沪科版化学高一下册-6.2.2 影响化学平衡的因素 课件 优质课件PPT

呈现出一条波浪线，有起也有落，但你可以安排自己的休整点。事先看看你的时间表，框出你放松、调整、恢复元气的时间。即使你现在感觉不错，也要做好调
己的事业波峰时，要给自己安排休整点。安排出一大段时间让自己隐退一下，即使是离开自己挚爱的工作也要如此。只有这样，在你重新投入工作时才能更富激
不过是一场场艰辛的比赛。真正的运动者总是盼望比赛。如果把困难看作对自己的诅咒，就很难在生活中找到动力，如果学会了把握困难带来的机遇，你自然会
【实验】 2NO2(g) N2O4(g) (正反应为放热反应） （红棕色） （无色）
操作步骤：
热水
冰水
实验现象：热水中混合气体颜色变深，
冰水中混合气体颜色变浅。
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〔探究与深化三〕
(2-2)
【实验】 2NO2(g)
N2O4(g) (正反应为放热反应）
可怕的是回避困难。大多数人通过别人对自己的印象和看法来看自己。获得别人对自己的反映很不错，尤其正面反馈。但是，仅凭别人的一面之辞，把自己的个
临严重束缚自己的。因此，只把这些溢美之词当作自己生活中的点缀。人生的棋局该由自己来摆。不要从别人身上找寻自己，应该经常自省。有时候我们不做一
我们感到自己“状态不佳”或精力不足时，往往会把必须做的事放在一边，或静等灵感的降临。你可不要这样。如果有些事你知道需要做却又提不起劲，尽管去
1.知道化学平衡的移动 2.会根据条件的变化,判断平衡进行的方向 3.能用勒夏特列原理解释生活中的化学平衡
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〔准备与导入〕
(3-1)
什么是化学平衡状态?
在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和
逆反应速率相等,反应混合物中各组成成分的百分
〔准备与导入〕
Hale Waihona Puke （3-3）化学平衡的移动 可逆反应中，
旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程.
思考：哪些外界条件会影响化学平衡呢? 浓度、压强、温度
思考：催化剂为什么不影响化学平衡? 催化剂同等程度的改变正、逆反应速率。
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〔回顾与小结〕
(1-1)
浓度对化学 平衡的影响
压强对化学 平衡的影响
影响化学平衡的条件
增大反应物浓度， 平衡正方向移动 减小生成物浓度， 平衡正方向移动 减小反应物浓度， 平衡逆方向移动 增大生成物浓度， 平衡逆方向移动 增大压强， 平衡向着气体体积缩小的方向移动 减小压强， 平衡向着气体体积增大的方向移动
分装
10mL0.01mol/L
的FeCl3溶液
1号
2号
3号
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〔探究与深化一〕
(3-2)
【实验1 】：FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl
结论：在其他条件不变的情况下
减小
①增大反应物浓度， 平衡正方向移动。 反应物呢？
②减小生成物浓度， 平衡正方向移动。
③减小反应物浓度， 平衡逆方向移动。
④增大生成物浓度， 平衡逆方向移动。
问题探究：化学平衡移动方向与改变浓度有何关系？
平衡向浓度变化相反的方向移动
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〔探究与深化一〕
(3-3)
起始时各物质 的浓度(mol·L-1)
一定是个很棒的挥球手。接着男孩子又对自己喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却
下的执著，而这执著是很多人并不具备的……而许多奇迹往往是执著者造成的。许多人惊奇地发现，他们之所以达不到自己孜孜以求的目标，是因为他们的主要
自己失去动力。如果你的主要目标不能激发你的想象力，目标的实现就会遥遥无期。因此，真正能激励你奋发向上的是确立一个既宏伟又具体的远大目标。实现
温度对化学 温度升高，化学平衡向着吸热方向移动 平衡的影响 温度降低，化学平衡向着放热方向移动。
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〔探究与深化四〕
(1-1)
化学平衡移动原理：
如果影响改变平衡的一个条件，平衡就向能够减弱 这种改变的方向移动，也叫勒夏特列原理。
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〔练习与评价一〕
(1-1)
1.在500℃时，2SO2+O2 2SO3（正反应为放热反应）的 平衡体系里，若只改变下列条件，请把影响结果填入表中：
〔练习与评价二〕
(1-1)
2.化学反应：2A+ B 2C，达到化学平衡时，根据 以下条件,各选择正确的选项填空。 ⑴.升高温度时，C的量增加，此反应（ C ）
A.是放热反应 B.没有显著的热量变化 C.是吸热反应 D.原化学平衡没有发生移动 ⑵.如果A、B、C都是气体，达到平衡时减小压强， 那么（ D ） A. C的浓度会增大 B.平衡向正反应方向移动 C.平衡不移动 D.平衡向逆反应方向移动 ⑶.如果已知B是气体，增大压强时，化学平衡向逆 反应方向移动，那么（ ④ ） ①A是气体，C是固体 ②A、B、C都是气体 ③A、C都是固体 ④A是固体、C是气体
问题探究：化学平衡移动方向与改变压强有何关系？ 平衡向压强变化相反的方向移动。
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〔探究与深化二〕
(3-3)
思考：反应2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到平衡后， 只改变压强，化学平衡发生移动吗？
如果平衡混合物都是固体或液体呢？
自己去努力。当今社会的快速发展，各行各业的疲软，再加上每年几百万毕业生涌向社会，社会生存压力太大，以至于所有稍微有点意识的年轻人都想努力提高
么优秀，看着朋友圈的老同学个个事业有成、买房买车，我们心急如梵，害怕被这个社会抛弃。所以努力、焦躁、急迫这些名词缠绕着越来越多的年轻人，我们
