陕西高三高中化学月考试卷带答案解析

陕西高三高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列叙述正确的是
A ．强电解质都是离子化合物，因此NaCl 是离子化合物
B ．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
C ．SO 3溶于水，其水溶液能导电，SO 3是电解质
D ．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质
2.下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是 A ．用油脂制肥皂 B ．用铝土矿制金属铝 C ．用氯气和消石灰制漂白 D ．用氢气和氮气合成氨
3.“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是 A ．能全部通过半透膜 B ．能发生丁达尔现象 C ．一定能导电 D ．一定为悬浊液或乳浊液
4.下列离子方程式表示错误的是
A ．等体积等物质的量浓度的NaHCO 3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO 3- + Ba 2+ + OH -==BaCO 3↓ + H 2O
B ．Fe 2O 3溶于过量氢碘酸溶液中： Fe 2O 3 + 6H + + 2I -="=" 2Fe 2+
+ I 2 +3H 2O
C ．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体： Fe 3+ + 3H 2O = Fe(OH)3↓ + 3H +
D ．铜片加入稀硝酸中：3Cu +2NO 3- + 8H +="=" 3Cu 2+
+ 2NO↑ + 4H 2O
5.某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H +) = 1×10-13mol/L ，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是
A ．Fe 3+、A13+、Cl -、HS -
B ．K +、Na +
、SO 42-、NO 3-
C ．NH 4+、A1O 2-、Na +、CH 3COO -
D ．K +、Na +
、MnO 4-、NO 3-
6.在2KNO 3 + S + 3C===K 2S + N 2↑ + 3CO 2↑的反应中，被2molKNO 3氧化的C 的质量是 A ．15g B ．18g C ．21g D ．30g
7.用N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A ． 0.5molAL 与足量盐酸反应转移电子数为1N A B ．标准状况下，11.2LH 2O 所含的分子数为0.5N A C ．０．１ｍｏｌＣＨ４所含的电子数为１N A
D ．46g ＮＯ２和Ｎ２Ｏ４的混合物含有的分子数为１N A
8.在标准状况下，A L NH 3溶于B mL 水中，得到密度为ρg/cm 3的R L 氨水，则此氨水的物质的量浓度是 A ． B ． C ．
D ．
9.已知５％氨水的密度为0.98g/cm ，25%氨水的密度为0.91g/cm ，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 A ．等于15% B ．大于15% C ．小于15% D ．无法估计
10.把aL 硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把NH 3全部赶出。

另一份需消耗cmolBaCl 2,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为 A ．
mol.l
-1
B ． mol.l
-1
C ． mol.l
-1
D ．
mol.l -
11.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质： ①Cu 与HNO 3溶液 ②Cu 与FeCl 3溶液 ③Zn 与H 2SO 4溶液 ④Fe 与HCl 溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A ①③
B ③④
C ①②
D ①③④ 12.下列离子方程式正确的是
A 硫酸铝溶液与过量Ba(OH)2溶液反应2Al 3+ + 3SO 42- +3 Ba 2++8OH －＝3BaSO 4↓+2[A l (OH)4]－
B 碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O
C 酸性高锰酸钾溶液与H 2O 2溶液混合：2MnO 4-+3H 2O 2+6H +=2Mn 2++6H 2O+02↑
D 氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl 2+SO 32-+H 2O=2Cl -+SO 2↑+2HClO
13.相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别和同物质的量浓度同体积的氢氧化钾溶液反应生成钾盐，需要三种酸的体积比为
A ．1∶1∶1
B ．1∶2∶3
C ．3∶2∶1
D ．6∶3∶2
14.下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是 A ．K ＋、HCO 、I －、Na ＋ B ．H ＋、Br －、NO 、Ag ＋ C ．Na ＋、MnO 、SO
、K ＋
D ．Na ＋、CO
、Cl －、H ＋
15.N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N A B ．1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N A C ．1mol Na 2O 2固体中含离子总数为4 N A
D ．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1 N A
16.实验室配制1mol·L －
1盐酸250mL ，下列不需用的仪是： A ．250ml 容量瓶 B ．托盘天平 C ．胶头滴管
D ．烧杯
17.在2KMnO 4＋16 HCl====2KCl+2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 A ．1∶8 B ．8∶1 C ．1∶5 D ．5∶1
18.某氧化剂中，起氧化作用的是X 2O 72－离子，在溶液中0.2 mol 该离子恰好能使0.6molSO 32－离子完全氧化，则X 2O 72－离子还原后的化合价为（ ）。

