高中化学必修二课件-2.2化学能与电能17-人教版

Cu
Zn
正极是
负极是
，电流方向是由
正极Cu 流负向极Zn 。
问题二.电子移动方向：
负极Zn由 正流极向Cu 。
问题三.溶液中离子移动方向：
正
负
阳离子向 极移动，阴离子向 极移动
H2
问题四.电极C反u片应上式产为生的气体2H+是+2e-=H2↑
,即该电极上 。
问题五. Cu片上H+ 得到的电子，是谁失去的呢？
2. 电流方向 3.电子移动方向 4.溶液中离子移动方向 5. 正负极电极反应式书写
6.各电极上实验现象描述
7.正负极发生的反应，属于 氧化反应/还原反应？ 8.原电池总反应式书写
①较活泼金属做负极 ②用表中2/3/4/5/7来判断 由正极Cu流向负极Zn 由负极Zn流向正极Cu
阳离子向正极移动 负极：Zn－2e-=Zn2+ 正极：2H++2e-=H2↑ Cu片上有气泡产生， Zn片 溶解，质量减轻 负极：氧化反应 正极：还原反应
性，被
，发生
反应。
实 验 探 究
探究：原电池原理
A
Zn
Cu
注意观察：
1、电流表指针偏转方 向；2、Cu电极附近的 现象。
H+ SO42－H+
16
实验现象 ：Cu片上有什么变化？电 流表指针有何变化？
Cu片上有气泡产生；电流表指针向 右偏转
透过现象看本质（七个问题看透原理）
问题一.电池的正负极及电流方向：
（学业测试 ）
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谢谢
第二节 化学能与电能
新课引入
实验展示利用下列物质制一个水果电池 锌片、铜片、导线、电流表、西红柿
从能量转化的角 度来看，该装置
化学
是将 能转化 为 电 能，这就是 我们本节课学习 的内容——原电 池。
化学能与电能
学习目标：原电池原理
1
能快速判 断原电池 的正负极
2
会书写电 极反应式 及总反应 式
（氧化反应）
铜片：2H++2e-=H2↑
（还原反应）
总反应：
H+
Zn+2H+=Zn2++H2↑
H+
稀硫酸
电子从锌 极流出
导线(外电路)
负极
Zn失去电子
Zn-2e-=Zn2+
原电池原理总结
Zn2+
H+ SO42-
流入铜极.
正极 H+在铜极上得到 电子
2H+ +2e-=H2
总结：原电池工作原理
1. 正负极判断
3
熟练应用已 掌握的1、 2两点去解 题
4
本节课必备的基础知识
1.金有属自导由电移的动原的因电：子
2 .溶有液自导由电移的动原的因离：子
3.电电子子与定电向流移关动系形：成电流，电流 由正极流向负极，电子运动方 向与电流方向相反
失
4.若某物质中有元还素原化合价升高氧，化则该元素 电
氧化子，该物质体现
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Fe
Cu
1. 正负极判断
2. 电流方向
3.电子移动方向
4.溶液中离子移动方向
5. 正负极电极反应式书写
6.各电极上实验现象描述
7.正负极发生的反应，属于 氧化反应/还原反应？
硫酸铜溶液
8.原电池总反应式书写
（一） 操 作 方 法
课下作业： 完成《当代中学生报》26期第3版A卷
因此Zn片上的电极反应式为
Zn－2e-=Zn2+
问题六.各电极上发生的反应属于氧化反应，还
是是还原反应？
负极： 氧化反应，正极： 还反原应
问题七.电池的总反应式：
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn
ee-
Cu
e-
稀硫酸
e-
H+
SO42-
H+ SO42-
H+
H+
Zn ee-
Zn2+
Cu
锌片：