吉林省长春市长春汽车经济技术开发区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题(解析版)

2020—2021学年第一学期初中毕业班教学质量跟踪测试（二）
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Ca-40
常见金属在溶液中的活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
−−−−−−−−−−−→金属活动性由强逐渐减弱
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；每小题1分，共10分）
1. 下列变化属于化学变化的是
A. 酒精挥发
B. 冰糕融化
C. 蔗糖溶解
D. 钢铁生锈 【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A.酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B. 冰糕融化没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C. 蔗糖溶解没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D. 钢铁生锈有新物质铁锈生成，属于化学变化，符合题意；
故选：D 。

【点睛】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化。

化学变化与物理变化的本质区别：是否有新物质生成。

2. 下列物质中含有氧分子的是
A. O 2
B. H 2O 2
C. CO 2
D. NO 2 【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A 、对于由分子构成的物质，化学式表示物质的一个分子，故O 2表示氧气分子，符合题意； B 、H 2O 2表示过氧化氢分子，根据化学式可知，一个过氧化氢分子中含有2个氧原子，不含氧分子，不符合题意；
C、CO2表示二氧化碳分子，根据化学式可知，一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，不含氧分子，不符合题意；
D、NO2表示二氧化氮分子，根据化学式可知，一个二氧化氮分子中含有2个氧原子，不含氧分子，不符合题意。

故选A。

3. 下列物质中，由原子直接构成的是
A. 氨气
B. 氯化钠
C. 金刚石
D. 硫酸铜
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故选项错误。

B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意，故选项错误。

C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，符合题意，故选项正确。

D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意，故选项错误。

故选C。

【点睛】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。

4. 如图所示化学实验基本操作中，正确的是
A. 倾倒液体
B. 点燃酒精灯
C. 检查气密性
D. 滴加液体
【答案】C
【解析】
【分析】
本题给出四个基本实验操作，从中选择正确的。

【详解】A、倾倒液体，瓶口没有紧挨试管口，标签没有向手心，瓶塞没有倒放，不符合题意；
B、点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，不符合题意；
C、检查气密性，用手握紧试管，导管一端放入水中，导管口有气泡冒出，气密性良好，符合题意；
D、滴加液体，滴管竖直放至试管口正上方，不能伸入试管内，不符合题意。

故选C。

5. 下列实验现象的描述错误的是
A. 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B. 铝和硫酸铜溶液反应，生成黑色的铜
C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
D. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红【答案】B
【解析】
A、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成一种具有刺激性气味的气体，正确；
B、铝和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，故反应的现象是铝的表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色，错误；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，正确；
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色，故二氧化碳通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红，正确。

故选B。

6. 氯气是一种有毒性气体，实验室制取氯气时，可以用NaOH溶液来吸收尾气，其反应的化学方程式为Cl2+2NaOH = X+NaClO+H2O，则X的化学式为（）
A. HClO
B. H2
C. HCl
D. NaCl
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中一共有2个Cl 原子，2个Na 原子，2个O 原子，2个H 原子；生成物中一共有1个Cl 原子，1个Na 原子，2个O 原子，2个H 原子，相比反应物少1个Na 原子和1个Cl 原子，所以的化学式为NaCl 。

故选D 。

【点睛】质量守恒定律：参加化学反应的
各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。

7. 金属材料在工农业生产、日常生活中应用广泛，下列说法中正确的是
A. 铁制品锈蚀的过程实际上是铁与氧气发生化学反应的过程
B. 多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
C. 钢的性能优良，所以钢是纯净的铁
D. 银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A 、铁制品锈蚀的过程实际上是铁与氧气和水发生化学反应的过程，选项A 不正确；
B 、合金具有硬度大、抗腐蚀性好的特点，则多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好，选项B 正确；
C 、钢的性能优良，但钢不是纯净的铁，钢是合金，属于混合物，选项C 不正确；
D 、银的导电性最好，但是银的价格较高，储量较少，则不能作为电线的主要材料，选项D 不正确。

故选B 。

8. 关于燃烧和灭火，下列说法正确的是
A. 可燃性气体达到爆炸极限时就会发生爆炸
B. 炒菜时油锅起火，向锅中放入较多菜叶灭火，是降低了油的着火点
C. 木柴架空有利于燃烧，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积
D. 干粉灭火器可以用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火
【答案】C
【解析】
【详解】A、可燃性气体达到爆炸极限时，若没有明火或高温，可燃性气体就不会燃烧，也就不会爆炸，A 选项错误；
B、着火点是物质的固有属性，放入较多菜叶灭火是降低了油的温度，使温度降至油的着火点以下，B选项错误；
C、木柴架空后，木柴之间的空隙被空气填补，因此增大了与氧气的接触面积，C选项正确；
D、图书、档案、贵重设备、精密仪器等物体的灭火应不留痕迹，尽量减少损失，因此应选用二氧化碳灭火器，D选项错误；
故选C。

