江苏省南京市第十八中学2018-2019学年高二化学上学期期末试题含解析

江苏省南京市第十八中学2018-2019学年高二化学上学
期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列有关溶液的叙述错误的是
A．常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1
B．常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1，则该溶液可能为NaOH溶液
C．相同温度下，1 mol·L-1醋酸溶液与0.5 mol·L-1醋酸溶液中，c（H+）之比小于2∶1
D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
参考答案：
D
略
2. 掌握好基本概念和化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A．H、D、T互为同素异形体
B．H2O2分子中含有非极性键和极性共价键
C．NH4Cl的电子式为：
D．CO2分子的比例模型图：
参考答案：
B
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【分析】A．同素异形体的研究对象为单质；
B．双氧水分子中O﹣H键为极性键，O﹣O为非极性键；
C．氯离子为阴离子，需要标出最外层电子；
D．C原子半径大于O原子，二氧化碳的比例模型中C原子的相对体积应该大于O原子．【解答】解：A．H、D、T具有相同质子数、不同中子数，二者互为同位素，故A错误；B．H2O2分子中含有非极性键O﹣O键和极性共价键O﹣H键，故B正确；
C．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，其正确的电子式为为
，故C错误；
D．二氧化碳分子中，碳原子的相对体积大于氧原子，其正确的比例模型为：
，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及比例模型、电子式、化学键、同位素等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力．
3. 下列叙述中与盐类的水解有关的是
①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A．①④⑦B．②⑤⑦ C．③⑥⑦ D．全有关
参考答案：
D
略
4. 有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下列各项的事实不能说明上述观点的是( )
A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
C.苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应
D.丙酮(CH3COCH3)分子中氢原子比乙烷分子中氢原子更容易被卤素原子取代
参考答案：
B
略
5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气放出：ClO—+ H2O2＝O2↑+ Cl—+ H2O B．碳酸钙溶于稀醋酸溶液：CaCO3+ 2H+＝ Ca2+ + CO2↑+ H2O
C．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 4H+ +NO3—＝ Ag+ + NO↑+2H2O
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2 + CO2 + H2O →
2 + CO32-
参考答案：
A
略
6. 下列关于元素周期律和周期表的描述，正确的是（）
A. 在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素
B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C. 俄国化学家门捷列夫是通过实验的方法建立元素周期表的
D. 同一主族元素的原子从上到下，原子半径减小，金属性增强
参考答案：
B
在元素周期表的金属与非金属的分界线附近可以寻找制取半导体的元素，故A错误；元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化，这一规律叫元素周期律，故B正确；俄国化学家门捷列夫发现了元素周期表，故C错误；同一主族元素的原子从上到下，原子半径增大，金属性增强，故D错误。

点睛：同一主族元素的原子从上到下，原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱；同周期元素从左到右，原子半径减小，金属性减弱、非金属性增强。

7. 下列离子方程式书写错误的是（）
A、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水：
Ca2++2OH—+2HCO— 3=2H2O+CaCO3↓+ CO2—3
B、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液：
Ba2++2H++2HCO— 3+ SO2—4=2H2O+BaSO4↓+2 CO2↑
C、向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2：
CO2—3+ CO2+ H2O=2HCO— 3
D、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全：
H++ SO2—4+ Ba2++ OH—= BaSO4↓+ H2O
参考答案：
C
略
8. 膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。

下列有关芥子醇的说法正确的是()
A．芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃
B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面
C．芥子醇不能与FeCl3溶液发生显色反应
D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成
参考答案：
D
略
9. 4P(红磷s) ===== P4(白磷s)；△H＝+17kJ·mol－1根据以上方程式，下列推论正确的是：（）
A．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量
B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量
C．正反应是一个放热反应
D．白磷热稳定性比红磷大
参考答案：
A
略
10. 在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通人恒容密闭容器中，发生如下反应：
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，一段时间后反应达到平衡。

对该平衡状态描述正确的是
A.正反应速率等于零 B．正反应速率大于逆反应速率
C．正反应速率等于逆反应速率 D.正反应速率小于逆反应速率
参考答案：
C
略
11. 150℃时，1L混合烃与9L氧气混合，在密闭容器内充分燃烧，当恢复到150℃时，容器内压强增大8%，则该混合烃的组成是（）
A．甲烷：乙烷=1：1 B．丙炔：乙炔=1：4
C．乙烯：丁烷=1：4 D．乙烯：丁烯=1：4
参考答案：
D
略
12. 现有①0.1mol?L－1醋酸溶液、②0.1mol?L－1盐酸、③pH=1的醋酸溶液，分别加
水稀释，使体积变为原来的10倍，对于稀释前后溶液的有关说法错误的是A．稀释前，溶液pH：①＞②=③
B．稀释后，溶液pH：①＞②=③
C．稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①=②
D．稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①=②
参考答案：
B
13. 对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是（）
A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度
C．减少Ｃ的物质的量 D．增加体系的压强
参考答案：
B
略
14. 水的电离过程为H2O H+＋OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝
1.0×l0-14，K(35℃)＝
2.1×l0-14。

则下列叙述正确的是
A.c(H+)随着温度的升高而降低
B.在35℃时，c(H+)＞c(OH-)
C.水的电离度α(25℃)＞α(35℃)
D.水的电离是吸热的
参考答案：
D
略
15. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O
时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的
是
A．2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1
B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol
－
1
C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol
－
1
D．1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 结合以下表中信息，回答有关问题：
（1）实验比较法是人们研究各类问题常用的方法，但在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。

上述表中可以比较的组合
有。

（2）上述反应的离子方程式
为
（3）上述反应速率最快的是，最慢的
是。

（4）判断上述反应速率快慢的实验现象可以
是。

参考答案：
（1）A和B、B和C、C和D、A和D、B和D
（2）S2O32—+2H+====S↓+SO2+H2O
（3） D B
（4）出现黄色沉淀的快慢
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 卤代烃与金属钠作用，可增加碳链制高级烃，反应的化学方程式为
，其中X表示卤原子，R和R’为烃基，可相同也可不同。

试以苯、乙炔、、、钠等为主要原料，通过三步反应制取
；写出制取的化学方程式。

参考答案：
18. 下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。

反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。

请回答下列问题：
（1）B的化学式为____________。

（2）H的电子式为____________。

（3）写出反应③的离子方程式。

（4）写出反应④的化学方程式。

参考答案：
(1) Fe2O3(1分)
(2) (1分)
(3) Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O(2分)
(4) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(2分)
19. 在元素周期表中，哪一族的金属离子几乎不水解，酸根离子的水解常数与它们接受质子的趋势大小有何关系?
参考答案：
因为盐水解的实质是组成盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质的反应.在元素周期表中，碱金属离子不能结合水中的OH-，生成弱碱，所以它们几乎不水解.
酸根离子的水解常数K K/Ka，Ka越小，酸越弱.酸根离子接受质子的能力越强，使K越大.所以，酸根离子的水解常数与它们接受质子的能力成正比.。