苏教版2018版高考化学一轮总复习(限时训练)：第七章章末检测 Word版含解析

章末检测
[选题细目表]
一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)
1．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是()
A．Na与水反应时增大水的用量
B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2
C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
解析：A项，增大水的用量对Na与水的反应速率无明显影响，错误；B项，改为浓硫酸后将得不到H2，错误；C项，无气体参与或生成的反应，压强变化对化学反应速率无影响，错误；D项，增大反应物的浓度可以加快反应速率，正确。

答案：D
2．(2017·福州模拟)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH 4(s)
2NH 3(g)＋CO 2(g)。

判断该分解反应已经达到化学
平衡的是( )
A ．2v (NH 3)＝v (CO 2)
B ．密闭容器中c (NH 3)∶c (CO 2)＝2∶1
C ．密闭容器中混合气体的密度不变
D ．密闭容器中氨气的体积分数不变
解析：该反应为有固体参与的非等体反应，且容器体积不变，所以压强、密度均可作标志，该题应特别注意D 项，因为该反应为固体的分
解反应，所以NH 3、CO 2的体积分数始终为定值(NH 3为23，CO 2为13
)。

答案：C
3．(2016·海南卷)由反应物X 转化为Y 和Z 的能量变化如图所示。

下列说法正确的是( )
A ．由X →Y 反应的ΔH ＝E 5－E 2
B ．由X →Z 反应的ΔH >0
C ．降低压强有利于提高Y 的产率
D ．升高温度有利于提高Z 的产率
解析：A 项，根据化学反应的实质，由X →Y 反应的ΔH ＝E 3－E 2，错误；B 项，由图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反
应为放热反应，即由X→Z反应的ΔH＜0，不正确；C项，根据化学反应2X(g)===3Y(g)，该反应是气体体积增加的可逆反应，降低压强，平衡正向移动，有利于提高Y的产率，正确；D项，由B分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Z的产率降低，错误。

答案：C
4．(2016·皖南模拟)已知：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，向密闭容器中加入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件(温度或压强)，反应进程中正反应速率如下图所示。

下列说法正确的是()
(注t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③) A．t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动
B．平衡状态①和②，平衡常数K值相同
C．平衡状态①和②，SO2转化率相同
D．t4时刻改变的条件是减小压强
解析：根据t2～t3时间段v(正)先增大后减小，则v(逆)应为逐渐增大，且v(正)>v(逆)，改变条件为增大压强，则平衡正向移动，A项错误；①、②压强不同，温度相同，则K值相同，B项正确；平衡状态②SO2的转化率大，C项错误；t4～t5时间段v(正)减小，则v(逆)先减小后增大，且v(正)>v(逆)，改变条件为降温，D项错误。

答案：B
5．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅[已知反应2NO 2(红棕色)N2O4(无色)]。

下列叙述正确的是()
A．2NO 2N2O4是放热反应
B．NH4Cl溶于水时放出热量
C．烧瓶(1)中平衡混合气体的相对分子质量增大
D．烧瓶(3)中气体的压强增大
解析：加CaO的烧杯(1)中温度升高，(1)中红棕色变深，说明平衡逆向移动，平衡混合气体的相对分子质量减小；(3)中红棕色变浅，说明平衡正向移动，气体的压强减小，加NH4Cl晶体的烧杯(3)中温度降低，由此可说明2NO 2N2O4是放热反应，NH4Cl溶于水时吸收热量。

答案：A
6．(2015·安徽卷)汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)＋
O 2(g)2NO(g)。

一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。

下列叙述正确的是()
A．温度T下，该反应的平衡常数K＝4（c0－c1）2
c21
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH＜0
解析：A项，由曲线a可知，达到平衡时c(N2)＝c1 mol·L－1，则生
成的c(NO)＝2(c0－c1) mol·L－1，故K＝
c2（NO）
c（N2）·c（O2）
＝
4（c0－c1）2
c21。