A ．＋1 B ．＋2 C ．＋3 D ．＋4
二、填空题
1.（１2分）在稀硫酸中，KMnO 4和H 2O 2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H 2O 2 – 2e - = 2H + + O 2↑ 还原反应：MnO 4- + 5e - + 8H + = Mn 2+ + 4H 2O （1）写出该氧化还原反应的离子方程式： 。

（2）反应中氧化剂是 ；氧化产物是 ；若有0.5molH 2O 2参加此反应，电子一转移个数为 。

（3）若KMnO 4的量不足，在Mn 2+的催化作用下，H 2O 2仍能分解，分解反应的化学方程式为 ；这时若有0.5molH 2O 2发生分解，电子转移个数为 。

2.（１2分）已知A 、B 、C 是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
⑴若A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C 为红棕色气体。

则A 转化为B 反应的化学方程式为 。

⑵若D 是一种常见的温室气体；A 是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。

则B 转化为C 的离子方程式为 。

⑶若D 为氯碱工业的主要产品，B 具有两性，则C 溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 。

⑷若A 、B 、C 均为氧化物，D 是一种黑色固态非金属单质，则B 分子的结构式为 。

⑸若A 的体积分数为75％的溶液可用作医疗消毒剂；B 与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。

则A 生成B 的化学方程式为 。

（6）若D 是具有氧化性的单质，A 元素属于短周期主族金属元素，则C 的电子式为 。

3.（12分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）： Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO 4·7H 2O 。

Ⅱ．将FeSO 4·7H 2O 配制成溶液。

Ⅲ．溶液与稍过量的溶液混合，得到含FeCO 3的浊液,同时有CO 2气体放出。

Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO 3固体。

Ⅴ．煅烧FeCO 3，得到FeCO 3固体。

已知：NH 4HCO 3在热水中分解。

（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的，该反应的离子方程式是 。

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。

运用化学平衡原理简述硫酸的作用 。

（3）Ⅲ中，生成的离子方程式是 。

若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。

（4）Ⅳ中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。

检验的操作是 。

（5）已知锻烧
的化学方程式是。

现锻烧464.0kg 的
，得到316.8kg
产品。

若产品中杂质只有
，则该产品中
的质量是 kg 。

三、实验题
（１０分）CO 具有还原性，某化学研究小组为证明CO 具有还原性，设计了如图所示的实验装置。

已知：C + H 2O
CO+H 2 CO + H 2O
CO 2 + H 2 C + CO 2
2CO
试回答下列问题:
①装置B 中最适宜的试剂是 ，必须用装置C 吸收气体中的水蒸气的理由是 ； ②根据该实验中的 现象，可证明CO 具有还原性；
③若要根据装置F 中石灰水变浑浊的现象准确确认CO 具有还原性，则应在上图装置 与 之间(填字母标号)连
接右图中的 装置(选填序号)。

陕西高三高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.下列叙述正确的是
A ．强电解质都是离子化合物，因此NaCl 是离子化合物
B ．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
C ．SO 3溶于水，其水溶液能导电，SO 3是电解质
D ．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质
【答案】B
【解析】A 不正确，在溶液中完全电离出阴阳离子、不存在电离平衡的，是强电解质，共价化合物也可以是强电解质，A 不正确。

