江西省鹰潭市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷

江西省鹰潭市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共23题；共46分)
1. （2分）下列化学名词书写正确的是（）
A . 油脂
B . 笨
C . 铵基酸
D . 脂化反应
2. （2分） (2018高一上·扶余期中) 在下列物质分类中，前者包括后者的是（）
A . 电解质盐酸
B . 混合物干冰
C . 分散系胶体
D . 溶液悬浊液
3. （2分） 2016年4月16日凌晨日本南部九州地区发生的7.3级地震，九州阿苏地区发生了大规模山体滑坡及火山爆发，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素，中的质子数为（）
A . 53
B . 78
C . 131
D . 184
4. （2分） (2020高一下·盐城期末) 下列过程只发生物理变化的是（）
A . 明矾净水
B . 石油分馏
C . 石油裂化
D . 煤的气化
5. （2分）下列化学用语书写正确的是（）
A . 甲烷的电子式：
B . 丙烯的键线式：
C . 乙醇的结构式：
D . 乙烯的结构简式：CH2CH2
6. （2分）下列有关物质分类或归类正确的一组是（）
①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物
②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物
③明矾、小苏打、烧碱均为电解质
④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐．
A . ①②
B . ②③
C . ③④
D . ②③⑤
7. （2分）下列有关物质结构的表述正确的是（）
（1 ）次氯酸的电子式：
（2 ）Cl﹣的结构示意图：
（3 ）二氧化硅的分子式：SiO2
（4 ）CO2的球棍模型示意图：
（5 ）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4﹣
（6 ）乙酸的结构简式：C2H4O2
（7 ）质量数为37的氯原子：1737Cl．
A . （2）（5）
B . （1）（6）
C . （4）（7）
D . （3）（4）
8. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）
A .
B .
C .
D .
9. （2分） (2017高一下·唐山期中) 反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为（）
A . v（NH3）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1
B . v（O2）=0.001 mol•L﹣1•s﹣1
C . v（NO）=0.001 mol•L﹣1•s﹣1
D . v（H2O）=0.045 mol•L﹣1•s﹣1
10. （2分）下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是（）
A . 加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl―
B . 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有SO4 2-
C . 加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋
D . 加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4 +
11. （2分） (2016高一上·普宁期中) 工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 ，下列说法正确的是（）
A . SO2在反应中作还原剂
B . NaClO3在反应中被氧化
C . H2SO4在反应中作氧化剂
D . 1mol氧化剂在反应中失去1mol电子
12. （2分）下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A . 铝片与稀H2SO4反应
B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C . 灼热的炭与CO2反应
D . 甲烷在O2中的燃烧反应
13. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列关于甲烷、乙烯和苯的说法错误的是（）
A . 天然气、沼气、可燃冰的主要成分均是甲烷
B . 甲烷和乙烯互为同系物
C . 甲烷和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D . 乙烯能与液溴发生加成反应
14. （2分） (2019高一上·长春月考) 下列说法正确的是（）
A . 准确量取25.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具
B . 实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用稀碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗
C . 用分液漏斗分液时要经过振荡、放气、静置后，从上口倒出上层液体，再打开旋塞，将下层液体从下口放出
D . 用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液
15. （2分）(2017·虹口模拟) 下列关于有机化学实验的说法正确的是（）
A . 除去苯中的甲苯，可使用酸性 KMnO4 和 NaOH，然后分液
B . 除去乙醇中混有的少量乙酸，加 NaOH 溶液，然后分液
C . 检验溴乙烷中溴元素，直接加入硝酸银溶液生成浅黄色沉淀
D . 实验室制备乙烯时，产生的气体直接通入溴水，溴水褪色，证明有乙烯生成
16. （2分） (2018高一上·汕头期末) 甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙 = 1：2，则加入铝粉的质量为（）
A . 5.4g
B . 3.6g
C . 2.7g
D . 1.8g
17. （2分）从某含Br-废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。

已知：①2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
②Br2极易溶于四氯化碳和正十二烷
物质Br2CCl4正十二烷
密度/g·cm-3 3.119 1.5950.753
沸点／℃58.7676.8215～217
在水中溶解性微溶难溶难溶
下列说法错误的是（）
A . 甲装置中Br-发生的反应为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
B . 甲装置中NaOH溶液每吸收1个Cl2 ，转移1个e-
C . 用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层
D . 用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2
18. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 下列有关浓硫酸说法正确的是（）
A . 保存在棕色瓶中
B . 易挥发
C . 能用于干燥SO2
D . 常温下与铁不反应
19. （2分） (2020高一上·如东月考) 下列物质提纯的方法正确的是（）
A . 除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合
B . 除去Cl2中的HCl：将混合气体通入装有饱和NaOH溶液的洗气瓶
C . 除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤
D . 除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMO4溶液和浓硫酸
20. （2分） (2019高一上·城中期末) 如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为2K2S2+KI3 K2S4 +3KI。

