黑龙江省黑河市逊克县第一中学2019届高三上学期学期初考试化学试卷(含答案)

逊克一中 2018----2019 学年度上学期初考试高三化学试题
总分： 100；考试时间 : 90分钟命题 : 韩湘芬审题：李双
]可能用到的相对原子质量： H-1O-16， C-12 Na-23,Mg-24 ， Al-27， Cl-35.5 ， S-32
一、单项选择题（每题只有一个正确答案，1-10 每题 2 分， 11-20 每题 3 分，共50 分）
1.以下相关化学用语使用正确的选项是
2.以下说法正确的选项是（）
－9
A ．“钴酞菁”的分子(直径为 1.3×10 m)在水中形成的分别系能产生丁达尔效应
B．铝合金的大批使用归功于工业上用一氧化碳复原氧化铝生产铝
C．依据溶液导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质
D.“地沟油”分馏可制得矿物柴油
3．以下说法中正确的选项是（）A．干冰、液态氯化氢都是电解质
B．Na2O、 Fe2O3、Al 2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
C．有单质参加或生成的反响不必定属于氧化复原反响
D．依据能否拥有丁达尔效应，将分别系分为溶液、浊液和胶体
4.以下各项表达正确的选项是()
①氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉均为混淆物
②含有氧元素的化合物叫氧化物
③C02、N0 2、 P205均为酸性氧化物， Na2O、 Na 2O2为碱性氧化物
④ C60、 C70、金刚石、石墨之间互为同素异形
体⑤强电解质溶液的导电能力必定强⑥在融化状
态下能导电的化合物为离子化合物
A. 所有正确
B.①②⑤
C.②③⑥
D.④⑥
5.以下说法正确的选
项是()
A. 加入 BaCl2溶液，积淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42-
B. .Na 2O、 Na2O2与 CO2反响产物同样
C.小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
D. 高铁车厢大多数资料采纳铝合金,因铝合金强度大、质量轻、抗腐化能力强
6.N A表示阿伏加德罗常数。

以下说法中正确的选项是()
A ．Cu 和足量的稀硝酸反响产生4． 48L 气体时，转移的电子数为0．6N A
B ． S2和 S8的混淆物共 6． 4g，此中所含硫原子数必定为0．2N A
C．标准情况下， 44． 8 L NO 与 22．4 LO 2混淆后气体中分子总数为2N A
D ．1． 2g NaHSO 4晶体中阳离子和阴离子的总数为0． 03 N A
7．室温下，以下各组离子能大批共存的是（）A．稀硫酸中： K +、 Mg 2+、 A1O 2-、 S2O32-
B．NaHS 溶液中： SO42-、 K +、 C1-、Cu 2+
- 13- 12-
C． K W /c(H +)=10mol L·的溶液中： Fe3+、 NH 4+、 Mg 2+、 SO4
D ．通人大批 CO2
+---的溶液中： Na、 ClO、 CH 3COO、HCO3
8．以下对于有机物的表达不正确的选项
是（）A ．C4H 8O2的酯有 4 种构造
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂
9.已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生反响： 3NaClO===2NaCl＋ NaClO 3。

在同样条件下
NaClO 2也能发生近似的反响，其最后产物是()
A ．NaCl 、NaClO B． NaCl 、 NaClO 3
C．NaClO 、 NaClO 3 D ．NaClO 3、 NaClO 4
10．以下各物质以不一样比率混淆后，只好生成一种含钠化合物的是（）
A 、碳酸钠，盐酸B、氢氧化钠，二氧化碳
C、碳酸氢钠，石灰水
D、过氧化钠，二氧化碳
11．以下各反响对应的离子方程式正确的选项是（）A．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反响后溶液恰巧呈中性：
+
+SO 42-2+-4↓+H2
H+Ba+OH =BaSO O
B ．过氧化钠固体与水反响：
2-
-
2O 2 +2H 2O=4OH +O 2↑
C ．向 Ca(OH)2 溶液中加入过度的
NaHCO 3 溶液：
2+
-
-
=CaCO 3↓ 2-
+2H 2O
Ca +2OH +2HCO 3 +CO 3
D ．向含 0.1 mol NaOH 和 0.2molNa 2CO 3 的溶液中加入 1L
- 1
稀盐酸：
0.4 mol ·L
OH - +CO 32- +3H + =CO 2↑
O
+2H
12. 在学习中常常应用类推法。

