《元素周期律》精品ppt人教

氢氧化物 NaOH 碱性强弱 强碱
12
13
Mg
Al
热水较快 盐酸剧烈
盐酸 较快
Mg(OH)2 Al(OH)3
中强碱
两性
金属性 Na > Mg > Al
4、Si、P、S、Cl的非金属性比较
原子序数 14
15
16
17
元素符号 Si
P
单质与H2化 合的难易
高温
磷蒸气
气态氢化物 SiH4
PH3
的稳定性 很不稳定 不稳定
练习1： 1．比较微粒间半径的大小 （1）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl （2）Na与Na＋；Cl与Cl－ （3）Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-
微粒半径大小比较规律
原子半径的大小主要由核外电子层数和原子核对电子 的作用两方面因素决定。
（1）最外层电子数相同时，随着电子层数递增， 原子半径逐 渐（ 增大 ）．
（2）一般情况下，电子层数相同时，随着核电荷数的递增， 原子半径逐渐（ 变小 ）．
（3） 对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半 径（ 越小 ）．
⑷ 对于同种元素： ①阴离子半径 > 原子半径 > 阳离子半径，如H－＞H＞H＋ ②阳离子所带正电荷数越多，则离子半径（越小） ③阴离子所带负电荷数越多，则离子半径（越大 ）
1. 核外电子总是尽先排布在 能最最低 的电子层里；
即：排满 K 层才排 L 层；排满 L 层才排 M 层;
2. 最外层电子不能超过 8 个；
3. 每层电子不能超过 2n2 个；
4. 次外层电子不能超过 18
个；
5. 倒数第三层电子不能超过 32 个。
注：以上规律是相互联系的，不能孤立地机械地套用
课堂练习：
、
；
二 、元素周期律 1、
原子序数
电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时 的最外层电子数
1～2
1
1
2
2
3～10
2
1
8
8
11～18
3
1
8
8
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现
周期性 变化。
2、原子半径变化的周期性
原子序数
原子半径的变化
3～9
逐渐减小
11～17
逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 周期性 变化。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 结论：金属性 Na＞Mg
2、镁、铝跟酸反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 结论：金属性 Mg ＞Al
原子序数
11
元素符号
Na
单质与水(或 冷水 酸)反应情况 剧烈
S
Cl
加热
光照或点燃 爆炸化合
H2S HCl 不很稳定 稳定
最高价氧化 物对应水化
H4SiO4 极弱酸
物的酸性
H3PO4 中强酸
H2SO4 强酸
非金属性 Si < P < S < Cl
HClO4 最强酸
从11～18号元素性质的变化中可得出如下的结论：
Na Mg Al Si P S Cl
Ar
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 稀有气体元素
2.元素非金属性强弱判断依据：
（1）跟氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性。 越易与氢气化合，生成的氢化物也就越稳定，其非金属性
也就越强
（2）非金属单质间的置换反应（Cl2>I2）
（3）最高价氧化物的水化物的酸性强弱。 元素非金属性越强，酸性越强。
11－17号元素的性质比较：
1、钠、镁跟水反应
第二节 元素周期律
1.以下互为同位素的是( D )
ห้องสมุดไป่ตู้
A. 金刚石与石墨
B. D2与H2
C. CO与CO2
D. 3157Cl与3177Cl
2、下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是 （ BC
A. OH－和NH4+ C. F－和OH－
B. H2O和NH3 D. O2－和NH4+
距核远近 能量高低 编号 名称符号
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
•
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
•
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
3、元素化合价的周期性变化
元素的主要化合价
原子序数
化合价的变化
1～2
＋1
0
3～10
＋1
＋5
－4 －1 0
11～18
+1 -4
+7 -1 0
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 周期性 变化。
元素化合价与最外层电子排布的关系
元素的化合价与最外层电子数有何关系？
①1~20号元素中，除了O、F外， 元素的最高正价＝最外层电子数； 最低负化合价数＝最外层电子数－8 最高正价+ |最低负价| = 8
4. X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素
的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的
原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的
原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（D ）
（A）X＞Y＞Z
（B）Y＞X＞Z
（C）Z＞X＞Y
（D）Z＞Y＞X
4、元素的金属性和非金属性的周期性变化
•
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
•
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
A.L 层
