中考化学《酸、碱和盐》专项复习题

中考化学《酸、碱和盐》专项复习题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列有关实验的描述错误的是（）
A．用肥皂水可区分硬水和蒸馏水
B．铁钉加入氯化铜溶液中，铁钉表面有红色的铜生成
C．用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳
D．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热
2．下列属于复分解反应的是（）
A．Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓ + H2O B．CO + CuO Cu + CO2
C．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑D．NaOH+HCl=NaCl+H2O
3．下列各组离子在水中能大量共存的是（）
A．K+、、H+B．Ca2+、、Na+
C．Fe3+、OH−、Cl−D．Ba2+、、K+
4．下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是（）
5．生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。

下列有关说法中不正确的是（）A．厨房洗涤剂可使餐桌上的油污乳化 B．汽油可溶解衣服上的油渍
C．食醋可用来除去热水瓶中的水垢 D．氢氧化钠溶液可以使炉具上的油污溶解6．规范实验操作是实验成功的基础和关键，下列实验基本操作正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
7．下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（）
A．NaCl、稀HCl、KOH B．CuSO4、KNO3、BaCl2
C．FeCl3、NaOH、HNO3D．NH3·H2O、Na2CO3、KCl
8．下列图像中，不能真确反应其对应变化关系的是（）
A．A B．B C．C D．D
9．要除去NaCl中混有的少量Na2CO3，选用的试剂是（）
A．H2SO4溶液 B．稀盐酸 C．K2SO4溶液 D．AgNO3溶液
10．能用来测定溶液酸碱度的是（）
A.酚酞溶液
B.石蕊溶液
C.pH试纸
D.紫色甘蓝提取液
11．针对下列情况所采取的措施中，错误的是（）
A．为防止食品受潮可用生石灰做干燥剂 B．重要文件、档案可用碳素墨水书写
C．水壶中的水垢可用食盐水除去 D．土壤呈酸性可用熟石灰改良
12．下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。

则物质X的化学式可能是（）
24
13．下列说法不正确的是（）
A．碱分子里氢氧根的数目与金属离子在该碱中的化合价数相等
B．能电离出氢氧根离子的化合物一定是碱
C．由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐
D．KHSO4能电离出H+，但它不是酸，而是盐
14．对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。

下列对实验现象分析合理的是（）
A．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液
B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸
C．把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳
D．某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐
15．下列图像分别与选项中的操作项对应，其中合理的是（）
A．①向一定量的硫酸中滴加溶液至过量
B．②室温下，向一定量的饱和石灰水中加生石灰
C．③向一定量溶液和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH溶液
D．④用两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加入少量）
二、填空题
16．请写出下列变化的化学方程式。

（1）氢氧化钠溶液在空气中变质_____。

（2）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应_____。

17．归纳是学习的重要方法。

学完盐的性质后，小郑归纳出酸的 A、B、C、D、E 五条化学性质，并用“五角星”呈现出来，见下图：
（1）图中酸的 D 性质中，即“五角星”右下角里面对应物质的类别是____________；
（2）紫色石蕊试液滴入酸中，溶液显_____________色；
（3）若酸是硫酸，请写出用稀硫酸清除铁锈的主要反应化学方程式：
________________；
（4）若酸是盐酸，请你选择一种常见的物质来检验酸的 D 性质___________________（填化学式）；
（5）小郑探究 Mg 和 Fe 与酸液反应的快慢，需要控制的变量是
______________________(填代号)。

①金属的聚集形态（形状）；②酸液起始温度；③酸液种类；④酸液的浓度；⑤反应容器的大小
18．实验室有一包由废弃药品组成的白色粉末，可能由氯化钡、硫酸钾、碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种组成，为了探宄它的成份，进行了如下实验，
试回答下列问题：
(1)过滤操作时，需要用到的玻璃仪器除烧杯外还需要____.
(2)白色滤渣A与盐酸反应的化学方程式是____，反应类型为______。

(3)已知无色滤液C为两种溶质的混合溶液，则 C与气体B发生反应的化学方程式为_____。

(4)白色粉末中一定不含有____ （填化学式）。

19．实验室中常需要使用硫酸。

（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到。

（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是。

（3）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

（4）实验室用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸。

①配制该溶液的步骤：计算、、溶解（混匀）、装瓶贴标签；
②浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是， a的作用是。

