江西省中考化学 第一部分 教材知识复习 第八单元 金属和金属材料备考集训(2021年整理)

江西省中考化学第一部分教材知识复习第八单元金属和金属材料备考集训编辑整理：
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第八单元金属和金属材料
1．据报道，我国已研发出7 μm超薄铜箔.铜能加工成铜箔是利用铜的(B)
A．导电性B．延展性
C．可燃性 D．抗腐蚀性
2．下列金属活动性最强的是(A）
A．Mg B．Ag
C．Cu D．Zn
3．（2016·株洲）下列反应中属于置换反应的是（A）
A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
B．2NO＋O2===2NO2
C．3CO＋Fe2O3错误!2Fe＋3CO2
D．2NaCl错误!2Na＋Cl2↑
4．（2016·北京)下列金属中,不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是（C）
A．Zn B．Al
C．Ag D．Fe
5．(2016·常德）锡（Sn)是“五金"之一,它的金属活动顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是（D）
A．Mg＋Sn(NO3）2===Mg（NO3）2＋Sn
B．Sn＋H2SO4===SnSO4＋H2↑
C．Sn＋Hg（NO3）2===Sn(NO3）2＋Hg
D．Sn＋ZnSO4===SnSO4＋Zn
［解析] A选项中由于镁位于铁的前面，锡位于铁的后面，所以锡位于镁的后面，所以A选项
中的反应可以发生。

B选项中由于锡(Sn）位于铁和铜之间,所以锡位于氢的前面，能与酸反应。

C选项中由于锡（Sn）位于铁和铜之间，汞位于铜的后面，所以锡位于汞的前面，反应可发生。

D选项中由于锌位于铁的前面，锡(Sn）位于铁的后面，反应不能发生.
6．(2016·成都）金属与盐酸反应的示意图如图所示，下列说法正确的是(B）
A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气
B．四种金属中活动性最强的是镁
C．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来
D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
7．（2016·十堰）下列有关实验现象或事实叙述错误的是（C）
A．切完西瓜的菜刀洗净擦干，放在通风干燥处可以防止生锈
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．用黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画,黄铜片上留有划痕
D．将二氧化碳通入燃着的两支高低蜡烛的烧杯中,蜡烛自低到高依次熄灭
8．(2016·山西)在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验,下列说法正确的是（C)
A．铜片表面始终没有明显变化
B．一段时间后溶液由无色变为浅绿色
C．反应后溶液中一定有硫酸铜,可能有硝酸银
D．通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应
[解析] 由于反应生成银单质和硝酸铜，所以铜的表面有银白色物质生成，一段时间后溶液由无色变为蓝色。

反应后溶液中一定有硫酸铜，可能有硝酸银。

通过实验现象推测铜比银活泼，银和硫酸铜溶液不可以反应.
9．（2016·永州)工业上用100 t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石,理论上可以冶炼出含铁96％的生铁的质量是（B)
A．56 t B．58.3 t
C．70 t D．72。

9 t
[解析] 设可以冶炼出含铁96％的生铁的质量是x.
100 t×80%×错误!×100％＝x×96％
x≈58。

3 t
10．(2016·泰安）能反映相关实验过程中量的变化的图像是（D)
A．用一氧化碳还原氧化铁
B．等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应
C．镁在氧气中燃烧
D．等质量、等质量分数的过氧化氢完全分解
[解析］一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应后固体质量减少。

镁的活动性比锌
强，反应速率快，反应时间短；等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应，镁生成氢气的质量比锌多。

镁与氧气反应的过程中，反应消耗镁的质量比氧气的质量多。

有无催化剂只会影响过氧化氢溶液的分解速率，不会影响生成的氧气的质量，所以二者最终生成的氧气的质量相同。

11．下列不属于化学变化的是（B）
A．铁矿石炼铁
B．铁熔化成铁水
C．铁钉投入硫酸铜溶液中
D．______铜拉成铜丝______
12．据统计，世界上每年由于腐蚀而直接损耗的金属设备和材料约占金属年产量的20%～40％。

下列措施中，能防止金属腐蚀的是（A)
A．在金属表面涂一层油漆
B．在金属表面涂酒精
C．在金属表面涂食盐溶液
D．______在金属表面镀一层不活泼金属______
13．根据金属活动性顺序判断，组内物质间能够发生化学反应的是（A）
A．Zn和稀盐酸 B．Cu和ZnSO4溶液
C．Ag和稀硫酸 D．______Mg和ZnSO4溶液______
14．（2016·山西）右图是生活中常见“暖贴”的部分标签。