B项，反应物和产物都是气体，当容器保持恒容时，混合气体的密度始终保持不变。

C项，催化剂的加入只能改变反应速率而不可能使平衡发生移动，故加入催化剂后达到平衡时，c(N2)仍为c1 mol·L －1。

D项，若曲线b改变的是温度，根据达到平衡时曲线b对应的时间短，则对应温度高，升高温度时c(N2)减小，平衡正向移动，正反应为吸热反应，ΔH>0。

答案：A
7．某温度下，反应2A(g)B(g)＋C(g)的平衡常数为1，在容积为2 L的密闭容器中加入A(g)。

20 s时测得各组分的物质的量如下表：
A．反应前20 s的平均速率为v(A)＝0.6 mol·L－1·s－1
B．20 s时，正反应速率等于逆反应速率
C．达平衡时，A(g)的转化率为100%
D．若升高温度，平衡常数变为0.5，则反应的ΔH<0
解析：由题意知前20 s 的平均速率为v (A)＝1.2 mol 2 L ×20 s
＝0.03 mol ·L －1·s －1，A 项错误；20 s 时，Q ＝c （B ）·c （C ）c 2（A ）
＝0.3×0.30.62＝0.25<K ，可逆反应向正方向进行，正反应速率大于逆反应速率，B 错误；反应是可逆反应，平衡时A(g)的转化率不可能为100%，C 项错误；升高温度，平衡常数从1变为0.5，平衡常数变小，反应放热，ΔH <0，D 项正确。

答案：D
二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)
8．(14分)工业上用CO 生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)。

图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2 L 的密闭容器中加入 4 mol H 2 和一定量的CO 后，CO 和CH 3OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：
(1)在“图1”中，曲线________(填“a ”或“b ”)表示使用了催化剂；该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)下列说法正确的是________。

A ．起始充入的CO 为2 mol
B ．增加CO 浓度，CO 的转化率增大
C ．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D ．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1 mol CO 和2 mol H 2，
再次达到平衡时n （CH 3OH ）n （CO ）
会减小 (3)从反应开始到建立平衡，v (H 2)＝____________________；该温度下CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)的化学平衡常数为________。

若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐
标)变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出p 1、p 2，且p 1<p 2)。

解析：(3)CO(g)＋2H
2(g) CH 3OH(g)，起始浓度：1 mol ·L －1，2 mol ·L －1，0，转化浓度：0.75 mol·L －1，1.5 mol·L －1，0.75 mol ·L －1，平衡浓度：0.25 mol·L －1，0.5 mol ·L －1，0.75 mol ·L －1。

v (H 2)＝1.5 mol ·L －110 min
＝0.15 mol·L －1·min －1 K ＝c （CH 3OH ）
c （CO ）·c 2（H 2）
＝0.750.25×0.52＝12 该反应为放热反应，升高温度，平衡左移，平衡常数减小。

(4)注意：升温平衡左移，而升压平衡右移。

答案：(1)b 放热 (2)AC
(3)0.15 mol·L －1·min －1 12 减小 (4)
9．(14分)进入2016年以来，部分地区多次遭遇大范围、长时间的雾霾天气。

车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。

(1)活性炭可处理大气污染物NO 。

在2 L 密闭容器中加入NO 和活性炭(无杂质)，生成气体E 和F 。

当温度分别在T 1和T 2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
______________________________________________________。

②上述反应T 1℃时的平衡常数K 1＝____________。

③根据上述信息判断，温度T 1和T 2的关系是(填序号)________。

a ．T 1＞T 2 b ．T 1＜T 2 c ．无法比较
(2)车辆排放的氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：
2CO ＋2NO 催化剂
N 2＋2CO 2 ，在一体积为1 L 的密闭容积中，加入0.40 mol 的CO 和0.40 mol 的NO ，反应中N 2的物质的量浓度的变化情况如图所示，回答下列问题。

①计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v (N 2)＝__________。

②在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时N2的浓度约为0.25 mol·L－1)。

请在上图中画出第5分钟末到此平衡时N2浓度的变化曲线。

解析：(1)①根据表格中C、NO 、E、F的初始物质的量及平衡时物质的量之差得到方程式中C、NO 、E、F的系数分别为1、2、1、1，所以方程式为C＋2NO===N2＋CO2。

②将T1℃时的平衡浓度代入平衡常数表达式得上述反应T1℃时
的平衡常数K1＝0.015×0.015
0.022＝9
16。

③由于不知道正反应是吸热还是放热，所以无法判断T1T2的大小。

(2)①v(N2)＝0.1 mol·L－1/4 min＝0.025 mol·L－1·min－1。

②在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，N2的浓度为0.20 mol·L －1，第8分钟末达到新的平衡(此时N2的浓度约为0.25 mol·L－1)，画图即可。

答案：(1)①C＋2NO N
2
＋CO2②9/16③c
(2)①0.025 mol·L－1·min－1
②
10．(2016·忻州模拟)(15分)近年来燃煤脱硫技术受到各界科研人员的重视，某脱硫技术涉及如下反应：
Ⅰ.CaSO 4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1。

