3.1《电池探秘》课件(鲁科版选修1)解读

燃料电池 把能源中燃料燃烧反应的化学能
直接转化为电能的“能量转换器”
多孔性金属电极，具有催化性能 常见的燃料电池还有甲烷燃料电池、铝空气燃料电池、熔融盐燃料电池等 优点：效率高、无污染，装置可持续使用
2019/2/22
化学电池的表示方法
(-) 负极 | 电解质 | 正极 (+)
铜锌原电池 (-) Zn | H2SO4 | Cu (+)
2019/2/22
2019/2/22
判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明 理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应 式. ① ② (× )
(× )
③ (∨ )
2019/2/22
负极（Zn）Zn－2e-
Zn2+ H2↑
正极（Ag） 2H++2e-
总反应： Zn+2H+＝Zn2++H2↑
负极（Zn） Zn－2e④ (∨ )
课题1
电池探秘
1．使学生能以铜锌原电池为例，分析原 电池的工作原理，知道原电池的组成条件。 2．了解如何从实验室中的原电池改进到实 际应用的电池。 3．介绍日常生活中常用的化学电源和新型化 学电池，了解电池的发展方向。 4．体会化学知识在实际生活中的应用。
2019/2/22
超快速充电锂电池
东芝公司的员
2019/2/22
反应类型 电子流动的 方向 电子流出的一极 氧化反应 负极-导线电子流入的一极 还原反应 正极 口决：负氧—正还
定义
交流· 研讨
形成原电池的条件有哪些？
1、有活泼性不同的两种金属或着一种金 属和非金属导体（如石墨）作电极 2、有合适的电解质（酸、碱、盐） 3、形成闭合回路 有一个自发进行的氧化还原反应
工展示超快速 充电锂电池， 一块电池可以 在5分钟之内 充满总电量的 90%。
2019/2/22
喝橘子汁的电池
这款电池是2008年 国际消费类电子展 时展出的“喝橘子 汁的电池”。
只要注入橘子汁，酒精、甚至 是口水，都可以让它工作。
2019/2/22
普通锌锰电池
碱性电池
镍氢电池 镍 镉 电 池
2019/2/22 锂离子电池
Zn2+
2H++2eH2↑ 总反应：Zn+2H+＝Zn2++H2↑ 负极 （Fe） Fe－2eFe2+ Cu
正极 （Cu）
⑤ (∨ )
正极 （Ag） Cu2++2e-
总反应： Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
⑥ (× )
2019/2/22
二、认识各种电池
干电池
锌筒 （负极） 石墨棒（正极） NH4Cl、ZnCl2 和 H2O等 MnO2和C
氢氧燃料电池
航天技术上使用的一种电 H2 池，它具有高能、轻便、 不污染环境等优点。用Pt 做电极，KOH溶液做电解 液，因其反应与氢氧燃烧 相似，故称为氢氧燃烧电 池。请写出各电极的电极 反应。
2019/2/22
Pt电极
O2
KOH
氢氧燃料电池模拟
2 H2 + O2 === 2 H2O
点燃
氢氧燃料电池
减少污染
节约资源
2019/2/22
课堂小结
原电池的定义 将化学能转变为电能的装置
较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电 子从较活泼的金属（负极）通过外电路流 向较不活泼的金属（正极）.电解质溶液中 的得电子能力强的粒子在正极上得到电子 发生还原反应，从而实现了化学能向电能 的转化
原电池的工作原理
1、两个活泼性不同的电极 原电池的构成条件
碱性锌-锰干电池、 其他干电池： 银-锌纽扣电池等 优点：携带方便 缺点：电量小，污染大
普通锌-锰干电池的结构
2019/2/22
蓄电池
（1）铅蓄电池
正极材料上 涂有棕褐色 的PbO2，负极 材料是海绵 状的金属铅， 两极浸在 H2SO4溶液中。 写出电极反 应式。ຫໍສະໝຸດ 2019/2/22铅蓄电池
2019/2/22
2019/2/22
世界上最小的燃料电池
电脑提供8-16小时的电力
2019/2/22
质子交换膜燃料电池
卡西欧电子研制在
原理上相当于水电 解的“逆”装置。这 款电池的容量比普 通笔记本锂电池大 4倍，而且还有望 应用在汽车等大型设备中。
2019/2/22
甲醇燃料电池
这一款电池也来自东芝 电子，这款燃料电池使 用甲醇做燃料，如果用 它听MP3的话，10毫升 甲醇可以听60个小时。
锌锰干电池 (-) Zn |ＮＨ４Ｃｌ,ＺｎＣｌ２ |MnO2 , C(+)
碱性锌锰电池 (-) Zn | KOH | MnO2 , C(+) 汞锌纽扣电池 (-) Zn | KOH | ＨｇＯ , C(+) 铅酸蓄电池 (-) Pb | H2SO4 | PbO2 (+)
2019/2/22 氢氧燃料电池 (-) Pt, H2 | KOH | O2 , Pt (+)
小型高性能燃料电池
请你利用学过的知识分析:
1、导线连接后,铜片上产生什么气体? 为什么会在铜片上产生？ 2．电流计指针偏转说明了什么问题？ 3．写出锌片和铜片上变化的离子方程 式、反应类型及电子流向。.
、
锌片： Zn Zn2+ +2e－ （氧化反应） 铜片： 2H++2e－ H2↑（还原反应） 总反应式： Zn+2H+＝Zn2+ +H2↑ 电子由锌片经导线流向铜片
2、电解质溶液
3、闭合回路
2019/2/22
PP3电池
生产商把它称作 “晶体管”电池。 劲量公司1956 年首先推出的。 手持烟雾探测器 闹钟
2019/2/22
超薄锂电池
NEC公司研发
的超薄锂电池， 电池可以在一定 程度上弯折，采 用有机物存储电 能。
2019/2/22
EV性电池
松下最新开发的EV 性电池，这款电池储 存的电量已经申报了 吉尼斯世界记录，是 普通AA碱性电池的10倍
电流方向 2019/2/22
一、电池是怎样工作的
电子（e-）
失电子发生 氧化反应
负极 （-）Zn H2SO4 Cu（+） 正极
得电子发生 还原反应
阴离子
电解质溶液
阳离子
电子的流向： 负极→导线→正极 电流的方向：正极 →负极
2019/2/22
原电池的原理： 较活泼的金属失去电子发生氧化反 应，电子从较活泼的金属（负极）通过外电路流向较 不活泼的金属（正极）.电解质溶液中的得电子能力 强的粒子在正极上得到电子发生还原反应，从而实现 了化学能向电能的转化 电极名称及电极反应： 电极 名称 负极(-) 正极(+)