暖贴可以贴于身体的某个部位，自行发热,用于取暖或热敷。

(1）任意写出暖贴中两种主要成分的化学式：______Fe______、______H2O______.
(2)暖贴中活性炭具有______吸附______作用，使用时空气进入暖贴，空气中的氧气与暖贴中的______铁粉、水______发生反应而使暖贴放热。

（3）使用后，发现暖贴内有的物质变为红色，该红色固体主要成分的化学式为______Fe2O3______。

15．(2016·吉林)如图为铁制品循环利用的示意图，根据图示回答：
(1)从①、②、③中，选出一定发生化学变化的是______①______(填序号）。

(2)不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是______CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu______（用化学方程式表示）。

(3）废旧金属“循环利用"的意义是______节约金属资源(或节约冶炼金属消耗的能源或可以减少对环境的污染等合理均可）______（写一点即可）。

16．(2016·天津)金属具有广泛的应用。

（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是______C______(填字母)。

A．金属硬币B．铝制导线C．铜制火锅
(2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂,它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是______Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu______（用化学方程式表示)。

（3）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。

洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是______B______（填字母)。

A．在干燥的空气中
B．在潮湿的空气中
C．浸没在植物油中
(4)铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

氧化铝难溶于水，却能溶于酸.写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式：______Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O______。

(5）向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。

向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。

则滤液中含有的溶质是______FeSO4______(填化学式），滤渣中一定含有的物质是______Cu______(填化学式).
[解析］(5）向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热,铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,过滤得滤渣和滤液。

向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化，说明了硫酸铜和稀硫酸完全反应了，则滤液中含有的溶质是FeSO4，滤渣中一定含有的物质是Cu。

17．(2016·泉州)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质,它们存在如图所示的变化关系，其中“→”表示转化关系，“ - ”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。

已知：甲是日常生产生活中应用广泛的金属，丙溶液呈蓝色,丙可用于配制农药波尔多液.
(1)甲可能是______Fe______，丙是______CuSO4______；乙的一种用途是______金属除锈______.
（2）乙和丁反应生成丙,丁可能是______氧化铜______.
(3）写出甲与丙反应的化学方程式：______Fe___＋CuSO4===Cu＋FeSO4______,该反应的基本类型是______置换反应______。

（4）将甲与丙溶液充分混合后过滤,往滤渣中加入乙的稀溶液，没有观察到气泡冒出,则滤液中一定存在的阳离子是______亚铁离子______，可能存在的阳离子是______Cu2＋______。

[解析］根据甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质，甲是生产生活中应用广泛的金属,所以甲可能是铁，丙可用于配制农药波尔多液,其中水溶液呈蓝色，所以丙是硫酸铜，铁会与乙反应，乙和丁反应生成丙,所以乙可能是硫酸，丁可能是氧化铜。

18．(2016·齐齐哈尔）铁是目前世界年产量最多的金属。

如图是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图，回答下列问题:
（1)写出甲处玻璃管中反应的化学方程式：______Fe2O3＋3CO错误!2Fe＋3CO2______。

(2）下列关于该实验的说法正确的是______B______(填字母）。

A．装置甲处玻璃管内黑色粉末变红
B．实验结束后，应先熄灭甲处的酒精喷灯
C．一氧化碳发生了还原反应
(3)每年因腐蚀而浪费掉的金属材料数量惊人，铁栅栏常采取的防锈措施是______刷漆______，除防止金属腐蚀外，保护金属资源的有效途径还有______寻找金属替代品______（答一点即可）。

19．（2016·重庆)为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢,某化学兴趣小组做了如下的探究实验：
(1）铝与稀硫酸反应的化学方程式为______2Al___＋___3H2SO4___===Al2（SO4）3___＋___3H2↑______.
(2)x＝______5______，实验过程中，可以通过观察______产生气泡快慢______来比较铝与稀
盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。

（3)实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想：
猜想一：试管Ⅰ中氯离子对反应起了促进作用；
猜想二：试管Ⅱ中硫酸根离子对反应起了阻碍作用；
猜想三:以上两种猜想同时成立。