20．如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。

请你据图回答。

（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是。

（2）能同时实现反应①和②的物质可以是，反应①的实验现象为。

三、推断题
21．A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A、B都由两种相同元素组成，C、D均为气体单质，人和动物吸入C后，体内的营养物质会发生缓慢氧化，它们的转化关系如图所
示（箭头起始为反应物，箭头指向为生成物，反应条件已略去）。

（1）写出C物质的一种用途：_______，写出③反应的实验现象（一点）：________。

（2）写出反应①的化学方程式____________；反应②的化学方程式____________。

（3）A、B两种物质的组成元素相同，但性质不同，原因是______________。

22．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质，他们之间的关系如图所示（“—”表示相邻的两物质可以发生反应，“→”表示物质的转化关系。

部分反应物和生成物已省略）。

A是使用最广泛的金属；C是常用的食品干燥剂；E是配制波尔多液的主要成分之一，其溶液为蓝色；F也是初中化学中常见的化合物，且由三种元素组成，请回答下列问题：
（1）C的俗名为__________。

（2）由B转化为E的化学方程式__________。

（3）请写出物质D的一种用途__________。

（4）若E、F反应能生成蓝色沉淀，且F中的阳离子是K+，则F的化学式为__________。

（5）上述反应中没有包含的基本反应类型是__________。

四、实验题
23．某化学兴趣小组用如图装置验证一氧化碳还原氧化铜，并探究其还原产物的组成．
（1）装置及反应原理探究
①B装置中浓硫酸的作用为___________．
②说明CO能还原CuO的现象为___________
③上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式___________．（不考虑CO2和H2O的反应．）
（2）产物成分探究
[查阅资料]Ⅰ、一氧化碳还原氧化铜．除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）
Ⅱ、Cu2O为不溶于水的红色固体
Ⅲ、Cu2O+H2SO4═Cu SO4+Cu+H2O
[提出问题]红色固体含有什么物质？
[猜想假设]假设一：红色固体只含Cu
假设二：红色固体只含Cu2O
假设三：___________
[实验验证]该小组为验证上述假设，取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解．
[实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体中一定含有___________．
[数据处理]为进一步确定红色固体的成分，甲、乙两同不分别称取各自实验后的一定质量的红色固体，加到足量稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体质量如表，请完善表中内容．
[
24．某化学兴趣小组拟用下图装置对某粗锌样品进行纯度检测。

请填写以下实验报告。

(1)实验目的：；
(2)实验步骤：
①称取10．0 g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120．0 g。

②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式
为；
③反应完全后，称得装置总质量为119．8 g，则粗锌的纯度为；
(3)问题探究：(已知碱石灰为．Na()H和CaO的混合物)
①该实验中碱石灰的作用是；若不用碱石灰，则所测得的粗锌纯度将；(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

②若将粗锌换成石灰石，原实验方案；(填“能”或“不能”)用于石灰石样用于石灰石样品纯度的测定，理由是。

五、计算题
25．用不纯的锌片（杂质不参加反应）与稀硫酸反应，六次实验结果记录如下：
（1）将第2次和第5次实验产生的硫酸锌的质量填在上表中______；
（2）若将（10+m）g这种锌片放入60g这种稀硫酸中，充分反应后，剩余固体的质量为
______g；
（3）该实验所使用的稀硫酸中溶质的质量分数为多少______？
26．取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的CaCO3与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。

请计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（保留一位小数）
参考答案
1．B2．D3．B4．D5．D6．A7．D8．B9．B10．C11．C12．C13．B14．D15．C
16．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O CuSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
17．盐红 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O AgNO3（或 Na2CO3等）
①②③④
18．漏斗、玻璃棒2HCl+CaCO3=CaC12+C02↑+H2O 复分解反应BaCl2+2NaOH+C02=BaC03↓+2NaCl+H20(或2NaOH+CO2=Na2C03+H20和 BaCl2
+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl) K2S04、CuS04
19．（1）小木棍沾有浓硫酸部位变黑
（2）浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热。