9. 推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是
A. 燃烧需要氧气，所以有氧气参与的反应一定属于燃烧
B. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
C. 置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应
D. 单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、燃烧需要氧气，但是有氧气参与的反应不一定属于燃烧，例如缓慢氧化，故A不正确；
B、离子是带电荷的粒子，但是带电荷的粒子不一定是离子，例如质子，故B不正确；
C、置换反应中有单质生成，但是有单质生成的反应不一定属于置换反应，例如一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，故C不正确；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质，故D正确。

故选D。

10. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，将气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶，无明显现象，不能检验，故A不正确；
B、将带火星的木条分别伸入装有气体的集气瓶，复燃的是氧气，不变的是空气，可以鉴别，故B正确；
C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和稀盐酸不反应，把原物质除去了，故C不正确；
D、一氧化碳、氢气均与氧化铜在加热条件下反应，均生成铜，应该通过检验生成物二氧化碳和水来区分，故D不正确。

故选B。

二、非选择题（共40分）
11. 用化学用语回答下列问题。

（1）氧元素的符号为_________；
（2）空气中含量最多的气体成分是__________；
（3）保持水的化学性质的最小粒子是__________。

【答案】(1). O (2). N2(3). H2O
【解析】
【分析】
本题考查化学术语的规范描述。

【详解】（1）氧元素的符号为：O；
（2）空气中含量最多的气体是氮气，符号为：N2；
（3）水是由分子构成的，因此水分子可以保持水的化学性质，水分子符号为：H2O。

【点睛】本题难度不大，熟记相关元素符号。

12. 回答下列与金属有关的问题。

（1）地壳中含量最高的金属元素是_________；
（2）在黄铜（铜锌合金）片和纯铜片中，硬度较大的是________；
（3）铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，其化学式为__________。

【答案】(1). Al (2). 黄铜(3). Al2O3
【解析】
【分析】
【详解】（1）地壳中元素含量由高到低：氧硅铝铁钙，所以含量最高的金属元素是铝元素，元素符号为：Al；
（2）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，在黄铜（铜锌合金）片和纯铜片中，硬度较大的是黄铜。

（3）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜是氧化铝，其化学式为Al2O3。

13. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

图1是元素周期表的部分内容，图2是这两种元素的原子结构示意图。

（1）硫的相对原子质量为________；
（2）这两种元素都属于_________（填“金属”或“非金属”）元素；
（3）A、B所属元素种类不同的原因是_________。

【答案】(1). 32.06(2). 非金属(3). 核内质子数不同
【解析】
【详解】（1）元素周期表信息示意图的最下方的数字表示相对原子质量，故硫的相对原子质量为32.06；（2）氧元素和硫元素的偏旁都不是“钅”字旁，属于非金属元素；
（3）不同元素的本质区别是质子数不同，即A、B所属元素种类不同的原因是质子数不同。

14. 回答下列与水有关的问题。

（1）天然水属于__________（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）易生水垢的水中含可溶性钙、镁化合物较多，叫做________水；
（3）利用如图所示装置可电解水得到氢气，收集到氢气的试管是________（填“a”或“b”）。

【答案】(1). 混合物(2). 硬(3). a
【解析】
【分析】
【详解】（1）天然水中含有水、可溶性杂质、不可溶性杂质等多种物质，属于混合物；
（2）钙、镁可溶性化合物较多的水称为硬水；
（3）氢气在负极产生，氧气在正极产生，氢气和氧气的体积比为：2:1，所以收集到氢气的试管是a。

15. 医用酒精的主要成分是乙醇（C2H6O），主要用于皮肤和小件物品表而的消毒，回答下列问题。

（1）乙醇由________种元素组成；
（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为________；
（3）_______g乙醇与32g氧气含氧元素的质量相等；
（4）乙醇易燃，因此使用酒精时要远离火源。

乙醇燃烧反应过程中，物质种类变化的微观示意图如下：
①在框内补充A 的微观模型图；_______
②图中涉及的物质中属于氧化物的是__________（填字母序号）；
③写出该反应的化学方程式_________。

