2022年湖南省湘西市吉首民族中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022年湖南省湘西市吉首民族中学高三化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。

①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。

下列说法正确的是
A．V1＝V3＞V2B．V2＞V1＝V3
C．V1＝V2＞V3 D．V1＞V3＞V2
参考答案：
A
略
2. 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是 ( )
A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱
C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O
D．光照下2,2-二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种
参考答案：
B
略
3. NaH是一种离子化合物，跟水反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑,现有a molNaH与b mol Al粉混合物跟足量的水反应(a<b)，在标准状况下可收集到氢气的量为
A．56a
L B． C． D．56b L
参考答案：
A
4. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次
是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
参考答案：
C
5. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它平均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。

反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。

据此得知原混合溶液中的Na＋浓度(mol/L)为()
A．(y－2x)/a B．(y－x)/a C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a
参考答案：
D
略
6. 将标准状况下2.24LCO2缓慢通入100mL1.5mol·L-1NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系正确的是( )
A． c（）>c（）
B． c（）+c（）=1 mol·L-1
C．c（）＞c（）
D．c（）+c（）=c（）+2c（）+c（）
参考答案：
D
略
7. 下列陈述Ⅰ和Ⅱ正确并且有因果关系的是
D
8. 下列叙述正确的是（）
A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体
参考答案：
C
本题是对元素及其化合物知识的考查。

稀硫酸不能将木炭氧化为二氧化碳，A错误；Na2O2与水反应可生成NaOH，而Fe与水蒸气反应可生成Fe3O4，不属于碱，B项错误；Li、C、P 在足量氧气中分别燃烧可生成Li2O、CO2、P2O5均为一种相应氧化物，C项正确；NaHCO3、（NH4）2CO3受热都可生成气体，但Na2CO3受热不分解，D项错误。

9. 室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是
A．Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2 B．CO2、Al、NaHCO3、N2O5
C．SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2 D．CaO、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)2
参考答案：
A
略
10. 下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）
A．在C（HCO3﹣）=0.1mol/L的溶液中NH4+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣
B．在由水电离出的C（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液中AlO2﹣、HCO3﹣、Na+、SO42﹣
C．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中SO32﹣、CO32﹣、Na+、K+
D．pH=1的溶液中Mg2+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣
参考答案：
C
考点：离子共存问题．
分析：A．离子之间相互促进水解；
B．由水电离出的C（H +）=1×10﹣12mol/L的溶液，为酸或碱溶液；
C．使红色石蕊试纸变蓝的溶液，显碱性；
D．pH=1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应．
解答：解：A．Al3+、HCO3﹣离子之间相互促进水解，不能大量共存，故A错误；
B．由水电离出的C（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中不能大量存在AlO2﹣、HCO3﹣，碱性溶液中不能大量存在HCO3﹣，且AlO2﹣促进HCO3﹣的电离，不能大量共存，故B错误；C．使红色石蕊试纸变蓝的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D．pH=1的溶液，显酸性，H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．
11. 短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

由这五种元素组成的九种物质中，n、r、u是气体单质，其余均为化合物；n是黄绿色气体，m是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，p是无色液体，q是淡黄色固体。

它们的转化关系如图所示。

下列说法正确的是
A. 实验室制取m和u时，气体发生装置可以相同
B. 原子半径：W>X>Y
C. 反应①、②均为置换反应
D. n与t溶液反应时，t作还原剂
参考答案：
A
12. 据国外资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。

判断其中116号应位于周期表中的
A．第六周期ⅣA族 B．第七周期ⅥA族
C．第七周期Ⅷ族 D．第八周期ⅥA族
参考答案：B
略
13.
参考答案：
C
14. HBr分子的电子式为
参考答案：
A
略
15. 在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b<c，则下列判断不正确的是
A．最后得到的溶液中不含Fe3+ B．残余固体可能为铁、铜混合物
C．最后得到的溶液中只含Cu2+ D．残余固体可能全部是铜
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （14分）二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化。