（3）大量的水冲洗（只答“水冲洗”，无“大量”不给分）
（4）①量取②浓硫酸散热，降温
20．（1）Cu（OH）2、CO2（或相应名称，或“A、B”）
（2）Na2CO3（碳酸钠）有气泡（气体）产生
21．供给呼吸（支持燃烧、潜水等）发出淡蓝色火焰（有水雾、放出热量）
2H2O22H2O+O2↑ 2H2O2H2↑+O2↑分子构成不同
22．生石灰或粉刷墙壁配置波尔多液配置农药改良酸性土壤
在树上涂刷可保护树木与沙子混合砌砖（任写一条）KOH分解反应
23．（1）①干燥一氧化碳；②C装置中黑色粉末变成红色，D装置中澄清石灰水变浑浊；
③2CO+O22CO2；
（2）【猜想假设】红色固体含有Cu2O和Cu；
【实验结论】Cu2O和Cu；
【数据处理】假设二成立；假设三成立。

24．（1）测定粗锌样品中锌的质量分数（或纯度）
（2）②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ ③65%
（3）①吸收水蒸气、氯化氢气体偏大②不能碱石灰能吸收反应生成的CO2 25．10， 16.1； 3.5+m； l6.3%。

26．（1）反应生成二氧化碳的质量22.2g+126g-139.4g=8.8g
（2）设反应后生成CaCl2的质量为x，参加反应的CaCO3质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
y x 8.8g
x=22.2g
y=20g
反应后所得溶液的溶质质量分数为：22.2g ÷(20g+126g-8.8g)×100%≈16.1%
答：（1）反应生成二氧化碳的质量为8.8克
（2）所得溶液中溶质的质量分数为16.1%
二、中考化学推断题
2．已知A-I均为初中化学常见的物质，它们相互间的关系如图所示。

该图体现了化合物F 四种不同的化学性质，其中B溶液呈蓝色，F的浓溶液是一种常见的干燥剂，G是应用最广的金属单质，H是植物光合作用中必不可少的气体，B、C分别与A反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生，E与F反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，B与E反应生成蓝色沉淀，C与E反应产生氨味气体。

(“—”表示两物质间能反应，“→”表示物质间的转化关系)
(1)F 的化学式为___________________；
(2)E 与C 反应的化学方程式为_______________________________________________； (3)B 与G 反应的化学方程式为_______________________________________________； (4)如图所示物质间转化的反应中，不属于化学反应基本类型的化学方程式为：_________________________________________。

【答案】H 2SO 4 ()42322Ba OH +2NH Cl=BaCl +2NH +2H O ↑ 22Fe+CuCl =Cu+FeCl
2232CO +Ba(OH)=BaCO +2H O ↓
【解析】 【分析】
A-I 均为初中化学常见的物质，B 溶液呈蓝色，说明B 是含有铜离子是盐溶液，F 的浓溶液是一种常见的干燥剂，则F 是硫酸，G 是应用最广的金属单质，则G 是铁，H 是植物光合作用中必不可少的气体，则H 是二氧化碳，B 与E 反应生成蓝色沉淀，则E 中含有氢氧根离子，E 与F 反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则E 是氢氧化钡，C 与E 反应产生氨味气体，B 、C 分别与A 反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生，则C 是氯化铵，B 是氯化铜，A 是硝酸银，H 和I 可以相互转化，且I 和E 、F 都能反应，则I 是碳酸盐。

【详解】
(1) F 的浓溶液是一种常见的干燥剂，则F 是硫酸，个F 的化学式为24H SO 。

(2) B 与E 反应生成蓝色沉淀，则E 中含有氢氧根离子，E 与F 反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则E 是氢氧化钡，C 与E 反应产生氨味气体，B 、C 分别与A 反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生，则C 是氯化铵，故E 与C 反应是氯化铵和氢氧化钡反应生成氯化钡、水和氨气，化学方程式为()42322Ba OH +2NH Cl=BaCl +2NH +2H O ↑。

(3) G 是应用最广的金属单质，则G 是铁，C 与E 反应产生氨味气体，B 、C 分别与A 反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生，则C 是氯化铵，B 是氯化铜，B 与G 反应是氯化铜和铁生成铜和氯化亚铁，化学方程式为22Fe+CuCl =Cu+FeCl 。

(4)四大基本反应类型为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应，A 与B 、C 的反应为复分解反应，B 与G 的反应属于置换反应，故不属于化学反应基本类型的二氧化碳和氢氧化钡的反应，化学方程式为2232CO +Ba(OH)=BaCO +H O ↓。

【点睛】
B 溶液呈蓝色，说明B 是含有铜离子是盐溶液，F 的浓溶液是一种常见的干燥剂，则F 是硫酸，G 是应用最广的金属单质，则G 是铁，H 是植物光合作用中必不可少的气体，则H 是二氧化碳。