自己梦想中的那个自己。收藏各种技能学习资料，塞满了电脑各大硬盘；报名流行的各种付费社群，忙的人仰马翻；于是科比看四点钟的洛杉矶成为大家励志的
⑶ 推论： 对于反应前后气体总体积不变的或平衡混合物都是 固体、液体的可逆反应，达到平衡后，只改变压强， 化学平衡不移动。
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〔探究与深化三〕
(2-1)
3.温度对化学平衡的影响
⑴说明：对可逆反应，若正反应为放热反应， 则逆反应为吸热反应。
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我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。
中重要的组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都
嘲式幽默。抱一种打趣的心情来对待自己做不好的事情，一旦做起来了尽管乐在其中。所以，这次犯错，是为了下次接受挑战后，要尽量放松。在脑电波开始平
受到自己的内在动力在不断增加。你很快会知道自己有何收获。自己能做的事，放松可以产生迎接挑战的勇气。事过境迁，面对人生，面对社会，面对工作，一
一定要靠自己。命运如何眷顾，都不会去怜惜一个不努力的人，更不会去同情一个懒惰的人，一切都需要自己去努力。谁都不可能一生一世的帮你，一时的享受
激励能力的人，富有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励
院练习棒球。在挥动球棒前，对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的
没有击中。男孩子停下来，检查了球棒和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁
〔教学目标〕 1.知识与技能 知道化学平衡的移动 理解化学平衡移动的条件 知道勒夏特列原理 2.过程与方法 感受化学平衡的移动 会根据条件的变化,判断平衡进行的方向 3.情感态度与价值观 体验化学平衡的移动
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〔学习要求〕
改变的条件 正反应速率 平衡移动方向
增大O2浓度 减小SO3浓度
增大 减小
正向移动 正向移动
同等倍数 增大各物质的
增大
正向移动
浓度
升高温度
增大
逆向移动
SO2的转化 率 增大
增大 增大
减小
体积不变， 不变
不移动
不变
充入氖气 目标与要求 准备与导入 探究与深化 练习与评价 回顾与小结 作业与拓展 资源与链接
6.揭示化学反应速率 和平衡之谜
6.2反应物如何尽可能转变成生成物
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6.2-2 影响化学平衡的因素
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教学目标
学习要求
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〔探究与深化二〕
(3-1)
2. 压强对化学平衡的影响 ⑴ 先决条件：反应物或生成物中有气体
表1: 4500C时，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的实验数据
压强(MPa) 1 5 10 30 60 100
NH3( %) 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
含量保持不变的状态。
化学平衡状态有哪些特征?
逆: 化学平衡研究的对象是可逆反应 等: 速度相等v正=v逆 动：动态平衡，反应没有停止，速度相等v正=v逆≠0 定：各组成成分的百分含量或浓度保持一定 变：平衡随外界条件的改变而变化
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表2：6000C,反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的实验数据
压强(MPa)
0.1 0.5 1.0 10
SO3的分解率(%) 26.3 14.2 10.5 4.6
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〔探究与深化二〕
(3-2)
⑵结论：在其他条件不变的情况下 ①增大压强， 平衡向着气体体积缩小的方向移动。 ②减小压强，平衡向着气体体积增大的方向移动。
（红棕色） （无色）
⑵结 论： 在其他条件不变时， 温度升高，会使化学平衡向吸热反应的方向移动， 温度降低，会使化学平衡向放热反应的方向移动。
平衡移动方向与改变温度有何关系？ 平衡向温度变化相反的方向移动。
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平衡时各物质 的浓度(mol·L-1)
c(CO) c(H2O) c(CO2) c(H2) c(CO) c(H2O) c(CO2) c(H2)
0.01 0.01 0
0
0.005 0.005 0.005 0.005
0.01 0.03 0
0 0.0025 0.0225 0.0075 0.0075
【思考】：我们可以将第一组数据看作由第二组数据 减小反应物浓度而得，从数据分析，减小反应 物的浓度，化学平衡向哪个方向移动？
〔准备与导入〕
(3-2)
当外界条件改变时， V正、V逆是否发生变化？ 哪些外界条件能改变化学反应速率？
旧的化学平衡
平衡被破坏 改变条件
V（正）= V（逆）
V（正）≠ V（逆）
C或%一定
C或%改变
时一 间段
新的化学平衡
V’（正）= V’（逆）
C`或%`一定
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〔探究与深化一〕
二、影响化学平衡的条件
1.浓度对化学平衡的影响 【实验1】：FeCl3+3KSCN
操作步骤： 10mL0.01mol/L 少量1mol/L 的KSCN溶液 FeCl3溶液
(3-1)
Fe(SCN)3+3KCl 少量1mol/L KSCN溶液