2020年四川省绵阳市高考化学四诊试卷(含答案解析)

2020年四川省绵阳市高考化学四诊试卷
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1.化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是
A. 用大豆酿制酱油时，蛋白质水解生成了氨基酸
B. 医用防护口罩中使用的聚丙烯熔喷布，其生产原料来自石油裂解
C. 氨氮废水含及可用化学氧化法或电化学氧化法处理
D. 古代烧制瓷器的主要原料是石灰石和石英砂
2.下列关于有机物的说法错误的是
A. 环戊二烯分子中所有原子共平面
B. 乙二醇既能发生氧化反应，又能发生聚合反应
C. 乙酸和甲酸甲酯分子中所含的共用电子对数相等
D. 分子式为且能发生水解反应的有机物有4种
3.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

X是短周
期原子半径最大的元素，Y的最高化合价与最低价相加为0，Z是
同周期非金属性最强的元素，W、X、Y三种元素形成的一种化合
物结构如图所示。

下列叙述正确的是
A. X单质的熔点高于Y单质
B. 气态氢化物稳定性：
C. Z的氧化物对应的水化物为强酸
D. X分别与W、Z形成的二元化合物溶于水显碱性
4.
选项目的实验
A加快稀溶液中草酸与的反应向溶液中加入少量固体
B检验海带中的碘元素向海带灰浸取液中滴加淀粉溶液
C除去食盐水中的少量向食盐水中通入过量的
D制备少量氨气将硝酸铵与氢氧化钙固体混合加热
A B C D
5.设为阿伏加德罗常数的值。

亚磷酸为中强的二元酸，关于亚磷酸及其常温下
的溶液，下列说法正确的是
A. 1mol 所含键数目为
B. 每升该亚磷酸溶液中的数目为
C. 溶液中
D. 向该溶液中加入固体，增大
6.电池是一种基于阴离子传导的新型二次电池，其简
化装置示意图如下。

总反应为
，下列说法错误的是
A. 采用Mg作电极材料比Li的安全性更高
B. 为该电池充电时Mg电极应与电源的正极相连
C. 放电时正极反应为
D. 放电过程中穿过复合离子液体向Mg移动
7.将硫酸铜的稀溶液放在密闭容器中，缓缓抽去容器中的水蒸气，溶液逐渐失水变成饱和溶液，
再继续抽气，则变成各种含水盐，最后变成无水硫酸铜。

时，容器中的压强与晶体水合物中含水量的关系如图所示，下列说法错误的是
A. 曲线对应溶液中无硫酸铜晶体析出
B. 曲线对应溶液溶质的质量分数保持不变
C. 曲线对应体系存在平衡：饱和溶液
D. 当容器中压强低于后得到无水硫酸铜
二、简答题（本大题共4小题，共50.0分）
8.甲醇是一种常见的燃料，也是重要的基础化工原料。

回答下列问题：
采用甲醇气相氨化法可制得二甲胺。

已知：
则制备二甲胺反应的______。

一定条件下，甲醇气相氨化法原料气中：分别为1：1、2：1、3：1时，
的平衡转化率随温度变化的关系如图1：
代表原料气中：：1的曲线是______。

一定温度下，控制原料气中：：1，能增大平衡转化率的措施是______。

温度为443K时，按：：1投料，若的起始浓度为，则
反应达到平衡时，的体积分数为______，该温度下的化学平衡常数为______。

甲醇可通过电化学方法由甲烷直接制得，装置如图2所示，电解生成的过程分为3步
通电时，氯离子先转化为高活性的原子氯；
与吸附在电极上的反应生成HCl和；
在碱性电解液中，转化为目标产物。

步骤的电极反应式为______，步骤的离子方程式为______，维持电流强度为，装置工作2小时，理论上可制得的质量为______已知，不考虑气体溶解等因素
9.辉钼矿主要含，还含有Ca、Si、Cu、Zn、Fe等元素。