3．A ～G 是初中化学常见物质。

A 、C 在常温下是气体且元素组成相同，B 是铁锈的主要成分，E 的相对分子质量为100，它们的相互转化关系如图（部分反应物、生成物及反应条件已略去），请回答下列问题：
（1）写出物质B和E的化学式B：_____、E：_____。

（2）写出有关反应的化学方程式：
A+B反应的化学方程式：_____，G和Na2CO3溶液反应：_____。

（3）写出F的一种用途_____。

【答案】Fe2O3 CaCO3 3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 作
干燥剂
【解析】
【分析】
根据A﹣G是初中化学常见物质，A、C在常温下是气体且元素组成相同，B是铁锈的主要成分，所以B是氧化铁，E的相对分子质量为100，B会与A反应生成C和D，所以A是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，C和E可以相互转化，所以C是二氧化碳，E是碳酸钙，D是铁，G会生成碳酸钙，所以F是氧化钙，G是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可。

【详解】
（1）根据A﹣G是初中化学常见物质，A、C在常温下是气体且元素组成相同，B是铁锈的主要成分，所以B是氧化铁，E的相对分子质量为100，B会与A反应生成C和D，所以A 是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，C和E可以相互转化，所以C是二氧化碳，E是碳酸钙，D是铁，G会生成碳酸钙，所以F是氧化钙，G是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以B是Fe2O3，E是CaCO3；
（2）A+B的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：
3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2；
G+Na2CO3溶液的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）通过推导可知，F是氧化钙，可以作干燥剂。

故答案为：
（1）Fe2O3、CaCO3。

（2）3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。

（3）作干燥剂。

【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推
导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

4．甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），请回答下列问题。

（1）若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可能是_____（填化学式），丙→乙转化的化学化学方程式_____；
（2）若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，写出丙→乙转化的化学方程式_____；
（3）若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是_____（填化学式），写出乙→丙转化的化学方程式_____。

【答案】H 2O 2 O 2+2H 2点燃2H 2O 2CO+O 2点燃2CO 2（或2CO +C 2CO 高温） CaCO 3 CO 2+Ca （OH ）2＝CaCO 3↓+H 2O
【解析】
【详解】
甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示，
（1）若乙是最常用的溶剂，丙是单质，乙和丙可以相互转化，所以乙是水，丙是氧气，甲会转化成水和氧气，所以甲是过氧化氢溶液，经过验证，推导正确，所以甲可能是H 2O 2，丙→乙转化的反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式是：
O 2+2H 2点燃2H 2O ；
（2）若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，所以乙、丙是二氧化碳和一氧化碳，甲是碳，若乙是二氧化碳，则丙→乙转化的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O 2点燃2CO 2；若乙是一氧化碳，则丙→乙转化的反应是二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，化学方程式为：
2CO +C 2CO 高温 。

（3）若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，所以甲是碳酸钠，乙是二氧化碳，碳酸钠转化成的丙和二氧化碳可以互相转化，所以丙是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以丙可能是CaCO 3，乙→丙转化的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO 2+Ca （OH ）2＝CaCO 3↓+H 2O 。

故答案为：（1）H 2O 2，O 2+2H 2点燃2H 2O ；
（2）2CO+O 2点燃2CO 2（或2CO +C 2CO 高温）
（3）CaCO 3，CO 2+Ca （OH ）2＝CaCO 3↓+H 2O 。

【点睛】
本题中（2）若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，所以乙、丙是二氧化碳和一氧化碳，因为没有说明乙和丙的特性，所以应该有两种可能：乙为二氧化碳，丙为一氧化碳；乙为一氧化碳，丙为二氧化碳。

因此丙→乙的化学方程式就应该是两种可能。

5．现欲探究一固体物质A 的成分，已知其中可能含有FeCl 3、CuCl 2、NaCl 、Ba （NO 3）2中的一种或多种。

按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）白色沉淀B 的化学式为______，白色沉淀F 的化学式为______。