Ⅱ.CaO(s)＋3CO(g)＋SO 2(g)CaS(s)＋3CO2(g)ΔH＝－394.0 kJ·mol－1。

(1)若用K1、K2分别表示反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数，则反应1 2
CaSO 4(s)＋2CO(g)1
2CaS(s)＋2CO2(g)的平衡常数K＝
________(用含K1、K2的式子表示)。

(2)某温度下在一密闭容器中若只发生反应Ⅰ，测得数据如下：
前20 s2的转化率为__________。

(3)某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量，对反应ⅡCaO(s)＋3CO(g)＋SO 2(g)CaS(s)＋3CO2(g)的影响，实验结果如图所示(图中T表示温度)：
①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是________点。

②图象中T2________(填“高于”“低于”“等于”或“无法确定”)T1，判断的理由是_______________________________________ _____________________________________________________。

解析：(1)①CaSO
4
(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)，K1(反应Ⅰ)
②CaO(s)＋3CO(g)＋SO
2(g) CaS(s)＋3CO 2，K 2(反应Ⅱ)，依
据盖斯定律计算①＋②
2得反应12
CaSO 4(s)＋2CO(g) 12CaS(s)＋2CO 2(g)，K 1＝c （CO 2）·c （SO 2）c （CO ），K 2＝c 3（CO 2）c 3（CO ）·c （SO 2）
，K 3＝c 2（CO 2）c 2（CO ）
，计算得到：K 3＝(K 1·K 2)12。

(2) CaSO
4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO 2(g)＋CO 2(g)
起始量/(mol·L －1) 3 0
变化量/(mol·L －1) 1.8 1.8
20 s/(mol·L －1) 1.2 1.8
前20 s 内v (SO 2)＝1.8 mol·L －1÷20 s ＝0.09 mol·L －1·s －1；30 s 达到平衡状态，平衡时CO 的转化率＝(3 mol ·L －1－0.9 mol·L －1)÷3 mol·L －1×100%＝70%。

(3)①依据图象分析，随一氧化碳量的增加，二氧化硫的转化率增大，c 点最大；②该反应是放热反应，依据平衡移动原理，升温，平衡逆向进行，二氧化碳含量减小，所以T 2>T 1。

答案：(1)(K 1·K 2)12 (2)0.09 70% (3)①c ②高于 该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO 2体积分数降低，故T 2高于T 1
11．(15分)在1.0 L 密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)＋C(g) ΔH ＝＋85.1 kJ·mol －1
反应时间(t /h)与容器内气体总压强(p /100 kpa)的数据见下表：
(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为____________。

(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为________________。

平衡时A的转化率为__________，反应的平衡常数K＝____________。

(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总＝_______mol，n(A)＝________mol。

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a＝________。

的结论是______________________________________________，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为_____mol·L－1。

解析：(1)由于该反应的正反应为一个气体体积增加的吸热反应，要提高A的平衡转化率，其实就是要让平衡正向移动，所以应采取的措施为升高温度，降低压强。

(2)设到达平衡时A减少了x mol，则由三段式有：
A(g)B(g)＋C(g)
起始量0.10 mol 0 0
变化量x mol x mol x mol
平衡量(0.10－x) mol x mol x mol
根据阿伏加德罗定律可得： 0.100.10－x ＋x ＋x
＝p 0p ，求得A 的转化率表达式为α(A)＝x 0.10×100%＝⎝ ⎛⎭
⎪⎫p p 0－1×100%，将题目中数据p 0＝4.91，p ＝9.53代入表达式求得平衡时A 的转化率为94.1%。

将x ＝0.094 1 代
入上面的三段式中可以求得该反应的平衡常数为K ＝c （B ）·c （C ）c （A ）
＝0.094 1×0.094 1
（0.10－0.094 1）
＝1.5； (3)①由以上三段式知平衡时n (总)＝(0.10＋x ) mol ，n (A)＝(0.10－
x ) mol ，将(2)问中的x 代入即可得到n (总)＝0.10×p p 0
，n (A)＝0.10×⎝
⎛⎭⎪⎫2－p p 0； ②由表中数据可以看出规律为平衡前每间隔4小时，A 浓度约变为原来的一半，故可知a ＝0.051，反应在12 h 时A 的浓度为0.013 mol·L －1。

答案：(1)升高温度、降低压强 (2)⎝ ⎛⎭
⎪⎫p p 0－1×100% 94.1% 1.5 mol·L －1
(3)①0.10×p p 0 0.10×⎝ ⎛⎭
⎪⎫2－p p 0 ②0.051 达到平衡前每间隔4 h ，c (A)减少约一半 0.013。