高一化学 专题1 第二单元 研究物质的实验方法 第4课时
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第 4 课时 复习课
知识体系
1
第一页，共二十五页。
①____________；②____________；③____________。 答案 ①取待测液少许于试管中加强碱(如 NaOH)并 加热，将湿润的红色石蕊试纸置于气体出口处，变 蓝则含 NH＋ 4 ②取待测液少许于试管中，先用盐酸 酸化再加 BaCl2 溶液有沉淀产生则含 SO24－ ③取待 测液少许于试管中，加用硝酸酸化的 AgNO3 溶液， 产生白色沉淀则含 Cl－
A．蒸馏法
B．萃取法
Байду номын сангаас
C．结晶法
D．分液法
10
第十页，共二十五页。
3．现有乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的某些物理
性质如下：
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度 /g·cm－3
溶解性
乙二醇 －11.5 198
易溶于水和
1.11
乙醇
能跟水、酒
丙三醇 17.9 290 1.26 精以任意比
互溶
据此将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是( A )
18
第十八页，共二十五页。
11．现有 NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2 三种无色溶液，请 选用一种试剂把它们鉴别出来，你选择的试剂是 ________________，简述实验操作及现象和结论： _____________________________________________ ___________________________________________。 与你选择的试剂进行实验有关的离子方程式为 _____________________________________________ ____________________________________________。
答案(dáàn) C
8
第八页，共二十五页。
课时作业
1．下列四种化学操作名称从左到右分别是( A )
A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
9
第九页，共二十五页。
2．已知氯化钠和纯碱晶体的溶解度曲线如图：将纯碱从氯 化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好的办法是 (C )
答案(dá àn)
BCEF
4
第四页，共二十五页。
题型二 物质的检验和鉴别 【例 2】A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别
可能是 Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分 别可能是 NO3－、SO24－、Cl－、CO23－中的某一种。 (1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中， 只有 C 盐的溶液呈蓝色。 (2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B 盐溶液有沉淀 产生，D 盐溶液有无色无味气体逸出。 根据(1)(2)实验事实可推断它们的化学式为： A________，B________，C________，D________。
3
第三页，共二十五页。
解析 A 选项中 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液的混合物不是 悬浊液，不能用过滤方法分离提纯，应用渗析法；B 选项 中可以通过降温结晶的方法提纯 KNO3；C 选项中乙醇和 甲醇沸点不同，可用蒸馏法分离提纯；D 选项中加热时碘 会升华，NH4Cl 分解成 NH3 和 HCl，遇冷又生成氯化铵， 不能用此方法分离；E 选项中泥沙呈悬浊液状态，可用过 滤法分离；F 选项中盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾，可达 到目的；G 选项中加热时碘不会升华，不能用此法提纯碘， 可用萃取法来提纯。
16
第十六页，共二十五页。
9．用已准确称量过的氯化钠固体配制 1.00 mol/L 的 NaCl
溶液 0.5 L，有下列仪器：①坩埚、②分液漏斗、③容
量瓶、④烧瓶、⑤胶头滴管、⑥烧杯、⑦玻璃棒、⑧托
盘天平，其中要用到的是
(C)
A．③④⑤⑦
B．①②⑤⑥⑧
C．③⑤⑥⑦
D．①③⑤⑥⑦
17
第十七页，共二十五页。
21
第二十一页，共二十五页。
(3)配制过程中若出现以下情况，对所配稀硫酸的浓度有 什么影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)? ①用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线________。 ②用于引流的玻璃棒没有洗涤__________。 ③定容时，仰视观察容量瓶刻度线________。 ④定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又滴加水至液面与 刻度线刚好相平________。
加水至刻度线
7
第七页，共二十五页。
解析 没有洗涤烧杯，则烧杯中残留的溶质没有完全转移 到容量瓶中，导致配制的溶液浓度偏低；定容时液体凹液 面最低点高于刻度线，溶液体积偏大，导致配制的溶液浓 度偏低；定容、摇匀、静置后发现液体凹液面低于刻度线 又加水至刻度线，则溶液体积偏大，使配制的溶液浓度偏 低。
