高二理综上学期第二次月考试题83

重庆市中山外国语学校2018-2019学年高二理综上学期第二次月考
试题
可能用到的原子量：C—12 H—1 O—16 N—14 Ca—40
第Ⅰ卷选择题
一、选择题：本题共16小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列关于人体内环境的叙述，错误
．．的是（）
A．内环境主要包括血浆、组织液和淋巴
B．血浆中含有抗体、肾上腺素、血红蛋白等物质
C．过敏反应会引起毛细血管壁通透性增加，导致组织水肿
D．剧烈运动时，血浆pH仍保持相对稳定与HCO、HPO等离子有关
2．如图是细胞直接与内环境进行物质交换示意图，⑤处色箭头表示血液流动的方向。

分析下列说法中正确的是（）
A．若③为组织细胞，物质交换关系为①→②→③→④
B．若③为肝细胞，饭后1h⑤处的血糖浓度低于①处
C．若③为脑细胞，⑤处的氧气浓度低于①处，而CO2的浓度相反
D．若③为胰岛B细胞，饭后半小时⑤处的胰岛素浓度低于①处
3．取出枪乌贼的粗大神经纤维，进行如下图所示的实验。

将电位计的两个微型电极a、b
分别置于神经纤维膜外，强刺激c处，电位计指针的偏转情况是( )
A．不发生偏转
B．发生一次偏转
C．发生两次方向相同的偏转
D．发生两次方向相反的偏转
4．科研人员分别给三只大白鼠注射了A、B、C三种激素后，观察到的相应反应是：A可引起低血糖，甚至昏迷；B促进蛋白质的合成，并使软骨生长明显；C使呼吸、心率加快，并使体内产热量增加。

据此判断激素A、B、C的化学名称依次是( )
A．甲状腺激素、胰岛素、生长激素
B．胰高血糖素、生长激素、甲状腺激素
C．胰岛素、生长激素、甲状腺激素
D．生长激素、胰岛素、甲状腺激素
5．动物生命活动的调节有神经调节和体液调节两种基本形式。

两者的关系是( )
A．前者为主，前者控制后者，后者影响前者
B．前者为主，前者控制后者，后者不影响前者
C．后者为主，后者控制前者，前者影响后者
D．后者为主，后者控制前者，前者不影响后者
6．下列是关于下丘脑在机体稳态调节中的作用的叙述，其中错误的是 ( )
A．下丘脑的渗透压感受器可感受细胞外液渗透压升高
B．下丘脑可以分泌抗利尿激素，也可以在环境温度低时分泌促甲状腺激素释放激素
C．下丘脑含有体温调节中枢、血糖调节中枢、pH调节中枢等
D．下丘脑可传导渗透压感受器产生的兴奋至大脑皮层，使人产生渴觉
7. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，气态氯化氢。

已知破坏1 mol H—H键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol Cl—Cl键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol H—Cl键释放的能量为Q3 kJ。

下列关系式中正确的是( )
A. 2Q1＋Q2＞4Q3
B. 2Q1＋Q2＜4Q3
C. Q1＋Q2＜Q3
D. Q1＋Q2＜2Q3
8. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋
2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态（）
①混合气体的压强②混合气体的密度③ B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧C、D的分子数之比为1∶1
A. ②③④⑤
B. ①③⑤⑦
C. ②③⑤⑦
D. ②③⑤⑥
9. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )
A. CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0
B. CH3CH2OH(g ) CH2===CH2(g)＋H2O(g) ΔH＞0
C. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0
D. CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0
10. 能源分类相关图如下图所示，下列四组选项中，全部符合右图中阴影部分的能源是( )
A. 煤炭、石油、潮汐能
B. 水能、生物能、天然气
C. 太阳能、风能、沼气
D. 地热能、海洋能、核能
11. 有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（ ）
A. 盖斯定律
B. 勒夏特列原理
C. 阿伏加德罗定律
D. 质量守恒定律
12. 已知（l ）
＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ ·
（2）
＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ · （3）
＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ · （4） ＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ · 下列关系式中正确的是（ ）
A. a ＜c ＜0
B. b ＞d ＞0
C. 2a ＝b ＜0
D. 2c ＝d ＞0
13. 在平衡体系2NO+O 2 2NO 2中通入18O 组成的氧气，重新达到平衡后，则18O （ ）
A. 只存在于O 2中
B. 只存在于NO 2中
C. 只存在于O 2和NO 2中
D. 存在于NO 、O 2、NO 2
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，第14-17题只有一项符合题目要求，第18-21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．真空中两个同性的点电荷q 1、q 2 ,它们相距较近，保持静止。

