安徽省淮北市第一中学2017-2018学年高一上学期第一次月考(开学考)化学试题含答案

可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 N—14 O-16 Na -23 S-32 Fe—56 Cu—64 Zn-65
一、选择题：毎题只有一个正确选项,每小题2分,共21题。

1、化学是一门充满神奇色彩的科学，关于其研究领域说法错误的是
A。

探索原子、分子的特征和行为，从而控制原子、分子之间的反应
B。

分析自然界物质构成，以便在工厂中实现规模生产
C。

合成与开发自然界中并不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求
D。

合成与开发自然界中并不存在的新元素，解决环境、能源、资源问题
2、下列有关实验的操作正确的是
实验操作
A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水
B 排水法收集KMnO4分解产生的O2 先熄灭酒精灯，后移出导管
C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水
D 用CCl4萃取碘水中的I2 从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层
3、下列叙述正确的是
A。

标准状况下,11.2LSO2气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数
B. 5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的量为0.3mol
C。

100g 98％的浓硫酸所含的氧原子个数为4mol
D. 20gNaOH 溶于1L水，所得溶液中c（Na+)=0。

5mol·L—1
4、下列关于金属的腐蚀与防护的说法正确的是
A。

金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关
B。

验证铁的吸氧腐蚀，可以将铁钉放入试管中,用盐酸浸没
C。

钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应Fe-3e—= Fe3+
5、下列说法中正确的是
A。

利用溶液和胶体中分散质粒子大小不同，用滤纸来分离溶液和胶体
B。

有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化
C。

焰色反应属于吸热反应
D。

食盐溶液能导电，但食盐溶液不是电解质
6、某同学组装了如图所示的电化学装置，电极I为Al，其它均为Cu，则
A。

电流方向：电极IV→A→电极I B.电极I发生还原反应
C.电极Ⅱ逐渐溶解D。

电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-=Cu
7、某溶液中含有较大量的Cl-、CO32—、OH—等三种阴离子,如果只取—次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
①滴加Mg(NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液A。

①②④②③ B. ④②①②③C。

①②③②④D。

④②③②①
8、下列在理论上可设计成原电池的化学反应是
A.C(s)+H2O(g）=CO(g）+H2(g)
B.Ba（OH）2·8H2O(s）+2NH4Cl(s)=BaCl2（aq)+2NH3·H2O（l)+8H2O(l）
C。

C（s)+CO2(g）=2CO（g）
D。

CH4(g)+2O2（g）→CO2(g)+2H2O（l)
9、下列属于放热反应的是
A.二氧化碳和碳反应生成一氧化碳
B.镁和二氧化碳反应
C。

氯化铵和氢氧化钡晶体反应D。

碳酸钙高温分解
10、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A。

在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C。

灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+，无K+
D。

将气体通入澄淸石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
11、下列反应中，属于加成反应的是
A。

乙烯使溴水褪色
B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C。

乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
D。

甲烷与C12混合，光照后黄绿色消失
12、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4—
B. pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C。

Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D.稀硫酸和Ba(OH)2 溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O
13、下列说法正确的是
A.葡萄糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B。

糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
C。

葡萄糖和果糖都能发生银镜反应
D.必需氨基酸人体不能合成
14、下列说法正确的是
A。

SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B.NO2与水反应氧化剂与还原剂物质的量比为2∶1
C。

CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D。

铁露置在空气中—段时间后会生锈;性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中15、关于如图所示装置的说法正确的是
A。

溶液中的Cu2+移向N极 B.该装置将电能转变为化学能C。

若装置用于铁棒镀铜,则M极为铜棒 D.N极发生还原反应
16、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为:
S（s）+2KNO3（s)+3C(s）=K2S(s)+N2(g)+3CO2（g）△H=xkJ·mol-1
己知碳的燃烧热△H1=a kJ·mol—1
S(s）+2K（s）=K2S(s) △H2=b kJ·mol-1
2K(s)+N2（g)+3O2（g)=2KNO3（s) △H3=ckJ·mol—1,则x为
A。

3a+b-c B.c+3a-b C。

a+b-c D。

c-a—b
17、下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A。

已知2H2(g）+O2（g)=2H2O(g) △H = —483。

6 kJ·mol-1，则H2的标准燃烧热为—241.8 kJ·mol—1
B。

已知C(石墨，s) = C（金刚石，s) △H〉0，则金刚石比石墨稳定
Ç.含20.00gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28。

7kJ加的热量,则该反应的热化学方程式为：
NaOH（aq)+HCl (aq)=NaCl(aq）+ H2O（l）△H =—57。

4 kJ·mol—1
D.已知2SO2（g)+O2（g）SO3（g）△H = -Q kJ·mol-1 (Q〉0),则将2molSO2(g)和1mol O2（g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ 的热量
18、目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法,阳(阴）离子交换膜不允许阴(阳）离子通过.则下列叙述中错误的是A。

NaOH、H2均在I区产生
B.图中a 为阴离子交换膜
C.使用离子交换膜可以有效地隔离NaoH和C12阻止二者之间的反应
D。

电解时往Ⅲ区的溶液中滴加几篇石蕊，溶液先变红后褪色
19、某原电池的总反应为2H2+O2= 2H2O，两电极材料都是石墨, 氢氧化钾为电解质溶液,下列说法不正确的是
A.氧气在正极发生还原反应
B.负极反应式为H2-2e—+2OH—=2H2O
C。