6
第六页，共二十五页。
题型三 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
【例 3】配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使
所配制的溶液的物质的量浓度偏高的是
()
A．忽略了洗涤烧杯的步骤
B．定容时液体凹液面最低点高于刻度线
C．定容时液体凹液面最低点低于刻度线
D．定容、摇匀、静置后发现液体凹液面低于刻度线又
10．由氯化铁固体配制 250 mL 0.1 mol/L 氯化铁溶液时， 导致所配溶液物质的量浓度偏低的是 ( A ) A．把氯化铁放在纸上，用天平准确称取所取质量时， 倒入烧杯中溶解(发现纸上有红褐色斑点) B．把用干净烧杯准确称量的氯化铁先加入少量盐酸 溶解后，再用水稀释 C．定容之前溶液未冷却至室温 D．烧杯和玻璃棒分别用水 30 mL 洗涤三次，每次洗 涤液均注入容量瓶中
D．除去 NaCl 中的 Na2SO4：加入足量的 BaCl2 溶液，
然后过滤
解析 提纯实验中，除去原有杂质而不能带入新的杂质，
D 项中加入足量的 BaCl2 溶液，可以除去 NaCl 中的
Na2SO4
杂质，而引入了过量的
BaCl2
新杂质，所以错误。 12
第十二页，共二十五页。
5．用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是
A．蒸馏法
B．萃取法
C．结晶法
D．分液法
11
第十一页，共二十五页。
4．下列操作中错误的是
(D )
A．提取溶解在水中的少量碘：加入 CCl4，振荡、静 置分层后，取出有机层再分离
B．除去无水酒精中少量的水：加入 CaO 后，加热蒸
馏
C．除去 CO2 气体中混有的少量 HCl：通过盛有饱和
NaHCO3 溶液的洗气瓶
解得 V＝20.0 mL。
(2)操作过程中，应选用仪器的先后顺序是 20 mL 量筒，
胶头滴管，50 mL 烧杯，玻璃棒，200 mL 容量瓶，玻璃棒，
胶头滴管，即 BFEGCGF。
23
第二十三页，共二十五页。
(3)配制过程中若出现以下情况：①用量筒量取浓硫酸， 俯视量筒刻度线，将使量得的浓硫酸体积偏少，使配得的 稀硫酸浓度偏小。②用于引流的玻璃棒没有洗涤，玻璃棒 上附着的溶质损失，使配得的稀硫酸浓度偏小。③定容时， 仰视观察容量瓶刻度线，定容时加入的水量偏多，使配得 的稀硫酸浓度偏小。④定容后摇匀，发现液面低于刻度线， 又滴加水至液面与刻度线刚好相平，将使加水量偏多，配 得的稀硫酸浓度偏小。
2
第二页，共二十五页。
典例剖析
题型一 物质的分离与提纯 【例 1】下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是 。
A．用过滤法分离 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液的混合物 B．用结晶法提纯 NaCl 和 KNO3 混合物中的 KNO3 C．用蒸馏法分离乙醇和甲醇两种沸点不同、互溶的液
态混合物 D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物 E．用过滤法除去食盐水中的泥沙 F．用加适量盐酸的方法除去 KCl 中的 K2CO3 G．用加热升华法除去碘水中的水
5
第五页，共二十五页。
解析 首先，因 A、B、C、D 都是可溶性盐，故 Ba2＋不 能与 SO24－、CO23－组合；Ag＋只能与 NO－3 组合；Cu2＋不能 与 CO23－组合。由(1)可知，C 为铜盐。由(2)可知，B 盐为 AgNO3；因 BaCO3、Ag2CO3 与 CuCO3 均是难溶物，故 D 只可能为 Na2CO3。剩余阳离子为 Ba2＋，故 A 含之；剩 余阴离子为 SO24－、Cl－，而 BaSO4难溶，故 A 只能是 BaCl2。 因而 C 为 CuSO4。 答案 BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3
22
第二十二页，共二十五页。
解析 配制一定物质的量浓度的溶液基本步骤为：计算→
称量或量取→称量或量取→溶解或稀释→冷却后转移洗
涤→振荡后定容→倒转摇匀。所以：(1)配制该溶液，设
应取用浓硫酸的体积为 V，
V mL×1.84 g·cm－3×98%
有
98 g·mol－1
＝0.2 L×1.84 mol/L，
答案 (1)20.0 mL (2)BFEGCGF (3)①偏小 ②偏小 ③偏小 ④偏小
24
第二十四页，共二十五页。
内容(nèiróng)总结
1
No Image
12/6/2021
第二十五页，共二十五页。
MgSO4、碳酸钠、硫酸中的
(D )
A．一种
B．两种
C．三种
D．四种
14
第十四页，共二十五页。
7．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作
中，错误的是
( D)
解析 通过焰色反应检验钾元素的存在时，要透 过蓝色的钴玻璃观察焰色。所以 D 实验操作错 误。
15
第十五页，共二十五页。
8．某学生用量筒量取液体，量筒放平稳且面对刻度线，初始视
20
第二十页，共二十五页。
12．用质量分数为 98%，密度为 1.84 g·cm－3 的浓硫酸配 制 200 mL 1.84 mol/L 的稀硫酸，提供的仪器有： A.100 mL 量筒，B.20 mL 量筒，C.200 mL 容量瓶， D.500 mL 容量瓶；E.50 mL 烧杯，F.胶头滴管， G.玻璃棒。 (1)配制该溶液，应取用浓硫酸的体积为________。 (2) 实 验 操 作 过 程 中 ， 应 选 用 仪 器 的 先 后 顺 序 是 __________(填序号)。