今释放q 2 且q 2只在q 1 库仑力作用下运动，则q 2在运动过程中受到的库仑力（ ）
A ．不断减小
B ．不断增加
C ．始终保持不变
D ．先增大后减小
15．如图所示，在直线MN 上有一个点电荷，A 、B 是直线MN 上的两点，两点的间距为L ，场强大小分别为E 和2E.则（ ）
A ．该点电荷一定在A 点的右侧
B ．该点电荷一定在A 点的左侧
C ．A 点场强方向一定沿直线向左
D ．A 点的电势一定低于B 点的电势
16．某平行板电容器的电容为C ，带电量为Q ，相距为d ，今在板间中点放一个电量为q 的点电荷，则它受到的电场力的大小为（ ）
A ．22kQq d
B ．24kQq d
C ．Qq Cd
D ．2Qq Cd
17．平行金属板水平放置，板间距为0.6cm ，两板接上6×103V 电压，板间有一个带电液滴
质量为4.8×10-10 g ，处于静止状态，则油滴上有元电荷数目是（g 取10m/s 2）（ ）
A ．3×106
B ．30
C ．10
D ．3×104
18．如图所示，虚线a 、b 、c 代表静电场中的三个等势面,它们的电势分别为φa 、φb 和φc ， φ
a>φb>φc。

一带正电的粒子射入电场中，其运动轨迹如图中实线KLMN所示。

由图可知（）
A．粒子从K到L的过程中，电场力做负功
B．粒子从L到M的过程中，电场力做负功
C．粒子从K到L的过程中，电势能增加
D．粒子从L到M的过程中，动能增加
19．两个等量异种电荷的连线的垂直平分线上有A、B、C三点，如图所示，下列说法正确的是（）
A．a点电势比b点高
B．a、b两点的场强方向相同，b点场强比a点大
C．a、b、c三点和无穷远处等电势
D．一个电子在a点无初速释放，则它将在c点两侧往复振动
20．如图所示，平行板电容器与电动势为E的直流电源(内阻不计)连接，电容器下极板接地．一带电油滴位于电容器中的P点且恰好处于静止状态，现将平行板电容器的上极板竖直向下移动一小段距离，下列说法正确的是( )
A．带电油滴将竖直向上运动
B．P点的电势将降低
C．电容器的电容增大，极板带电荷量不变
D．电容器的电容增大，极板带电荷量增大
21．如图所示的装置，可以探究影响平行板电容器电容的因素，关于下列操作及出现的现象的描述正确的是( )
A．电容器与电源保持连接，左移电容器左极板，则静电计指针偏转角增大
B．电容器充电后与电源断开，上移电容器左极板，则静电计指针偏转角增大
C．电容器充电后与电源断开，在电容器两极板间插入玻璃板，则静电计指针偏转角增大D．电容器充电后与电源断开，在电容器两极板间插入金属板，则静电计指针偏转角减小
第?卷非选择题
22．（9分）一个平行板电容器，电容为200pF，充电后两板间电压为100V，则电容器的带电量是_________。

