新疆哈密二中2016-2017学年高一上学期期中化学试卷 Word版含解析

2016-2017学年新疆哈密二中高一（上）期中化学试卷
一、选择题（本题有23道选择题，每小题2分，共46分．每小题只有一个选项）
1．2011年3月日本地震引起福岛核电站事故后，引起很多恐慌，人们担心受到核污染．按照国际规定，凡是可能形成和污染的物品与场所，以及有危险的药品和试剂，都必须张贴各种警示标志，以提醒大家注意防护．下列标志中用于表示辐射标志的是（）
A．B． C． D．
2．当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是（）
①尘埃的空气②酒精③墨水④稀豆浆⑤硫酸铜溶液．
A．①②④B．①③⑤C．①③④D．②③④
3．下列有关0.2mol•L﹣1 BaCl2溶液的说法不正确的是（）
A．500mL溶液中Cl﹣离子浓度为0.2mol•L﹣1
B．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol•L﹣1
C．500mL溶液中Cl﹣离子总数为0.2N A
D．500mL溶液中Ba2+和Cl﹣离子总数为0.3N A
4．下列实验操作正确的是（）
A．
滴加液体B．
稀释浓硫酸 C．
检查气密性 D．称量NaOH固体
5．以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是（）
A．实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法B．用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，上层为紫红色溶液
C．利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物D．蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液
6．300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol•L﹣1 Ba（OH）
溶液100mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为（）
2
A．0.4 mol•L﹣1B．0.3 mol•L﹣1C．0.2 mol•L﹣1D．0.1 mol•L﹣1
7．为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
8．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32﹣
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42﹣D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
9．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）
①28g氮气所含有的原子数目为N A
②4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N A
③在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5N A
④在标况下1mol Ne含有的原子数为N A
⑤0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N A
⑥标准状况下，1L水所含分子数为4N A
⑦17g氨气所含电子数目为10N A．
A．①②⑤⑥⑦B．①②④⑤⑥C．⑤⑦D．④⑤⑦
10．下列说法正确的是（）
A．把100mL3mol•L﹣1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol•L﹣1
B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% C．把200mL3mol•L﹣1的BaCl2溶液跟100mL3mol•L﹣1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3mol•L﹣1
D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
11．下列实验操作正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
12．粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗
盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入
过量的NaOH溶液；④加盐酸调节溶液的pH；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．正确的操作顺序是（）
A．⑤①③②④⑥⑦ B．⑤①②③⑥④⑦ C．⑤③①②⑥④⑦ D．⑤③②①⑥④⑦
13．下列两种气体的分子数一定相等的是（）
A ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4
B ．等体积等密度的CO 和
C 2H 4 C ．等温等体积的O 3和N 2
D ．等压等体积的N 2和CO 2
14．标准状况下，下列物质所占体积最大的是（ ） A ．98g H 2SO 4
B ．6.02×1023个CO 2
C ．44.8LHCl
D ．6 g H 2
15．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．标准状况下，22.4 L 酒精含有的分子数为N A B ．500mL 1moL/L 的盐酸中含有的HCl 分子数为0.5 N A C ．通常状况下，N A 个CO 2分子占有的体积约为22.4 L D ．通常状况下，71 g Cl 2所含原子数为2 N A 16．下表中关于物质分类的正确组合是（ ）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
17．固体A 在一定温度下分解生成气体B 、C 、D ；2A=B +2C +3D ，若测得生成气体的质量是相同体积的H 2的15倍，则固体A 的摩尔质量是（ ） A ．30g•m ol ﹣1 B ．60g•mol ﹣1 C ．90g•mol ﹣1 D ．120g•mol ﹣1
18．等体积、等浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液分别与等物质的量浓度的AgNO 3溶液恰好完全反应，则消耗AgNO 3溶液的体积比为（ ） A ．9：3：1 B ．1：2：3 C ．3：2：1 D ．6：3：21
19．设N A 为阿伏加德罗常数的值，如果ag 某双原子分子气体的分子数为P ，则bg 该气体在标准状况下的体积V （L ）是（ ） A ．
B ．
C ．
D ．
20．对下列物质分类全部正确的是（）
①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH ⑤液态氧⑥KClO3．A．碱①④B．纯净物③④⑤C．盐①⑥D．混和物②⑤
21．在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．64 D．128
