江西省2020版高一下学期化学期末考试试卷C卷

江西省2020版高一下学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共24题；共48分)
1. （2分） (2019高二下·杭州月考) 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法不正确的是（）
A . 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
B . 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法
C . 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
D . 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团
2. （2分） (2016高三上·莆田期中) 下列物质的使用不涉及化学变化的是（）
A . 用活性炭去除冰箱中的异味
B . 用热碱水清除炊具上残留的油污
C . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D . 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
3. （2分） (2019高一下·辽源期中) 据中央电视台焦点访谈报道，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种怪病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低。

经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测，发现是放射性物质铱—192在作怪。

则铱（19277Ir）原子中中子数与质子数之差为（）
A . 115
B . 38
C . 269
D . 154
4. （2分） O2 气体，不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功，1mol 这种 O2 气体所含有的中子的物质的量为（）
A . 36 mol
B . 20 mol
C . 16 mol
D . 20 NA
5. （2分）(2016·南开模拟) 下列结论不正确的是（）
A . 微粒半径：S﹥S2―﹥Cl―﹥F
B . 酸性：HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4
C . 氧化性：Cl2﹥S﹥Se﹥Te
D . 离子还原性：S2―﹥I―﹥Br―﹥OH―
6. （2分） (2020高二上·大理期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A . 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ
B . 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol－1 ，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
C . 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a＞b
D . 已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定
7. （2分）下列说法中不正确的是（）
A . 1mol酸与1mol碱发生中和反应时所释放的热量称为中和热
B . 放热的反应在常温下不一定很容易发生
C . 化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D . 化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成
8. （2分） (2016高二下·桓台月考) 下列化学反应中的说法错误的是（）
A . 化学反应中有物质变化也有能量变化
B . 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
C . 需要加热的化学反应不一定是吸热反应
D . 图所示的反应为放热反应
9. （2分）反应2SO2+O2⇌2SO3在密闭容器中达到化学平衡时，下列关于说法错误的是（）
A . SO3的生成速率等于它的消耗速率
B . v（SO2）正=2v（O2）逆
C . 各组分的反应速率均相等
D . 反应体系中混合物的组成保持不变
10. （2分） (2017高二上·焦作期中) 气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器．如图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号．下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物．
待测气体部分电极反应产物
NO2NO
Cl2HCl
CO CO2
H2S H2SO4
则下列说法中正确的是（）
A . 上述气体检测时，敏感电极均作电池正极
B . 检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应为：Cl2+2e﹣═2Cl﹣
C . 检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
D . 检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同
11. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）
A . Cl－的结构示意图
B . 铁红的化学式为Fe3O4
C . 甲醛的结构简式：CH2O
D . CO2的电子式
12. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 下列转化属于取代反应的是（）
A . 苯→环已烷
B . 乙酸→乙酸乙酯
C . 乙烯→乙醇
D . 乙醇→乙醛
13. （2分） (2018高一上·湖南期中) 下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃能使酸性KMnO4溶液褪色
③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色
A . ①③⑤
B . ②③
C . ①④
D . ①②④
14. （2分）实验室鉴别庚烷、1﹣庚烯和甲苯，所采用的试剂可以是下列中的（）
A . 溴水石蕊溶液
B . 氢氧化钠溶液和溴水
C . 溴水和高锰酸钾酸性溶液
D . 高锰酸钾溶液
15. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质。

下列有关说法正确的是（）
A . 淀粉和纤维素互为同分异构体
B . 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物
C . 葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应
D . 天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物
16. （2分） (2016高二下·广州期末) 欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误的是（）
A . 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液
B . 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏
C . 溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液
D . 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏
17. （2分）如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）
A . 反应物中有单质
B . 该反应为置换反应
C . 生成物的分子个数比为1：1
D . 化学反应前后原子的种类不变
18. （2分） (2016高二下·孝感期末) 下述实验不能达到预期实验目的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
19. （2分） (2016高三上·桓台期中) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（）
A . MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al
B . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
C . 臭氧层吸收太阳紫外线，反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应
D . 向水中加入明矾进行杀菌消毒
20. （2分）下列有关化学能与热能的说法正确的是（）
A . 铝热反应属于吸热反应
B . 若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应
C . H2→H+H的变化需要吸收能量
D . 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
21. （2分）下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：
卡片上的描述合理的是（）
A . ①②③
B . ③④⑤
C . ①⑤⑥
D . ②③④
22. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2 ，闭合K1 ，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1 ，闭合K2 ，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）
A . 断开K2 ，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl﹣Cl2↑+H2↑
B . 断开K2 ，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
C . 断开K1 ，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e﹣=2Cl﹣
D . 断开K1 ，闭合K2时，石墨电极作正极
23. （2分）(2018·韶关模拟) 某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。

