福建省2020版高一上学期化学期中考试试卷

福建省2020版高一上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 如表物质的分类组合正确的是（）
A B C D
纯净物纯硫酸冰醋酸水玻璃胆矾
混合物水煤气福尔马林冰水混合物漂白粉
弱电解质氨水氟化氢氨水
非电解质干冰乙醇三氧化硫氯气
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2015高一上·江都月考) 实验室使用容量瓶来配置一定体积、一定浓度的溶液．下列有关容量瓶的叙述错误的是（）
A . 容量瓶上标有容量瓶的规格和温度
B . 容量瓶瓶颈只有一个刻度线
C . 容量瓶不能用作溶解的容器
D . 为防止热溶液蒸发时损失水分，应立即将热溶液转移到容量瓶中
3. （2分） (2016高二上·武汉期末) 下列有关化学用语能确定为丙烯的是（）
A .
B . C3H6
C .
D . CH2=CH﹣CH3
4. （2分） (2016高一上·淄博期中) 氢气还原氧化铜：CuO+H2 Cu+H2O，在该反应中（）
A . Cu做还原剂
B . H2做氧化剂
C . 铜元素的化合价降低
D . 铜元素化合价升高
5. （2分） (2018高三上·邢台期末) 2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。

已知117号元素有多种原子，如293117Ts、294117Ts等。

下列说法正确的是（）
A . 293117Ts和294117Ts的化学性质不同
B . Ts位于周期表的第六周期ⅦA族
C . 元素Ts的相对原子质量为293.5
D . 293117Ts和294117Ts质子数相同，中子数不同
6. （2分） (2018高二下·诸暨期中) 下列物质溶于水后，溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A . SO2
B . CH3COOH
C . CaO
D . Na
7. （2分） (2017高三上·会宁期中) 进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。

从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是：（）
A . 胶粒可以导电
B . 胶体粒子大小在1~100nm之间
C . 胶体是混合物
D . 胶体的分散剂为气体
8. （2分）在标准状况时密度为2.5g/L的是（）
A . C4H8
B . C2H4
C . C2H2
D . CH4
9. （2分）(2015·崇州模拟) 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH 、Mg2+、Al3+、SO 、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：
已知：3NO +8Al+5OH﹣+2H2O 3NH3↑+8AlO
根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（）
A . 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣
B . 试样中一定不含Al3+
C . 试样中可能存在Na+、Cl﹣
D . 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
10. （2分）(2018·福州模拟) 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。

改用乙醇控温60℃提取青蒿素，药效显著提高。

屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是（）
A B C D
物质乙醚四氯化碳丙醇煤油
沸点℃34.576.597.4180-310
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分） (2016高一下·厦门期中) X与X+的两种微粒，下列叙述正确的是（）
A . 一定都是由质子、中子、电子组成的
B . 化学性质几乎完全相同
C . 核电荷数和核外电子数一定相等
D . 质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同
12. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）
A . 28g乙烯（C2H4）中含有的π键数与13g乙炔（C2H2）中含有的π键数一样多
B . 通过MnO2催化使H2O2分解，产生16g O2时转移电子数为2NA
C . 2.24L NH3中含共价键数目一定为0.3NA
D . 5.6g Fe投入100mL 3.5mol•L﹣1稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 NA
13. （2分） (2019高一上·浙江月考) 下列实验操作中错误的是（）
A . 称量时，称量物可放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C . 分液时，分液漏斗下层液体必须从下口放出，上层液体从上口倒出
D . 蒸发结晶时应将溶液恰好蒸干便停止加热
14. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 下列说法中正确的是（）
A . 1 mol任何纯净物都含有相同的分子数
B . 1 mol氦气中约含有6.02×1023个氦原子
C . 1 mol水中含有8mol电子
D . 1 molNa的质量为23 g•mol﹣1
15. （2分） (2016高二上·六安开学考) 下列有关物质性质和应用的说法正确的是（）
A . 碳酸钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉
B . 次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液
C . 二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸
D . 二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用
16. （2分） (2016高一上·苏州期末) 在实验室，下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是（）
A . 浓硝酸
B . 浓硫酸
C . 浓盐酸
D . 浓氨水
17. （2分）研究证实，放射性元素 I可以治疗肿瘤，该元素原子的核内中子数是（）
A . 72
B . 19
C . 53
D . 125
18. （2分） (2016高一上·荆州期中) A，B，C，D四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是（）
A . 10 mL 5mol•L﹣1的A溶液加水配制成100 mL溶液
B . 9.2 g B物质（式量为46）溶于水配成100 mL溶液
C . 1.806×1023个C的分子溶于水配成100 mL溶液
D . 0.1 moL D物质溶于100 mL 2.5 mol•L﹣1的D溶液中
19. （2分） (2016高三上·晋江期中) 氯气是一种化学性质很活泼的单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（）
A . 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B . 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰
C . 氯气通入品红溶液中，溶液会褪色，是因为氯气具有漂白性
D . 氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
20. （2分） (2018高三下·阳高开学考) 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）
A .
B .
C .
D .
21. （2分）钛是一种活泼金属，具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高等性能。