22．在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是（）A．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸
B．不用温度计
C．冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反
D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯
23．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是（）
A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ（H2）＞ρ（Ne）＞ρ（O2）
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V（O2）＞V（Ne）＞V（H2）
D．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的质量m（H2）＞m（Ne）＞m（O2）
二、填空题
24．有下列四组物质①水、酒精、煤、石油②CaO、SO3、SO2、P2O5③HNO3、H2SO4、HCl、NaCl④KClO3、KCl、KMnO4、HgO各组中均有一种物质所属类别与其他物质不同，这四种物质分别是：
①；②；③；④．
25．在标准状况下，1L水溶解了一定体积的NH3，所得溶液的密度为ρ g•cm﹣3，物质的量浓度为a mol•L﹣1，则所溶解的NH3的体积为L．
26．3.01×1023个OH﹣的物质的量为，质量为，含有质子的物质的量为，含有电子的物质的量为，这些OH﹣与molNH3的质量相同，和克Na+含有的离子数相同．
三、实验题
27．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A、加热分解
B、结晶法
C、分液法
D、蒸馏法
E、过滤法
F、萃取法
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（溶解度差异很大）（3）分离水和汽油的混合物
（4）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）
（5）从碘水中提取碘
（6）除去生石灰中混有的石灰石．
28．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
①如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有（填仪器名称）．
②配制0.1mol/L NaOH溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）．
A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
D．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
③配制0.1mol/L NaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
④配制0.5mol/L硫酸溶液500mL时，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL，用mL量取（A.10ml B.15ml．C.20ml）．
⑤配制0.5mol/L硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．29．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．
甲同学向1mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
丙同学向25mL沸水中逐滴加入1mL～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是；若丙同学实验中不停止加热，会看到．（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作及现象是．
（3）制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式：
（4）乙同学想将Fe（OH）3胶体提纯，他可以采用的方法是．
（5）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明．
②向其中加入过量稀硫酸，产生的现象是．
四、计算题
30．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL 后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．计算：
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度；
（2）产生的气体在标准状况下的体积；
（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度（设反应前后溶液的密度均
为1g•cm﹣3，反应前后溶液体积变化忽略不计）．
2016-2017学年新疆哈密二中高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题有23道选择题，每小题2分，共46分．每小题只有一个选项）
1．2011年3月日本地震引起福岛核电站事故后，引起很多恐慌，人们担心受到核污染．按照国际规定，凡是可能形成和污染的物品与场所，以及有危险的药品和试剂，都必须张贴各种警示标志，以提醒大家注意防护．下列标志中用于表示辐射标志的是（）
A．B． C． D．
【考点】化学试剂的分类．
【分析】通过各标志表示的意义考虑本题，下列图标属于放射性物品标志的为答案．
【解答】解：A、图中所示标志是核辐射标志，故A正确；
B．为剧毒品标志，故B错误；
C．为腐蚀品标志，故C错误；
D．为易燃品标志，故D错误；
故选A．
2．当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是（）
①尘埃的空气②酒精③墨水④稀豆浆⑤硫酸铜溶液．
A．①②④B．①③⑤C．①③④D．②③④
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．
【分析】丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可．【解答】解：常见的三种分散系为溶液、胶体、浊液，丁达尔现象是胶体特有的性质，上述四个中属于胶体的①尘埃的空气③墨水④稀豆浆，酒精、硫酸铜溶液
为溶液，
故选C．
3．下列有关0.2mol•L﹣1 BaCl2溶液的说法不正确的是（）
A．500mL溶液中Cl﹣离子浓度为0.2mol•L﹣1
B．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol•L﹣1
C．500mL溶液中Cl﹣离子总数为0.2N A
D．500mL溶液中Ba2+和Cl﹣离子总数为0.3N A
【考点】物质的量浓度．
【分析】A、氯离子的浓度=氯化钡的物质的量浓度×一个化学式中氯离子的个数；
