精河县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

。
请以甲苯和（CH3CO）2O 为原料制备 （无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）
，写出制备的合成路线流程图________。
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18．一定温度下，在三个体积均为 2.0L 的恒容密闭容器中分别加入一定量的 X，发生反应：pX（g） （g）+Z（g），相关数据如下表所示： 容器编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 回答下列问题： 温度（℃） 387 387 T 起始物质的量（mol） X（g） 0.20 0.40 0.20 平衡物质的量（mol） Y（g） 0.080 0.160 0.090 Z（g） 0.080 0.160 0.090
10
A．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化 C．在反应①中每生成 12g 金刚石需要消耗 23g 金属钠 D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物 5． 下列说法正确的是（ ） A．放热反应不需加热就能发生 B．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应 C．1mol 可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热 D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强 6． 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物 B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种 ）
二、填空题
16 ． 以 苯 甲 醛 为 原 料 ， 通 过 Cannizzaro 反 应 来 制 备 苯 甲 醇 和 苯 甲 酸 ， 反 应 式 为 ：
CHO 2 + NaOH CH2OH + COONa
主反应： 副反应： 2
COONa + HCl
CHO + O2
COOH + NaCl
COOH
2
主要物料的物理常数如下表： 名称 苯甲醛 苯甲酸 苯甲醇 乙醚 实验步骤： 分子量 106 122 108 74 性状 无色液体 无色晶体 无色液体 无色液体。 相对密度 （g·cm-3） 1.04 1.27 1.04 0.71 沸点 （℃） 179 249 205 35 溶解度 水 微溶 0.21g 微溶 不溶 乙醚 易溶 66g 易溶 --
9． 将 0.2mol·L－1HCN 溶液和 0.1mol·L－1 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
10．用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和
A． 13．下列说法正确的是
B．
C．
D．
A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力 B．NH4Cl 属于离子化合物，该物质中只存在离子键 C．在 N2、CO2 和 SiO2 物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
精河县高中 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题 班级__________ 一、选择题
1． 使溶液中的 Al3+完全转化成 Al（OH）3，应选择的最好试剂是 A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 ） D．HCl 2． 常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（ A．pH=0 的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣ B．由水电离出的 c（H+）=1×10﹣13mol/L 的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣ C．c（OH－） /c（H＋）=1012 的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Al3+、S2﹣ 3． 有关硫及其化合物说法正确的是 A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应 B．硫在足量空气中燃烧生成大量 SO3 C．SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性 D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加 4． 中科大陈乾旺教授等人发明 RTX 合成金刚石的新方法，化学原理为： ①
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D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体 14． 某探究小组在某温度下测定溶液的 pH 时发现 ： 0.01mol·L－1 的 NaOH 溶液中， 由水电离出的 c（H+） ·c（OH－） =10－22，则该小组在该温度下测得 0．001mol·L－1NaOH 溶液的 pH 应为 A．13 B．12 C．11 D．10 15．已知还原性 Iˉ＞Fe2+＞I2，在水溶液中 I2 可被 Cl2 氧化为 IO3ˉ。向含溶质 a mol 的 FeI2 溶液中通入 b mol Cl2，充分反应（不考虑单质与水的反应,）。下列说法不正确的是 A．当 a=2b 时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）∶c（Iˉ） ∶c（Clˉ）=1∶1∶1 B．当 3a=2b 时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Iˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6Clˉ C．当 13a=2b 时，发生的离子反应为：2Fe2+＋4Iˉ+ 13Cl2+ 12 H2O =4 IO3ˉ+26Clˉ+ 2Fe3++24 H+ D．若反应后溶液中 I2 与 IO3ˉ的物质的量为 1:1，则反应中转移电子 3.5bmol
一定条件 Na+CO 2 C(金刚石)+C(石墨)+Na 2 CO3 （未配平）
座号_____
姓名__________
分数__________
该方法比 1955 年人工首次制得金刚石
的旧方法容易得多。
1800 C 1.210 Pa C(金刚石) 。以下表述正确的是 ② C(石墨)
17．（1）（酚）羟基、羰基、酰胺基 （2）消去反应
（3）
（4）
（5）
18． 2
（1）. 0.0040mol/（L·min） （6）. 80% （7）. 正
③加入 10%的 NaHCO3 溶液至 （4）若产品甲的质量为 5.40 g，则产品甲的产率是