利用辉钼矿制备仲钼酸铵的新一代
清洁生产工艺如图所示：
回答下列问题：
焙烧温度为，转化为和，则反应中每摩转移的电子数为______。

仲钼酸铵七钼酸铵中的阴离子是，则______。

传统焙烧是在下，使直接与空气中的反应生成和图示清洁生产工艺加入的优点是______。

溶浸时，发生复分解反应的化学方程式是______。

循环渣的主要成分是，则外排渣主要是______和Cu、Zn、Fe的硫化物。

已知：常温下，在母液中
添加循环渣，可以使硫酸铵转化为碳酸铵返回溶浸循环使用，原因是______。

电氧化分解钼精矿时，用惰性电极电解钼精矿和NaCl的混合浆液，电解槽无隔膜，控制溶液阴极生成物为______，混合浆液中，阳极产物转化生成的NaClO氧化生成和的离子方程式是______。

10.硫酸是重要的化工原料，我国主要采用接触法生产硫酸，主要过程如下：。

回答下列问题：
基态V原子的电子排布式为______，基态Fe原子核外未成对电子数为______。

组成的元素中，电负性由大到小的顺序是______，分子的VSEPR模型为______。

固态能以无限长链形式存在如图1所示。

其中S原子的杂化形式为______。

长链结构中，连接2个S原子的O原子称为桥氧，连接1个S原子的O原子称为端基氧，则与S原子形成化学键键长更大的是______填“桥氧”或“端基氧”，原因是______。

绿矾是一种重要的硫酸盐，其组成可写成，水合阴离子中通
过氢键与中的O原子相联结，按如图2示画出含氢键的水合阴离子：______。

一种含Fe、Cu、S三种元素的矿物晶胞如图3所示，属于四方晶系晶胞底面为正方形。

的配位数为______。

若晶胞的底面边长为apm，高为bpm，晶体密度为，则阿伏加德罗常数可表示为______写出表达式。

11.腈亚胺与邻酚羟基苄醇在碱的作用下可以发生偶联反应生成醚键，反应的条件温和，操作简单，
目标产物收率高。

下面是利用该方法合成化合物H的一种方法：
注：以上合成路线中，Ph代表苯基，如表示。

回答下列问题：
的化学名称为______，B的结构简式为______。

由C生成D的反应类型是______，F中的官能团名称是______。

的分子式为______。

H
实验碱温度溶剂产率
125DCM
2吡啶25DCM
325DCM70
4LiOtBu25DCM43
525DMF79
62583
观察如表可知，当选用DCM作溶剂时，最适宜的碱是______，由实验3、实验4和实验5可得出的结论是：时，______，H产率最高。

为G的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式：______。

所含苯环个数与G相同；有四种不同化学环境的氢，其个数比为1：1：2：2
利用偶联反应，以和化合物D为原料制备，写出合成
路线：______。

其他试剂任选
三、实验题（本大题共1小题，共13.0分）
12.常用解热镇痛药对乙酰氨基苯酚扑热息痛为白色颗粒状晶体，易被空气氧化。

实验室用对氨
基苯酚乙酰化制备扑热息痛的一种方法如图：
查阅资料获得以下数据：
对氨基苯酚醋酸酐对乙酰氨基苯酚
熔点
密度
相对分子质量109102151
溶解性溶于乙醇和水溶于乙醇，稍溶于水易溶于乙醇和热水，溶于丙酮
实验过程：如图1所示，在三颈烧瓶中加入对氨基苯酚，再加入30mL水。

打开仪器a下端的旋塞，缓慢滴加12mL醋酸酐。

搅拌并水浴加热，控制温度在左右，充分反应后按如图流程进行操作。

回答下列问题：
仪器a的名称是______，仪器b的作用是______。

步骤洗涤晶体获得粗品时，选择的洗涤剂是______。

填标号
A.乙醇丙酮热水冷水
减压过滤装置如图2所示。

步骤减压过滤时，在吸滤瓶中要先加入适量，其作用是______，该减压过滤需趁热进行，原因是______。

步骤中操作X为______。

若最终得到对乙酰氨基苯酚，则本实验的产率为______保留1位小数。

-------- 答案与解析 --------
1.答案：D
解析：解：酿造酱油主要是利用微生物产生的蛋白酶，将原料大豆等中蛋白质水解成多肽、氨基酸等营养成分，故A正确；
B.聚丙烯是由丙烯加聚形成，石油裂解的产物主要有乙烯、丙烯等，为丙烯的主要来源，故B正确；
C.氨氮废水中N为价，可利用氧化还原反应原理发生氧化反应转化为无毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理，故C正确；
D.瓷器的主要原料为黏土，是利用黏土高温煅烧制得的，故D错误；
故选：D。