工业上常用硫酸分解铁钛矿石来制备二氧化钛，用以冶炼钛，主要有以下五个反应：
①FeTiO3＋2H2SO4=TiOSO4＋FeSO4＋2H2O
②TiOSO4＋2H2O=H2TiO3↓＋H2SO4
③H2TiO3 TiO2＋H2O
④TiO2＋2C＋2Cl2 TiCl4＋2CO
⑤TiCl4＋2Mg 2MgCl2＋Ti
针对以上五个反应，下列叙述错误的是（）
A . 反应①是非氧化还原反应
B . 反应②生成了两种酸
C . 反应④中的TiO2是氧化剂
D . 反应⑤表现了金属镁比金属钛的还原性强
22. （2分） (2019高二下·台州期中) 重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3、SiO2等）制备，制备流程如图所示：
已知：a.步骤①的主要反应为：2FeO•Cr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2
B.Cr2O42-+2H+ Cr2O72-+H2O，下列说法不正确的是（）
A . 步骤①反应中Na2CrO4和Fe2O3为氧化产物
B . 步骤①熔融、氧化可以在石英坩埚中进行
C . 滤渣2中含有H2SiO3
D . 步骤④调滤液2的pH使之变小有利于Cr2O72-生成
23. （2分）实验室制备Cl2 ，可以用下列三种方法：
①MnO2+4HCl（C）MnCl2+Cl2↑+2H2O
②2KMnO4+16HCl（C）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
③KClO3+6HCl（C）=KCl+3Cl2↑+3H2O
如果分别用上述三种方法制得相同体积的Cl2 ，下列描述正确的是（）
A . 同温同压下制得相同体积的Cl2时，三个反应中被氧化的HCl的物质的量相同
B . 同温同压下制得相同体积的Cl2时，三个反应中电子转移的总数相等
C . 同温同压下制得相同体积的Cl2时，三个反应中消耗的氧化剂的物质的量相同
D . 同温同压下制得相同体积的Cl2时，三个反应中被氧化的氯原子数不同
24. （2分） (2018高一上·广西月考) 下列说法中，正确的是（）
A . 物质得电子的反应是氧化反应
B . 氧化剂是在反应中所含元素化合价降低的反应物
C . 氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的反应物
D . 在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一种物质
25. （2分） (2016高三上·西安期中) 将物质的量都为amol的金属钠和铝一同放入mg足量的水中，所得溶液的密度为ρg/cm3 ，则此溶液的物质的量浓度为（）
A .
B . mol/L
C .
D .
二、填空题 (共2题；共4分)
26. （1分）生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。

下表是0.5 L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：
成分质量（g）摩尔质量（g/mol）
蔗糖（C12H22O11）25.00342
硫酸钾（K2SO4）0.25174
高锰酸钾（KMnO4）0.25158
阿司匹林（C9H8O4）0.17180
硝酸银（AgNO3）0.02170
鲜花保鲜剂的下列成分中，属于电解质的是________（填序号）。

a．蔗糖b．硫酸钾 c．硝酸银
27. （3分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C 为氯气与氨气反应的装置．
请回答下列问题：
（1） B装置的名称是________；
（2）装置A的烧瓶中可装试剂________；
（3）装置F中发生反应的化学方程式为________；
E装置的作用是________；
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：________．
（5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？________．
三、实验题 (共1题；共5分)
28. （5分） (2018高二上·成都期中) 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。

请完成下列填空：
（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。

①主要操作步骤：计算→称量→溶解→________(冷却后)―→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→________→________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

②称量________g NaOH固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、________、________。

（2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加 2～3 滴酚酞作指示剂，用配制的标准液NaOH溶液进行滴定。

重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：
①滴定达到终点的标志是________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________(保留两位有效数字)。

③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。

A．滴定终点读数时俯视读数
B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
四、计算题 (共1题；共2分)
29. （2分） (2016高一下·三门峡期中) 根据所学知识，完成下面题目：
（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：________．
（2）根据下列微粒回答问题： H、 H、 H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2．
①以上8种微粒共有________种核素，共________种元素．
②互为同位素的是________．
③质量数相等的是________和________，中子数相等的是________和________．
（3）相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为________；中子数之比为________；电子数之比为________．（4）铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：________．（铷的相对原子量取85.5）
（5）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________．
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共2题；共4分) 26-1、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
三、实验题 (共1题；共5分)
28-1、
28-2、
四、计算题 (共1题；共2分) 29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、。