B.M 层 C.N 层
D.任意层
4. X、Y 两种元素的原子的质子数之和为 20，
两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层
结构相同的阴阳离子，则 X、Y 形成的化合物是
(B )
A.MgF2 B.NaF
C.LiCl
D.Na2O
5. A、B、C、D 四种元素，A 单质在 B 单质中
燃烧发出苍白色火焰，实验室可以用 C 单质跟
内
外
低
高
1、 2、 3、 4、 5、6、 7
K、L、M、N、O、P、Q
核外电子排布的一般规律
1. 核外电子总是尽先排布在 能最最低 的电子层里； 即：排满 K 层才排 L 层；排满 L 层才排 M 层;
2. 最外层电子不能超过 8 个；
稀有气体元素原子电子层排布
核外电子排布的一般规律 一低四不超。
A、B 形成的化合物的水溶液反应制取 A 单质，
C 原子与 B 原子的电子层相同，且最外层电子
数之差为奇数，D 原子最外层电子数为 K 层
电子数的 3 倍，其单质为淡黄色固体。
(1)四种元素符号为 A H ，B Cl ，
C Mg ，D S ； (2)离子的电子层结构相同的二种元素是Cl、S ，
离子的结构示意图分别为
•
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
感谢观看，欢迎指导！
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
•
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
元素的金属性和非金属性的周期性变化： 电子层数相同的元素，随着原子序数的递增，元素
的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，由典型的金 属元素逐渐过渡到典型的非金属元素，最后以稀有气 体元素结束。
元素周期律
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期 性的变化。这个规律叫做元素周期律。
元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子 排布的周期性变化的必然结果。
答案：（1）Li；Be；Al；Cl （2）Li，因为氢氧化物显碱性 的元素必为金属元素，锂和铍比较，锂的原子半径大，最外层 电子数少，故氢氧化锂的碱性比氢氧化铍强。又铝的氢氧化物 是两性氢氧化物，故碱性最强的是氢氧化锂。
4．Ａ、Ｂ、Ｃ三种元素的原子具有相同的电子层数，而Ｂ的核 电荷数比Ａ大两个单位，C的质子数比B多４个。1mol A的单 质与酸反应，能置换出1g H2。这时Ａ转化为具有与氖原子相同 的电子层结构的离子。试问： ①Ａ是__N__a____元素、Ｂ是____A_l_元素，Ｃ是___C__l_元素。 ②写出Ａ、Ｂ、Ｃ原子结构示意简图。
1.已知铍（Be）的原子序数为4。下列对铍及其化合 物的叙述中，正确的是（A C） （A）铍的原子半径大于硼的原子半径 （B）氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 （C）氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 （D）单质铍跟冷水反应产生氢气
2.下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的（ D ） （A）A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 （B）A原子的电子层数比B原子的电子层数多 （C）1molA从酸中置换出H＋生成的H2比1molB从酸中 置换出H＋生成的H2多 （D）常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，
则其化学性质一定相同
D.微粒的最外层只能是 8 个电子才稳定
3. 在原子中对于第 n 电子层，若它作为原子的 最外层，则容纳的电子数最多与(n-1)层的相同； 当它作为次外层，则其容纳的电子数比(n+1)层
上电子数最多能多 10 个，则第 n 层为 （ B ）
②金属元素无负价（在化学反应中只显正价） ③氟无正价，氧无最高正价 。
2.某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素
的最高正化合价为（ D ）
A.+5 B.+6 C.+7 D.无最高正化合价
3.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2,则在气
态氢化物中R元素的化合价为（B ）
A.12-3n B.3n-12 C.3n-10 D.6-3n
3.有A、B、C、D四种元素，它们最外层电子数依 次为1、2、3、7，它们的原子序数按A、B、C、D 递增，A和B的次外层电子数是2，C和D的次外层电 子数是8，试判断： （1）A、B、C、D各为何种元素，写出它们的 元素符号：A___， B___， C___， D___。 （2）哪种元素的氢氧化物的碱性最强？为什么？
1. 判断下列示意图是否正确？为什么？
A . +19 2 8 9
B. +12 2 10
C. +3 1 2
D. +54 2 8 18 20 6
2.下列叙述中，正确的是
(A )
A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在
离核远的区域内活动
B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，
例如只有排满了 M 层后才排 N 层
1.元素金属性强弱判断依据：
（1）单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度（或反应的剧 烈程度）。
元素金属性越强，越易反应。 （2）金属间的置换反应。
依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液中 置换出乙，说明甲的金属性比乙强。
（3）最高价氧化物的水化物----氢氧化物的碱性强弱。 元素金属性越强，碱性越强。