以下表格左侧正确，类推法应用于右侧也正确的选项是（
）
向 FeCl 2 溶液中滴入氯水
向 FeCl 2 溶液中滴入碘水
A
＝ 2Fe 3
＋
+ 2Cl
—
2Fe 2＋
+ I 2 ＝ 2Fe 3＋
2Fe 2＋
+ Cl 2
+2I —
向澄清石灰水中通入少许
CO 2 气体
向澄清石灰水中通入少许
SO 2 气体
B
Ca 2＋
+2OH
—
Ca 2＋
+2OH —
+CO 2 ＝ CaCO 3↓ + H 2 O
+SO 2 ＝ CaSO 3↓ +H 2O
向 Na 2CO 3 溶液中滴入稀 HNO 3
向 Na 2SO 3 溶液中滴入稀 HNO3
C
CO 32
—
＋ 2H ＋ ＝ CO 2↑＋ H 2O
SO 3 2— +2H ＋ ＝ SO 2↑ +H 2O
CO 2 通入漂白粉溶液中
SO 2 通入漂白粉溶液中
D
SO 2 +Ca 2＋
+2ClO —
+H 2 O ＝ CaSO 3↓+2HClO
CO 2+ Ca 2＋
+2ClO —
+H 2O=CaCO 3↓ + 2HClO
13.依据表中信息判断，以下选项正确的选项是
( )
A. 第①组反响中的其余产物只有O 2
B. 第②组反响中 Cl 2 与 FeBr 2 的物质的量之比为 1： 2
C.第③组反响中生成 1 m0lCl 2,转移电子 10mol
D. 氧化性由强到弱次序为 Mn0 4>Cl 2>Fe 3+>Br 2
14．硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反响：
Na 2S 2O 3+4Cl 2+5H 2O=2NaCl+6HCl+2H 2SO 4。

以下
说法错误的选项是（ ）
A. 氧化产物、复原产物的物质的量之比为
1∶ 1
B. 若 0.5molNa 2S 2O 3 作复原剂 ;则转移 4mol 电子
C. 当 Na 2S 2O 3 过度时，溶液能出现污浊
D. 硫代硫酸钠溶液汲取氯气后，溶液的
pH 降低
15. 某白色粉末由两种物质构成，为判定其成分进行以下实验：①取少许样品，加入足量水，
仍有部分固体未溶解；过滤后，向所得固体中加入足量氢
氧化钠溶液，固体所有溶解；
②另取少许样品加入足量氢氧化钠溶液，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为
(
A.
Na 2SO3、
Mg(OH)2 B. Al(OH)3、NaHCO 3
C . Na2CO3、 CuSO4 D. Ca(HCO 3)2、 Al(OH)3
16.以下图为利用海水制备部分物质的过程。

以下相关说法正确的选项是()
A. 制取 NaHCO 3的反响是利用其溶解度小于NaCl 的溶解度
B. 用澄清的石灰水可鉴识NaHCO 3溶液和 Na2CO3溶液
C.在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化
D. 加热 MgCl 2溶液制取无水氯化镁
17. 对于有机物a()、b()、c()的说法正确的选项是（）
A. b 、 c 互为同系物
B. a、 b 互为同分异构体
C. c 分子的所有原子不行能在同一平面上
D. a、 b、 c 均能与溴水反响
18.在标准情况下，将 aLNH 3完整溶于水获得VmL 氨水，溶液的密度为 pg?cm-3,溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为 c mol/L 。

