河北省2019年高一下学期期中化学试卷(I)卷

河北省2019年高一下学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2017高一下·郑州期中) 应用元素周期律的有关知识进行的下列预测中，正确的是（）
①Be的最高价氧化物对应的水化物具有两性
②Tl（铊）与盐酸和NaOH溶液作用均能产生氢气
③At的单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li在氧气中剧烈燃烧的产物为Li2O2
⑤SrSO4（硫酸锶）是难溶于水的白色固体
⑥H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体．
A . ①③⑤
B . ②④⑥
C . ③④⑥
D . ①②③
2. （2分）我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法．关于26Al和10Be的说法不正确的是（）
A . 10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子
B . 10Be的原子核内中子数比质子数多
C . 2.6g26Al3+中所含的电子数约为6.02×1023
D . 26Al3+和26Mg2+的质子数、中子数和电子数均不相同
3. （2分） (2016高三下·信阳开学考) 有一真空瓶质量为m1 ，该瓶充入空气后质量为m2 ．在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3 ．则A的相对分子质量是（）
A .
B .
C .
D .
4. （2分） (2016高一下·衡水月考) 同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似．化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是（）
A . 它是一种共价化合物
B . 在加热时此化合物可以分解为PH3和HI
C . 这种化合物不能跟碱反应
D . 该化合物可以由PH3和HI化合而成
5. （2分） (2015高一上·福建月考) 同位素常用做环境分析指示物，下列对同位素的说法正确的是（）
A . 34S原子核内的中子数为16
B . 13C和15N原子核内的质子数相差2
C . 16O与18O的核电荷数相等
D . 2H+质量与1H+的质量相同
6. （2分） (2017高一下·怀远期中) 同周期的X．Y．Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，则下列判断正确的是（）
A . 含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
B . 非金属性：X＞Y＞Z
C . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
D . 元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小
7. （2分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。

下列说法中正确的是（）
A . X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B . 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低
C . 元素Z、W的单质晶体属于不同种类型的晶体
D . 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
8. （2分） (2016高一下·莆田期末) 我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一就是合成一种一维纳米的材料，化学式为RN．已知该化合物里与氮结合的Rn+核外有28个电子，则R位于元素周期表的（）
A . 第三周期ⅤA族
B . 第四周期ⅢA族
C . 第五周期ⅢA族
D . 第四周期ⅤA族
9. （2分）在离子 RO3n-中, 共有x个核外电子，R 原子的质量数为 A ，则R原子核内含有的中子数目是（）
A . A－x＋n＋48
B . A－x＋n＋24
C . A－x－n－24
D . A＋x－n－24
10. （2分） (2016高一下·天全期中) 已知元素X，Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn﹣的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）
A . a=b+m+n
B . a=b﹣m+n
C . a=b+m﹣n
D . a=b﹣m﹣n
11. （2分）下列关于化学键的说法中，正确的是（）
A . 离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B . 共价化合物中只含有共价键
C . 一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键
D . 金属元素和非金属元素化合一定形成离子键
12. （2分） (2016高二下·重庆期中) 下列说法中正确的是（）
A . s区、d区、ds区都是金属元素
B . p区都是主族元素
C . 所有族中IIIB中元素种类最多
D . 最外层电子数为2的元素都分布在s区
13. （2分）下列说法正确的是（）
A . 冰融化时，分子中H﹣O键发生断裂
B . 随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高
C . 由于H﹣O键比H﹣S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高
D . 在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定
14. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型不正确的一组是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分） R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）
A . 若HnJOm为强酸，则G一定是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素
B . 若M（OH）n+1为强碱，则R（OH）n也为强碱
C . 若T的最低化合价为﹣3，则J的最高正化合价为+7
D . 若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素
16. （2分） (2016高一下·厦门期中) 元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X，Y的离子具有相同的电子排布，X，Y形成的化合物是（）
A . MgF2
B . MgCl2
C . CaCl2
D . CaBr2
二、填空题 (共6题；共35分)
17. （1分）下列结论错误的是________（多选）
①粒子半径：S2﹣＞S ②氢化物的稳定性：HF＞H2S＞SiH4
③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④还原性：HF＞HCl＞H2S
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K ⑧沸点：NH3＞PH3＞AsH3
⑨mXa+与nYb﹣核外电子排布相同，得m+a=n﹣b．
18. （6分） (2016高一下·重庆期中) 金属Na、Mg、Al有广泛的应用
金属Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：
实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与谁反应剧烈，镁与水反应缓慢．
实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．（1）实验1和实验2得出的结论是________，用原子结构理论解释；同周期元素从左到右，________．（2） Na、Mg、Al都可用于制备储氢的金属氢化物．
①NaH是离子化合物，其电子式为________．能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是________．NaH 在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学式为________．
②NaAlH4是一种良好的储氢材料．NaAlH4与水反应的化学方程式是________．
19. （6分）某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置（部分夹持装置已略去）：
（1）写出A中反应的离子方程式________．
（2） B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式________．
（3） D中干燥管中出现的现象是________，化学方程式________．
（4）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请指出洗气装置盛装试剂________．
（5）还有什么方法能证明氧化性Cl2＞S，用一种相关事实说明________．
20. （8分） (2018高一下·佛山期中) 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．
（1） C元素在元素周期表中的位置是 ________ ；
（2） B的原子结构示意图为 ________ ；
（3） D，E气态氢化物的稳定性强弱顺序为 ________ （填化学式）；
（4）上述七种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 ________ （填化学式）；
（5）以C为材料制成的容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为： ________ ；
（6）碲（52Te）的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号．推测碲元素在周期表中的位置，则碲元素及其化合物可能具有的性质为：______ ；
A . 单质碲在常温下是固体
B . Cl2通入H2Te溶液中不发生反应
C . H2Te不如HI稳定
D . H2TeO4的酸性比H2SO4的弱
21. （8分） (2016高一下·宁夏月考) 表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）⑤和⑧的元素符号是________和________．
（2）表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________．（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________．
（4）⑨最高价氧化物对应水化物的电子式________．
（5）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：________．
22. （6分） (2017高一下·宣城期中) 已知X、Y、Z、W是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素．X 元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；元素Y 的原子最外层电子数是其内层的3倍；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W的单质常温常压下为气态．回答下列问题：
（1）元素W在周期表中位于第________ 周期，第________族．
（2）从空气中获得的X元素单质的电子式：________
（3）比较Y与Z形成的简单（单原子）离子的半径相对大小：________（用离子符号表示）．
（4）管道工人曾经用X的氢化物检验W单质是否泄漏．W单质能将X从其气态氢化物中置换出来．试写出该反应的化学方程式：________；W单质泄漏时出现的现象是________．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共6题；共35分) 17-1、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
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