(人教版)高中化学必修一、二化学方程式汇总

精品文档（人教版）高中化学必修一、二化学方程式汇总
必修一
1、硫酸根离子的检验: BaCl 2 + Na 2SO4 ==== BaSO 4↓ + 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl 2 + Na 2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应 : Na CO + 2HCl ===== 2NaCl + H
2O+CO↑
232
4、木炭还原氧化铜 : 2CuO + C 高温
2Cu + CO ↑
2
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO 4 ===== FeSO 4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na 2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl
7、钠在空气中燃烧： 2Na + O
2Na O
22
钠与氧气反应：4Na + O 2 ==== 2Na 2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H 2O ==== 4NaOH + O 2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO 2 ==== 2Na 2CO3 + O 2
10、钠与水反应：2Na + 2H 2O ==== 2NaOH + H 2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H 2O(g) ==== Fe 3 O4 + 4H 2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O ==== 2NaAlO 2 + 3H 2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH) 2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl 3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al 2O3 + 6HCl ===== 2AlCl 3 + 3H2O
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16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO 2 + H 2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3 + 3NaOH ===== Fe(OH) 3↓ + 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH) 2↓ + Na 2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H 2O + O 2 ==== 4Fe(OH) 3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H 2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al 2(SO4) 3 + 6NH 3· H2O ==== 2Al(OH) 3↓ + 3(NH 3) 2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH) 3 + 3HCl ==== AlCl 3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH) 3 + NaOH ==== NaAlO 2 + 2H 2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH) 3Al 2O3 + 3H 2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl 3 + Fe ==== 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2 + Cl 2 ===== 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应： SiO+ 4HF ==== SiF
4+ 2H O
22硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF 4 + 2H2↑
高温
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO 3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO + 2NaOH ==== Na
2SiO + H O
232
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO 2 + H 2O === Na 2CO3 + H 2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓
点燃
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl 22FeCl 3
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33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl
点燃
2CuCl2
点燃
22NaCl
35、氯气与水反应：Cl 2 + H 2 O ==== HCl + HClO
光照
36、次氯酸光照分解：2HClO2HCl + O 2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl
2+ 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H O
2
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO) 2 + H 2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H 2O === H 2SO3
放电
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O 22NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO 2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H 2O ==== 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO + O 2催化剂
2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H 2O ==== H 2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO4( 浓 )CuSO4 + 2H 2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H 2SO4( 浓 )CO2↑ + 2SO2↑ + 2H 2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3( 浓 ) ==== Cu(NO 3) 2 + 2H 2O + 2NO2↑
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50、稀硝酸与铜反应：
3Cu + 8HNO ( 稀 )
3Cu(NO ) 2+ 4H 2O + 2NO ↑
3
3
51、氨水受热分解： NH 3· H 2O NH 3↑ + H 2O
52、氨气与氯化氢反应： NH + HCl ==== NH 4Cl
3
53、氯化铵受热分解： NH 4Cl NH 3↑ + HCl ↑
54、碳酸氢氨受热分解： NH 4HCO 3 NH 3↑ + H 2O ↑ + CO 2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应： NH 4NO 3 + NaOH NH 3↑ + NaNO 3 + H 2O
56、氨气的实验室制取： 2NHCl + Ca(OH)