【答案】 (1). 三 (2). 4:1 (3). 92 (4). (5). BC (6). 25222C H OH 3O 2CO 3H O ++点燃
【解析】
【分析】 【详解】（1）乙醇中含有碳、氢、氧三种元素，故填：三；
（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×
6）=4：1； （3）设乙醇的质量为x ，根据化学式列出等式：16=32g 46
x ⨯，求得x =92g ，故填：92； （4）①根据质量守恒，反应物有氧气，所以A 是氧气，模型为：
； ②氧化物是组成元素为两种，其中一种是氧元素的化合物，所以水和二氧化碳都是氧化物，故填：BC ； ③乙醇和氧气反应生成二氧化碳和水：252
22C H OH 3O 2CO 3H O ++点燃。

16. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。

(1)化石燃料主要包括煤、石油和_______。

(2)煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成_______。

为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤。

(3)为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯(C 2H 4)和水，反应的化学方程式为_______。

【答案】 (1). 天然气 (2). 酸雨 (3). 2CO 2+6H 2
Δ催化剂C 2H 4+4H 2O
【解析】
【分析】
【详解】（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气，故填：天然气。

（2）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨，故填：酸雨。

（3）二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯(C2H4)和水，反应的化学方程式为2CO 2+6H 2Δ催化剂C 2H 4+4H 2O ，故填：2CO 2+6H 2Δ催化剂C 2H 4+4H 2O 。

17. 在两支试管中分别进行下列实验，按要求完成实验方案。

【答案】 (1). 燃烧需要温度达到可燃物的着火点或燃烧需要氧气（答出其一即可） (2). 石蕊［Ca(OH)2或澄清的石灰水］ (3). 铜丝
【解析】
分析】
燃烧必须具备的条件是：有可燃物、温度达到可燃物着火点、有氧气参与；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；在金属活动性顺序表中，前面的金属和其后面金属的盐溶液反应，把其从盐溶液中置换出来。

【详解】实验方案A ：试管Ⅰ中加入一小块白磷和5mL80℃热水，试管Ⅱ中加入一小块白磷和5mL 冷水，分别通入氧气，试管Ⅰ中白磷能燃烧，试管Ⅱ中白磷不能燃烧，说明物质燃烧需要温度达到可燃物的着火点；试管Ⅰ中白磷通入氧气前不能燃烧，试管Ⅰ中白磷在通入氧气后能燃烧，说明燃烧需要氧气。

故实验方案A 的实验目的是：验证燃烧需要温度达到可燃物的着火点或燃烧需要氧气（答出其一即可）。

实验方案B ：鉴别一氧化碳和二氧化碳，必须利用两种气体的性质不同进行，如二氧化碳能和水反应生成
碳酸，显酸性，能使石蕊溶液变红色，而一氧化碳不能和水反应，不能使石蕊溶液变红；再如二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能。

故实验中可用的溶液是：石蕊［Ca(OH)2或澄清的石灰水］溶液。

实验方案C ：试管Ⅰ中加入FeSO 4溶液，试管Ⅱ中加入AgNO 3溶液，根据铁、铜、银的金属活动性，铜不能和硫酸亚铁反应，说明铁的金属活动性比铜强，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的金属活动性比银强，故应分别插入铜丝。

18. 炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）
、空气为主要原料炼铁，反应过程如下：
（1）分别写出①、②、③三步反应的
化学方程式； ①__________； ②__________； ③__________。

（2）关于上述炼铁过程的叙述不正确的是_________； A 反应①②均为化合反应，反应③为置换反应 B 反应③中发生氧化反应的物质是氧化铁
C 高炉炼铁产生的尾气必须经过处理才可以排放
D 反应③中，反应前后碳元素的化合价没变 【答案】 (1). 22C+O CO 高温
(2). 2CO +C
2CO 高温
(3). 2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温
(4). ABD 【解析】 【分析】
本题考查工业炼铁过程。

【详解】（1）焦炭和氧气反应生成二氧化碳：22C+O CO 高温
，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳：
2CO +C
2CO 高温
，一氧化碳高温还原氧化铁：23
23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温。

（2）A 、①②是化合反应，③一氧化碳和氧化铁不是置换反应，故A 错误； B 、氧化铁是氧化剂，发生的是还原反应，故B 错误；
C 、尾气中含有二氧化碳，会导致温室效应，还可能含有有毒的一氧化碳，因此需要处理再排放，故C 正确；
D 、一氧化碳高温还原氧化铁，碳元素的化合价由+2变为+4，发生了改变，故D 错误；
故选ABD 。

