第24届(2010年)全国高中学生化学竞赛广西赛区初赛试题

第24届（2010年）全国高中学生化学竞赛广西赛区初赛试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．如下气体：①CO2、②CH4、③N2O、④O3、⑤含氯氟烃、⑥水气。

属于温室气体的是
A．①和②B．①②⑤C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥2．经2009年核实，2008 年占全国工业总产值比重最大的工业是
A．电子工业B．纺织工业C．重化工业D．食品工业3．下列各组物质中，属于同素异形体的是
A．HSCN和HNCS B．S2和S8C．Na2O和Na2O2D．S2和O2
4．复合化合物是两种或两种以上金属共存的(或者是有两种或两种以上化合价的同种金属)均相氧化物。

由于它们一般具有特殊的性能，应用很广。

下列物质中属于复合氧化物的是
A．AgO B．Fe2O3C．Al2O3D．CO
5．下列物质，相对而言比较容易溶解于有机溶剂的是
A．金刚石B．石墨C．无定形碳D．球碳
6．湿法炼锌时，用于进行电解的电解液是含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-等杂质离子的硫酸锌溶液，必须除去。

为使Fe2+全部转化为Fe3+，应选用的氧化剂是
A．K2Cr2O7B．KMnO4C．H2O2D．HClO
7．湿法炼锌时，用于进行电解的电解液是含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-等杂质离子的硫酸锌溶液，必须除去。

要除去电解质中的铁离子，必须使电解液的pH升高至4，应加入的最佳试剂是
A．NH3·H2O B．ZnO C．Al2O3D．NaOH
8．湿法炼锌时，用于进行电解的电解液是含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-等杂质离子的硫酸锌溶液，必须除去。

除去电解液中Cl- 的最佳试剂是
A．Ag2SO4B．AgNO3C．Pb(NO3)2D．HNO3
二、填空题
9．2010年2月12日，权威的自然科学杂志“Science”报导了我国科学家的一个研究结果：近30年，我国土壤的pH值下降0.13到0.80个单位。

也就是说，中国的土壤正在酸化，引起酸化的原因是___________和___________。

酸性过强的土壤容易造成植物铝中毒。

原因是___________。

10．曾经报道过人工合成了118号元素(待确证)，该元素位于第___________周期，第
___________族。

11．两个或两个以上的分子(包括带有电荷的分子离子)它们的原子数相同，分子中的电子数目也相同。

这些分子(称等电子体)具有相似的几何结构和物理性质。

O+
的等电子体
2
分子的几何构型是___________。

(BN) n晶体(n是一个很大的数目)是___________；N-
3
结构类似于___________。

12．HN3(叠氮酸)是一种易爆炸的油状物，在水中稳定，是一种弱酸。

分子中N的化合价是___________，HN3与KOH反应的方程式是___________。

HN3受热时反应的方程
式是___________，在水溶液中的电离方程式是___________。

H3N的氧化性与HNO3相似，请完成下列方程式Cu +3HN3=___________+ N2 +NH3
13．世界上活火山中，喷发出的熔融岩浆主要成分是碳酸盐的只有一座。

该岩浆的主要成分是钠盐还是钙盐？答___________。

你作出判断的依据是___________。

14．三乙醇胺N(CH2CH2OH)3可以视为NH3的3个氢原子被- CH2CH2OH取代的产物，化学性质与NH3有可类比之处。

三乙醇胺与H2S反应的化学方程式是___________。

二乙醇胺与盐酸反应的化学方程是___________。

15．氧和硫是同族元素，因而其性质有相似性。

完成下列化学反应：Na2S +CS2
=___________；Na2S +SnS2=___________
16．反应2Na2O2 +2CO2= 2Na2CO3+O2中的氧化剂是___________；还原剂是___________。

17．2004年重庆某化工厂由于操作不当，导致储有液氯的罐温度升高引起爆炸，参与
抢救的消防队连续用高压泵向空中组成“ 水网”(碱液)，在较短的时间内控制了现场。

组织水网的目的___________，相应的反应方程式是___________
18．在400°C，0.1MPa 以及Xe过量条件下，Xe和F2可以直接反应生成+2价态的化合物。

