醋酸钙[Ca（Ac）2]是国家允...

5．醋酸钙[Ca（Ac）2]是国家允许使⽤的补钙制剂之⼀，以蛋壳（主要成分为碳酸钙）为原料回收膜并制备醋酸钙的⼀种⼯艺流程如图．已知醋酸的溶质为HAc，能在溶液中电离出H+和Ac-．
（1）膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是防⽌稀盐酸和碳酸钙反应．
（2）操作1的为过滤．
（3）写出煅烧时的化学⽅程式CaCO3$\frac{\underline{\;⾼温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（4）在反应Ⅰ中制备⽯灰乳，⽽不是制备澄清⽯灰⽔的⽬的是⽯灰乳中氢氧化钙的含量⾼．写出熟⽯灰在农业上的⼀种⽤途改良酸性⼟壤．
（5）在反应Ⅱ中醋酸过量的⽬的是使氢氧化钙完全反应．反应Ⅱ为中和反应，请写出该化学⽅程式
Ca（OH）2+2HAc═Ca（Ac）2+2H2O．
分析（1）碳酸钙能和稀盐酸反应⽣成氯化钙、⽔和⼆氧化碳；
（2）操作1是过滤，通过过滤能够把固体和液体分离；
（3）⾼温条件下，碳酸钙分解⽣成氧化钙和⼆氧化碳；
（4）氢氧化钙的溶解度很⼩，因此澄清⽯灰⽔中氢氧化钙含量较低，⽽⽯灰乳中氢氧化钙的含量⾼；
熟⽯灰属于碱，可以⽤来改良酸性⼟壤；
（5）氢氧化钙和醋酸反应⽣成醋酸钙和⽔．
解答解：（1）碳酸钙能和稀盐酸反应⽣成氯化钙、⽔和⼆氧化碳，膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是防⽌稀盐酸和碳酸钙反应．
故填：防⽌稀盐酸和碳酸钙反应．
（2）操作1是过滤，通过过滤能够把固体和液体分离．
故填：过滤．
（3）⾼温条件下，碳酸钙分解⽣成氧化钙和⼆氧化碳，反应的化学⽅程式为：CaCO3$\frac{\underline{\;⾼温\;}}
{\;}$CaO+CO2↑．
故填：CaCO3$\frac{\underline{\;⾼温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（4）在反应Ⅰ中制备⽯灰乳，⽽不是制备澄清⽯灰⽔的⽬的是⽯灰乳中氢氧化钙的含量⾼，熟⽯灰在农业上的⼀种⽤途是改良酸性⼟壤．
故填：⽯灰乳中氢氧化钙的含量⾼；改良酸性⼟壤．
（5）在反应Ⅱ中醋酸过量的⽬的是使氢氧化钙完全反应；
反应Ⅱ中，氢氧化钙和醋酸反应⽣成醋酸钙和⽔，反应的化学⽅程式为：Ca（OH）2+2HAc═Ca（Ac）2+2H2O．
故填：使氢氧化钙完全反应；Ca（OH）2+2HAc═Ca（Ac）2+2H2O．
点评本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各⽅⾯条件进⾏分析、判断，从⽽得出正确的结论．。