河南省商丘市高一下学期期中化学试卷(II)卷

河南省商丘市高一下学期期中化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共12题；共24分)
1. （2分） (2018高二上·烟台期中) 下列观点正确的是（）
A . 宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性
B . 某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键
C . 储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的
D . 在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
2. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列不属于氧化还原反应的是（）
A . FeCl3＋3KSCN＝Fe(SCN)3＋3KCl
B . 2HClO 2HCl＋O2↑
C . SO2＋H2O2＝H2SO4
D . Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
3. （2分）某元素一价阴离子，核外电子数是18，其原子的质量数是35，则核内中子数与质子数之差（）
A . 1
B . 0
C . 35
D . 17
4. （2分） (2018高二上·雅安期末) 原子结构模型经历了五个主要阶段:1803年实心球模型→1897年葡萄干面包式模型→1911年原子核式结构模型→1913 的轨道模型→20 世纪初电子云的原子结构模型。

对轨道模型贡献最大的科学家是（）
A . 玻尔
B . 汤姆生
C . 卢瑟福
D . 道尔顿
5. （2分）下列说法正确的是（）
A . H2O和H2O2中的化学键类型完全相同
B . N2的结构式为N﹣N
C . 一个D216O分子所含的中子数为10
D . NaCl的电子式为
6. （2分） (2016高一下·盐城期末) 只含离子键的化合物为（）
A . CaO
B . NaOH
C . NH3
D . C60
7. （2分） (2017高一下·射洪期中) 下列A，B，C，D四个同学的陈述完全正确的是（）
A . NaCl：我是离子化合物，含有极性键
B . H2O：我1mol中含有2mol非极性键
C . KOH：既含有离子键，又含有极性共价键
D . NaNO3：我是含有离子键的共价化合物
8. （2分） (2016高一下·安庆期中) 放射性元素 Uub的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm）的含153个中子的原子．下列说法中正确的是（）
A . 每次衰变都放出 He
B . 每次衰变都放出T
C . Fm只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量
D . Uub经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Uub的同位素原子
9. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）
①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；
②金属元素在化合物中一般显正价；
③金属性越强的元素相应的离子氧化性一般越弱；
④金属元素只有金属性，没有非金属性；
⑤最外层电子数越多的金属原子，金属性越强；
⑥离子化合物一定含金属元素．
A . ①②③
B . ②③
C . ①⑤⑥
D . 全部
10. （2分） (2016高一下·汕头期中) X，Y，Z，W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素．下列说法中不正确的是（）
X Y
Z W
A . Z的原子半径大于Y
B . Y的非金属性强于W
C . W的氧化物对应的水化物都是强酸
D . X，Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应
11. （2分） (2018高一上·湖北期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是：（）
A . 3.01×1023个氮分子中含有的原子数为NA
B . 1molH2O分子的质量与NA个H2O分子的质量相等
C . 标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子
D . 1molOH－含10NA个电子
12. （2分） (2020高二下·温州期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中X、Y、W的最外层电子数之和为15，Z和X的最外层电子数相差2，下列说法正确的是（）
A . 原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)
B . X的氢化物的沸点一定比Y的氢化物的沸点低
C . 一定条件下，Z可以置换出X
D . X、Y元素的单质均只有2种
二、填空题 (共4题；共27分)
13. （7分）现有前 4 周期中的 A、B、C、D、E 五种主族元素．A 的最高价氧化物含 A 质量分数 40%，A 原子中质子数等于中子数；B 是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D 能形成 BD 型离子化合物，且 B、D 两离子的电子层结构相同；C 和 D 能形成 CD3 的化合物；C 原子比 E 原子多 1 个电子；B、C、D 的最高价氧化物的水化物两两均可反应生成盐和水；D 原子比 A 原子多 1 个质子．则；
（1） B 原子结构示意图为________
（2）用电子式表示 A 和 B 组成的化合物的形成过程________
（3）用离子方程式表示 A 和 D 的非金属性强弱________
（4）写出 C 的最高价氧化物的水化物分别和 B、D 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________ （5） DE 形成的化合物中化学键类型为________
（6） A2D2分子中每一个原子均达到最外层 8e﹣稳定结构，请写出其电子式和结构式________、________．
14. （6分） (2016高一下·安庆期中) 有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素编号元素特征信息
A其单质是密度最小的物质
B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E与C同周期，原子半径在该周期最小
回答下列问题：
（1）写出下列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式C、________，D、________，E、________；
（2）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为________；
（3） E单质与C的氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式：________．
（4） A单质在E单质中燃烧的反应现象是________．
15. （8分）(2018·吴忠模拟) 某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。

请回答：
（1）图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气，该离子方程式为________。

（2）按要求连接好实验装置后，接下来首先进行的操作是________。

（3）导管A的作用是________。

（4）图1装置中各仪器导管口连接的顺序是（可重复使用，用小写字母a→f填写）：________
（5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。

①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氮气化学反应方程式为________。

②集气瓶中的苯的作用是________；集气瓶中的液体没有装满，则实验测得NH3的体积将________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

③若实验中称取氮化铝样品的质量为8.2g，测得氨气的体积2.8L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为________（保留3位有效数字）
16. （6分）(2020·东城模拟) 绿色植物标本用醋酸铜[（CH3COO）2Cu]处理后颜色更鲜艳、稳定。

某化学小组制备醋酸铜晶体并测定产品中铜的含量，实验如下。

（1）Ⅰ．醋酸铜晶体的制备
①中，用离子方程式表示产物里OH-的来源是________。

（2）②中，化学方程式是________。

（3）③中采用的实验方法依据醋酸铜的性质是________。

（4）Ⅱ．测定产品中铜的含量
ⅰ．取a g醋酸铜产品于具塞锥形瓶中，用稀醋酸溶解，加入过量KI溶液，产生CuI沉淀，溶液呈棕黄色；
ⅱ．用b mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定ⅰ中的浊液至浅黄色时，加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色近于消失；
ⅲ．向ⅱ所得浊液中加入KSCN溶液，充分摇动，溶液蓝色加深；
ⅳ．继续用Na2S2O3 标准溶液滴定ⅲ中浊液至终点，消耗标准溶液v mL。

已知：① ，Na2S2O3溶液和Na2S4O6溶液颜色均为无色；
②CuI易吸附I2 ， CuSCN难溶于水且不吸附I2。

被吸附的I2不与淀粉显色。

ⅰ中发生反应的离子方程式是________。

（5）结合离子方程式说明，ⅲ中加入KSCN的目的是________。

（6）醋酸铜产品中铜元素的质量分数是________。

参考答案一、选择题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、填空题 (共4题；共27分)
13-1、
13-2、
13-3、13-4、13-5、
13-6、
14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、15-3、15-4、
15-5、16-1、16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
16-6、。