线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为 19.0 mL，
倒出部分液体后，俯视凹液面最低处，读数为 11.0 mL，则
该学生实际倒出液体的体积是
(C )
A．肯定小于 8.0 mL B．肯定等于 8.0 mL
C．肯定大于 8.0 mL D．可能大于也可能小于 8.0 mL
解析 倒出部分液体后，俯视量筒中凹液面最低处，读数为 11.0 mL，而实际正确读数应小于 11.0 mL，所以实际倒出液 体的体积应大于 8.0 mL，选 C。
19
第十九页，共二十五页。
答案 稀硫酸 分别取三种待检液放入三支试管中，分别 滴加稀硫酸，有气体放出的是 Na2CO3 溶液，有白色沉淀 生成的是 Ba(OH)2 溶液，无明显现象的是 NaOH 溶液 H＋＋OH－===H2O， CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O， Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O
A．碘盐中碘的检验 C．食盐和纯碱的鉴别
(A ) B．暖瓶中水垢的除去 D．鸡蛋壳主要成分的检验
解析 碘盐中的碘元素，是以 KIO3 的形式加入的，而 淀粉遇单质碘(I2)呈现蓝色，所以所列试剂不能完成 A 项中检验。
13
第十三页，共二十五页。
6．仅用两两混合法而不用其他试剂，可以鉴别出 NaOH、
知识体系
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第一页，共二十五页。
①____________；②____________；③____________。 答案 ①取待测液少许于试管中加强碱(如 NaOH)并 加热，将湿润的红色石蕊试纸置于气体出口处，变 蓝则含 NH＋ 4 ②取待测液少许于试管中，先用盐酸 酸化再加 BaCl2 溶液有沉淀产生则含 SO24－ ③取待 测液少许于试管中，加用硝酸酸化的 AgNO3 溶液， 产生白色沉淀则含 Cl－
A．蒸馏法
B．萃取法
Байду номын сангаас
C．结晶法
D．分液法
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第十页，共二十五页。
3．现有乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的某些物理
性质如下：
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度 /g·cm－3
溶解性
乙二醇 －11.5 198
易溶于水和
1.11
乙醇
能跟水、酒
丙三醇 17.9 290 1.26 精以任意比
互溶
据此将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是( A )
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第十八页，共二十五页。
11．现有 NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2 三种无色溶液，请 选用一种试剂把它们鉴别出来，你选择的试剂是 ________________，简述实验操作及现象和结论： _____________________________________________ ___________________________________________。 与你选择的试剂进行实验有关的离子方程式为 _____________________________________________ ____________________________________________。
答案(dáàn) C
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第八页，共二十五页。
课时作业
1．下列四种化学操作名称从左到右分别是( A )
A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
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第九页，共二十五页。
2．已知氯化钠和纯碱晶体的溶解度曲线如图：将纯碱从氯 化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好的办法是 (C )
答案(dá àn)
BCEF
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第四页，共二十五页。
题型二 物质的检验和鉴别 【例 2】A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别
可能是 Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分 别可能是 NO3－、SO24－、Cl－、CO23－中的某一种。 (1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中， 只有 C 盐的溶液呈蓝色。 (2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B 盐溶液有沉淀 产生，D 盐溶液有无色无味气体逸出。 根据(1)(2)实验事实可推断它们的化学式为： A________，B________，C________，D________。