以下表达中正确的选项是()
A.
35a
100% 22.4Vp
1000a
B. c
22.4V
C.上述溶液中再加入 VmL 水后，所得溶液的质量分数大于0.5
D. 上述溶液中再加入同体积同浓度稀盐酸，充足反响后溶液中离子浓度大小关系为：c
-+-+
(Cl )>c(NH 4 )>c (OH)>c(H )
19．将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成V mL 混淆溶液，向混淆溶液中逐滴加入
某氢氧化钠溶液（其物质的量浓度为混淆溶液中两溶质的
物质的量浓度之和），直至过度．以下表示氢氧化钠溶液加
入的体积（ x）与溶液中积淀物的量（ y）的关系表示图中
正确的选项
是（）
A. B.
C. D.
20．现有 MgSO 4和 AlCl 3混淆溶液，向此中逐滴加入NaOH 溶液，获得积淀的量与加入NaOH 溶液的体积以下图，原溶液中Cl －与 SO42－的物质的量之比为（）
A ．1：6B． 1：3
C．6： 1 D ．3： 1
二、非选择题
21.（12分）榴石矿石能够看作CaO、FeO、 Fe2O3、 Al 2O3、SiO2构成。

工业上对其进行综合
利用的流程以下：
（ 1）用方程式表示盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不可以用玻璃塞的原由
；
（ 2）溶液Ⅰ中除了外，还可能含有的金属阳离子有；
（ 3）步骤③中NaOH 参加反响的离子方程式是
，
鼓入空气并充足搅拌的目的是。

（ 4）在工业生产中，步骤④通入过度CO2而不加入盐酸的原由是
；
写出步骤④通入过度CO2的离子方程式。

（ 5）试设计实考证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象）。

22．（ 13 分）
I焦亚硫酸钠（ Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用宽泛。

回答以下问题：
（ 1）生产 Na2S2O5，往常是由 NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。

写出该过程的化学方程式 _________。

（ 2）利用烟道气中的SO2生产 Na2 2 5 的工艺为：
S O
①pH=4.1 时，Ⅰ中为 __________ 溶液（写化学式）。

②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是 __________ 。

（ 3） Na2 S2O5可用作食品的抗氧化剂。

在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL 葡萄酒样品，用 0.01000 mol ·L- 1的碘标准液滴定至终点，耗费 10.00 mL 。

滴定反响的离子方程式为 _____________，该样品中 Na 2S2O5的残留量为 ____________g·L - 1（以 SO2计）。

II.高铁酸钾是一种新式、高效、多功能水办理剂。

某学习小组设计以下方案制备
高铁酸钾：
(1) ①高铁酸钾中铁元素的化合价为________
②此中第一步操作是：在NaClO 溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸
铁少许多次地加入上述溶液中，冰水浴中反响 1 h。

发生的离子反响以下：
( )Fe3＋＋ ( ) ClO －＋( )[]==() FeO42-＋ ()Cl －＋ () H 2O，达成并配平上述反响的化学方程式。

(2)高铁酸钾和水发生反响，生成物能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反响的离子
方程式：
23.（ 12 分）化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已变质为碳酸钠的小苏打样品中
NaHCO 3的质量分数。

方案一：称取必定质量样品 ,置于坩埚中加热至恒重,冷却 ,称量节余固体质量 ,计算。

（ 1）坩埚中发生反响的化学方程式为:；
（ 2）实验中需加热至恒重的目的是：；
方案二：称取必定质量样品，置于小烧杯中，加适当水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH) 2
溶液，过滤，清洗，干燥积淀，称量固体质量，计算。

（ 1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为；
（ 2）实验中判断积淀能否完整的方法是。

方案三：按如图装置进行实验：
（ 1）B 装置内所盛试剂是分液漏斗中（填“能”或“不可以”）用盐酸取代稀硫酸进行实验。

（ 2）实验前称取17.9g样品，实验后测得 C 装置增重8.8g，则样品中NaHCO 3的质量分数为。

（ 3）依据此实验测得的数据，测定结果有偏差，由于实验装置还存在一个显然缺点
是 :。

24. [化学——有机化学基础]（ 13 分）
聚对苯二甲酸丙二酯（PTT ）是一种性能优秀的新式聚酯纤维资料和热塑性聚酯资料，是目前国际上最新开发的热点高分子新资料。