B、钡离子的浓度=氯化钡的物质的量浓度×一个化学式中钡离子的个数；
C、根据N=nN A=CVN A结合化学式计算氯离子的个数；
D、N=nN A=CVN A结合化学式计算离子的个数．
【解答】解：A、0.2mol•L﹣1 BaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为0.4mol/L，与溶液的体积无关，故A错误；
B、0.2mol•L﹣1 BaCl2溶液中钡离子的物质的量浓度为0.2mol/L，与溶液的体积无关，故B正确；
C、N=nN A=CVN A=0.2mol•L﹣1×0.5L×2×N A=0.2N A，故C正确；
D、N=nN A=CVN A=0.2mol•L﹣1×0.5L×3×N A=0.3N A，故D正确．
故选A．
4．下列实验操作正确的是（）
A．
滴加液体B．
稀释浓硫酸 C．
检查气密性 D．称量NaOH固体
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．滴管不能插入试管口以下；
B．应防止酸液飞溅；
C．根据压强差原理检验气密性；
D．氢氧化钠应放在小烧杯中称量．
【解答】解：A．滴加药品时，胶头滴管应垂直悬空，防止污染药品，故A错误；B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；
C．关闭止水夹，用手捂圆底烧瓶，如气密性良好，则右侧装置导管形成一段水柱，故C正确；
D．氢氧化钠易潮解，且易与二氧化碳反应，为减少实验误差，应将氢氧化钠放在小烧杯中称量，故D错误．
故选C．
5．以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是（）
A．实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法B．用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，上层为紫红色溶液
C．利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物D．蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液
【考点】化学实验方案的评价；蒸馏与分馏；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】A．含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣的自来水中水的沸点较低；
B．CCl4的密度比水的密度大；
C．分液分离分层的液体混合物；
D．蒸馏时，温度计测定馏分的温度．
【解答】解：A．含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣的自来水中水的沸点较低，则制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法，故A正确；
B．CCl4的密度比水的密度大，则用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，下层为紫红色溶液，故B错误；
C．分液分离分层的液体混合物，与二者的密度无关，故C错误；
D．蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球在烧瓶的支管口处，故D错误；
故选A．
6．300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol•L﹣1 Ba（OH）
溶液100mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为（）
2
A．0.4 mol•L﹣1B．0.3 mol•L﹣1C．0.2 mol•L﹣1D．0.1 mol•L﹣1
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】Al2（SO4）3溶液中加入的Ba（OH）2溶液，钡离子与硫酸根离子发生
反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，根据n=计算铝离子物质的量，进而计算硫酸铝溶液中SO42﹣的物质的量，根据n=cV计算Ba2+的物质的量，根据方程式计算参加反
应SO42﹣的物质的量，进而计算剩余SO42﹣的物质的量，再根据c=计算SO42﹣的物质的量浓度．
【解答】解：溶液中Al3+为1.62g，物质的量为=0.06mol，根据电荷守恒
可知，溶液中n（SO42﹣）=n（Al3+）=×0.06mol=0.09mol，
加入的Ba（OH）2的物质的量为0.1mol/L×0.1=0.01mol，故n（Ba2+）=0.01mol，SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
0.01mol 0.01mol
所以剩余SO42﹣的物质的量为0.09mol﹣0.01mol=0.08mol，
所以反应后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度为=0.2mol/L，
故选C．
7．为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】A．水蒸气和氯气都和生石灰反应，所以不能用生石灰除杂，应该用酸性物质干燥氯气；
B．硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，但又产生杂质硝酸钾；
C．随着温度变化NaCl的溶解度变化不大，而硝酸钾溶解度变化较大；
D．互不相溶的液体采用分液方法分离．
【解答】解：A．水蒸气和氯气都和生石灰反应，所以不能用生石灰除杂，应该用酸性物质干燥氯气，如浓硫酸，故A错误；
B．硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，但又产生杂质硝酸钾，应该选取适量的氯化钡溶液，故B错误；
C．硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大，可除去硝酸钾，但得到的氯化钠溶液，实验步骤不完整，故C错误；
D．互不相溶的液体采用分液方法分离，花生油和水不互溶，所以可以用分液方法分离，故D正确；
故选D．
8．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32﹣
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42﹣
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．
【分析】A．可能含有HCO3﹣；
B．生成的沉淀也可能为AgCl；
C．加入足量稀盐酸无现象，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有SO42﹣；
D．可能含有等离子Ca2+．
【解答】解：A．加入稀盐酸产生无色气体，说明含有HCO3﹣或CO32﹣，故A错误；
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，生成的沉淀也可能为AgCl，如检验SO42﹣，应先加入盐酸酸化，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀则可说明含有SO42﹣，故B错误；
