2019-2020年中考试高二化学试卷(理)

2019-2020年中考试高二化学试卷（理）
一、选择题（每小题均只有1个正确答案，每题2分，共32分）
1. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A、2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
B、MgO＋H2Mg＋H2O
C、Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2
D、2HgO2Hg＋O2↑
2. 下表中物质的分类组合完全正确的是
3. 定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的火药以外，还需用
A、氧炔焰
B、铝热剂
C、液氧
D、电弧
4. 某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后，c(X2)为0.4mol/L，c(Y2)为0.8mol/L，生成的Z为0.4mol/L，则该反应式是
A、X 2+2Y22XY2
B、2X2+Y22X2Y
C、3X 2+Y22X3Y
D、X2+3Y22XY
5．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是
A、H 2O+H2O H3O++OH－
B、HCO3－+OH－H2O+CO32－
C、CO 2+H2O H2CO3
D、CO32－+H2O HCO3－+OH－
6．下列事实可证明氨水是弱碱的是
A、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B、铵盐受热易分解
C、0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红
D、0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5
7．一定温度下，可逆反应A 2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是
A、单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol AB
B、体系内的总压不随时间变化
C、单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D、单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B2
8．在一定温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应：CO＋H 2O CO2＋H2，达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量是
A、0.6mol
B、大于0.6mol，小于1mol
C、1mol
D、大于1mol
9．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
A、Al3＋
B、Al(OH)3
C、AlO2－
D、Al3＋和Al(OH)3
10.将0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起
A、溶液的pH增加
B、CH3COOH电离程度变大
C、溶液的导电能力减弱
D、溶液中c(OH－)减小
11.pH为2的盐酸和pH为11的NaOH溶液恰好完全反应时，二者的体积比为
A、1：1
B、10：1
C、1：10 D1：100
12.将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧后所得固体产物的质量的大小顺序是
A、②＜①＜③＜④
B、④＝①＝②＝③
C、③＜②＜①＜④
D、③＜①＜②＜④
13.下列事实不能用电化学理论解释的是
A、轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块
B、镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用
C、铝片不用特殊方法保存
D、锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快
14.将mg Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3＋、Al3＋刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为
A、0.1mol/L
B、0.05mol/L
C、0.2mol/L
D、无法计算
15.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO相比较，下列说法中正确的是
A、电离程度：HCN＞HClO
B、溶液的pH：HCN＜HClO
C、与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HCN＜HClO
D、酸根离子浓度： C(CN－)＜C(ClO－)
16.在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：
2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L。

若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol/L，则D的起始物质的量应满足的条件应是
A、大于零即可
B、大于0.6mol
C、大于或等于1mol
D、任意值
二、填空题（每小题有1－2个正确答案，每题2分，共12分）
17.某溶液中由水电离出来的氢离子浓度[H＋]＝1×10－14mol/L，在这种溶液里可能大量共存的离子组是
A、Al3＋ NH4＋ SO42－ Cl－
B、K＋ Fe2＋ MnO4－ Cl－
C、NH4＋ SiO32－ NO3－ K＋
D、Na＋ K＋ AlO2－ SO32－
18.在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g) R(g) + 2L，此反应符合下图，下列叙述正确的是
A、正反应吸热，L是气体
B、正反应吸热，L是固体
C、正反应放热，L是气体
D、正反应放热，L是固体或液体
19.将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流，称为燃料电池。

下列叙述正确的是
A、通甲烷的电极为正极
B、正极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C、通甲烷的电极反应式是：CH4＋2O2＋4e－＝CO2＋2H2O
D、负极的电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O
20.向50mL 1mol/L AlCl3溶液中加入1.5mol/L NaOH溶液amL，充分反应后，生成的沉淀为
0.02mol，则a的数值可能是
A、40
B、65
C、90
D、120
21.pH=2的X、Y、Z三种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积（V）
的关系如下图所示，下列说法中正确的是
A、三种酸溶液的浓度：c(Z)>c(Y)>c(X)
B、三种酸中只有Z是弱酸
C、pH=2时，X、Y、Z都是稀溶液
D、稀释后三种酸中c(H+)：X>Y>Z
22.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是
A、pH>7，且c(OH—)>c(Na＋)> c(H＋)>c(CH3COO—)
B、pH>7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO—)＋c(OH—)
C、pH＜7，且c(CH3COO—)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH—)
D、pH＝7，且c(CH3COO—)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH—)
三、填空题
23.（10分）在密闭容器中进行可逆反应：CO(气)＋NO 2(气) CO2(气)＋NO(气) （正反应放热），达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：
（1）增大容器的体积，平衡，反应混合物的颜色。

（2）通入CO2气体，平衡，反应混合物的颜色。

（3）加入催化剂，平衡。

24.（6分）X、Y、Z为常见的三种单质，常温下X是固体，Y是深红棕色液体，Z是无色气体。

其反应关系如下图所示，其中B的溶液显强酸性。

请回答下列问题：（1）根据上述关系，确定X、Y、Z的化学式：
X ，Y ，Z 。

（2）X元素在元素周期表中的位置为。

（3）写出A溶于水后加入X的离子方程式：。

（4）写出C的溶液中通入过量氯气的离子方程式：。

25.（12分）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H 2(g)＋I2(g)2HI(g) （正反应放热）
反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝；
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为；
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K （填写增大、减小或不变），
HI浓度的变化正确；（用图2中a～c的编号回答）
②若加入I2，H2浓度的变化正确的是。

（用图2中d～f的编号回
答）
（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。

26.（8分）现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa ⑤NaOH，且已知：CO2＋3H2O＋2AlO2－＝2Al(OH)3↓＋CO32－
（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是；
（2）将上述物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是；
（3）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是。

（4）将上述①②③④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

四、实验题
27.（8分）图示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。

实验时必须使用铁屑和6mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。

填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是。

A中反应的离子方程式是。

（2）实验开始时先应将活塞D （填“打开”“关闭”或“无关系”），C中收集到气体的主要成分是。

（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程。

（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式。

五、计算题
28.（6分）在 2 L的密闭容器中充入 1 mol N2和 3 mol H2，在一定的条件下反应，2 分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10，填写下列空白：
（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 _________________。

（2）N2的转化率为 _______________。

（3）2分钟内，NH3的平均反应速率为 ______________________。

29.（6分）pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。

（体积变化忽略不计）
（1）如果加入蒸馏水，应加 mL；
（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加 mL；
（3）如果加0.01mol/L HCl，应加 mL。

答案
1、B
2、D
3、B
4、C
5、D
6、D
7、C
8、B
9、C 10、A 11、C 12、C 13、C 14、A 15、D 16、B 17、AD 18、C 19、BD 20、AD 21、A 22、AD
23、（1）不移动，变浅；（2）向逆反应方向移动，变深；（3）不移动。

24、（1）Fe Br2 H2（2）第四周期，Ⅷ族
（3）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（4）2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
25、（1）K＝
)
(
)
(
)
(
2
2
2
I
C
H
C
HI
C
（2）0.167mol/L·min
（3）①减小c ②f
（4）
26、（1）④＞②＞①＞③＞⑤（2）⑤（3）③④⑤
（4）HCO3－＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO32－
27、（1）铁屑，Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑（2）打开，H2
（3）关闭活塞D，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应
（4）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
28、（1） 2:6:1 （2）20% （3）0.1mol/(L﹒min)
29、（1）900 （2）1000 （3）81.8。