（2）溶液C 中肯定存在的酸根阴离子是______（写离子符号）。

（3）滤液G 中共存在______种溶质。

（4）一定不存在的物质是______理由是______。

（5）固体物质A 中一定存在的物质是______（写化学式）。

（6）写出过程②中生成蓝色沉淀反应的化学方程式______。

【答案】BaSO 4 AgCl 3NO -
、Cl - 4 氯化铁 加入氢氧化钠后会生成蓝色沉淀 CuCl 2、Ba (NO 3)2 22CuCl +2NaOH=Cu OH 2NaCl ()↓+
【解析】
【分析】
硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和铜离子会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，和铁离子会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀；据此进行分析
【详解】
（1）固体混合物A 中加入稀硫酸会生成白色沉淀B ，所以A 中一定含有硝酸钡，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，所以C 中含有硝酸；向溶液C 、D 中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，生成的白色沉淀为氯化银；所以白色沉淀B 的化学式为BaSO 4，白色沉淀F 的化学式为AgCl ；
（2）由以上分析可知溶液C 中肯定有硝酸和氯离子存在，所以溶液C 中肯定存在的酸根阴离子是3NO -、Cl -
；
（3）固体混合物A 中加入氢氧化钠会生成蓝色沉淀E ，所以A 中一定含有氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以D 中含有氯化钠；结合以上分析可知A 中肯定含有氯化铜和硝酸钡；所以A 物质经过①反应，C 溶液中有硝酸和氯化铜；A 物质经过②反应，D 溶液中有氯化钠和硝酸钡；C 、D 再经过③反应，G 溶液中有硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜、硝酸，所以滤液G 中共存在4种溶质；
（4）一定不存在的物质是氯化铁，理由是：加入氢氧化钠后会生成蓝色沉淀； （5）固体物质A 中一定存在的物质是CuCl 2、Ba (NO 3)2；
（6）过程②中生成蓝色沉淀的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：22CuCl +2NaOH=Cu OH 2NaCl ()↓+。

【点睛】
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

6．A ～J 是初中化学中常见物质。

H 是最轻的气体,C 是胃酸的主要成分,G 是蓝色沉淀。

各物质间的反应均在溶液中进行,相互转化关系如图所示。

请回答以下问题:
（1）E 的化学式为_______________。

（2）反应③的化学方程式为（只写一个）___________。

（3）B 溶液中的阴离子是______________。

（4）上述物质转化中所涉及的基本反应类型共有_____种。

【答案】H 2O HCl + NaOH = NaCl + H 2O （或HCl + KOH = KCl + H 2O ） OH - 2
【解析】
【分析】
H 是最轻的气体，为氢气；C 是胃酸的主要成分，为盐酸；G 是蓝色沉淀，为氢氧化铜，C 与A 可生成盐和氢气，则A 为活泼金属，I 为盐；那么反应②中，D 为盐，J 为金属；在反应④中，B 为碱，F 为盐；在反应③中，E 为水。

【详解】
（1）E是水，化学式为H2O；
（2）反应③为酸碱中和反应，酸为盐酸，化学方程式为HCl + NaOH = NaCl + H2O或HCl + KOH = KCl + H2O
（3）B为碱，溶液中的阴离子是OH-
（4）上述物质转化中所涉及的基本反应类型有置换反应，复分解反应。

故答案：(1). H2O (2). HCl + NaOH = NaCl + H2O（或HCl + KOH = KCl + H2O） (3). OH- (4). 2
7．初中化学常见物质A-F分别是下列物质中的一种：铁、生石灰，稀硫酸，氢氧化钠、、碳酸氢钠和水。

他们之间相互的反应（每种物质只能用一次）恰好包含了化合反应
（B+F）、受热分解反应（E）、置换反应（A+C）、中和反应（C+D）、复分解反应（B＋C）等反应类型。

试回答下列问题：
（1）E的俗名________________
（2）D的化学式为___________；常温下铁参加________________反应（填反应类型）。

（3）B+F的反应方程式是___________________________________________
【答案】小苏打 NaOH 置换 CaO+H2O =Ca(OH)2
【解析】
【分析】
E受热发生分解反应，故E是碳酸氢钠，置换反应（A+C）、中和反应（C+D），所以C使硫酸，A是铁，D是氢氧化钠；化合反应（B+F）、复分解反应（B＋C），说明B是氧化钙，F是水，带入检验，推导正确。

【详解】
（1）碳酸氢钠的俗名：小苏打；
（2）D的化学式为：NaOH；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
（3）B+F的反应是氧化钙和水反应，化学方程式是：CaO+H2O =Ca(OH)2。