醋酸是弱酸，所以导电能力可能小于强酸硫酸的，B 正确。

三氧化硫溶于水生成的硫酸电离出阴阳离子，所以硫酸是电解质，三氧化硫是非电解质。

溶于水和熔融状态下都不能电离出阴阳离子的化合物是非电解质，单质不是电解质，也不是非电解质，D 不正确，答案选B 。

2.下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是 A ．用油脂制肥皂 B ．用铝土矿制金属铝 C ．用氯气和消石灰制漂白 D ．用氢气和氮气合成氨
【答案】A
【解析】油脂发生皂化反应可用制取肥皂，不是氧化还原反应，其余都是氧化还原反应，答案选A 。

3.“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是 A ．能全部通过半透膜 B ．能发生丁达尔现象 C ．一定能导电 D ．一定为悬浊液或乳浊液
【答案】B
【解析】纳米材料指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，在胶体粒子的范围内，属于胶体，胶体具有丁达尔效应，故答案选B 。

4.下列离子方程式表示错误的是
A ．等体积等物质的量浓度的NaHCO 3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO 3- + Ba 2+ + OH -==BaCO 3↓ + H 2O
B ．Fe 2O 3溶于过量氢碘酸溶液中： Fe 2O 3 + 6H + + 2I -="=" 2Fe 2+
+ I 2 +3H 2O
C ．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体： Fe 3+ + 3H 2O = Fe(OH)3↓ + 3H +
D ．铜片加入稀硝酸中：3Cu +2NO 3- + 8H +="=" 3Cu 2+
+ 2NO↑ + 4H 2O
【答案】C
【解析】C 错，该反应过程为实验室制氢氧化铁胶体过程，生成的胶体不能用沉淀符号表示；
5.某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H +) = 1×10-13mol/L ，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是
A ．Fe 3+、A13+、Cl -、HS -
B ．K +、Na +
、SO 42-、NO 3-
C ．NH 4+、A1O 2-、Na +、CH 3COO -
D ．K +、Na +
、MnO 4-、NO 3-
【答案】B
【解析】由水电离出来的c(H +) = 1×10-13mol/L ，则说明溶液中水的电离是被抑制的，即溶液可能显酸性，也可能显碱性。

铁离子在溶液中显棕黄色，MnO 4-在溶液中显紫红色，AD 不正确。

如果溶液显酸性，则选项C 中A1O 2-、CH 3COO -不能大量共存。

如果溶液显碱性，则NH 4+不能电离共存，所以正确的答案选B 。

6.在2KNO 3 + S + 3C===K 2S + N 2↑ + 3CO 2↑的反应中，被2molKNO 3氧化的C 的质量是 A ．15g B ．18g C ．21g D ．30g
【答案】D
【解析】2molKNO 3得到10mol 电子，碳在反应中失去4个电子，所以被2molKNO 3氧化的C 的质量是（10mol÷4）×12g/mol ＝30g ，答案选D 。

7.用N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A ． 0.5molAL 与足量盐酸反应转移电子数为1N A B ．标准状况下，11.2LH 2O 所含的分子数为0.5N A C ．０．１ｍｏｌＣＨ４所含的电子数为１N A
D ．46g ＮＯ２和Ｎ２Ｏ４的混合物含有的分子数为１N A
【答案】C
【解析】铝在反应中失去3个电子，因此0.5molAL 与足量盐酸反应转移电子数为0.15N A ，A 不正确。

标准状况下水不是气体，B 不正确。

由于选项D 中NO 2和N 2O 4的相对分子质量不等，所以46g 混合气含有的分子数小于１N A ，D 不正确，答案选C 。

8.在标准状况下，A L NH 3溶于B mL 水中，得到密度为ρg/cm 3的R L 氨水，则此氨水的物质的量浓度是 A ． B ． C ．
D ．
【答案】B
【解析】氨水的质量分数是
，根据
可知，浓度c ＝
，答案选B 。

9.已知５％氨水的密度为0.98g/cm ，25%氨水的密度为0.91g/cm ，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 A ．等于15% B ．大于15% C ．小于15% D ．无法估计
【答案】C
【解析】由于氨水的密度随浓度的增大而减小，所以在体积相等的条件下，５％氨水的质量大，因此所得氨水溶液的质量分数是小于15%，答案选C 。

