安徽省宣城市高一下学期化学期末考试试卷D卷(新版)

安徽省宣城市高一下学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分）许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是（）
A . Cl2、Br2、I2
B . Na、Mg、Al
C . 食盐、淡水
D . NaOH、H2
2. （2分）下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（）
A .
B .
C . HOCH2-CH2-CH=CH-CHO
D . CH3-CH=CH-CHO
3. （2分） (2017高一上·金华期末) 下列说法正确的是（）
A . 一个D2O分子所含的中子数为8
B . CO2的电子式：：O：：C：：O：
C . 水的结构简式：H﹣O﹣H
D . HCl的电子式：
4. （2分）关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：其中正确的是（）
①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；
②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；
③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；
④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料．
A . ①②③④
B . ②③④
C . ③④
D . ②③
5. （2分）下列说法正确的是（）
A . 葡萄糖和麦芽糖属于还原性糖
B . 用新制的银氨溶液可区分甲酸和乙醛
C . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
D . 淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n ，两者互为同分异构体
6. （2分）现有如下各说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合．
②金属和非金属化合形成离子键．
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引．
④根据电离方程式HCl═H++Cl﹣，判断HCl分子里存在离子键．
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H，Cl原子，而后H，Cl原子形成离子键的过程．
上述各种说法正确的是（）
A . ①②⑤正确
B . 都不正确
C . ④正确，其他不正确
D . 仅①不正确
7. （2分）甲、乙为两种常见的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，则不满足条件的甲和乙为（）
A . 铝和铁
B . 镁和碳
C . 铁和氢气
D . 铜和氢气
8. （2分）(2020·咸阳模拟) 中国四大发明之一造纸术中蕴含着许多化学知识。

下列有关说法错误的是（）
A . “纸上得来终觉浅”中“纸”的主要成分是纤维素
B . 古代造纸工艺中常利用石灰的碱性来分离植物中含酸性官能团的木质素
C . 现代造纸工艺中用二氧化硫漂白纸张的过程属于物理变化
D . 废旧纸张的回收利用有利于环境保护和资源再利用
9. （2分） (2016高二下·汝阳月考) 下列说法正确的是（）
A . 互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式
B . 通式相同的不同有机物一定属于同系物
C . 互为同分异构体的物质之间物理性质一定不同，但化学性质一定相似
D . 具有相同官能团的有机物不一定是同系物
10. （2分）把两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。

当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量是（）
A . 27 mg
B . 54 mg
C . 108 mg
D . 216 mg
11. （2分） (2019高一上·吉林期中) 两瓶体积相等NO、N2+O2的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）
A . 所含原子数相等
B . 气体密度相等
C . 气体质量相等
D . 摩尔质量相等
12. （2分）除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是（）
A . 从左到右，原子半径逐渐减小
B . 从左到右，元素单质的氧化性减弱，还原性增强
C . 从左到右，元素最高正将数从+1递增到+7，负价由-4递变到-1(O、F除外)
D . 从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强
13. （2分） (2016高一上·温州期末) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（）
A . 原子半径：W＞Z＞Y＞X
B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
C . Y与氢元素形成的两种常见化合物均为分子晶体
D . 四种元素的单质中，W单质的溶沸点最高
14. （2分）某化学反应的能量变化如下图所示。

下列有关叙述正确的是（）
A . 该反应的反应热ΔH＝E2－E1
B . a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化
C . 催化剂能降低反应的活化能
D . 催化剂能改变反应的焓变
15. （2分）下列说法正确的是（）
A . 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
B . 的核磁共振氢谱有5个峰
C . 某烯烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，该烯烃的名称是3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯
D . 能够测定分子化学键的方法是核磁共振谱
16. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）
A . 加热使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢
B . 改变条件后若化学平衡向正向移动，则化学平衡常数变大
C . 当3v正(H2 )＝2v逆(NH3)时，可逆反应N2＋3H2 2NH3 在向正反应方向进行
D . 压缩装有NO2的注射器，容器内平衡2NO2 N2O4右移，最后气体颜色比原平衡深
17. （2分） (2017高二上·金溪开学考) 下列关于有机物的叙述中正确的是（）
A . 石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化
B . 苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯
C . 纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
D . 苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应，但不能发生氧化反应
18. （2分）在一定条件下，进入氨合成塔的混合气体中氮气的体积占22%，氢气的体积占78%，经合成反应达到平衡后，在相同温度和压强下，气体体积缩小至原体积的95%，氮气的转化率接近于（）
A . 11.5%
B . 10.5%
C . 9.75%
D . 13.2%
二、填空题 (共3题；共12分)
19. （3分）如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：
（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是________。

（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式________ 。

②甲池中碳极上电极反应式是________，
③若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，溶液体积是200 mL，则溶液混合均匀后的pH＝________。

20. （5分） (2018高二上·淮北开学考) X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X Y Z M R Q
原子半径/nm0.1860.0740.0990.143
主要化合价-4，+4-2-1，+7+3
其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色
（1） R在元素周期表中的位置是 ________；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为 ________．
（2） Z的单质与水反应的化学方程式是 ________ ．
（3） Y与R相比，非金属性较强的是 ________ （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 ________ （选填字母序号）．
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b.还原性XR<YX4
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是 ________ ．
（5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是 ________ ．
21. （4分）某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。

（1）该反应的化学方程式为________。

（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________
A．υ（A）＝2υ（B）
B.容器内气体密度不变
C.v逆（A）＝υ正（C）
D.各组分的物质的量相等
E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（4）由图求得平衡时A的转化率为________。

（5）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1=________，V6=________。

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。

请分析氢气生成速率下降的主要原因________。

三、综合题 (共1题；共6分)
22. （6分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
（1）多氯代甲烷常作为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是________。

工业上分离这些多氯代甲烷的方法是________。

（2）三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式________(不考虑立体异构)。

（3）聚氯乙烯是生活中常见的塑料。

工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：
反应①的化学方程式是________，
反应类型为________，反应②的反应类型为________。

四、实验题 (共1题；共7分)
23. （7分）(2015·安庆模拟) 海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
（1）Ⅰ、海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料，例如通常以NaCI、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式：________．
（2）Ⅱ、工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如图1：
已知：Br2常温下呈液态，易挥发，有毒：2Br2+3CO32﹣=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2 ．
①通过步骤①氯气氧化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液，原因是________．
②反应釜2中发生反应的离子方程式为________．
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是________．
（3）Ⅲ、盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCI2 ，此外还含有Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如图2（部分操作和条件已略去）：
生成氢氧化物沉淀的pH
物质开始沉淀沉淀完全
①用NaClO氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式是________．
②步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因________．
③NaClO还能除去盐卤中的CO（NH2）2 ，生成盐和能参与大气循环的物质，除去0.1molCO（NH2）2时消耗NaCIO________g．
参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共3题；共12分) 19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
三、综合题 (共1题；共6分)
22-1、
22-2、
22-3、
四、实验题 (共1题；共7分)
23-1、
23-2、
23-3、。