南京市高一上学期第一次月考化学试卷

南京市高一上学期第一次月考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共37分)
1. （2分） (2019高一下·湖州期中) 下列仪器名称为“容量瓶”的是（）
A .
B .
C .
D .
2. （2分）纳米材料是指研究、开发出的材料的直径从几纳米至几十纳米．如果将纳米材料分散到水中所得混合物不可能具有的性质是（）
A . 能全部通过滤纸
B . 有丁达尔效应
C . 纳米材料能通过半透膜
D . 有电泳现象
3. （2分） (2017高一上·临海期中) 下列说法正确的是（）
A . NaOH的摩尔质量是40g
B . 1mol H2的质量与它的相对分子质量相等
C . 1mol H2O的质量为18g/mol
D . 氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量
4. （2分）如图所示的实验操作中正确的是（）
A . 氢氧化钠放在纸片上称量
B . 向试管中加固体粉末
C . 点燃酒精灯
D . 加热试管中的液体
5. （2分） (2015高二上·银川月考) 25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是（）
A .
B .
C .
D .
6. （3分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是（）
A . Mg、NO2、O2
B . MgO、NO2、O2
C . Mg3N2、O2
D . MgO、NO2、N2
7. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列各组离子一定不能大量共存的是（）
A . 在含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－
B . 在pH＝13的溶液中：NH4+、Na＋、SO42-、Cl－
C . 含有Fe2+的溶液：NO3-、SCN-、Na+
D . 在澄清透明的溶液中：Na＋、K+、MnO4-、NO3-
8. （2分） (2018高一下·泰州期末) 下列反应既是氧化还原反应，且在反应过程中能量的变化如下图所示的是（）
A . Mg+2HCl=MgCI2+H2↑
B . 2NH4Cl+Ba(OH)2•8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C . H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
D . C+CO2 2CO
9. （2分） (2016高一上·桐乡期中) 科学的分类方法可提高学习效率，以达到事半功倍的效果．下列分类标准合理的是（）
①根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物；
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
③根据分散系是否有丁达尔效应来区分溶液、胶体；
④根据在水溶液里或者熔融状态下能否导电可将纯净物分为电解质和非电解质．
A . ①②④
B . ①②③
C . ②③④
D . 全部
10. （2分） (2017高一上·武汉期末) 下列试剂的贮存方法正确的是（）
①NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中；②氯水应保存在棕色试剂瓶中，最好是现用现配；③液溴保存在带有胶塞的试剂瓶中，用水封；④Na2SO3应密封保存，防止被空气中的氧气氧化；⑤浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，因此装有二者的试剂瓶应放在同一贮存柜中．
A . ①②④
B . ②③⑤
C . ②④
D . ③⑤
11. （2分） (2015高三上·安溪期中) 依据反应原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的是（）
A . 用装置制取氨气
B . 用装置制取二氧化碳
C . 用装置制取碳酸氢钠
D . 用装置分离碳酸氢钠与母液
12. （2分） (2018高三上·广州期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（）
A . 将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
B . 标准状况下，22.4 L甲醇中含有的C—H的数目为3NA
C . 25℃时，pH=2的硫酸溶液中，含有的H+的数目为0.01NA
D . 5.6 g Fe与一定量稀硝酸反应，Fe完全溶解时失去的电子数为3NA
13. （2分） (2015高二下·红河期中) 下列叙述正确的是（）
A . 鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu（OH）2
B . 医学上常用新制的Cu（OH）2悬浊液检验尿液中的葡萄糖
C . 工业上利用油脂在酸的催化作用下发生水解来生产肥皂
D . 向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯
14. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）
A . 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应
B . 共价化合物：是否含有共价键
C . 强弱电解质：溶液的导电能力大小
D . 氧化还原反应：元素是否发生电子转移
15. （2分） (2015高二上·海南期末) 下列水解反应的离子方程式书写正确的是（）
A . CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣
B . NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
C . Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+H2O
D . HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣
16. （2分） (2016高二下·包头期中) 下列叙述错误的是（）
A . 用水可区分苯和溴苯
B . 用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3﹣己烯
C . 用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
D . 用金属钠可区分乙醇和乙醚
17. （2分） (2015高一上·兴国月考) 已知A2On2﹣可与B2﹣反应，B2﹣被氧化，产物为B单质，A2On2﹣被还原，产物为A3+ ．且知100mLc（A2On2﹣）=0.3mol•L﹣1的溶液与150mLc（B2﹣）=0.6mol•L﹣1的溶液恰好完全反应，则n值为（）
A . 4
B . 5
C . 6
D . 7
18. （2分） (2016高一上·宜春期中) Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO 和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）
A . 1：9
B . 1：7
C . 1：5
D . 2：9
二、非选择题 (共6题；共49分)
19. （6分）化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用．现有a试管．b酒精灯．c集气瓶．d药匙．e胶头滴管．f量筒（10ml，50ml，100ml）等仪器，请为下列实验操作各选一种．
（1）用于作热源的仪器是________ （用序号填空）
（2）取粉末状固体使用________（用序号填空）
（3）吸取或滴加少量液体使用________（用序号填空）
（4）可以在酒精灯上直接加热的玻璃仪器是________ （用序号填空）
（5）配制溶液过程中，需要量取45ml浓硫酸，选用________ ml的量筒．读数时，该同学俯视刻度线，所量浓硫酸的体积________（填偏大，偏小或无影响）
20. （9分） (2016高一下·达州期末) 用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．
（1）实验中应选用的仪器是________（填字母）．
A.1000mL量筒 B．托盘天平
C．玻璃棒 D.50mL容量瓶
E.10mL量筒
F.50mL烧杯
G.100mL容量瓶 H．胶头滴管
（2）实验操作：
a．用100mL量筒量取98%的浓硫酸________ mL；
b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；
c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2〜3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；
d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；
e．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1〜2cm处；
f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀；
g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；
h．将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用．
（3）实验分析：
①正确的操作步骤是________（填序号）．
②此实验中玻璃棒的作用是________．
③实验操作中有两处错误，这两处错误是：
I．________．
II．________．
④下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）Ⅰ. 转移硫酸后，小烧杯未洗涤________．
Ⅱ．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中________．Ⅲ．定容时俯视容量瓶刻度线________．
21. （11分） (2016高一上·石嘴山期中) 写出下列方程式
（1）电离方程式
①H2SO4________②H2CO3________③BaSO4________
④NH3•H2O________⑤Al2（SO4）3________⑥NaHSO4（水溶液）________
（2）离子方程式
①向硫酸铜溶液中加入NaOH溶液________
②氨水与盐酸溶液混合________
③氯气与水反应________
④碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合________
⑤向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至SO42﹣沉淀完全________．
22. （2分）(2016高一上·株洲期中) 下列物质：①Fe②O2③Na2O④NH3 ⑤CO2⑥蔗糖⑦NaCl⑧稀盐酸⑨H2SO4 ⑩BaSO4属于电解质的是________，属于非电解质的有________（用序号填写）．
23. （5分）从一个关系量的单位，我们可以得出该量的计算公式，如：从摩尔质量的单位：g•mol﹣1 ，可得出分子应当是质量、分母应当是物质的量，因此摩尔质量的计算公式为 M=m/n，以此类推，物质的量浓度单位是________ ，其计算公式c= ________ ；由微粒个数与物质的量的关系推出阿佛加德罗常数的公式NA= ________ ；气体摩尔体积的单位是________ ，其计算公式是Vm= ________ ．
24. （16分） (2019高一上·齐齐哈尔期中)
（1）Ⅰ:实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。

