德阳市中考化学一模考试试卷

德阳市中考化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）下列有关生产、环保、能源、资源问题叙述错误的是（）
A . “温室效应”主要是由二氧化碳等气体引起的
B . 长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用
C . pH < 5.6的酸性降水称为酸雨，它的形成与大气中SO2等酸性污染物增多有关
D . 研制并使用可降解塑料能缓解白色污染
2. （2分）(2018·番禺模拟) 下列变化中属于化学变化的是（）
A . 铁水铸锅
B . 用汽油除去衣服上的油污
C . 海水晒盐
D . 粮食酿酒
3. （2分）下列物品中，不属于有机高分子合成材料制品的是（）
A . 铝合金窗
B . 塑料袋
C . 腈纶衣服
D . 橡胶轮胎
4. （2分） (2018九上·鞍山期末) 下列有关说法正确的是（）
A . 具有相同中子数的原子一定是同种元素的原子
B . 质子数相同的粒子一定属于同种元素
C . 同种元素的粒子一定具有相同的电子数
D . 同种元素的原子一定具有相同的核电荷数
5. （2分） (2017·长春) 化学与生活密切相关．下列说法中，正确的是（）
A . 补铁能够预防骨质疏松
B . 亚硝酸钠可代替食盐做调味品
C . 活性炭可用于除去冰箱里的异味
D . 氢氧化钠是袋装食品中常用的干燥剂
6. （2分）(2019·朝阳模拟) 下列有关事实的解释,不正确的是（）
A . 生铁和钢性能不同;含碳量不同
B . 碳和硫元素种类不同:最外层电子数不同
C . 水和过氧化氢的化学性质不同:分子构成不同
D . 硫在空气中和氧气中燃烧的火焰颜色不同:氧气浓度不同
7. （2分）常见的四种金属中活动性最强的是（）
A . Ag
B . Z
C . Al
D . Cu
8. （2分）(2018·南昌模拟) 新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，工业上可以利用H 2和FeCl2在高温反应器中制备，同时得到HCl，下列有关说法正确的是（）
A . 制备纳米级铁粉的反应属于复分解反应
B . 纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应是因为物质种类不同
C . 反应前需向反应器中通入氮气，目的是带出装置中的HCl
D . 制备纳米级铁粉的化学方程式为：FeCl2+H2 2HCl+Fe
9. （2分）下列说法中正确的（）
A . 同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大
B . 饱和溶液降低温度析出晶体后就变为不饱和溶液
C . 某饱和溶液当温度升高时，若溶液质量不变，则溶质的质量分数不变
D . 固态溶质的饱和溶液温度降低时，必定有晶体析出
10. （2分）(2017·广东模拟) 除去下列物质中混有的少量杂质，选用的试剂及方法均正确的是（）选项物质杂质试剂方法
A CO2CO O2点燃
B NaOH溶液NaCl适量稀盐酸蒸发
C CaO CaCO3H20过滤
D Cu Fe过量稀硫酸过滤
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分）(2017·北区模拟) 下列实验现象描述正确的是（）
A . 磷在氧气中燃烧，有大量白雾产生
B . 木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生大量的白烟
C . 点燃的细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成
D . 硫在氧气中燃烧，产生明亮的淡蓝色火焰并生成有刺激性气味的气体
12. （2分） (2019九上·桐梓期中) 铝在生产生活中的应用非常广泛,如图为铝在元素周期表中的信息和原子结构示意图,由此不能得到的信息是（）
A . 铝元素的相对原子质量为
B . 铝原子的质子数、核外电子数均为13
C . 在化学变化中每个铝原子可失去 3 个电子变成
D . 铝是地壳中含量最多的金属元素
13. （2分）关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是（）
A . 为了身体健康，必须均衡膳食
B . 为预防缺碘性疾病，可食用适量海带
C . 为延长食品保质期，可添加大量防腐剂
D . 为使发面食品松软可口，制作时可添加适量小苏打
14. （2分）(2016·聊城) 学校午餐食谱：米饭、鱼、油煎鸡蛋，为使营养均衡，你认为应补充（）
A . 红烧肉
B . 牛奶
C . 油条
D . 黄瓜
15. （2分）如图所示，下列实验操作正确的是（）
A . 二氧化碳的验满
B . 倾倒液体
C . 称量氢氧化钠
D . 稀释浓硫酸
16. （2分）下列实验方法一定能达到实验目的是（）