A.蛋白质水解生成氨基酸；
B.石油裂解得到丙烯，丙烯加聚生成聚丙烯；
C.氨氮废水中N为价，可利用氧化还原反应原理转化为无毒物质；
D.瓷器的主要原料为黏土。

本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的性质用途，性质决定用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。

2.答案：A
解析：解：该分子中有饱和碳原子，与饱和碳原子相连的4个原子不可能共面，故A错误；
B.乙二醇中羟基相连的碳原子上有氢原子可以发生羟基的催化氧化，且乙二醇可以燃烧，所以可以发生氧化反应，羟基可以发生分子间脱水生成醚键，乙二醇含有两个羟基，可以发生脱水缩合，故B正确；
C.乙酸的结构简式为，含有8对共用电子对，甲酸甲酯为，也含有8对共用电子对，故C正确；
D.分子式为且能发生水解反应说明含有酯基，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为4，若为甲酸和丙醇酯化，甲酸1种，丙醇有2种，酯有2种；若为乙酸和乙醇酯化，乙酸1种，乙醇有1种，酯有1种；若为丙酸和甲醇酯化，丙酸有1种，甲醇1种，酯有1种；可形成的酯共有4种，故D 正确；
故选：A。

A.含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征；
B.乙二醇含有羟基，可发生氧化反应，含有两个羟基，可生成聚乙二醇；
C.乙酸的结构简式为，含有8对共用电子对，甲酸甲酯为，也含有8对共用电子对；
D.分子式为且能发生水解反应说明含有酯基，结合对应的酸和醇判断。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、有机反应、同分异构体的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。

3.答案：B
解析：解：由上述分析可知，W为O、X为Na、Y为Si、Z为Cl，
A.X单质为Na，为金属晶体，而Y的单质Si为原子晶体，熔点高于Na，故A错误；
B.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性，所以气态氢化物稳定性，故B正确；
C.Z的氧化物对应的水化物有多种，例如HClO即为弱酸，故C错误；
D.Na与Cl形成的二元化合物NaCl水溶液显中性，故D错误；
故选：B。

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，X是短周期原子半径最大的元素，则X为Na，由W、X、Y三种元素形成的化合物可知，Y可以形成4个共价键，且Y的最高化合价与最低价相加为0，应为第ⅣA族元素，其原子序数大于Na，则Y为Si元素；W可以形成2个共价键，应为第ⅥA族元素，其原子序数小于Na，所以W为O元素，Z是同周期非金属性最强的元素，其原子序数大于Si，则Z应为Cl元素，以此来解答。

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、原子序数、化学键来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

4.答案：A
解析：解：锰离子可以作为草酸和高锰酸钾反应的催化剂，加快反应速率，故A正确；
B.海带灰中碘元素并不是以碘单质的形式存在，不能使淀粉溶液变蓝，故B错误；
C.氯化钡和食盐水的混合溶液显中性，并不能和二氧化碳发生反应，故C错误；
D.硝酸铵受热易分解爆炸，不能用硝酸铵与碱加热反应制备氨气，故D错误；
故选：A。

A.锰离子可加快反应速率；
B.淀粉遇碘单质变蓝；
C.二氧化碳与氯化钡不反应；
D.硝酸铵加热易发生爆炸。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应速率、物质的制备、实验操作及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

5.答案：C
解析：解：亚磷酸为中强的二元酸，说明其分子中只有两个羟基氢，所以所含键数目为，故A错误；
B.该溶液，即溶液中，所以每升该亚磷酸溶液中的数目为，故B错误；
C.溶液中存在电荷守恒：，故C正确；
D.亚磷酸为中强的二元酸，所以为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，加入加入
固体促进了的电离，导致减小，故D错误；
故选：C。