为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110 ℃～140 ℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。

②有关物质的部分性质如下表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质
S 112.8 444.6 略
S 2Cl 2 -77 137
遇水生成HCl 、SO 2、S ；300 ℃以上完全分解：S 2Cl 2 S+SCl 2
设计实验装置图如下：
（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见 。

利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题： （2）B 中反应的离子方程式： ； E 中反应的化学方程式： 。

（3）C 、D 中的试剂分别是 、 。

（4）仪器B 的名称是 ，F 的作用是 。

（5）如果在加热E 时温度过高，F 中可能出现的现象是 。

（6）S 2Cl 2粗品中可能混有的杂质是（填写两种） ，为了提高S 2Cl 2的纯度，关键的操作是控制好温度和 。

参考答案：
（除（2）每空2分外、其它每题2分、共
14分）
(1)用导管将A 的上口和B 相连（或将A 换成恒压滴液漏斗）在G 和H 之间增加干燥装置
（2）MnO 2+4H ++2Cl - Mn 2++Cl 2↑+2H 2O
2S+Cl 2
S 2Cl 2
（3）饱和食盐水（或水） 浓硫酸 （4）蒸馏烧瓶； 导气、冷凝
（5）有固体产生（或其他正确描述）
（6）SCl 2 Cl 2 S （任写其中两种即可）
控制浓盐酸的滴速不要过快 略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.
钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K 2O ）、过氧化钾（K 2O 2）和超氧化钾（KO 2）等多种化
合物。

（1）钾和硝酸钾反应可制得K 2O （10K ＋2KNO 3→6K 2O ＋N 2），39.0g 钾与10.1g 硝酸钾充分反应生成K 2O 的质量为 g 。

（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K 2O 2的质量分数为 。

（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO 2＋2CO 2→2K 2CO 3＋3O 2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。

13.2L(标准状况)CO 2和KO 2反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO 2的质量。

（4）KO2加热至600℃部分分解得到产物A。

6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。

如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

参考答案：
答案：（1）28.2g
（2）96.25％
（3）71g
（4）K x O y＋x/2CO2→x/2K2CO3＋(y－0.5x)/02
39x＋16y 11.2(y－0.5x)
6.3 1.12
解得x︰y＝2︰3 即n(K)︰n(O)＝2︰3
即得化学式为：（KO2与K2O2 2︰1）（KO2与K2O 4︰1）
解析：此题考查的是化学基本计算能力。

解：（1）设10.1g硝酸钾反应需要Kxg，反应生成K2Oyg
10K ＋ 2KNO3→ 6K2O＋ N2
390 202 564
x 10.1 y
解得x=19.5 ＜39 钾过量， y=28.2
（2）设样品中含K2O21mol,杂质质量为a克，由题意得：
(110＋a) ×0.28=110×
解得：a=4.29
w(K2O2)=110÷(110+4.29) ×100% =96.25%
(3)设反应消耗KO2 z克
4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2ΔV
284 44.8 67.2 22.4
z 18.8－13.2
解得：z=71
（4）K x O y＋x/2CO2→x/2K2CO3＋(y－0.5x)/02
39x＋16y 11.2(y－0.5x)
6.3 1.12
解得x︰y＝2︰3 即n(K)︰n(O)＝2︰3
即得化学式为：（KO2与K2O2 2︰1）（KO2与K2O 4︰1）
18. （4分）由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。

从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，试计算N-H键的键能
是。

参考答案：
391.55KJ/mol
19. 将总量为4molNa2O2和Al2(SO4)3的混合物投入足量水中，充分反应后生成Ymol沉淀（Y＞0），若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量。

（1）试建立Y= f(x)的函数关系式，将x的取值Y= f(x)关系式填写在表内（可以不用填满）
x值Y= f(x) （2）作图
参考答案：
略（10分）
x值Y= f(x)
0< X≤3Y=2x/3
3<X<3.2 Y=32-10x
（8分）（2分）。