选项实验目的实验方法
A比较Zn、Cu、Ag的金属活动性将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
B鉴别H2 和CH4分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C鉴别石灰水和NaCl溶液加入适量的稀盐酸
D检验一瓶气体是否为CO2将燃着的木条伸入瓶中
A . A
B . B
C . C
D . D
17. （2分）合理使用化肥是农业增产的重要手段，下列化肥属于钾肥的是（）
A . KCl
B . (NH4)2SO4
C . NH4Cl
D . Ca3(PO4)2
18. （2分） (2016八下·河南期末) 下列两种物质混合后，能发生化学反应且溶液质量增加的是（）
A . 氢氧化钠溶液和稀盐酸
B . 铜和硝酸银溶液
C . 氧化铜固体和稀盐酸
D . 碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液
19. （2分） (2016九下·济南开学考) 在室温下，托盘天平两端的烧杯中盛有足量且质量相等、溶质质量分数相等的稀硫酸，天平平衡，现将Mg、Al两种金属分别投入两端的烧杯中，反应结束后，天平仍保持平衡，则投入的Mg与Al的质量比是（）
A . 32：33
B . 24：27
C . 27：24
D . 1：1
20. （2分）下列各组括号内，除去杂质的方法或试剂错误的是（）
A . CuCl2溶液中混有CuSO4（BaCl2溶液）
B . CO2中混有CO（灼热的CuO）
C . NaCl溶液中混有少量的泥沙（过滤）
D . CaO中混有CaCO3（稀盐酸）
二、填空题 (共5题；共19分)
21. （6分）(2017·阜阳模拟) 小芳从废干电池中回收有关物质并进行探究，请你参与研究．
（1）物质分类：她将右下图电池中各物质分类，其中属于氧化物的是________、有机合成材料的是________、可回收的金属材料是________．
（2）氯化铵的提纯：氯化铵中混有二氧化锰等难溶物，提纯的实验步骤是：
溶解、________、蒸发等．氯化铵的化学式是________，其中N的化合价是________．
（3）提取二氧化锰：除去二氧化锰中的碳粉，可用________的方法．
22. （6分）(2017·高密模拟) 日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与．
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：实验编号a1a2a3b1b2b3c1c2c3
溶质质量分数2%2%2%6%6%6%10%10%10%
水的温度（℃）20 4060 2050 6020 40 70
溶液pH10.9011.18 11.2611.0811.2711.30 11.2211.46 11.50
请你分析表中数据回答：
（1）溶液碱性最强的是________（填实验编号）．
（2）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是________（填实验编号），结论是________．
（3）在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是________．
（4）将10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：
温度（℃）203040 5060 70
溶液pH11.2211.35 11.4611.48 11.5011.50
①当温度介于20℃～40℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较________（选填“大”或“小”）．
②小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为________．
（5）碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性．实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是________（填标号）．
a．酚酞试液 b．稀盐酸 c．氯化钠溶液 d．氯化钙溶液
（6）欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的物质（写名称）：________或________，并充分搅拌，有关反应的化学方程式为________（写一个）．
23. （3分）(2018·李沧模拟) 化学就在我们身边,通过一年的学习,同学们南有了许多收获：
（1）化学之最(用化学符号填空):
①空气中含量最多的气体________；②最简单的有机物 ________；③海水中含量最高的金属离子________。