装置(Ⅱ)为电解池的示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。

则闭合K时，下列说法错误的是（）
A . K+从左到右通过离子交换膜
B . 电极A上发生的反应为I3-+2e-=3I-
C . 电极Y上发生的反应为2Cl--2e-=C l2↑
D . 当有0.1 molK+通过离子交换膜，X电极上产生1.12L气体(标准状况)
21. （2分）下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是（）
A . 乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐反应，产生CO2气体
B . 乙酸能与醇类物质发生酯化反应
C . 乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D . 乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体
22. （2分） (2018高二上·惠来期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C . X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
23. （2分） (2018高一下·海安期末) 常温下，取铝热反应后所得固体（含有Al2O3、Fe、Fe2O3等物质）用过量稀硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）
A . 加入过量 NaOH 溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-
B . 加入过量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-
C . 加入过量铁粉:Fe3+、H+、Al3+、SO42-
D . 加入过量 NaNO3 溶液：Fe2+、H+、NO3-、SO42-
二、综合题 (共4题；共27分)
24. （6分）(2018·江苏) 以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2 ，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
（1）焙烧过程均会产生SO2 ，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为________。

（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃
硫去除率=（1—）×100%
①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于________。

②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是________。

（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2 ，铝元素存在的形式由________（填化学式）转化为________（填化学式）。

（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。

Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2 ，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=________。

25. （6分）奈必洛尔是已知用于血管扩张的降血压药物。

合成中间体I是合成奈必洛尔的重要步骤，以下是合成中间体I的已知工业流程:
已知：乙酸酐的结构简式
请回答下列问题：
（1） I物质中的含氧官能团的名称是________。

（2）反应①的化学方程式为________；反应⑤的化学方程式为________（填序号）
（3）上述①〜⑥中属于取代反应的是________。

（填序号）
（4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：________。

Ⅰ.苯环上只有两种取代基
Ⅱ.分子中核磁共振氢谱有4组峰
Ⅲ.能与NaHCO3反应生成CO2
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）________。

合成路线流程图示例如下：
26. （6分） (2019高一下·盐城期末) NOx、SO2是常用的化工原料，含NOx、SO2的烟气大量排放能造成严重的大气污染。

（1）含NH3、NOx、SO2的烟气在大气中相互作用，产生的雾霾颗粒中有多种无机盐，其中无机铵盐主要是________（填化学式，只写两种）。

（2） SO2催化氧化反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的能量与反应进程如图所示：
①该反应的正反应为________热（填“放”或“吸”）反应。

②若该反应在恒温恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到化学平衡状态的是________（填标号）。

A．SO2的v(正)=v(逆)
B．混合气体中同时存在SO2、O2、SO3
C．容器内混合气体密度不随时间而变化
D．容器内混合气体总压强不再随时间而变化
（3） Wang c H等研究发现用Fe2O3/CeO2作催化剂，可用乙烯脱除烟气中SO2并回收单质硫。

反应原理为：CH2＝CH2+3SO2 3S+2CO2+2H2O。

某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的CO2 ，实验装置（夹持装置已略）如图所示：
①实验中所需SO2可由Cu与浓硫酸反应制取，该反应的化学方程式为________。

②已知：酸性KMnO4可将CH2＝CH2氧化为CO2；装置Ⅱ、Ⅲ中试剂均足量；装置（Ⅰ）的尾气中还含有未反应的SO2和CH2＝CH2。

检验CO2时，Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的试剂依次可以是________（填标号）。

A．酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水
B．NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水
C．Br2的H2O溶液、品红溶液、澄清石灰水
D．Br2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水
（4）取用氨水脱除烟气中SO2得到的副产品[只含(NH4)2SO4和NH4HSO4] 3.875g，与足量NaOH混合后加热充分反应，共收集到氨气 1.232L（已折合为标准状况），则该副产品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比n[(NH4)2SO4]∶n(NH4HSO4)＝________（写出计算结果即可）。

27. （9分） (2018高一下·长治期末) 某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。

某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O)。

（1）滤液A中铁元素的存在形式为________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为________，检验滤液A中存在该离子的试剂为________(填试剂名称)。

（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为________，在实验室中完成此实验还需要的试剂是________。

a．KClO3 b．KCl c．Mg d．MnO2（3）为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应________，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1 g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是________。

（4）溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为________。

（5）将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含
结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是________。

参考答案一、单选题 (共23题；共46分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
二、综合题 (共4题；共27分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、。