17． 化合物 H 是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
（1）D 中的含氧官能团名称为 （2）F→G 的反应类型为 ①能发生银镜反应； 。
（写两种）。 。
（3）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式 ②能发生水解反应，其水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应； ③分子中只有 4 种不同化学环境的氢。 （4）E 经还原得到 F，E 的分子是为 C14H17O3N，写出 E 的结构简式 （5）已知：①苯胺（ ）易被氧化
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（1）滤渣Ⅰ的主要成分是 （填化学式）。 （2）还原时，试剂 X 若选用 SO2，则反应后的阴离子是 （填化学式）。（3）从分离出 滤渣 II 后的滤液中得到产品，应进行的操作是 、 、过滤、洗涤、干燥。 （4）七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O） 在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂 中亚铁离子的含量。 步骤 a：取 10 片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成 250mL 溶液； 步骤 b： 取上述溶液 25mL 于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加 0.0100mol/L 的 KMnO4 溶液，至恰 好完全反应，记录消耗的 KMnO4 溶液的体积（假定药品中其他成分不与 KMnO4 反应），发生的反应为： MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O； 步骤 c：重复“步骤 b”2～3 次，平均消耗 KMnO4 溶液 20.00mL。 ①步骤 a 中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要 、 。 ②该补血剂中亚铁离子的含量为 mg/片。
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精河县高中 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案） 一、选择题
题号 答案 题号 答案 1 A 11 C 2 B 12 D 3 D 13 A 4 A 14 C 5 B 15 D 6 D 7 A 8 D 9 D 10 D
二、填空题
16． （1）冷凝回流 （2）205℃ （3）①苯甲醛 （4）67.9% 1分 1分 1分 苯甲酸 2分 抽滤（过滤、减压过滤）1 分 1分 ②d 1分 ③无气泡生成 2分
反应过程 （1）该反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）该反应的热化学方程式为_____________。 （3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是_____________。 a．浓度 b．压强 c．温度 d．催化剂 （4）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？____（填“是”或“否”），原因是____。 20．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取 七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），流程如图：
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7． 常温下，向 20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa 溶液中逐滴加入 0.100 0 mol·L－1 盐酸，溶液的 pH 与所加 盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中： c（CH3COOH）＝c（Cl－）＞c（OH－）＝c（H＋） B．点②所示溶液中： c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（CH3COOH） C．点③所示溶液中： c（CH3COOH）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（CH3COO－） D．整个过程中可能出现： c（H＋）＋c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－） 8． 把 33.6L CO2 通过一定量的固体过氧化钠后收集到 22.4 L 气体（气体的测量均在标准状况下） ，下列说法 中正确的是（ ） B．反应中共转移 1.5mol 电子 D．混合气体的体积比为 1:1 B．c（Na＋）< c（CN－） D．c（HCN）+c（CN－）=0.1mol·L－1 A．22.4 L 气体的总质量是 30g C．有 70g 过氧化钠参加反应 A．c（HCN）<c（CN－） C．c（HCN）-c（CN－）=c（OH－） 浓度的是 A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[H2O] ） D．CuSO4[CuO] 11．下列事实能用勒夏特列原 理来解释的是（ A．H2、I2、HI 平衡混合气加压后颜色变深 B．加入催化剂有利于合成 NH3 的反应 C．高压有利于合成 NH3 的反应 D．500℃左右比室温更有利于 合成 NH3 的反应 12．仪器名称为“蒸发皿”的是
Y
（1）若容器Ⅰ中反应经 10min 达到平衡，则前 10min 内 Y 的平均反应速率 v（Y）=___________。容器Ⅰ和容 器Ⅱ中起始时 X 的反应速率 v（X）Ⅰ___________v（X）Ⅱ（填“大于”“小于”或“等于”）。 （2）已知该正反应为放热反应，则 T___________387（填“大于”或“小于”），判断理由是___________。 （3）反应方程式中 X 的化学计量数 p 的取值为___________，容器Ⅱ中 X 的平衡转化率为___________。若起 始时向容器Ⅰ中充入 0.1molX、0.15molY 和 0.10molZ，则反应将向___________ （填“正”或“逆”）反应方向进 行，判断理由是_____________________________________________________。 19．在 400℃、101 kPa 时，NO2（g） ＋CO（g） 所示。 NO（g） + CO2（g） 反应过程的能量变化如下图
（1）仪器 A 的作用是 是 。
。 左右。获得产品乙时进行的操作Ⅱ的名称
（2）蒸馏操作时温度应该控制在
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（3）①上层溶液 1 中除乙醚外主要有机杂质是 ②洗涤操作在 a．烧杯 中进行。 b．布氏漏斗 c．烧瓶
、
。
洗涤时先后用到了饱和 NaHSO3 溶液、10%的 NaHCO3 溶液和水。 d．分液漏斗 （填现象）时说明杂质已被除尽。 。