若保持电容器与电源相连，将两板间距离减半，则电容器的带电量________。

若使电容器与电源断开，将两板间距离减半，则电容器的带电量________。

23、（6分）用丝线吊一质量为m，带电量为-q的小球，置于水平方向的电场中，如右图所示，静止时悬线与竖直方向夹角是300，则该电场的场强E= ，方向为。

24．（15）把带电荷量2×10﹣8C的正点电荷从无限远处移到电场中A点，要克服电场力做功8×10﹣6J，若把该电荷从无限远处移到电场中B点，需克服电场力做功2×10﹣6J，取无限远处电势为零。

求：
（1）A点的电势
（2）A、B两点的电势差
（3）若把2×10﹣5C的负电荷由A点移到B点电场力做的功．
25.（14分）如图所示，真空中水平放置的平行金属板，相距d，上板带负电，下板带等量的正电，两板间电压为U，上板的正中央有一个小孔，在小孔正上方h高处，有一个质量为m 的带电小球由静止开始下落，经小孔进入两板之间的电场中（两板之外没有电场），为了使小球不与下板相碰，小球应带什么电荷？带电荷量至少要多大？
26. (18分)如图所示，板长L＝4 cm的平行板电容器，板间距离d＝3 cm，板与水平线夹角|á＝37??，两板所加电压为U＝100 V．有一带负电液滴，带电荷量为q＝3?á10－10 C，以v0＝1 m/s的水平速度自A板边缘水平进入电场，在电场中仍沿水平方向并恰好从B板边缘水平飞出(g取10 m/s2，sin |á＝0.6，cos |á＝0.8)．求：
（1）液滴的质量：（2）液滴飞出时的速度
27.（10分） NH3的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：
4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0。

请回答下列问题：
（1）在恒温恒容下判断该反应达到平衡状态的标志是______（填字母）。

a．NH3和NO浓度相等 b．NO百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．NH3的生成速率与NO的消耗速率相等
（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH3平衡转化率的是_____________。

（填字母）
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．降低温度
（3）将0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(NO)＝0.040 mol/L。

计算该条件下反应的NH3的转化率。

平衡时，NH3的转化率α(NH3 )=_________。

28. （15分）亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。

可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)，
（1）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):
则2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反应的△H和a的关系为△H=____kJ/mol。

（2）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A:
①由图A可判断T1 ____T2，该反应的△H____0 (填“>”“<”或“=”)。

②反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=______mol/(L·min)。

（3）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是________点。

29. （10分）（1）一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH（g）和3 mol O（g），CH3OH（g） + H2O（g）CO2（g） + 3H2（g）H（298K）＝+ 49.4 kJ/mol。

H
2
实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76 kJ。

则
（1）①达平衡时混合气体的压强是反应前的____________倍。

②该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）_______________。

A．v正（CH3OH）＝v正（CO2） B．混合气体的密度不变
C．c（CH3OH）＝c（H2O） D．混合气体的总物质的量不变
（2）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热Q kJ。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________。

30. （23分）（一）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料，也是一种常用的制冷剂。

（1）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。

在容积固定为2L 的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
则从反应开始到25 min 时，以N2表示的平均反应速率=__________。

（2）工业合成氨的反应方程式为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH 下图1是合成氨反应的能量与反应过程相关图(未使用催化剂)；图D 是合成氨反应在2L 容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图。

下列说法正确的是________________。

A.ΔH＝－92.4kJ/mol
B.使用催化剂会使E1的数值增大
C.为了提高转化率，工业生产中反应的浓度越低越好
D.图II是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且T A>T B；
E.在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为mol·L-1·min-1
（3）一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器中通入2 mol N2和7 mol H2，达到平衡时
测得容器的压强为起始时的倍，在同一温度，同一容器中，将起始物质改为amol N2，b
molH2，c mol NH3(a,b,c均不为零）欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a,b,c 满足的关系为_____________(用含a,b,c的表达式表示），且欲使反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是_______
（二）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：
（1）反应的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。

在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为________mol?L-1?s-1
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是________。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是__________________。

（4）已知：
甲醇脱水反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1
甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol－1
乙醇异构化反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝＋50.7kJ·mol－1
则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝____________ kJ·mol－1。

