江苏省盐城市亭湖新区实验学校中考化学专题复习八高中化学与初中化学知识衔接信息在中考中的考查(无

浓硫酸加热O2
加热
稀硫酸
专题复习八：高中化学与初中化学知识衔接信息在中考中的考查
1.某校化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或加热的条件
下均不反应。

那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？他们设计了如下图所示装置进行探究。

［猜想与假设］
①在常温下能反应
②常温下不能反应，但在加热条件下能反应
③在加热条件下不能反应
［查阅资料］
含有Cu2+的水溶液通常显蓝色
［实验与事实］
操作①将一小块铜片放入试管中，加入足量浓硫酸，无明显现象；
操作②加热该试管，铜片上有气泡，产生了有刺激性气味的气体；
操作③停止加热，将试管中的残液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色。

［分析与思考］
⑴甲同学认为，由以上探究可知：猜想（填序号）是正确的。

⑵乙同学认为，经检验产生的气体是SO2，所以铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物只
是SO2和CuSO4。

⑶丙同学认为，在实验装置中，“蘸有浓碱液棉花”的作用是。

［反思与评价］
⑷操作③中，从安全角度考虑（填“可以”或“不可以”）将水倒入残液
中，其理由是。

⑸在［分析与思考］⑵中对产物只是SO2和CuSO4的判断是否准确（填“是”
或“否”），其理由是。

［拓展与应用］
⑹根据以上探究和已掌握的知识，该兴趣小组的同学设计了两个用铜制取硫酸铜的实验
方墙案：
① Cu CuSO4② Cu CuO CuSO4
经过对两种方案的讨论、对比，同学们认为方案②具有的优点有（填序号），所以工业上制备硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应。

A．提高铜的利用率 B．提高硫酸的利用率
C．不产生污染大气的SO2 D．不用浓硫酸，安全性好
2.“过氧化钠（Na2O2）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气。

实验室有
一份放置了较长时间的过氧化钠粉末，已发生了部分变质，小明想知道当中的成分，决定开展科学探究。

【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分？
【收集资料】2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。

【猜想】
猜测一：变质的过氧化钠粉末是Na2O2和NaOH的混合物；
猜测二：变质的过氧化钠粉末是的混合物；
猜测三：变质的过氧化钠粉末是Na2O2、NaOH和Na2CO3的混合物。

【实验探究】
实验操作实验现象实验结论
①取 3.00g变质的过氧化钠粉于一支大
试管里，加入适量的水，共收集到0.32g
气体，用检验该生成的气体。

证明粉末中有Na2O2。

②在①的反应液中加入足量的Ba(NO3)2
溶液，充分反应。

白色沉淀
证明粉末中有。

③将②反应液过滤、洗涤、干燥和称量，
得固体 1.97g。

【数据处理及结论】
通过对上面实验数据的综合计算，证明猜测（选填“一”、“二”、“三”）成立。

【反思】
（1）H2O2、Na2O2是一类特殊的氧化物，与H2O、CO2、Na2O等常见的氧化物想比较，氧元
素的化合价不同。

试推断H2O2与Na2O2中氧元素的化合价均为。

（2）小明想改变【实验探究】的实验设计，在第②步反应后
．．．的反应液中加入硫酸铜溶液，得到了蓝色沉淀，于是证明变质的过氧化钠粉末中有NaOH。

老师对小明的设计提出了质疑，原因是。

3. 比较与分析归纳会使你的头脑变得更聪明。

请分析下表中信息，回答有关问题：
名称符号原子结构示意
图
单质化学式
常温常压下状
态
单质与氢气反
应
氟 F F2黑暗处爆炸氯Cl Cl2气态光照爆炸溴Br Br2液态加热反应
碘I 固态持续加热缓慢
反应
⑴请把上述表中的空格补充完整。

⑵①试归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律（答一点即可）：；
②试归纳氟、氯、溴、碘对应单质的性质变化规律（答一点即可）：；
⑶已知：Cl2和Br2的化学性质相似，Cl2+H2O=HCl+HClO,其中HClO也是一种酸，它与氢氧化
钠溶液反应的反应方程式为：HClO+NaOH=NaClO+H2O，试分别写出Br2与水，Br2与NaOH溶液反应的化学方程式：；。

（4）与金属的置换反应规律相同，非金属单质与盐反应也有类似的规律。

根据下列反应：
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2、Br2+2KI=2KBr+I2。

回答下列问题：
（1）Cl2、Br2、I2的活泼性由弱到强的顺序是。

（2）下列化学反应能发生的是（填序号）
①2NaCl+I2＝2NaI+Cl2②2KI+Cl2=2KCl+I2
(3)查阅资料知硫的活泼性比上述三种单质都弱。

请用一个化学方程式证明此结论。

4. 化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问。

（当有效成分完全消失时，则漂白粉就完全失效；部分消失时，则为部分失效）。

I．查阅资料：
①漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2，其有效成分是Ca(ClO)2。

②Ca(ClO)2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，
③ HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的单质气体。

④ CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性。

⑤ HClO能可使有色物质（如：品红溶液）褪色。

II．交流讨论：
该小组同学经过分析得出：HClO分解时除生成HCl外，生成的另一种常见气体是。

III．实验探究：下表是探究某漂白粉是否完全失效
．．．．的实验，请根据表中结论，进行填空。

实验步骤实验现象实验结论
把少量漂白粉样品加入水中，通
入足量的CO2气体，。

漂白粉的漂白作用已完全失效。

IV．继续探究：同学们对某完全失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究。

在老师的帮助下，同学们对该失效后的漂白粉成分进行猜想：
猜想一：CaCl2和CaCO3；猜想二：；
小明同学认为猜想中的成分CaCO3，除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外，还
有其它来源，请你用化学方程式表示。

小聪同学进行实验证明失效后的漂白粉的成分符合猜想一，而与猜想二不符。

小聪同学的实验方案是：。

5.黄铁矿（主要成分为FeS2，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸
的主要原料。

化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究（假设
每步反应均完全）。

【查阅资料】①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O
【实验探究】
Ⅰ. 称取1.60g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，
从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

Ⅱ. 反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
【问题讨论】
（1）Ⅰ中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是。

【含量测定】
（2）Ⅱ中最终得到的 4.66g固体是（填物质的名称或化学式）。

（3）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数。

（请写出计算过程）
【交流反思】
（4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（5）Ⅱ中证明所加BaCl2溶液过量的方法是。

【拓展应用】
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示：
（6）接触室中发生反应的化学方程式为。

化学实验室现有质量分数
为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用到较稀的硫酸。

要把100g上述浓硫酸稀释成质量分
数为10%的硫酸，需要水的质量是 g。

硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，
请写出稀硫酸的一种用途。

（7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是（填字母）。

A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B．催化剂能够提高SO2的反应速率和产量C．SO2可做为生产硫酸的原料循环再利用 D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
专题复习九：金属与酸反应专题
1.某钢铁厂用下图装置测定生铁中碳的含量(假定生铁中不含有其他杂质)，请你一同参与：
①称取生铁a g ，向A中加入，现象是，反应的化学
方程式是：；
②完全反应后量筒里的水为b L，产生氢气的密度为
ρg／L，则此生铁中碳的质量分数的表达式
为。

③如果此生铁中混有少量锌，则测得结果
(填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)
1.某学习小组用右图装置测定铜锌合金中锌、铜的质量分数。

（1）B中发生的化学反应方程式为；
（2）主要实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪
器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；
②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体
产生并恢复至室温
后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂。

上述操作的顺序是（填序号）；
（3）若实验用铜锌合金的质量为ag，与酸充分反应后，测得氢气体积为VL，
为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是（填字母）；
A. 反应前加入稀酸的体积
B. 反应前加入稀酸的质量分数
C. 实验前反应装置中空气的体积
D. 实验条件下氢气的密度
（4）若实验用铜锌合金的质量为ag，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为；
（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则得到锌的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

3.有一均匀的颗粒状的铜锌合金Wg,小明用下图装置，通过测定合金与酸反应产生氢气的体
积来测定铜锌合金中铜的质量分数。

主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：
①由A向B中滴加试剂至过量；
②连接装置并检查装置气密性；
③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；
④加入药品和水；
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液
面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；
（1）正确的操作顺序是；
（2）该合金中锌的质量分数为 %，（用W、V、ρ表示）
实验后，小明思考，想到了以下内容：
（3）他认为若在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，实验效果更好，原因在
于；
（4）还可通过测定充分反应后试管B中的固体质量来达到实验目的。

若按这种方法，除图
中的仪器外，还需用到的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒等。

4.某课外活动小组同学用图12装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质
量分数（杂质与酸接触不产生气体）。

实验过程是：
①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g。

②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。

按图12所示（未装药品）装配好仪器。

③检查装置气密性。

④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。

⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置。

⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应。

⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置。

⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL。

已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体
积之和。

请回答下列问题：
（1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程
式。

（2）能否用托盘天平称量0.030g镁带样品。

（填
“能”或“不能”）
（3）若不改变温度，如何用较简单的方法检查图12所示装置
的气密性？。

（4）经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g。

该镁带中单质镁的质量分数是。

（5）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终
结果（填“是”或“否”）。

理由是。