8．甲、乙、丙是初中常见的物质，它们由H、C、O、Cl、Ca五种元素中的一种或几种组成。

它们之间的关系如图所示，图中“→”表示物质间存在的转化关系，部分反应物、生成
物及反应条件均已略去。

（1）若甲、丙组成元素相同，甲可用于实验室制取氧气。

乙是______，其主要用途有
______（写一点）。

（2）若乙、丙组成元素相同，甲是一种黑色固体，常温下很稳定。

丙转化成乙的化学方程式______。

（3）若甲、乙、丙均含有金属元素，丙可用来改良酸性土壤。

甲转化为乙的化学方程式______。

【答案】O2（氧气）支持燃烧或供给呼吸 2CO+O2点燃
2CO2或2CO2+C
高温
2CO
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
【解析】
【详解】
（1）若甲、丙组成元素相同，甲可用于实验室制取氧气，水与过氧化氢组成元素相同，其中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，过氧化氢能制取氧气，则甲为过氧化氢，丙为氧气，甲与丙都能产生乙，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，水通电能分解产生氢气和氧气，则乙是O2（氧气），其主要用途有支持燃烧或供给呼吸；
（2）甲是一种黑色固体，常温下很稳定，则甲可能是碳，乙、丙组成元素相同，甲能转化为乙、丙，碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，丙转化成乙，二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则丙是二氧化碳（或一氧化碳），乙是一氧化碳（或二氧化碳），丙转化成乙的反是化学方程式
是2CO+O2点燃
2CO2或2CO2+C
高温
2CO；
（3）丙可用来改良酸性土壤，则丙为氢氧化钙，甲、乙、丙均含有金属元素，甲能转化为丙、乙，氧化钙与水生成氢氧化钙，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，甲是氧化钙，乙为氯化钙。

甲转化为乙的化学方程式为：
CaO+2HCl=CaCl2+H2O。

【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

9．.构建知识网络是学习和研究化学常用的科学方法。

如图是小纪同学在复习“我们身边的化学物质”时构建的知识网络，其中A、B、C、D分别表示不同类别的化合物，“—”表示物质之间能够发生化学反应。

请按要求回答下列问题。

（1）从物质类别看，D物质属于__________（填“氧化物、酸、碱、盐”）；
（2）若反应⑦常用于检验CO2，则反应⑦的化学方程式为：______________________
（3）若反应①有生成蓝色溶液，则反应①的化学方程式为：____________________（写一条）
（4）以上反应中不属于复分解反应的是__________（填反应序号）。

【答案】盐 CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O 2442
C uO+H SO =CuSO +H O ②③⑦ 【解析】
【分析】
盐的化学性质是盐与金属反应、盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应，由题目给出的信息可知：A 物质属于氧化物，B 物质属于酸，因为金属既能与酸反应又能与盐溶液反应，则C 能与非金属氧化物反应，则C 为碱，则D 为盐。

【详解】
（1）A 物质属于氧化物，B 物质属于酸，因为金属既能与酸反应又能与盐溶液反应，则C 能与非金属氧化物反应，则C 为碱，则D 为盐。

（2）若反应⑦常用于检验CO 2，则反应⑦是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化
学方程式为()2322
C O +Ca OH =CaCO +H O ↓。

（3）A 物质属于氧化物，B 物质属于酸，反应①有生成蓝色溶液，则反应①可以是氧化铁
和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为2442
C uO+H SO =CuSO +H O 。

（4）由物质的相互转化关系可以可看出，①④⑤⑥⑧之间发生的反应，属于两种化合物相互交换成分，生成了新的两种化合物，属于复分解反应，故不属于复分解反应的②③⑦。

【点睛】
A 、
B 、
C 、
D 分别表示不同类别的化合物，A 物质属于氧化物，B 物质属于酸，因为金属既能与酸反应又能与盐溶液反应，则C 能与非金属氧化物反应。

10．某固体混合物可能含有FeCl 3、CaCl 2、 Na 2CO 3、 Na 2SO 4 、NaCl 中的一种或多种,为了确定该混合物的成分,进行如下实验:
步骤Ⅰ：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A 。

步骤Ⅱ：取少量溶液A 于试管中，滴加过量Ba （NO 3）2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失．．．．．．
，同时有气泡产生。

（1）步骤II 中产生的气泡是______________（填化学式）。

（2）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是________，可能含有的是__________。

【答案】CO 2 Na 2CO 3、Na 2SO 4 NaCl
【解析】
【分析】
取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A ，混合物中一定没有FeCl 3，因为氯化铁的溶液为黄色；氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，所以二者不能共存，取少量溶液A 于试管中，滴加过量Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量。