反应的方程式是___________。

所生成的氟化物与碘阴离子在常温下即可以反应，
相应的反应式是___________。

该反应说明氟化物具有(氧化性、还原性中选一项回
答)___________。

该氟化物溶于水，且缓慢地与水产生反应，反应式是___________。

19．完成下列反应方程式(一律要配平)：BrCl+ H2O=___________ ；(CN)2、(OCN2、(SCN)2等与X2(X=F、Cl、Br、I)的性质相似，CN-、OCN-、SCN-与X-的性质相似，被称为拟
卤素。

(CN)2+H2O⇌___________；AgSCN+Br2=___________；AgCN 加热___________ 20．天然斑竹资源有限，用如下方法可以制人工斑竹：经过筛选的细泥用稀硫酸调成浓浆，按你所需的花纹撒在竹子(或竹制品)上，置于微火上慢慢烘干至泥浆开始脱落，用清水洗去竹子上的泥土，在竹子上即能显示出淡棕色、深棕色的斑点或图案。

请说明它
的原理___________，并写出相关的化学方程式___________。

21．一般出土的漆木文物都饱含水分，因而易发生干缩、变形、脱皮和干裂。

明矾[KAl(SO4)2· 12H2O]是一种晶体，它在水中的溶解度在不同的温度下有相当大的差别。

将饱含水分的漆木文物在浓的明矾溶液中煮数小时。

煮数小时的目的是什么
___________？然后趁热拿出，冷却，即可达到保存的目的，这原理是什么___________？
三、计算题
22．CaCO3加热分解时的失重百分比为___________ ；1mol 过氧化钠与水充分反应生成过氧化氢的质量是___________ ；超氧化钠NaO2与CO2的反应可以类比于过氧化钠与CO2的反应。

1molNaO2与CO2充分反应后放出的气体的体积是___________。

23．由铜粉、铁粉、无水硫酸铜粉末组成的混合物22.4g，等分为两份。

第一份投入有足量水的甲烧杯后充分搅拌，最终剩下8.00g 固体；第二份置于乙烧杯中，加入足量的91.5g稀硫酸，搅拌并充分反应后，杯中留有2.50g红色固体和100g浅绿色溶液(溶液中只含有一种溶质FeSO4)。

求：
(1)原22.4g混合物中CuSO4的质量___________
(2)乙烧杯溶液中FeSO4的质量分数___________。

24．过氧化钙CaO2·nH2O中含有部分杂质CaO
(1)称取0.542g过氧化钙样品灼烧发生反应：2 CaO2·nH2O Δ
2CaO+ O2↑ +2nH2O，得
到O2，氧气在标态下的体积为67.2mL，求该样品中CaO2物质的量___________；(2)另取同一样品0.542g溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中的Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g，计算样品中CaO的质量以及CaO2·nH2O中n的值___________。

四、实验题
25．草酸中滴加浓H2SO4可以制备CO。

浓HSO4
H2C2O4浓硫酸
加热
CO2+ CO+H2O
现拟用CO和Fe2O3 (粉)做一个炼铁的实验。

CO气体中的杂质气体必须首先除去。

现在如下图所示装置：
回答下列问题：
(1)请按你的设计方案，把装置正确连接(用a~h表示连接的顺序)：___________。

(2)用A~F正确表示实验操作的先后顺序___________。

A．点燃甲装置的酒精灯，打开分液漏斗，调节浓H2SO4的滴加速度：
B．点燃乙装置中的酒精灯，加热氧化铁；
C．检查整套装置的气密性：
D．在导口i处连接橡皮管，把排气通入通风厨内；
E．当乙装置玻璃管内的氧化铁变黑时，熄灭乙装置中的酒精灯：
F．关好甲装置中分液漏斗的开关后，再熄灭该装置中的酒精灯；
(3)丙装置的作用是___________，丁装置的作用是___________
(4)导管口i流出的气体通入通风厨并非是好办法，其原因是___________，简单且有效的方法是___________，
参考答案
1．D
【详解】
略
2．C
【详解】
略
3．B
【详解】
略
4．A
【详解】
略
5．D
【详解】
略
6．C
【详解】
略
7．B
【详解】
略
8．A
【详解】
略
9．过度使用某些类型的氮肥(或过度使用化肥) 酸雨土壤中的铝化合物在强酸性条件下活性增大(答铝溶出不扣分)。