A.亚磷酸为中强的二元酸，其分子中含有2个键；
B.的溶液中，结合计算；
C.结合亚磷酸溶液中的电荷守恒分析；
D.为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，加入固体促进了的电离。

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，明确题干信息为解答关键，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。

6.答案：B
解析：解：活泼性更强，Mg比Li更稳定，安全性更强，故A正确；
B.充电时Mg电极要发生还原反应，与电源的负极相连，作阴极，故B错误；
C.放电时为原电池，原电池正极得电子、发生还原反应，根据总反应可知正极电极反应为
，故C正确；
D.放电时为原电池，原电池中阴离子流向负极，即穿过复合离子液体向Mg移动，故D正确；故选：B。

根据总反应为可知，放电时，Mg发生失去电子的氧化反应、
作负极，发生得电子的还原反应、作正极，工作时，阴离子移向阴极、阳离子移向正极；充电时，Mg与外加电源负极相接、为阴极，为阳极，据此分析解答。

本题考查新型电池充放电工作原理，为高频考点，根据原电池的总反应判断正负极是解题关键，把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写即可解答，题目难度不大。

7.答案：C
解析：解：据图可知M点溶液变成饱和溶液，之后继续失水才有硫酸铜晶体析出，所以曲线
对应溶液中无硫酸铜晶体析出，故A正确；
B.对应溶液均为硫酸铜的饱和溶液，一定温度压强下，硫酸铜的溶解度不变，则其饱和溶液中溶质质量分数不变，故B正确；
C.对应溶液均为硫酸铜的饱和溶液，该过程中随着液态水的减少，不断析出硫酸铜晶体，至点晶体完全析出，此时再继续减压，存在的平衡应为
，故C错误；
D.据图可知当容器中压强低于后非气相水的质量分数降为0，即此时得到的固体为无水硫酸铜，故D正确；
故选：C。

A.据图可知M点溶液变成饱和溶液，之后继续失水才有硫酸铜晶体析出；
B.对应溶液均为硫酸铜的饱和溶液，一定温度压强下，硫酸铜的溶解度不变；
C.对应溶液均为硫酸铜的饱和溶液，该过程中随着液态水的减少，不断析出硫酸铜晶体，至点晶体完全析出；
D.据图可知当容器中压强低于后非气相水的质量分数降为0。

本题考查了溶解度、饱和溶液分析判断、晶体析出的过程分析判断等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

8.答案： c 及时移去产物或或
解析：解：；
；
；
根据盖斯定律可得反应的
，
故答案为：；
假设氨气的浓度不变，改变甲醇的浓度，则甲醇的浓度越大，相同条件下，氨气的转化率越高，所以题目所给三种投料比中，当：为1：1时，氨气的转化率最小，即曲线c代表：：1，
故答案为：c；
温度一定，投料比一定，该反应前后气体系数之和相同，即压强不影响平衡，所以需要及时移去产物，使平衡正向移动，可以增大氨气的转化率，
故答案为：及时移去产物；
根据第题可知：：1投料时转化率对应的曲线为b，则443K为氨气的平衡转化率为，起始浓度，则，列三段式有：
开始：4 2 0 0
转化：1 1
平衡：3 1
恒容密闭容器中体积分数和浓度占比相等，所以的体积分数为：
或，
平衡常数或；
故答案为：或；或；
步骤中转化为，需要失去电子，所以为阳极，电极反应式为；
在碱性电解液中，转化为目标产物根据元素守恒可得离子方程式为：
；维持电流强度为，电解2小时，时间为7200s，
，则转移电子，左侧电极生成甲醇的过程存在数量关系：
，所以生成的甲醇的物质的量为，质量为
，
故答案为：；；。

；
；
；
根据盖斯定律可得反应，据此计算
；
假设氨气的浓度不变，改变甲醇的浓度，则甲醇的浓度越大，相同条件下，氨气的转化率越高，结合三种投料比分析；
反应前后气体系数之和相同，压强改变不影响平衡；
根据第题可知：：1投料时转化率对应的曲线为b，则443K为氨气的平衡转化率为，列三段式计算；平衡常数为生成物与反应物浓度幂之积的比值，据此计算该温度下反应的平衡常数；
阳极失去电子发生氧化反应；在碱性电解液中，转化为目标产物；左侧电极生成甲醇的过程存在数量关系：，据此计算维持电流强度为，装置工作2小时，理论上可制得的质量。

