1.1化学反应中的热效应-浙江省桐庐分水高级中学高中化学苏教版选修化学反应原理练习卷(无答案)

第一单元《化学反应中的热效应》练习卷
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1．21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是
A．电力B．核能C．太阳能D．氢能
2．热化学方程式C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g) △H=+131.3kJ/mol表示
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
C．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
D．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
3．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s) △H= －a kJ/mol
4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s) △H= －b kJ/mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为A．a＜b B．ａ＝ｂC．ａ＞ｂD．无法确定
4．已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A．H2O(g) == H2(g)＋1/2 O2(g) △H1=+242 kJ·mol-1
B．2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l) △H2=－484 kJ·mol-1
C．H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) △H1=+242 kJ·mol-1
D．2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g) △H2=+484 kJ·mol-1
5．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的标准燃烧热的是
A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H=－283.0 kJ/mol
B．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H=－110.5 kJ/mol
C．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H=－241.8 kJ/mol
D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H=－11036 kJ/mol
6．我国发射载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物。

点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，该反应为放热反应。

关于该反应的叙述不正确的是
A．该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应
B．该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行
C．从能量变化上看，该反应是化学能转变为热能和动能
D ．反应中NH 4ClO 4只起到氧化剂的作用
7．下列关于反应与能量的说法正确的是
A ．Zn(s) + CuSO 4(aq) == ZnSO 4(aq)+Cu(s) △H=－216 kJ/mol ，E 反应物＜E 生成物
B ．CaCO 3(s) == CaO(s)+CO 2(g) △H=+178.2kJ/mol ，E 反应物＜E 生成物
C ．HCl(g) ==
21H 2(g)+ 2
1Cl 2(g) △H=+92.3kJ/mol ，1molHCl 在密闭容器中分解后放出92.3kJ 的热量
D ．H +(aq) + OH －(aq)==H 2O(l) △H=－57.3 kJ/mol ，含1molNaOH 的烧碱溶液与含0.5molH 2SO 4的浓硫酸混合后放热57.3kJ 。

8．100gC 不完全燃烧所得产物中，CO 所占体积为1/3，CO 2为2/3，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为
已知： C(s) +1/2O 2(g) ==CO(g) △H=－110.5 kJ/mol
C(s)＋O 2(g)====CO 2(g) △H=－393.5kJ/mol ；
A ．39.292kJ
B ．3274.3kJ
C ．784.92kJ
D ．2489.44kJ
9．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q ，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol·L －1的氢氧化钠溶液50mL ，则无水乙醇的燃烧热放出的热量不可能是
A ．10Q
B ．10Q ～5Q
C ．大于10Q 不能
D ．小于5Q
10．已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C （金刚石、
s)＋O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－395.41kJ/mol ，C （石墨、s ）＋O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－393.51kJ/mol ，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为： 。

由此看来更稳定的碳的同素异形体为：____________。

若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O 2中完全燃烧，产生热量为QkJ ，则金刚石和石墨的物质的量之比为
（用含Q 的代数式表示）。

11．0.3mol 气态高能燃料乙硼烷（分子式B 2H 6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 的热量，则其热化学方程式为_______ _________。

又已
知H 2O(l)＝H 2O(g) △H ＝44kJ·mol －1，则11.2L 标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出
的热量是_________kJ 。

12．在101kPa 时，H 2在1.00molO 2中完全燃烧生成2.00mol 液态H 2O 。

（1）放出571.6kJ 的热量，H 2的燃烧热为 ，表示H 2燃烧热的热化学方程
式为___ ______。

（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为，表示其中和热的热化学方程式为____ ________________。

（中和热：在一定条件下，强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量称为中和热。

）。