【点睛】工业炼铁的反应原理，要准确记忆。

19. 如图是初中化学实验室制取气体的常用装置图，回答下列问题。

（1）仪器a 的名称为_________；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择E 收集氧气时，依据的
氧气的性质是________；选择D 收集氧气时，验满的实验操作是_________；
（3）用装置E 收集氧气时，下列实验操作正确的是________（填序号）。

a 加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中 b 加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体
c 待集气瓶里的水排完后，在水下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上
d 排水法收集完氧气后，先熄灭酒精灯，再将导气管从水槽中移出
【答案】 (1). 酒精灯 (2). 氧气不易溶于水也不与水反应 (3). 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满 (4). ac 【解析】 【分析】
【详解】（1）由图可知，仪器a 的名称是：酒精灯；
（2）氧气不易溶于水也不与水反应，因此可选择排水法装置E 收集氧气；选择向上排空气法D 收集氧气时，氧气具有助燃性，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满；
（3）a 、加热前，将集气瓶装满水，将集气瓶内的空气排尽，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中，符合题意；
b 、加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，不能立即收集气体，应等气泡连续均匀地冒出时，才开始收集，不符合题意；
c 、待集气瓶里的水排完后，在水下用玻璃片盖住瓶口，氧气的密度比空气大，移出水槽正放在桌面上，符合题意；
d 、排水法收集完氧气后，先熄灭酒精灯，再将导气管从水槽中移出，会使水倒流，炸裂试管，应先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，不符合题意。

故选ac 。

20. 在碳的化学性质的学习过程中，有同学提出问题：碳燃烧时可能生成CO 2，也可能生成CO ，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？
【提出猜想】碳与氧化铜反应生成的气体中：Ⅰ只有CO 2；Ⅱ只有CO ；Ⅲ既有CO 2，又有CO 。

【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇CO 2无变化，但遇到微量CO 会立即变成蓝色。

【方案设计】通过上述资料和已有的知识，同学们初步设想通过浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸和澄清的石灰水，对碳与氧化铜反应产生的气体进行检验：
（1）若试纸不变蓝，石灰水变浑浊，则生成的气体中只有CO 2； （2）若试纸变蓝，石灰水不变浑，则生成的气体中只有CO ；
（3）若试纸________，石灰水_______，则生成的气体中既有CO 2，又有CO 。

【实验验证】同学们设计了如图所示的实验装置。

【实验结论】通过实验现象，确认猜想Ⅲ是正确的。

写出装置C 中发生反应的化学方程式________； 【反思与评价】（1）实验开始前先通一会儿N 2的目的是_________； （2）从环保的角度分析该实验装置中的不完善之处是________。

【答案】 (1). 变蓝 (2). 变浑浊 (3). ()2322CO +Ca OH =CaCO +H O ↓ (4). 排出装置内的空气，防止其对二氧化碳的检验造成干扰(表述合理即可) (5). 没有进行尾气处理(表述合理即可)
【解析】 【分析】
【详解】方案设计：
浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇一氧化碳变蓝，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊； （1）若试纸不变蓝，石灰水变浑浊，则生成的气体中只有CO 2； （2）若试纸变蓝，石灰水不变浑，则生成的气体中只有CO ；
（3）若试纸变蓝，石灰水变浑浊，则生成的气体中既有CO 2，又有CO 。

实验结论：
通过实验现象，确认猜想Ⅲ是正确的，装置C 中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式()2322CO +Ca OH =CaCO +H O ↓； 反思与评价：
（1）空气中含有氧气和二氧化碳，实验开始前先通一会儿N 2的目的是排出装置内的空气，防止其对二氧化碳的检验造成干扰(表述合理即可)；
（2）一氧化碳有毒，从环保的角度分析该实验装置中的不完善之处是没有进行尾气处理(表述合理即可)。

21. 为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，
某化学兴趣小组的同学取12.5g 该样品进行实验，然后将100ml 稀盐酸分五次加人该样品中，充分反应后测得每次生成的气体质量如下表所示（样品中的杂质不反应，产生的气体全部逸出）。

计算：（1）生成气体的总质量为________。

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。

【答案】（1）4.4g （2）80%
（1）由表中的数据可知，生成二氧化碳的质量为：1.1g+1.1g+1.1g+1.1g=4.4g 。

（2）设参加反应的碳酸钙质量为x ，则
3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO 10044x 4.4g
↑
100
=
44 4.4g
x
解得：x=10g；
所以石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
10g
100%=80% 12.5g。

【解析】
【分析】
【详解】见答案。