本题考查了盖斯定律的应用、化学平衡及其影响因素、化学平衡常数的计算和电化学等，明确化学平衡的影响因素、要注意平衡三段式的运用是解题关键，题目难度中等。

9.答案： 6 能耗低，无排放造成的环境污
染硫酸铵溶液中水解显酸性，促进溶解或氢气
解析：解：中S为价，Mo为价，产物和中Mo为价，S为价，中各元素共升高18价，所以反应中每摩转移的电子数为；中Mo 为价，O为价，所以，
故答案为：；6；
传统焙烧温度高，能耗高，产生污染物，图示流程焙烧温度，能耗较低，且无排放造成的环境污染，
故答案为：能耗低，无排放造成的环境污染；
溶浸时加入的物质为，根据复分解反应的特点可知方程式应为
；辉钼矿中的杂质元素有Ca、Si、Cu、Zn、Fe 等，焙烧时杂质元素生成相应的氧化物，溶浸后Ca最终转化为碳酸钙沉淀，溶浸后又加入硫化铵，所以Cu、Zn、Fe转化为相应的硫化物沉淀，不溶于酸，所以外排渣主要是和Cu、Zn、Fe的硫化物，
故答案为：；；
硫酸铵溶液中水解显酸性，促进溶解，所以在母液中添加循环渣，可以使硫酸铵转化为碳酸铵，
故答案为：硫酸铵溶液中水解显酸性，促进溶解；
电解槽无隔膜，所以电解时阴极水电离出的氢离子放电生成氢气；阳极氯离子放电生成氯气，溶液显碱性，氯气反应生成次氯酸根，NaClO氧化生成和，整体化合价升高18价，转化为降低2价，结合电子守恒和元素守恒可得离子方程式为
，
故答案为：或氢气；。

辉钼矿与碳酸钙混合在空气中焙烧，转化为和，其他杂质元素转化为相应的氧化物，之后溶浸并加入碳酸铵，与发生复分解反应转化为和碳酸钙，硫酸钙转化为碳酸钙，再加入硫化铵得到杂质金属元素的硫化物沉淀以及，分离沉淀，其中碳酸钙可循环使用；之后向滤液中加入HCl调节pH为6得到仲钼酸铵沉淀，以此解答该题。

本题考查物质的制备实验，为高考常见题型，把握制备流程及发生的反应为解答的关键，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意混合物分离、元素及化合物性质，题目难度中等。

10.答案： 4 平面三角形桥氧端基氧与硫原子形成双键，桥氧为硫氧单键，硫氧单键键长比硫氧双键大 4
解析：解：原子为23号元素，基态原子核外有23个电子，所以电子排布式为：；基态Fe原子核外电子排布式为，3d轨道有4个电子未成对，
故答案为：；4；
非金属性越强，电负性越大，组成的元素中非金属性：，所以H、S、O三种元素电负性由大到小为；二氧化硫分子中心原子价层电子对数为，所
以其VSEPR模型为平面三角形，
故答案为：；平面三角形；
根据固体的结构可知每个S原子形成4个键，价层电子对数为4，所以为杂化；端基氧与硫原子形成双键，桥氧为硫氧单键，硫氧单键键长比硫氧双键大，所以桥氧化学键键长更大，故答案为：；桥氧；端基氧与硫原子形成双键，桥氧为硫氧单键，硫氧单键键长比硫氧双键大；
氢键结合的情况可用表示，所以含氢键的水合阴离子为，
故答案为：；
根据晶胞示意图可知连接两个亚铁离子和两个铜离子，所以的配位数为4；根据均摊法晶胞中的个数为8，的个数为，个数为，所以晶胞的质量，晶胞体积，即晶胞的质量
，所以阿伏加德罗常数，
故答案为：4；。