10.把aL 硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把NH 3全部赶出。

另一份需消耗cmolBaCl 2,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为 A ．
mol.l
-1
B ． mol.l
-1
C ． mol.l
-1
D ．
mol.l -
【答案】D
【解析】根据题意可知，每一份中NH 4＋的物质的量bmol ，SO 42－的物质的量是cmol 。

所以根据电荷守恒可知，每一份中含有的NO 3－的物质的量是（b －2c ）mol ，因此浓度是（b －2c ）mol÷0.5aL ，答案选D 。

11.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质： ①Cu 与HNO 3溶液 ②Cu 与FeCl 3溶液 ③Zn 与H 2SO 4溶液 ④Fe 与HCl 溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A ①③
B ③④
C ①②
D ①③④ 【答案】A
【解析】浓硝酸的还原产物是NO 2，稀硝酸的还原产物是NO ，①正确。

铜和氯化铁反应生成物是氯化亚铁和氯化铜，和浓度无关。

锌和稀硫酸反应生成氢气，和浓硫酸反应生成SO 2气体，③正确。

铁和盐酸反应的生成物是氢气和氯化亚铁，与浓度无关，答案选A 。

12.下列离子方程式正确的是
A 硫酸铝溶液与过量Ba(OH)2溶液反应2Al 3+ + 3SO 42- +3 Ba 2++8OH －＝3BaSO 4↓+2[A l (OH)4]－
B 碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O
C 酸性高锰酸钾溶液与H 2O 2溶液混合：2MnO 4-+3H 2O 2+6H +=2Mn 2++6H 2O+02↑
D 氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl 2+SO 32-+H 2O=2Cl -+SO 2↑+2HClO 【答案】A
【解析】B 不正确，此时的生成物是碳酸氢钠。

C 中电子的得失不守恒，不正确。

D 中氯气的还原产物是氯化氢，不正确，因此正确的答案选A 。

13.相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别和同物质的量浓度同体积的氢氧化钾溶液反应生成钾盐，需要三种酸的体积比为
A ．1∶1∶1
B ．1∶2∶3
C ．3∶2∶1
D ．6∶3∶2
【答案】D
【解析】设需要三种酸的体积分别是abc ，由于消耗的氢氧化钾相同，所以a ＝2b ＝3c ，所以a ︰b ︰c ＝6∶3∶2，答案选D 。

14.下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是 A ．K ＋、HCO 、I －、Na ＋ B ．H ＋、Br －、NO 、Ag ＋ C ．Na ＋、MnO 、SO
、K ＋
D ．Na ＋、CO
、Cl －、H ＋
【答案】A
【解析】B 中生成溴化银沉淀，C 中MnO 在溶液中显紫红色，D 中生成CO 2和水，所以正确的答案选A 。

15.N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N A B ．1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N A C ．1mol Na 2O 2固体中含离子总数为4 N A
D ．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1 N A
【答案】B
【解析】A 不正确，因为物质的量不一定是1mol 。

双氧水是18电子的，1.7g 是0.05mol ，B 正确。

过氧化钠中阴离子和阳离子的个数之比是1︰2的，即1mol Na 2O 2固体中含离子总数为3 N A ，所以C 不正确。

标准状况下，戊烷不是气体，D 不正确，因此答案选B 。

16.实验室配制1mol·L －
1盐酸250mL ，下列不需用的仪是： A ．250ml 容量瓶 B ．托盘天平 C ．胶头滴管 D ．烧杯
【答案】B
【解析】盐酸是液体，不是固体，不需要称量，故不需要托盘天平，答案选B 。

17.在2KMnO 4＋16 HCl====2KCl+2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 A ．1∶8 B ．8∶1 C ．1∶5 D ．5∶1
【答案】C
【解析】高锰酸钾中锰的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子。

氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子。

因此根据电子的得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5 ，答案选C 。

18.某氧化剂中，起氧化作用的是X 2O 72－离子，在溶液中0.2 mol 该离子恰好能使0.6molSO 32－离子完全氧化，则X 2O 72－离子还原后的化合价为（ ）。

A ．＋1 B ．＋2 C ．＋3 D ．＋4
【答案】C
【解析】设还原后的化合价为n ，则根据电子的得失守恒可知，0.2×（6－n ）×2＝0.6×（6－4），解得n ＝3，答案选C 。

二、填空题
1.（１2分）在稀硫酸中，KMnO 4和H 2O 2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H 2O 2 – 2e - = 2H + + O 2↑ 还原反应：MnO 4- + 5e - + 8H + = Mn 2+ + 4H 2O （1）写出该氧化还原反应的离子方程式： 。

（2）反应中氧化剂是 ；氧化产物是 ；若有0.5molH 2O 2参加此反应，电子一转移个数为 。

（3）若KMnO 4的量不足，在Mn 2+的催化作用下，H 2O 2仍能分解，分解反应的化学方程式为 ；这时若有0.5molH 2O 2发生分解，电子转移个数为 。

【答案】（１）2MnO 4- +5H 2O 2+6H + =2Mn 2+ +8H 2O+5O 2↑
（２）ＫMnO 4 O 2 N A （３）２H 2O 2＝２H 2O+ O 2↑ ０．５ N A
【解析】（1）根据已知的还原反应和氧化反应以及电子得失守恒可知，反应的离子方程式为2MnO 4- +5H 2O 2+6H + =2Mn 2+ +8H 2O+5O 2↑。

（2）高锰酸钾中锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价，所以高锰酸钾是氧化剂。

双氧水中氧元素从－1价升高到0价，失去2个电子，因此氧化产物是氧气。

有0.5molH 2O 2参加此反应，转移电子是0.5mol×2＝1.0mol ，个数是N A 。

（3）双氧水分解的方程式为２H 2O 2＝２H 2O+ O 2↑。

在双氧水的分解中每生成1mol 氧气，转移2mol 电子，消耗2mol 双氧水，所以若有0.5molH 2O 2发生分解，电子转移个数为0.5N A .
2.（１2分）已知A 、B 、C 是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
⑴若A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C 为红棕色气体。

则A 转化为B 反应的化学方程式为 。

⑵若D 是一种常见的温室气体；A 是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。

则B 转化为C 的离子方程式为 。

⑶若D 为氯碱工业的主要产品，B 具有两性，则C 溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 。

⑷若A 、B 、C 均为氧化物，D 是一种黑色固态非金属单质，则B 分子的结构式为 。

⑸若A 的体积分数为75％的溶液可用作医疗消毒剂；B 与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。

则A 生成B 的化学方程式为 。

（6）若D 是具有氧化性的单质，A 元素属于短周期主族金属元素，则C 的电子式为 。

【答案】⑴４ＮＨ３＋５Ｏ２４ＮＯ＋６Ｈ２Ｏ
⑵CO 2 + CO 32－+ H 2O = 2HCO 3－ ⑶[Al(O Ｈ)４]- ⑷O=C=O
⑸
（6）
【解析】⑴若A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C 为红棕色气体，则A 是氨气，C 是NO 2。

因此B 是NO ，D 是氧气。

反应的方程式为４ＮＨ３＋５Ｏ２
４ＮＯ＋６Ｈ２Ｏ。

⑵若D 是一种常见的温室气体，则D 是CO 2。

A 是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，所以A 是氢氧化钠，B 是碳酸钠，C 是碳酸氢钠。

B 转化为C 的离子方程式为CO 2 + CO 32－+ H 2O = 2HCO 3－。

⑶若D 为氯碱工业的主要产品，B 具有两性，所以D 是氢氧化钠，B 是氢氧化铝，所以C 是偏铝酸钠。

⑷若A 、B 、C 均为氧化物，D 是一种黑色固态非金属单质，则D 是碳，A 是氧化镁，C 是CO 。

⑸若A 的体积分数为75％的溶液可用作医疗消毒剂，则A 是乙醇。

B 与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成，所以B 是乙醛，则D 是氧气，C 是乙酸。

（6）若D 是具有氧化性的单质，A 元素属于短周期主族金属元素，则D 是氧气，A 是钠，B 是氧化钠，C 是过氧化钠。

3.（12分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）： Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO 4·7H 2O 。

