氢氧化钠标准溶液的配制和标定

实验四氢氧化钠标准溶液的配制和标定
一、实验目的
1.掌握氢氧化钠标准溶液的配制过程
2.掌握氢氧化钠标准溶液的标定方法及碱式滴定管的规范使用
二、实验原理
氢氧化钠是最常用的碱溶液，常作为标准溶液测定酸或酸性物质，如测定食品中的总酸含量等。

固体NaOH具有很强的吸湿性，还易吸收空气中的CO2生成Na2CO3，且含有少量的硅酸盐、硫酸盐和氯化物等，因此不能直接配制成标准溶液，只能用间接法配制。

再用基准物质标定其浓度。

常用的基准物质是邻苯二甲酸氢钾，其分子式为C8H4O4HK，摩尔质量为204.2g/mol，属有机弱酸盐，因此可用NaOH溶液滴定。

用酚酞作指示剂。

三、实验原料和器皿
1.仪器：分析天平、碱式滴定管50mL、三角烧瓶250mL、移液管、塑料烧
杯（称取NaOH用）、量杯、塑料试剂瓶、称量瓶、标签。

2.试剂：
①氢氧化钠
②邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）
③ 1％（10g/L）酚酞指示剂：称取酚酞1g溶于适量乙醇中，再稀释至100mL。

四、实验步骤
1.配制
①氢氧化钠饱和溶液称取120g氢氧化钠，加蒸馏水溶解后稀释至100mL，
制成NaOH饱和溶液，待溶液冷却后，倒入塑料瓶中，盖好盖子，贴上标
签，放置数日，澄清后备用。

（配制8瓶）
②0.1mol/L氢氧化钠标准溶液吸取5.6mL澄清的氢氧化钠饱和溶液，加适
量新煮沸过的冷水至1000mL，摇匀。

2.标定
①基准物处理取邻苯二甲酸氢钾约400g，放入洁净的瓷坩锅中，加盖后置
于烘箱中，105-110℃干燥约2-4h，打开烘箱门稍冷却后，用坩锅钳夹入
干燥器中，冷却后称量至恒重。

）
②0.1mol/L氢氧化钠标准溶液准确称取约0.6g邻苯二甲酸氢钾，加80mL
新煮沸过的冷水，使之尽量溶解，加2滴酚酞指示剂，用配制好的氢氧
化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，0.5min不褪色，3次平行实验，并同时
做空白实验。

五、实验结果
1.记录标定氢氧化钠标准溶液记录见下表。

2.计算氢氧化钠标准溶液的浓度按下式计算
c＝m/[(V1-V2)×0.02042]
式中c－氢氧化钠标准溶液的浓度，mol/L；
m－基准邻苯二甲酸氢钾的质量，g；
V1－滴定邻苯二甲酸氢钾消耗氢氧化钠标准溶液用量，mL；
V2－空白试验消耗的氢氧化钠标准溶液用量，mL；
0.02042－与1.0mL氢氧化钠标准溶液（1mol/L）相当的基准邻苯二甲酸氢钾的质量（g），g/mmol。

六、注意事项
1.良好保存条件下溶液有效期为2个月；
2.为使标定的浓度准确，标定后可用相应浓度的HCl对标；
3.NaOH饱和溶液要静置7天以上，使Na2CO3完全沉淀，方可取其上清液使用。

测定其上清液有无Na2CO3的方法是：取少许上清液加水稀释，加氢氧化钡饱和溶液1mL，10min内不产生沉淀表示Na2CO3已完全沉淀。