基态V原子序数为23，根据构造原理书写排布式；基态Fe原子序数为26，根据Fe的价电子排布式推断Fe原子核外未成对电子数；
非金属性越强，电负性越大；二氧化硫分子中心原子价层电子对数为，据此推
断其VSEPR模型；
根据固态能以无限长链可知，S的价电子数为4，VSEPR模型为四面体；桥氧为两个S原子共用，端基氧为1个S原子所有，所以桥氧形成单键、端基氧形成双键，硫氧单键键长比硫氧双键大；
氢键结合的情况可用表示，所以中的键与中的O形成氢
键，据此画出含氢键的水合阴离子；
由图可知，每个连接两个亚铁离子和两个铜离子，所以的配位数为4；晶胞中的个数为8，的个数为，个数为，所以晶胞的质量，晶胞体积，根据密度列式计算。

本题考查物质结构与性质，涉及原子结构和核外电子排布、氢键、杂化方式与离子空间构型、晶胞结构与计算等知识，掌握均摊法进行晶胞有关计算、价层电子互斥理论的应用和金属的堆积方式是解题关键，题目考查综合，需要学生具备扎实的基础，注意洪特规则特例的应用，题目难度中等。

11.答案：甲苯取代反应羟基、醛基碱选择，溶剂选择DMF 、
解析：解：根据分析可知A为甲苯；B的结构简式为，
故答案为：甲苯；；
对比C和D的结构可知C中氯原子被替换，所以为取代反应；F含有的官能团为羟基和醛基，故答案为：取代反应；羟基、醛基；
代表苯基，所以H含C原子个数为26，根据其结构简式可知分子式为，
故答案为：；
观察上表可知，当选用DCM作溶剂时，当溶剂均为DCM时，碱为时产率最高；对比三组实验可知，时，碱选择，溶剂选择DMFH产率最高，
故答案为：；碱选择，溶剂选择DMF；
为G的同分异构体，满足条件：
所含苯环个数与G相同，即含有2个苯环；
有四种不同化学环境的氢，其个数比为1：1：2：2，则分子的结构对称，满足条件的结构有：
和，
故答案为：、；
为，根据流程中发生偶联反应的反应物和生成物的结构可知，若要发生偶联反应，需要先将D转化为E，发生类似F到G的转化，合成路线为：
，
故答案为：。

A与氯气在光照条件下发生取代反应生成B，根据C知A中应含有苯环，则A为，B为，B发生水解反应、取代反应生成C，C发生取代反应生成D；E、G发生取代反应生
成H；
为，根据流程中发生偶联反应的反应物和生成物的结构可知，若要发生偶联反应，需要先将D转化为E，发生类似F到G的转化。

本题考查有机物的推断与合成，侧重考查分析、推断及知识综合运用能力，明确反应前后碳链结构、官能团结构变化是解本题关键，采用逆向思维及知识迁移方法进行合成路线设计，题目难度中等。

12.答案：恒压滴液漏斗冷凝回流醋酸酐 D 防止产品被氧化冷却时产品会在布氏漏斗中结晶洗涤、干燥
解析：解：在三颈烧瓶中加入对氨基苯酚 g，再加入30mL水，打开仪器a下端的旋塞，缓慢滴加12mL醋酸酐，搅拌并水浴加热，控制温度在左右，充分反应；对乙酰氨基苯酚易溶于热水，所以冷却后对乙酰氨基苯酚析出，过滤、用冷水洗涤得到粗品，之后再用热水溶解粗品，并加入活性炭吸附杂质同时防止产品被氧化，煮沸5min后趁热减压过滤，得到滤液，将滤液冷却结晶，减压过滤、洗涤干燥即可得到纯净的乙酰氨基苯酚。

根据a的结构特点可知a为恒压滴液漏斗；醋酸酐熔沸点较低，加热反应过程中会造成大量挥发，装置b可以冷凝回流醋酸酐，提高原料的利用率；
故答案为：恒压滴液漏斗；冷凝回流醋酸酐；
由表中信息可知，对乙酰氨基苯酚易溶于乙醇和热水，溶于丙酮，为降低产品的溶解损耗，应用冷水洗涤，故D正确；
故答案为：D；。