（2）已知每100g巧克力中营养成分的含量如下表：
蛋白质油脂糖类维生素B维生素C铁磷钙
5g32g51g0.2mg—4mg120mg50mg 该营养成分中,铁、磷、钙指的是________(填原子、元素、单质或分子)，能促进机体生长及修补受损组织的营养素是________。

巧克力中不含维生素C，可以通过食用________来补充。

（3） 2017年5月5日，我国自主研制的大型客机C919试飞成功,这标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。

大飞机使用了陶瓷、钛合金、玻璃钢、合成橡胶等化学材料，其中属于有机高分子材料的是________，下图是钛原
子的结构示意图，则X=________。

24. （1分） (2015九上·博白期末) A，B，C，D，E是初中化学常见的物质，已知A是天然气的主要成分，E 可以作燃料．它们之间的转化关系如图：
（1） A在足量B中燃烧的现象：________，放出热量．转化③所发生反应的化学方程式是________．
（2）转化①中的产物C通常用________检验．
（3） E物质作燃料的优点之一是________．
（4）转化②中．D转化成B和E必须满足的条件是________．
25. （3分）(2017·苏州模拟) 写出下列反应的化学方程式，并完成相应填空．
（1）工业上用一氧化碳和磁铁矿在高温下炼铁的化学方程式为________，工业炼铁的主要设备名称是________．
（2）稀硫酸除去铁锈的化学方程式为________．
（3）硫酸铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热的化学方程式为________，该反应属于基本反应类型中的________反应．
三、简答题 (共2题；共6分)
26. （3分）(2016·威海模拟) 分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
（1）表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃10203040
溶解度/g 氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.753.2
①40℃时，氯化钠的溶解度为________ g．
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而________（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将 100g 的水加入 30g 碳酸钠中，充分搅拌后得到的是________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为________ （计算结果精确到 0.1%）．
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是________．
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式________．如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是________（填标号）．
27. （3分）市售的碳酸氢钠片是一种白色片状药剂，主要成份为碳酸氢钠（NaHCO3），用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸等有关症状，根据题意，试回答以下问题：
（1）胃酸的主要成分为________（写化学式），其PH________7（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）针对胃酸分泌过多的病人，在日常生活的饮食方面，你可以提哪些合理建议________．
四、实验题 (共1题；共4分)
28. （4分） (2016九上·云南期中) 实验室制取气体常用的装置如图所示，根据所学知识回答下列问题．
（1）写出图中带有标号仪器的名称：①________，②________；
（2）用高锰酸钾制取该气体的文字表达式为：________，发生装置应选________（填字母序号，下同），收集装置应选________；
（3）用过氧化氢溶液制取该气体的文字表达为：________，发生装置应选________（填字母序号，下同），收集装置应选________；
（4）用高锰酸钾制取氧气，试管口放一团棉花的目的是________；
（5）实验结束后，应先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，其目的是________选择E装置收集氧气的理由是________；
（6）已知氨气可由氯化铵（固体）和熟石灰（固体）反应，在常温下制得．该气体易溶于水，相同条件下，密度比空气小．由上述信息推知实验室制取硫化氢可选用的发生装置是________，选用的收集装置是________．
五、计算题 (共2题；共8分)
29. （5分）(2018·海南模拟) 将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中并搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图所示，请计算：此盐酸的溶质质量分数(精确到0.01%)。

30. （3分） (2018九上·长宁期中) 同学们用氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液和无色酚酞溶液进行碱与指示剂作用的分组实验，实验结束后所有废液都倒入到同一废液缸中，为了使废液实现无害化排放，同学们向其中加入适量稀硫酸至溶液恰好变为无色，共用去质量分数为19.6%的稀硫酸200g，同学们将混合物过滤，得到白色沉淀23.3g，向滤液中加入23.3g水，得到600g7.1%的只含一种溶质的溶液，根据以上信息回答下列问题
（1）写出产生白色沉淀的化学方程式________；
（2）求解混合物中氢氧化钠的质量（x）的比例式________；
（3）请用具体数据写明滴加稀硫酸的整个过程中，烧杯中各溶质的质量变化为________；
（4）若实验中所用氢氧化钡溶液的浓度为17.1%，则氢氧化钠溶液的浓度为________（酚酞溶液的体积忽略不计）；
（5）若用质量分数为98%的浓硫酸配制上述实验所用的稀硫酸，需加水的质量为________。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共5题；共19分)
21-1、
21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、
22-6、23-1、23-2、23-3、
24-1、24-2、24-3、24-4、
25-1、
25-2、
25-3、
三、简答题 (共2题；共6分)
26-1、
26-2、
27-1、
27-2、
四、实验题 (共1题；共4分) 28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
28-6、
五、计算题 (共2题；共8分)
29-1、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、。