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第三页，共二十五页。
解析 A 选项中 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液的混合物不是 悬浊液，不能用过滤方法分离提纯，应用渗析法；B 选项 中可以通过降温结晶的方法提纯 KNO3；C 选项中乙醇和 甲醇沸点不同，可用蒸馏法分离提纯；D 选项中加热时碘 会升华，NH4Cl 分解成 NH3 和 HCl，遇冷又生成氯化铵， 不能用此方法分离；E 选项中泥沙呈悬浊液状态，可用过 滤法分离；F 选项中盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾，可达 到目的；G 选项中加热时碘不会升华，不能用此法提纯碘， 可用萃取法来提纯。
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第十六页，共二十五页。
9．用已准确称量过的氯化钠固体配制 1.00 mol/L 的 NaCl
溶液 0.5 L，有下列仪器：①坩埚、②分液漏斗、③容
量瓶、④烧瓶、⑤胶头滴管、⑥烧杯、⑦玻璃棒、⑧托
盘天平，其中要用到的是
(C)
A．③④⑤⑦
B．①②⑤⑥⑧
C．③⑤⑥⑦
D．①③⑤⑥⑦
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第十七页，共二十五页。
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第二十一页，共二十五页。
(3)配制过程中若出现以下情况，对所配稀硫酸的浓度有 什么影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)? ①用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线________。 ②用于引流的玻璃棒没有洗涤__________。 ③定容时，仰视观察容量瓶刻度线________。 ④定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又滴加水至液面与 刻度线刚好相平________。
加水至刻度线
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第七页，共二十五页。
解析 没有洗涤烧杯，则烧杯中残留的溶质没有完全转移 到容量瓶中，导致配制的溶液浓度偏低；定容时液体凹液 面最低点高于刻度线，溶液体积偏大，导致配制的溶液浓 度偏低；定容、摇匀、静置后发现液体凹液面低于刻度线 又加水至刻度线，则溶液体积偏大，使配制的溶液浓度偏 低。
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第六页，共二十五页。
题型三 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
【例 3】配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使
所配制的溶液的物质的量浓度偏高的是
()
A．忽略了洗涤烧杯的步骤
B．定容时液体凹液面最低点高于刻度线
C．定容时液体凹液面最低点低于刻度线
D．定容、摇匀、静置后发现液体凹液面低于刻度线又
10．由氯化铁固体配制 250 mL 0.1 mol/L 氯化铁溶液时， 导致所配溶液物质的量浓度偏低的是 ( A ) A．把氯化铁放在纸上，用天平准确称取所取质量时， 倒入烧杯中溶解(发现纸上有红褐色斑点) B．把用干净烧杯准确称量的氯化铁先加入少量盐酸 溶解后，再用水稀释 C．定容之前溶液未冷却至室温 D．烧杯和玻璃棒分别用水 30 mL 洗涤三次，每次洗 涤液均注入容量瓶中
D．除去 NaCl 中的 Na2SO4：加入足量的 BaCl2 溶液，
然后过滤
解析 提纯实验中，除去原有杂质而不能带入新的杂质，
D 项中加入足量的 BaCl2 溶液，可以除去 NaCl 中的
Na2SO4
杂质，而引入了过量的
BaCl2
新杂质，所以错误。 12
第十二页，共二十五页。
5．用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是
A．蒸馏法
B．萃取法
C．结晶法
D．分液法
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第十一页，共二十五页。
4．下列操作中错误的是
(D )
A．提取溶解在水中的少量碘：加入 CCl4，振荡、静 置分层后，取出有机层再分离
B．除去无水酒精中少量的水：加入 CaO 后，加热蒸
馏
C．除去 CO2 气体中混有的少量 HCl：通过盛有饱和
NaHCO3 溶液的洗气瓶
解得 V＝20.0 mL。
(2)操作过程中，应选用仪器的先后顺序是 20 mL 量筒，
胶头滴管，50 mL 烧杯，玻璃棒，200 mL 容量瓶，玻璃棒，
胶头滴管，即 BFEGCGF。
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第二十三页，共二十五页。
(3)配制过程中若出现以下情况：①用量筒量取浓硫酸， 俯视量筒刻度线，将使量得的浓硫酸体积偏少，使配得的 稀硫酸浓度偏小。②用于引流的玻璃棒没有洗涤，玻璃棒 上附着的溶质损失，使配得的稀硫酸浓度偏小。③定容时， 仰视观察容量瓶刻度线，定容时加入的水量偏多，使配得 的稀硫酸浓度偏小。④定容后摇匀，发现液面低于刻度线， 又滴加水至液面与刻度线刚好相平，将使加水量偏多，配 得的稀硫酸浓度偏小。