C．加入足量稀盐酸无现象，可排除Ag+的影响，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有SO42﹣，故C正确；
D．碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，可能含有等离子Ca2+，故D错误；故选C．
9．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）
①28g氮气所含有的原子数目为N A
②4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N A
③在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5N A
④在标况下1mol Ne含有的原子数为N A
⑤0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N A
⑥标准状况下，1L水所含分子数为4N A
⑦17g氨气所含电子数目为10N A．
A．①②⑤⑥⑦B．①②④⑤⑥C．⑤⑦D．④⑤⑦
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】①依据n=计算物质的量结合分子式计算原子数；
②依据n=计算物质的量，结合钙最外层电子数为2分析；
③依据气体摩尔体积的应用条件分析，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；
④Ne是单原子分子；
⑤依据1mol铝和足量盐酸反应失电子3mol分析计算；
⑥标准状况水不是气体；
⑦依据n=计算物质的量，结合氨气分子式计算电子数；
【解答】解：①依据n=计算物质的量==1mol，结合分子式计算原子数为2N A ，故①错误；
②依据n=计算物质的量==0.1mol，结合钙最外层电子数为2分析，4g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.2N A，故②错误；
③依据气体摩尔体积的应用条件分析，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，在常温常压下，11.2L N2物质的量不是0.5mol，故③错误；
④Ne是单原子分子，在标况下1mol Ne含有的原子数为N A，故④正确；
⑤依据1mol铝和足量盐酸反应失电子3mol分析计算，0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N A，故⑤正确；
⑥标准状况水不是气体，1L水所含分子数约为×N A=55.6N A，故⑥错误；
⑦依据n=计算物质的量==1mol，结合氨气分子式计算电子数10N A，故⑦正确；
综上所述④⑤⑦正确；
故选D．
10．下列说法正确的是（）
A．把100mL3mol•L﹣1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol•L﹣1
B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% C．把200mL3mol•L﹣1的BaCl2溶液跟100mL3mol•L﹣1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3mol•L﹣1
D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%【考点】物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．
【分析】A、硫酸溶液与水混合体积不具备加合性．
B、稀释中溶质的质量不变，溶液质量变为原来2倍，根据质量分数的定义判断．
C、两溶液中氯离子的浓度不相同．
D、氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同．
【解答】解：A、混合后溶液的体积不等于原硫酸溶液的体积与水的体积之和，故A错误；
B、稀释中溶质的氯化钠质量不变为20g，溶液质量变为原来2倍，为200g，所以混合后，NaCl溶液的质量分数是10%，故B正确；
C、3mol•L﹣1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol•L﹣1，3mol•L﹣1的KCl溶液中氯离子浓度为L3mol•L﹣1，混合后氯离子浓度，介于之间3mol•L﹣1～6mol•L﹣1，故C 错误；
D、氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同，不知道氢氧化钠溶液的密度，无法计算具体值，由于氢氧化钠的密度比水的大，根据质量分数的定义可推断混合后质量分数大于10%，故D错误．
故选：B．
11．下列实验操作正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．用自来水制备蒸馏水，选择蒸馏装置；
B．容量瓶不能溶解固体；
C．先加入稀盐酸，无明显现象，排除干扰离子；
D．分液时避免上下层液体混合．
【解答】解：A．用自来水制备蒸馏水，选择蒸馏装置，则烧瓶中加水，进行蒸馏，故A错误；
B．容量瓶不能溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，故B 错误；
C．先加入稀盐酸，无明显现象，排除干扰离子，再加入BaCl2溶液，观察是否生成沉淀可检验，故C正确；
D．分液时避免上下层液体混合，则下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，上层液体从分液漏斗上口倒出，故D错误；
故选C．
12．粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加盐酸调节溶液的pH；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．正确的操作顺序是（）
A．⑤①③②④⑥⑦ B．⑤①②③⑥④⑦ C．⑤③①②⑥④⑦ D．⑤③②①⑥④⑦【考点】化学实验操作的先后顺序．
【分析】把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，除Fe3+用氢氧根，除硫酸根用钡离子．要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉．
【解答】解：除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42﹣时，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH﹣═Fe （OH）3↓；
加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去
除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32﹣=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序；然后调节溶液的pH等于7后蒸发即可．故选D．
13．下列两种气体的分子数一定相等的是（）
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4