【详解】
略
10．7 零
【详解】
略
11．NO 直线型(类比于等电子分子CO2) 石墨或金刚石(等电子体) 【详解】
略
12．-1/3或一个N为-1价，其余两个为零价HN3+KOH=KN3+H2O 2NH3加热
H2+3N2
HN3+H2O ⇌ H3O++N-
3
、HN3⇌ H++N-3Cu(N3)2
【详解】
略
13．钠盐CaCO3在熔融之前已经分解，钠盐的分解温度高，可在熔融状态下存在(答碱金属的碳酸盐比CaCO3稳定也可以)
【详解】
略
14．N(CH2CH2OH)3 +H2S=[H N(CH2CH2OH)3]HS (产物为[H N(CH2CH2OH)3]2S不扣分) HN(CH2CH2OH)2 +HCl=[H2N(CH2CH2OH)2]Cl
【详解】
略
15．Na2CS3Na2SnS3
【详解】
略
16．Na2O2Na2O2
【详解】
略
17．防止氯气的扩散(答消除空气中的氯气也可以) Cl2 +2NaOH=NaClO +NaCl +H2O 【详解】
略
18．Xe(g)+F2(g)
0.
40Pa
01M
℃，
XeF2(g) XF2 +2I-=Xe +I2 +2F-氧化性(强氧化性)
XF2 +H2O=Xe +1/2O2 +2HF
【详解】
略
19．HCl + HBrO HCN+HOCN 2AgBr + (SCN)22Ag+(CN)2
【详解】
略
20．由于水分蒸发，稀硫酸变成浓硫酸，显出很强的脱水性(脱水性三个字不能省略)，使竹
子中的纤维素部分炭化，留下焦点。

(C6H 10O5)n 浓硫酸
5nH2O+6nC
【详解】
略
21．排除出文物中的多余水分明矾在文物内结晶，对文物有加固作用
【详解】
略
22．44% 34g (Na2O2+2H2O=H2O2 +2NaOH) 16.8L (4Na2O2+2CO2=3O2 +2Na2CO3) 【详解】
略
23．6.74g 18.4%
【详解】
(1)由乙杯知：11.2+91.5=102.7(g)
放出H2的质量为：102.7-100-2.5=0.2(g)
(溶液中溶质仅为FeSO4，说明发生反应为Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu ，
Fe+ 2H+=Fe2+ +H2)
设甲杯中11.2g混合物中有CuSO4 Xg，则
11.2-X+64X/160-56X/160=8.00g X=3.37g
(式中64X/160是被Fe置换出的Cu的量；56X/160是由于置换铜而溶解的Fe的量) 22.4g混合物中CuSO4有3.37×2=6.74g
(2)22.4g混合物中，CuSO4质量：3.37×2=6.74g
22.4g混合物中，含Fe量：
0.2÷2×56×2+6.74÷160×56=13.55(g)
FeSO4溶液的质量分数为：
13.55÷2×152÷56÷100×100%=18.4%
或者列出总式正确也得分：(0.2/2 + 3.37/160 )×152÷100×100% = 18.4%
24．0.006mol 0.5
【详解】
(1)设样品中CaO2·nH2O的物质的量为x，则：
2CaO2·nH2O 2CaO +O2↑+2n H2O
2mol 22400mL
x mol 67.2mL
列方程解得：x = 0.006mol
(2)设CaO的质量为y g
Ca2+→ CaCO3
1mol 100g
z mol 0.7g
列方程解得：z = 0.007mol
则y= (0.007-0.006)×56=0.056(g)
又：水的质量：0.542-0.056-0.006×72=0.054(g)
CaO2·nH2O → nH2O
1mol 18n g
0.006mol 0.054g 列方程解得：n=0.5
25．a、e、d、g、f、c、b、h C、D、A、B、E、F 作缓冲瓶，既防止反应物冲入其它装置又防止NaOH溶液被倒吸入甲装置吸收气体中的水蒸气CO是有毒气体，对环境有较强的污染点火燃烧使CO转变为CO2然后排放
【详解】
略。