31.（11分）下图是内环境稳态与各系统的功能联系示意图，请回答相关问题。

（1）图甲中，a表示系统，b表示系统，c表示系统。

（2）病人因呼吸受阻，肌细胞会因无氧呼吸产生大量乳酸，乳酸进入血液后，会使血液PH ，但乳酸可以与血液中的发生反应，使血液的PH维持相对稳定。

（3）图乙中，B液为，其渗透压的大小主要与的含量有关。

32．（10分）据图回答下列问题：
（1）若某人长期营养不良，血浆中蛋白质减少，会引起图甲中________中的液体增多，其结果将会引起____________。

（2）图乙中④与②③成分上的主要区别在于④中含有较多的__________；人体内进行新陈代谢的主要场所在乙图_____（用图中数字表示）。

（3）机体维持稳态的主要调节机制是_________________调节网络。

33．（14分）如图甲所示为测量神经纤维膜内外电位的装置，图乙所示为测得的膜电位变化。

请回答：
(1)图甲中装置A测得的电位相当于图乙中的________点的电位，该电位称为________电位。

装置B测得的电位相当于图乙中的________点的电位，该电位称为________电位。

(2)当神经纤维受到适当刺激后，在兴奋部位，膜对离子的________性发生变化，钠离子大量流向膜________，引起电位逐步变化，此时相当于图乙中的________段。

34．（12分）春天日照逐渐延长时，鸟类大多进入繁殖季节。

调节鸟类繁殖活动的图解如下：
请回答：
(1)通过对图解分析，鸟类的繁殖活动是通过机体的________________和________________两种调节方式完成的。

机体中既能传导兴奋，又能分泌激素的细胞位于________(填?°下丘脑?±?°垂体?±或?°性腺?±)。

(2)上面图解中的A、B、C分别代表由下丘脑、垂体和性腺分泌的物质，则它们分别是____________________、____________________和________。

35．(7)如图表示人体内体温调节与水平衡调节的部分过程，字母代表相应激素，请据图回答：
(1)图中b表示________激素，该激素起作用的靶器官是________。

(2)当机体处于寒冷环境中，体温下降时，在c的作用下，肌肉和肝脏产热量会________，从而维持体温恒定。

如果人体激素c分泌量过多，则通过一定的调节会引起________(填字母)的分泌量减少，这种调节机制称为________调节。

(3)图中d表示________激素。

如果机体血浆渗透压升高，垂体释放的激素d作用于肾小管、集合管后会使尿量________。

生物：
1-6BDDCAC
31. 【答案】（1）呼吸消化泌尿（2）降低（或下降） NaHCO3（3）血浆无机盐和蛋白质
32. 【答案】（1）组织液组织水肿（2）蛋白质①（3）神经—体液—免疫
33. 答案(1)a 静息 c 动作(2)通透内 b
34. 答案(1)神经调节体液调节下丘脑(2)促性腺激素释放激素促性腺激素性激素反馈
35. 答案：(1)促甲状腺甲状腺(2)增加a、b (负)反馈毛细血管舒张、汗腺分泌增加(3)抗利尿减少
化学：
7.【答案】D
8【答案】C
9.【答案】D
10. 【答案】C
11. 【答案】A
12. 【答案】C
13.【答案】D
27. 【答案】 (1). bc (2). bd (3). 80%
28.【答案】 (1)289-2a (2) ①< < ② 0.1 (3). A
29. 【答案】 (1) ①1.2 ② D
(2) CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-32QkJ·mol-1
30.(一)
【答案】 (1) 0.01 mol·L-1·min-1 (2) ADE (3) a+c/2= 2,d+3c/2= 7 2<c<4 (二)
【答案】 (1)大于 0.001
(2)大于 c(N2O4)降低平衡正向移动，正反应为吸热反应，故温度升高
(3)逆反应增大压强平衡向气体体积减小的方向移动即逆反应方向
(4)－45.5
物理答案
14、A
15、A
16、C
17、B
18、ACD
19、BC
20、AD
21、BD 24、
25、
26、。