为了验证上述猜想是否正确，向试管Ⅰ中加入少量______B______（填序号),向试管Ⅱ中加入少量______C______(填序号），做对比实验。

A．硫酸铜 B．氯化钠
C．硫酸钠 D．浓盐酸
（4）通过（3）中的对比实验,观察到试管Ⅱ中反应快慢无明显变化，试管Ⅰ中反应明显加剧，则猜想______Ⅰ______成立。

20．（2016·烟台)久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈［主要成分为Cu2（OH）2CO3］，某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究。

【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果。

【实验设计】兴趣小组同学取打磨光亮的铜丝，设计了如图所示的四个实验。

【现象分析】若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现.
（1)实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是______除去水中溶解的氧气______.
(2)B瓶与D瓶中的现象对比,可以得出的结论是______铜生锈需要二氧化碳______。

【实验结论】由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的______氧气、水和二氧化碳______共同作用的结果.
【拓展探究】以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜。

查阅资料：Cu2（OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋3H2O＋CO2↑；
Cu2(OH）2CO3错误!2CuO＋H2O＋CO2↑。

如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案:
【分析评价】①步骤Ⅱ反应过程中发生了还原反应的物质是______CuO______（填化学式）。

②步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是______过滤______。

③步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为______Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑______。

④同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量:方案一______＝______（填“＞"“＜”或“＝”)方案二。

以上两种方案中,方案二优越于方案一，理由是______方案二不需加热(合理均可)______(任答一点）。

［解析] 将蒸馏水经煮沸后迅速冷却的目的是除去水中溶解的氧气。

铜生锈是否需要空气中的二氧化碳,变量是是否含有二氧化碳，其余条件必须相同，所以B和D形成对照实验，可以探究是否需要有二氧化碳参加反应，故得出结论：铜生锈需要二氧化碳。

通过上述四个实验可分析得出,铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，故填：氧气、水和二氧化碳。

在化学反应CuO＋CO错误!Cu＋CO2中，氧化铜失去了氧，发生了还原反应。

过滤是分离难溶性杂质的方法，所以步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是过滤。

因为加入过量铁粉，所以固体B中含有铁和铜，加入稀硫酸，铜不反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑.根据质量守恒定律，反应前后铜元素质量不变，所以两种方
案中得到铜的质量相等。

由于方案二不需加热，所以方案二优越于方案一。

21．(2016·济宁)许多干果、糕点等食品的包装袋内，都有一个装有活性铁粉脱氧保鲜剂（也称脱氧剂）的塑料小包。

为什么放脱氧剂?王芳同学对家庭废弃的脱氧剂进行了探究：
（1)仔细观察，发现脱氧剂塑料包上有许多小孔,王芳认为这些小孔的作用可能是______利于
活性铁粉脱氧保鲜剂与氧气、水分接触
______。

（2）挤捏塑料包质感较硬,剪开塑料包将里面的脱氧剂倒在纸上，脱氧剂呈红褐色并已结块，王芳得出______活性铁粉已部分被氧化______的结论，由此推断，食品包装袋中放入脱氧剂的目的是______除去包装袋内的氧气______。

(3)为弄清上述脱氧剂有哪些成分，王芳将其带进实验室，继续进行探究:
实验内容实验现象结论与化学反应方程式取部分红褐色并已结块
的脱氧剂放入试管中，倒入足量稀盐酸,随脱氧剂的溶解，观察现象______脱氧剂溶解，溶液
变黄色，且有气泡产生
____________
______已结块的脱氧剂
中含有铁粉、氧化铁，反
应的化学方程式为Fe2O3
＋6HCl===2FeCl3＋3H2O、
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
______
22．（2016·东营)铁的锈蚀对社会生产造成较大损害,但也有有利的一面，如某些食品包装袋
内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。

某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉(含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应.测得部分数据加下，请根据有关信息回答问题。

(1）食品袋内放入“双吸剂"是为了吸收______O2、H2O______，用铁粉而不用铁块作“双吸剂"的理由是______增大与氧气、水分的接触面积,加快反应速率______。

(2)a的数值为______0.1______。

(3）第4次实验,所得到溶液中溶质的化学式为______Fe2(SO4)3、FeSO4______。

（4)列式计算该样品中单质铁的质量分数(保留至0。

1%).
解：设该样品中单质铁的质量为x.
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
56 2
x 0。

6 g
错误!＝错误!
x＝16.8 g
该样品中单质铁的质量分数为错误!×100%≈54.2%.
答:样品中单质铁的质量分数约为54。

2%。