Ⅱ．将FeSO 4·7H 2O 配制成溶液。

Ⅲ．溶液与稍过量的溶液混合，得到含FeCO 3的浊液,同时有CO 2气体放出。

Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO 3固体。

Ⅴ．煅烧FeCO 3，得到FeCO 3固体。

已知：NH 4HCO 3在热水中分解。

（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的，该反应的离子方程式是 。

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。

运用化学平衡原理简述硫酸的作用 。

（3）Ⅲ中，生成的离子方程式是 。

若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。

（4）Ⅳ中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。

检验的操作是 。

（5）已知锻烧
的化学方程式是。

现锻烧464.0kg 的
，得到316.8kg
产品。

若产品中杂质只有，则该产品中的质量是 kg 。

【答案】（1）Fe ＋2Fe 3＋═2Fe 2＋
（2）加入硫酸，H ＋浓度增大，使Fe 2＋＋2H 2O Fe(OH)2＋2H ＋
的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO 4的水解
（3）Fe 2＋＋2HCO 3－═FeCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑ 4FeCO 3＋6H 2O ＋O 2═4Fe(OH)3↓＋4CO 2
（4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl 2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净 （5）288
【解析】（1）铁离子具有氧化性，能和铁反应，方程式为Fe ＋2Fe 3＋═2Fe 2＋。

（2）由于硫酸亚铁存在亚铁离子的水解平衡，所以加入硫酸，H ＋浓度增大，使Fe 2＋＋2H 2O Fe(OH)2＋2H ＋
的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO 4的水解。

（3）根据反应物和主要的生成物并依据原子守恒可知，方程式为Fe 2＋＋2HCO 3－═FeCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑。

亚铁离子具有还原性，能被氧化生成铁离子，所以方程式为 4FeCO 3＋6H 2O ＋O 2═4Fe(OH)3↓＋4CO 2。

（4）检验的试剂是酸化的氯化钡溶液，所以正确的操作是取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl 2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净。

（5）设产品中的质量是x ，则氧化亚铁的质量是316.8kg －x ，根据铁原子守恒可知
，解得x ＝288kg
三、实验题
（１０分）CO 具有还原性，某化学研究小组为证明CO 具有还原性，设计了如图所示的实验装置。

已知：C + H 2O
CO+H 2 CO + H 2O
CO 2 + H 2 C + CO 2
2CO
试回答下列问题:
①装置B 中最适宜的试剂是 ，必须用装置C 吸收气体中的水蒸气的理由是 ； ②根据该实验中的 现象，可证明CO 具有还原性；
③若要根据装置F 中石灰水变浑浊的现象准确确认CO 具有还原性，则应在上图装置 与 之间(填字母标号)连
接右图中的 装置(选填序号)。

【答案】①饱和NaHCO3溶液（2分） 防止水蒸气与炭反应生成的氢气对实验现象产生干扰（2分） ② E 装置中黑色CuO 变成红色（2分） ③ D 、E （2分）④（2分）
【解析】（1）由于A 中生成CO 2中含有氯化氢，所以B 的作用是除去氯化氢，用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢。

由于在高温下，水蒸气能和碳反应生成氢气和CO ，所以浓硫酸的作用是防止水蒸气与炭反应生成的氢气对实验现象产生干扰。

（2）CO 还原氧化铜，生成CO 2和铜，所以如果 E 装置中黑色CuO 变成红色即说明CO 具有还原性。

（3）由于CO 2和碳反应时，CO 2不可能完全被吸收，所以要根据装置F 中石灰水变浑浊的现象准确确认CO 具有还原性，则应该除去多余的CO 2，所以应在上图装置D 和E 之间连接④。