其变化可表述为：
2KMnO4＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
请将上述化学方程式改写为离子方程式________；
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________ (填写编号)；
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）此反应中氧化产物是________（填化学式），产生0.5 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

（4）用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目________
2KMnO4＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（5）Ⅱ:某废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。

某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2常温下是深红棕色液体），设计了如下流程图：
已知：可供选择的试剂 a、试剂b（试剂 b代表一组试剂）如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH 溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液(H＋)、KMnO4溶液(H＋)、稀盐酸。

请根据流程图，回答相关问题：若试剂a为H2O2溶液(H＋)，已知H2O2+2KBr+2HCl=Br2+2H2O+2KCl
①发生反应的离子方程式为：________；
②每消耗0.2molH2O2，反应转移的电子数为________mol；
③还原剂和还原产物的物质的量之比是________；
（6）操作①②③④⑤对应的名称分别是：________、分液、________、过滤、________ ；
（7）为了除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-，从可供选择的试剂中选出试剂b所代表的物质，按滴加顺序依次是________、________、________（填化学式）；
（8）调pH=7(中性)是为了除去杂质离子________和________，以提高氯化钾晶体的纯度。

参考答案一、选择题 (共18题；共37分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、非选择题 (共6题；共49分)
19-1、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
22-1、
23-1、24-1、24-2、24-3、
24-4、24-5、24-6、24-7、24-8、。