安徽省白泽湖中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学---精校Word版含答案

高一化学月考试卷
(时间90分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。

下面所列物质贴错了标签的是()
A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B．可用四氯化碳萃取出碘水中的碘，但不能用酒精
C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率
D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
3．下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是()
①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥蒸馏烧瓶⑦表面皿
A．②④⑤B．①⑥⑦
C．③④⑥D．①③⑥
4．下列离子的检验方法正确的是()
A．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO2－4
C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋
D．向某溶液中加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO2－3
5．各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示。

A．①②③④B．③④
C．②③④D．①②③
6．下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是
() A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
C．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精
D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体
7．常温常压下，气体的体积主要取决于（）因素
A气体分子大小B气体的质量
C气体分子数目D气体分子间距
8．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()
A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液
中c(Cl－)
C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
D．20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
10．下列数量的物质中含原子个数最多的是()
A．0.4 mol氧气
B．4 ℃时，5.4 mL H2O
C．标准状况下，5.6 L二氧化碳
D．10 g氖
11．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有
“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是() A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1
C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度
为0.05 mol·L－1
D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1
12．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：
A．K＋的物质的量相同
B．Cl－的物质的量相同
C．完全相同
D．SO2－4的物质的量不同
13．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()
A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等
B．标准状况下，11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A C．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A
D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个氧原子
14．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。

一只气球若放在空气中可静止不动，那么在相同条件下该气球在下列气体中会下沉的是()
A．O2B．Cl2
C．CO2D．CH4
15．实验室用NaOH固体配制1.00 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是()
A．暴露在空气中称量NaOH的时间太长
B．向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶
16．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是()
A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1
B．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等
C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32 D．a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为35.5b/a
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(8分)Ⅰ.如下图所示是实验中常用的几种仪器：
写出各字母所代表的仪器的名称：A________；B________；C________；D________。

Ⅱ.实验室要配制480 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有________(填字母)。

A．烧杯B．容量瓶C．漏斗D．胶头滴管E．玻璃棒
(2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为________ g。

(3)下列主要操作步骤的正确顺序是________(填序号)。

①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。

(4)如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

18．(9分)如下图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置：
A B C D
请根据装置图回答下列问题：
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质得到蒸馏水，选择装置________。

(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。

(3)装置A中①的名称是________，冷凝水流动的方向是_________________________________________________________________。

(4)在用装置B进行操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_________________________________________________________________。

分液时要注意及时________，防止上层液体流下。

分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的________(填“上口”或“下口”)倒入烧杯。

19．(9分)某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如下图所示。

请回答下列问题：
(1)步骤①和②的操作名称是________。

(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是__________________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________________，当蒸发皿中有较
多量固体出现时，应________，用余热使水分蒸干。

(3)猜想和验证：
，
23
质量之比为________。

(2)中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为________g。

(3)将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO－3的物质的量浓度是______ mol·L－1。

21．(10分)Ⅰ.根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其溶液的“溶质质量分数”或溶液的“物质的量浓度”，试判断并求解。

(1)已知某氢氧化钠溶液V L中含有N个氢氧根离子，可求出此溶液的________ 是________。

(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液的________为________。

Ⅱ.常温下，10.0 mL 1.0 mol·L－1的H2SO4(aq)，加水稀释到500 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为________mol·L－1；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为________mol·L－1。

高一化学参考答案
C B
D C C A C A C B D A B D A D C
17【答案】Ⅰ.漏斗容量瓶冷凝管分液漏斗
Ⅱ.(1)C(2)4.0(3)①③⑤②④(4)偏低
18【答案】(1)D A(2)B萃取、分液(3)冷凝管从下口进，上口出(4)打开上口部的塞子或使塞子上的小孔(或凹槽)对准漏斗口上的小孔关闭活塞上口
19【答案】(1)过滤(2)滴加盐酸至无气泡放出为止局部过热，造成固体(或溶液)飞溅停止加热(或熄灭酒精灯)(3)有气泡冒出，烧杯内壁变浑浊稀硝酸(或稀盐酸)猜想Ⅱ不成立滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成
20【答案】(1)3∶44∶5(2)8(3)10a b
21【答案】Ⅰ.(1)物质的量浓度
N
VN A mol·L
－1
(2)溶质质量分数
40
40＋18a
×100%
Ⅱ.0.020 4.2
22.【答案】(1)36 g·mol－1(2)0.4N A(3)①28 g·mol－1③4.48。