该电池工作一段时间后电解质溶液中c (OH-）变大
D.若正极消耗4g气体，则转移的电子的物质的量为0 5mol
20、将编号为①②③④的四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时，外电路电流从②流向①，
①③相连时,③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出,③④相连时,③的质量减少；据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是
A. ①③②④
B. ①③④②
C. ③④②①
D. ③①②④
21、用右图所示装置除去含CN-、Cl—废水中的CN-时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体。

下列说法不正确的是
A。

用石墨作阳极，铁作阴极
B。

阳极的电极反应式：Cl—+2OH—-2e-=ClO—+ H2O
C.阴极的电极反应式：2H2O+2e—=H2↑+ 2 OH-
D。

除去CN-的反应:2CN—+ 5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl—+ H2O
二、填空题（共58分)
22、（10分）如图是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素
回答下列问题：
(1)h元素的名称是_______________，九种元素中金属性最强的是____________ （填元素符号）.
（2)f 的最高价氧化物对应的水化物的化学式______________________（填化学式）。

（3)b、c、d、e的原子半径依次___________________________(填增大或减小）。

（4)e、h元素的氢化物中，热稳定性大的是___________________________(填氢化物的化学式）。

(5）工业上冶炼g元素的单质的化学方程式_____________________________________。

23、(9分）目前,世界上生产的镁有60％来自海水,其生产流程图如下
（1）贝壳的主要化学成分为______(写化学式）；
（2)写出反应②的离子方程式：__________________________________________.
（3）根据流程图可知可循环利用的物质是______________________________。

（4)Mg与CO2反应时，有白色粉末并有黑色固体生成。

请写出Mg与CO2反应的化学方程式并标出电子转移的方向与数目:____________________________________________________。

（5）Na比Mg和Al要活泼，将Na投入到Fe2（SO4)3溶液中会发生剧烈的化学反应，其离子方程式为____________________________________。

24、（12分）硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：
I.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液:
（1）某次实验大约需要lmol·L—1硫酸溶液435ml。

同学们发现实验室内没有450ml的容量瓶，某同学
提议用200ml和250ml容量瓶各一个来配制,你认为该提议____________（填“合理"、“不合理”）
(2)实验中要配制lmol·L-1H2SO4溶液250ml .则需量取密度为1。

84g·mL—1、98%的浓硫酸_________ml。

Ⅱ。

蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。

某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。

回答下列问题：
注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。

(1）图中盛装浓硫酸的仪器名称为_______________________________.
(2）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a 处气球变大.硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2 、①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有____________、______________和___________(填SO2表现出的性质）。

（3）打开活塞K，a 处气球变小，b处气球变大。

使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。

为证明有CO2生成，可以在④号位置的滤纸滴加______________溶液，该试剂的作用是_________________________________。

25、（9分）下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的KI溶液、足量的CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加32g.
据此回答问题:
（1）电源的N端为___________极；
（2)电极b上发生的电极反应为__________________________________；
（3）电极f上生成的气体在标准状况下的体积_____________________；
（4）电解开始时，在甲烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是______________________；（5)电解前后溶液的pH 变化情况，（填增大、减小或不变）甲溶液________________；乙溶液_______________。

26、(12分）I.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101KPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55。

625kJ.则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为__________________________________________.
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95 kJ热量,则表示该反应的热化学方程式为__________________________________________。

（3）在25℃、101KPa下，C（s）、H2（g）、CH3COOH (l）的燃烧热分别为393.5 kJ•mol—1、285.8 kJ•mol—1、870。

3 kJ•mol—1，则2C（s）+ 2H2(g) +O2(g)= CH3COOH (l）的反应热△H为____________________________。

Ⅱ.锌锰干电池是应用最普遍的电池之一。

其基本反应为：
X极：Z n—2e-=Zn2+
Y极:2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
（1）X是电池的__________（填“正"或“负"，下同)极。

（2）该电池总反应的离子方程式为__________________________________。

(3）若反应消耗16.25gZn，则电池中转移电子的物质的量为_______________________。

27、(6分）有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL1 mol •L—1的FeC13溶液反应,实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。

实验序号①②③④
m（粉末样品)/g 0.90 1。

80 3。

60 7。

20
m(反应后剩余固体)/g 0 0。

64 2。

48 6。

08
计算
（1）样品中铁和铜的物质的量之比n(Fe)∶n (Cu)=____________________.
（2)实验②的滤液中c(Fe2+）=_______________________.
1-5 DDACD 6—10 ABDBB 11-15 ACDAB 16—20 ACBCB 21 D
22、溴Na NaOH 减小HF 2Al2O3=4Al+3O2
23、CaCO3+Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O；盐酸或者氯气;
6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH）3↓+6Na++3H2↑
24、不合理 6.8 分液漏斗氧化性漂白性还原性品红检验混合气体中SO2是否完全除尽
25、正2I-—2e- = I2 5.6 L 溶液变蓝增大减小
26、CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O（1）ΔH＝－890kJ·mol－1
N2（g）＋2O2(g）===2NO2(g）ΔH＝＋67。

8 kJ·mol－1 －488.3 kJ/mol 负正
Zn＋2MnO2＋2NH4+===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O ；0。

5mol
27、1∶1 1.375 mol·L－1。