一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意图如图。

下列有关该电池说法错误的是（）
A . 金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料
B . 充电时A电极为阴极，发生还原反应
C . 充电时B电极的反应:Li2S8-2e-=2Li++S8
D . 手机使用时电子从A电极经过手机电路版流向B电极，再经过电池电解质流回A电极
24. （2分） (2017高一上·遵义期末) 除去下列物质中混有的杂质，选择试剂及操作都正确的一项是（）
选项物质杂质选择试剂实验操作
A Al2O3SiO2NaOH溶液过滤
B FeCl2FeCl3Fe粉过滤
A . A
B . B
C . C
D . D
二、非选择题 (共7题；共27分)
25. （3分） (2019高一下·北京期末) 有四种原子：①11H②3517Cl③3717Cl④2311Na。

（1）上述原子中互为同位素的是________（填序号）。

（2）①和②形成的化学键是________（填“极性键”或“非极性键”）。

（3）由上述元素形成的物质中，任写一种含离子键的物质的电子式________。

26. （5分） (2016高二上·苏州期中) 按要求书写下列化学方程式
①甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合后在100℃时发生反应：________
②2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯与等物质的量的溴在60℃时发生1，4﹣加成的反应：________
③乙醛与银氨溶液水浴加热________．
27. （3分） (2018高二下·钦州港期末)
（1） I.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

⑤铝条与2molL－1的盐酸反应(E)生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告：
实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。

实验用品：
仪器：①试管②酒精灯③胶头滴管④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸⑨烧杯等。

药品：钠、镁带、铝条、2molL－1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液等。

实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
①②③④⑤（用A-E表示）________
写出③的离子方程式________。

实验结论：________。

（2） II.实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是________。

②做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用次________。

③某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？________
28. （6分） (2019高一下·北京期末) 双草酸酯（CPPO）是冷光源发光材料的主要成分，合成路线设计如下：
已知：①
② +HCl
（1） CH2＝CH2的结构式为________。

反应①的反应类型是________。

（2）常温下A是无色有特殊香味的液体，与金属Na反应产生气体。

A中官能团的名称是________。

（3）反应物B的结构简式为________。

（4）下列关于CPPO的说法中，正确的是________。

a. 1个CPPO分子中含10个H原子
b. CPPO在一定条件下能发生水解反应
c. 合成CPPO过程中的反应②③都属于取代反应
（5）草酸（HOOC-COOH）与乙二醇（HOCH2CH2OH）在一定条件下聚合生成高分子化合物的化学方程式为________。

（6）已知卤代烃性质：R-X＋NaOH" R-OH＋NaX（R＝烷基，X＝Br－或I－）。

请用几个化学方程式表示由CH2＝CH2合成E的过程。

________
29. （4分）(2018·乌鲁木齐模拟) 三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。

某化学兴趣小组将无水三草酸合铁酸钾按如图所示装置进行实验。

请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。

限选试剂：浓硫酸、1.0mol/L HNO3、1．0mol/L盐酸、1.0 mol/L NaOH.3% H2O2、0.1 mol/LKI、0.1mol/LCuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。

（1） I．若实验中，观察到B、F中溶液均变浑浊，则E中的现象是________，推测三草酸合铁酸钾分解的气体产物是________。

该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。

（2）Ⅱ.探究固体产物中铁元素的存在形式。

提出合理假设：假设1________；假设2________；假设3________。

（3）设计实验方案并验证
①取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体。

②取少量上述不溶固体放入试管中，加入足量________溶液，充分振荡。

若溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设________成立。

若溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有________存在。

③取②所得暗红色固体于试管中，滴加过量________，振荡后静置。

取上层清液于试管中，滴加适量________，再滴加________，若溶液基本无色，则假设________成立；若溶液呈________，则假设________成立。

30. （2分）某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图所示）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
编号实验目的炭粉/g铁粉/g醋酸/%
①为以下实验作参照0.5 2.090.0
②醋酸浓度的影响0.5________36.0
③________0.2 2.090.0
（2）编号①实验测得容器中的压强随时间的变化如图（a）所示．t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了________腐蚀，请在图（b）中用箭头标出发生该腐蚀时电子的流动方向________；此时，炭粉表面发生了________（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是________．
（3）该小组对图（a）中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：________；
…
（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案．请你再设计一个实验方案验证假设一，补全实验步骤和结论．
实验步骤和结论
①药品用量和操作同编号①实验（多孔橡皮塞增加进、出导管）；
②通入氩气排净瓶内空气；
③ ________．
31. （4分） (2018高一上·江苏开学考) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。

AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。

试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。

若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。

下列叙述错误的是________(填序号)。

A . 亚硝酸盐被还原
B . 维生素C是还原剂
C . 维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋
D . 亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

A . 加入稀盐酸，观察是否有气泡产生
B . 分别蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察颜色
C . 在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D . 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：________。

（4） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。

若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

a．Cl2
b.Fe
c.H2O2
d.HNO3
（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：
________FeSO4＋________K2O2-+________K2FeO4＋________K2O＋________K2SO4＋________O2↑
（6）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。

高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是________。

参考答案一、选择题 (共24题；共48分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、非选择题 (共7题；共27分) 25-1、
25-2、
25-3、
26-1、
27-1、
27-2、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
28-6、
29-1、
29-2、
29-3、
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
31-5、31-6、。