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第二页，共二十五页。
典例剖析
题型一 物质的分离与提纯 【例 1】下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是 。
A．用过滤法分离 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液的混合物 B．用结晶法提纯 NaCl 和 KNO3 混合物中的 KNO3 C．用蒸馏法分离乙醇和甲醇两种沸点不同、互溶的液
态混合物 D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物 E．用过滤法除去食盐水中的泥沙 F．用加适量盐酸的方法除去 KCl 中的 K2CO3 G．用加热升华法除去碘水中的水
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解析 首先，因 A、B、C、D 都是可溶性盐，故 Ba2＋不 能与 SO24－、CO23－组合；Ag＋只能与 NO－3 组合；Cu2＋不能 与 CO23－组合。由(1)可知，C 为铜盐。由(2)可知，B 盐为 AgNO3；因 BaCO3、Ag2CO3 与 CuCO3 均是难溶物，故 D 只可能为 Na2CO3。剩余阳离子为 Ba2＋，故 A 含之；剩 余阴离子为 SO24－、Cl－，而 BaSO4难溶，故 A 只能是 BaCl2。 因而 C 为 CuSO4。 答案 BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3
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解析 配制一定物质的量浓度的溶液基本步骤为：计算→
称量或量取→称量或量取→溶解或稀释→冷却后转移洗
涤→振荡后定容→倒转摇匀。所以：(1)配制该溶液，设
应取用浓硫酸的体积为 V，
V mL×1.84 g·cm－3×98%
有
98 g·mol－1
＝0.2 L×1.84 mol/L，
答案 (1)20.0 mL (2)BFEGCGF (3)①偏小 ②偏小 ③偏小 ④偏小
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内容(nèiróng)总结
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12/6/2021
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MgSO4、碳酸钠、硫酸中的
(D )
A．一种
B．两种
C．三种
D．四种
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7．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作
中，错误的是
( D)
解析 通过焰色反应检验钾元素的存在时，要透 过蓝色的钴玻璃观察焰色。所以 D 实验操作错 误。
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第十五页，共二十五页。
8．某学生用量筒量取液体，量筒放平稳且面对刻度线，初始视
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第二十页，共二十五页。
12．用质量分数为 98%，密度为 1.84 g·cm－3 的浓硫酸配 制 200 mL 1.84 mol/L 的稀硫酸，提供的仪器有： A.100 mL 量筒，B.20 mL 量筒，C.200 mL 容量瓶， D.500 mL 容量瓶；E.50 mL 烧杯，F.胶头滴管， G.玻璃棒。 (1)配制该溶液，应取用浓硫酸的体积为________。 (2) 实 验 操 作 过 程 中 ， 应 选 用 仪 器 的 先 后 顺 序 是 __________(填序号)。
线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为 19.0 mL，
倒出部分液体后，俯视凹液面最低处，读数为 11.0 mL，则
该学生实际倒出液体的体积是
(C )
A．肯定小于 8.0 mL B．肯定等于 8.0 mL
C．肯定大于 8.0 mL D．可能大于也可能小于 8.0 mL
解析 倒出部分液体后，俯视量筒中凹液面最低处，读数为 11.0 mL，而实际正确读数应小于 11.0 mL，所以实际倒出液 体的体积应大于 8.0 mL，选 C。
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答案 稀硫酸 分别取三种待检液放入三支试管中，分别 滴加稀硫酸，有气体放出的是 Na2CO3 溶液，有白色沉淀 生成的是 Ba(OH)2 溶液，无明显现象的是 NaOH 溶液 H＋＋OH－===H2O， CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O， Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O
A．碘盐中碘的检验 C．食盐和纯碱的鉴别
(A ) B．暖瓶中水垢的除去 D．鸡蛋壳主要成分的检验
解析 碘盐中的碘元素，是以 KIO3 的形式加入的，而 淀粉遇单质碘(I2)呈现蓝色，所以所列试剂不能完成 A 项中检验。
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6．仅用两两混合法而不用其他试剂，可以鉴别出 NaOH、