PTT 的一种合成路线以下图。

已知：
试回答以下问题：
（ 1）已知 A → B 是加成反响，A 的分子式为 ___________， C 中含有的官能团是
___________ （填名称）。

（2）有机物 D 的名称为 _______________________ 。

（用系统命名法命名）
（ 3）芬芳烃 E 的一氯代物只有 2 种，则 E 的构造简式
_____________________________________ 。

（ 4）由 D 与 I 合成 PTT 的化学方程式为______________，该反响的反响种类为____________ 。

（ 5）有机物 G 的同分异构体有好多种，同时切合以下条件的同分异构体有___________种。

①能与FeCl3溶液发生显色反响②苯环上只有三个取代基③分子中含有两个—OH
此中核磁共振氢谱显示有 5 组峰，且峰面积之比为3∶ 2∶2∶2∶ 1 的是
_______________ （填构造简式）。

答案
一、选择题（每题只有一个正确答案，1-10 每题 2 分， 11-20 每题 3 分，共 50 分）
题号12345678910答案 C A C D D B C B B D 题号11121314151617181920答案 C B B A D A B B A C
二、非选择题
21. （ 12 分）
（ 1）2 NaOH+SiO 2 =Na2 SiO 3 +H 2O（2 分）
（ 2） H +、 Al 3＋、Fe3＋、 Fe2＋（ 1分少写不得分）
－－
（ 3）Al (OH) 3+OH ===AlO 2 +2H
2O（2分）
使氢氧化亚铁所有转变为氢氧化铁（ 1 分）
（ 4）使用二氧化碳能够防止盐酸过度致使生成的氢氧化铝溶解，同时二氧化碳简单制取且价钱廉价。

（2 分）
AlO 2－+2H2O + CO 2=Al (OH) 3 +HCO 3－（ 2 分）
（ 5）取少许矿石，加稀硫酸溶解后，向此中滴加酸性的高锰酸钾溶液，若紫色退去，
证明矿石中含有 FeO （加盐酸溶解或取溶液Ⅰ进行实验不得分）（2 分）
（取样溶解后加其余试剂检Fe2＋合理能够给分）
22（ 13 分）
I: (1). 2NaHSO 3＝ Na2S2 O5+H 2O（2 分）
(2). NaHSO 3（1 分）获得NaHSO3过饱和溶液（1 分）
(3). S2 O52－ +2I 2+3H 2O＝ 2SO42－ +4I － +6H ＋（2分）. 0.128（2分）
II:＋6 （1 分）
( 2)Fe3＋＋ ( 3 ) ClO －＋( 10 )[ OH－]==( 2 ) FeO42-＋ ( 3 )Cl －＋ (5 ) H 2O，（ 2分）
4 FeO42-＋ 10 H2O ===4Fe(OH) 3(胶体 )＋ 8OH －＋ 3O2↑（2分）
23、 (12 分 )
方案一：（ 1） 2NaHCO 3Na2CO3＋ H 2O＋ CO2↑（ 2 分）
（2）保证 NaHCO 3分解完整（ 1 分）
方案二：（ 1）玻璃棒（ 1 分）；
（2）取少许上层清液于试管中，滴加一滴Ba(OH) 2溶液，察看能否有白色
积淀生成（ 2 分）
方案三：（ 1）浓硫酸 (1 分 )不可以（1分）
（2） 70.4%（70%）（ 2 分）
（3）缺乏一套将 A 、 B 装置内的 CO2气体驱逐到 C 装置中的装置
（或其余合理答案）（ 2 分）
24. [化学——有机化学基础] （13 分）
（ 1）C2H2（1 分）羟基、醛基（ 2 分）
（ 2）1,3-丙二醇（ 1分）
（3）（1分）
（4）
+（ 2n-1） H2O（ 2 分）；缩聚反响（1分）
（ 5）16（ 3 分）；（2分）。