2
CaCl
2
+2H O+2NH ↑
4
2 3
点燃
57、氯气与氢气反应： Cl 2 + H 2 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（ NH 4） 2SO 4 + 2NaOH 2NH 3↑ + Na 2SO 4 + 2H 2O
59、 SO 2 + CaO ==== CaSO 3
60、 SO 2 + 2NaOH ==== Na 2SO 3 + H 2O
61、 SO 2 + Ca(OH) 2 ==== CaSO 3↓ + H 2O
62、 SO 2 + Cl 2 + 2H 2O ==== 2HCl + H
2
SO 4
63、 SO 2 + 2H 2S ==== 3S + 2H 2O
64、 NO 、 NO 2的回收： NO 2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO 2 + H 2O
65、 Si + 2F 2 === SiF
4
66、 Si + 2NaOH + H 2O ==== Na 2SiO 3 +2H 2↑
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67、硅单质的实验室制法
高温电炉
粗硅的制取： SiO 2 + 2C
Si + 2CO
（石英沙） （焦碳） （粗硅）
粗硅转变为纯硅： Si （粗） + 2Cl 2 SiCl 4
高温
Si （纯） + 4HCl
SiCl 4 + 2H 2
必修二
第一章 物质结构 元素周期律
1、 Li 与 O 反应（点燃）： 4Li + O
2
2Li
2O
2
Na 与 O 2 反应（点燃） :
2Na+O
Na 2O 2
Na 与 H 2 O 反应： 2Na+2H 2O===2NaOH+H ↑
K 与 H 2O 反应： 2K+2H 2 O===2KOH+H ↑
2、卤素单质 F 2 、 Cl 2 、 Br 2 、 I 2 与氢气反应：
F 2 + H 2 === 2HF Cl
2
+ H 2 === 2HCl Br
2
+ H 2 === 2Br I
2
+ H 2 === 2HI
3、卤素单质间的置换反应：
（ 1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
① Cl 2+2NaBr===Br 2+2NaCl
② Cl 2+2NaI===I 2+2NaCl
（ 2）溴水与碘化钠溶液反应： Br +2NaI===I 2+2NaBr
2
4、 Mg 与 H 2O 反应： Mg+2HO === Mg(OH) 2+H 2↑
Al 与 HCl 反应 : 2Al+6HCl===2AlCl
3
+3H 2↑
Mg与HCl反应:Mg+2 HCl === MgCl2+ H 2↑
5、 Na 与 Cl 2反应（点燃）：
6、用电子式表示氯化氢的形成过程：
第二章化学反应与能量
1、 Ba(OH)2?8H2O与 NH4Cl 的反应 : Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl 2+2NH3↑+10H2O
2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu 原电池）
负极（锌）：Zn-2e - ===Zn2+（氧化反应）
正极（铜）：2H++2e- ===H2↑（还原反应）
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2+ +H2↑
催化剂
3、 H2O2在催化剂作用下受热分解：2H 2O2△2H2O+O2↑
4、 Na2SO4与 CaCl 2反应： Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓ +Na2CO3
5 、高炉炼铁：2C + O 2 === 2CO Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2
第三章有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
（ 1）氧化反应（与O 的反应）： CH(g)+2O(g)点燃
O(l)
CO (g)+2H
24222（ 2）取代反应（与Cl 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：
2、乙烯的主要化学性质
点燃
（ 1）氧化反应（与O2的反应）： C2H4+3O22CO 2+2H2O
（2）加成反应（（与 Br 2的反应） :
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:
CH2=CH2 + H 2CH3CH3
CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl （一氯乙烷）
CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）
（ 4）聚合反应：
( 乙烯制聚乙烯) ①
( 氯乙烯制聚氯乙烯) ②
3、苯的主要化学性质:
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（ 1）氧化反应（与O 的反应）： 2C H +15O点燃
12CO +6H O
266222
（ 2）取代反应 :
FeBr3
①与 Br 2的反应 :+ Br2+ HBr
②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密
度大于水的油状液体——硝基苯。

反应方程式：
浓硫酸
— NO2
+ HONO△2O
2+ H
（ 3）加成反应
催化剂
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：+ 3H2
4、乙醇的重要化学性质
（ 1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
（ 2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧 : CH3CH2OH+3O2点燃
2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应 : 2CH 3CH2OH+O2Cu或Ag
2CH3CHO+2HO
③乙醇在常温下的氧化反应:
酸性 KMnO 4或酸性重铬酸钾溶液
CH3CH2OH CH3COOH 5、乙酸的重要化学性质
（1）乙酸的酸性①乙酸能使紫色
石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2）乙酸的酯化反应①反应原理
（与乙醇的反应）：
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、①蔗糖水解反应：C12H22O11+H2O→ C6H12O6+C6H12O6
②淀粉（纤维素）水解反应：
③油脂的重要化学性质——水解反应 :
a) 油脂在酸性条件下的水解: 油脂 +H2O 酸
甘油 +高级脂肪酸
b) 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:
碱
甘油 +高级脂肪酸
油脂 +H2O
酶等各种氨基酸
蛋白质 +HO
2
第四章
化学与可持续发展
1、 HgO 受热分解： 2HgO 2Hg + O 2↑
Ag 2O 受热分解： 2Ag 2O 4Ag + O
2
↑
高温
2、 CO 还原 Fe O ：Fe O + 3CO
2Fe +3CO
2( 高炉炼铁 )
2 3 2 3
高温
① C 还原 ZnO ： 2 ZnO ＋ C
2 Zn ＋CO 2↑
高温
② C 还原 MgO : MgO ＋ C
Mg ＋ CO ↑
③ Al 还原 Fe O （铝热反应） : Fe O ＋ 2Al
高温
2Fe ＋ Al O
2 3
2 3
2 3
④ Fe 还原 CuSO 4： CuSO 4 ＋ Fe ==== FeSO 4 ＋ Cu ( 湿法炼铜 ) 3、电解
电解
①电解 NaCl ： 2NaCl( 熔融 )
2Na ＋ Cl 2↑
2 2
电解
2
②电解 MgCl : MgCl ( 熔融 )
Mg ＋ Cl ↑
电
解
③电解 Al 2O 3: 2Al
2
O 3( 熔融 )
冰晶石
4Al ＋ 3O 2↑
4、石油的催化裂化
催化剂
催化剂
例如： CH
加热、加压
CH ＋CH
C
16
H
加热、加压
C H ＋ C H
4 10
2 4 2 6
34
8 18
8 16
催化剂
催化剂
C H
加热、加压
C H ＋ C H
C H
加热、加压
CH ＋ CH
8 18
4 10
4 8
4 10
4
3 6。