B．等体积等密度的CO和C2H4
C．等温等体积的O3和N2
D．等压等体积的N2和CO2
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】结合n=、n=、m=ρV计算．
【解答】解：A．N2和C2H4的摩尔质量相同，由n=可知，质量相同时，物质的量相同，则分子数一定相同，故A正确；
B．等体积等密度，则质量相同，二者的摩尔质量相同，则物质的量相同，则分子数一定相同，故B正确；
C．等温时，压强未知，则Vm不一定相同，等体积的气体的物质的量不一定相同，故C错误；
D．等压时，温度未知，则Vm不一定相同，等体积的气体的物质的量不一定相同，故D错误；
故选AB．
14．标准状况下，下列物质所占体积最大的是（）
A．98g H2SO4B．6.02×1023个CO2
C．44.8LHCl D．6 g H2
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】H2SO4是溶液，密度大于1g/mL，利用V=估算硫酸的体积，根据n=
计算二氧化碳的物质的量，再根据V=nVm计算二氧化碳的体积，根据n=计算氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积，据此比较．
【解答】解：A、H2SO4是溶液，密度大于1g/mL，98gH2SO4的体积小于98mL；
B、6.02×1023个CO2的物质的量为1mol，标准状况下体积为1mol×
22.4L/mol=22.4L；
C、HCl的体积为44.8L；
D、6gH2的物质的量为=3mol，标准状况下体积为3mol×22.4L/mol=67.2L；故6gH2的体积最大．
故选：D．
15．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4 L 酒精含有的分子数为N A
B．500mL 1moL/L的盐酸中含有的HCl分子数为0.5 N A
C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积约为22.4 L
D．通常状况下，71 g Cl2所含原子数为2 N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、酒精在标况下不是气体；
B、盐酸中不存在氯化氢分子；
C、根据公式N=nN A=N A来计算；
D、根据公式N=nN A=N A来计算．
【解答】解：A、标准状况下，22.4 L 不是1mol，酒精含有的分子数不是N A，故A错误；
B、盐酸中不存在氯化氢分子，500mL 1moL/L的盐酸中含有的HCl分子数为0，故B错误；
C、通常状况下，N A个CO2分子的物质的量是1mol，但是Vm不是22.4L/mol，即占有的体积不是22.4，故C错误；
D、根据N=nN A=N A通常状况下，71 g Cl2所含原子数N=nN A=N A=N A，故D正确．
故选D．
16．下表中关于物质分类的正确组合是（）
A．A B．B C．C D．D
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物．
酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，
盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物．
碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物．（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）．
酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）．
【解答】解：A、CO是不成盐氧化物，CuO是碱性氧化物，H2SO4是酸，NH3•H2O 是碱，Na2S是盐，故A错误；
B、CO2能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，Na2O和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，HCl属于酸，NaOH属于碱，NaCl属于盐，故B正确；
C、Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不是碱性氧化物，故C错误；
D、NO2与碱反应除了生成盐和水，还生成NO，不是酸性氧化物；Cu（OH）2CO3是盐不是碱，故D错误；
故选B．
17．固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D；2A=B+2C+3D，若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则固体A的摩尔质量是（）
A．30g•mol﹣1B．60g•mol﹣1C．90g•mol﹣1D．120g•mol﹣1
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】令A的物质的量为2mol，由方程式可知混合气体总物质的量为6mol，根据混合气体相对氢气密度计算混合气体的平均摩尔质量，根据m=nM计算混
合气体总质量，由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，再根据M=
计算A的摩尔质量．
【解答】解：令A的物质的量为2mol，由方程式2A=B+2C+3D，可知混合气体总物质的量为1mol+2mol+3mol=6mol，
混合气体对氢气的相对密度为15，则混合气体平均摩尔质量=2g/mol×15=30g/mol，混合气体总质量=6mol×30g/mol=180g，
由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，故A的摩尔质量=
=90g/mol，
故选C．
18．等体积、等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则消耗AgNO3溶液的体积比为（）
A．9：3：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：21
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】等体积、等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中氯离子物质的量之比为1：2：3，消耗硝酸银的物质的量之比等于氯离子物质的量之比，AgNO3溶液物质的量浓度相同，则消耗AgNO3溶液的体积比等于硝酸银的物质的量之比．
【解答】解：等体积、等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中氯离子物质的量之比为1：2：3，与硝酸银发生反应：Ag++Cl﹣=AgCl↓，可知消耗硝酸银的物质的量之比等于氯离子物质的量之比，AgNO3溶液物质的量浓度相同，则消耗AgNO3溶液的体积比等于硝酸银的物质的量之比，即消耗AgNO3溶液的体积比为1：2：3，故选B．
19．设N A为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（）
A．B．C．D．。