江苏省兴化市板桥高级中学2022届高三化学9月双休检测模拟押题苏教版

板桥高级中学2022届高三9月双休检测化学试题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项
．．．．．．符合题意。

1．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图所示。

做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用Ba SO4溶液后，应把它放回的位置是
2．下列实验操作或装置正确的是
3．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
4．2022年3月日本发生了特大地震灾害，卫生医疗队开赴前线展开救援，使用的下列消毒药品中属于强电解质的是
A．蔗糖 B．硫酸钡 C．碘酒 D．食醋
5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是\
A．16 g CH4中含有4N A个C—H键
B．1 mo·L－1 NaC溶液含有N A个Na＋
C．1 mo Cu与足量稀硝酸反应产生N A个NO分子
D．常温常压下，22.4 L CO2中含有N A个CO2分子
6．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：
A．强碱性溶液中：K＋、A3＋、C－、SO42－
B．含有·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－
C．含有·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、C－
D．室温下，oC2含有×1023个微粒
B．阿伏加德罗常数数值约等于×1023
C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．H2O的摩尔质量是18 g
9．下列离子方程式中，正确的是
A．钠和水反应：Na＋2H2O＝ Na＋＋2OH－＋H2↑
B．铜跟稀硝酸反应：3Cu 8H2NO3－＝3Cu22NO↑4H2O
C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2C2＋2OH－＝ 3C－＋CO－＋H2O
D．向AC3溶液中加入过量的氨水溶液：A3 3OH-＝ AOH3↓
10．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。

下列反应可制取K2FeO4：Fe2O33KNO34KOH 2K2FeO43KNO22H2O。

下列说法正确的是
A．该反应是非氧化还原反应
B．KNO3是还原剂
C．生成1mo K2FeO4转移的电子数为4 mo
D． K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个
．．．．．选项符合题意。

拓正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列有关化学用语表示正确的是
A乙酸的结构简式： C2H4O2
－的结构示意图：
C中子数为20的氯原子：1720C
的电子式：
12．某溶液中存在大量的H、C一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是
A．HCO3一 B．Ba2 C．A3 D．Ag
13．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、C2、FeC3、I2氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．3C2＋6FeI2===2FeC3＋4FeI3
B．C2＋FeI2===FeC2＋I2
C．Co2O3＋6HC===2CoC2＋C2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
14．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1∶2的是
A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2
B．2CH3COOH＋CaCO2===2HCO＋CaCH3COO2
C．I2＋2NaCO3===2NaIO3＋C2
D．4HC浓＋MnO2错误!L 1 mo·L－1NaOH溶液以备使用。

1该同学应选择________mL的容量瓶。

2其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的________填选项字母之间。

A．②与③B．①与②C．④与⑤
3该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________填字母，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________填字母。

附表砝码规格
a b c d e
砝码大小/g 100 50 20 10 5
4下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会__________填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同。

②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会____________。

1814分在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
还原反应：MnO错误!＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
1写出该氧化还原反应的离子方程式：______________________________________。

2该反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________；若有 mo H2O2参加此反应，则转移电子个数为________。

3若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为__________________；这时若有 mo H2O2发生分解，则转移电子个数为________。

19 16分现有A、B、C、D、E可溶于水的五种化合物，其组成的离子如下表，且每种离子只有一次。

阳离子Ag＋Na＋Fe3＋A3＋Ba2＋
阴离子OH－C－SO错误!NO错误!SO错误!
某同学将它们分别配成mo·L－1的溶液，进行操作，发现如下实验现象：
①C溶液显黄色，其它溶液均为无色溶液。

②已知向B、C、D、E溶液分别加入A溶液均产生白色沉淀；
③B溶液与适量E溶液反应生成白色沉淀，加入过量E溶液，白色沉淀量减少，但不完全消失。

1据此推断它们的化学式：
A__________；B__________；C________；D________；E________。

2B溶液加入少量E溶液的离子方程式____________________________________。

3向C溶液滴加少量的D溶液的离子方程式_________________________________。

2022分已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。

现一氧化还原反应的体系中，反应物和生成物共有KC、C2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：1该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是____________。

2写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式需配平：_______________。

3上述反应中，1 mo氧化剂在反应中________填“得到”或“失去”________mo电子。

4如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。

说出NaBiO3的一个性质：
_______________________________________________________________________。

2112分一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2
＋3O2g===XO2g＋2YO2g，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L－1，则：
1反应前O2的体积是________。

2化合物XY2的摩尔质量是________。

3若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________写元素符
号。

2022-2022年学年度第一学期双休检测高三化学
参考答案及评分标准
20．16分-----每小题4分
1KC H2SO4
22KMnO4＋10KC＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5C2↑＋8H2O 3得到 5
4NaBiO3具有强氧化性比KMnO4氧化性强
21．12分----每空3分
1672 mL 276 g·mo－13C S。