扬州市2017届九年级化学上学期期末考试试题

2016—2017学年第一学期期末测试九年级化学试卷
（满分100分，考试时间100分钟）
可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O：16 Ca:
40 S：32 Fe:56 Zn：65
第I卷（选择题）
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每题只有一个选项符合题意)
1．“绿色发展”、“低碳生活"等理念逐渐深入民心，下列做法不符合这一理念的是
A．出行多乘公交车或骑自行车B．生活中用火烧毁垃圾和秸秆
C．用废旧报纸制作铅笔杆D．农田和园林改浸灌为喷灌和滴灌
2．下列变化不属于化学变化的是
A．酿制甜酒
B．煤炭
燃烧
C．瓷器破
碎
D．钢铁生
锈
3．下列物质中属于纯净物的是
A．空
气
B．盐水C．生铁D．液氧
4．高铁酸钾[K2FeO4］能溶于水,是高效、多功能水处理剂。

K2FeO4中铁元素的化合价为
A．－
1
B．＋2C．＋3D．＋6
5．下列化学用语中，既能表示一种元素,又能表示一种物质的是
A．H2B．Cu C．O D．2He
6．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是A．氧气用于炼钢B．干冰用作制冷剂C．水银用于温度计D．石墨制铅笔芯
7．下列化学实验操作正确的是
A B C
D
8．下列物质由分子构成的是
A ．水
B ．金刚石
C ．金属铁
D ．氯化钠
9．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是
A ．常温下,测得溶液的pH ＜7
B ．溶液中滴入酚酞显
红色
C ．溶液中滴入石蕊显红色
D ．溶液中滴入酚酞不
显色 10．下列实验操作能达到实验目的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去CO 2中少量的
CO
点燃
B 除去CuSO 4溶液中的
少量FeSO 4 加入足量的铜粉
C 蒸发结晶 当蒸发皿中出现较多固
体可停止加热
D 鉴别硬水和软水 加入石灰水
11．下列人体所缺元素与引起的健康问题关系不正确
的是
A ． 缺钙易得佝偻病
B ．
缺碘会引起动脉硬化
C 缺钴易得贫血病
D 缺锌会得侏儒病
．．
12．目前世界上最精准的钟是以锶（Sr）做钟摆的钟。

锶的原子结构示意图及在元素周期表中某些信息
如右图所示，下列说法正确的是
A．x的值为8
B．锶属于非金属元
素
C．锶的相对原子质
量为87.62g
D．锶原子的化学反
应中易失去电子
13．下列对实验现象的描述或实验操作错误的是
A．细铁丝在O2中燃烧，火星四射
B．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬
浊液
C．给试管中药品加热，先预热，后对着药品加
热
D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成
白色固体
14．花青素（化学式C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和水果,下列关于花青素的说法正确的是
A．碳元素质量分数小于氧元素质量分数
B．花青素的相对分子质量是287g
C．花青素中的C、H、O元素质量比是15：11：6
D．花青素在氧气中充分燃烧后生成CO2和H2O 15．在密闭容器中有甲、乙、
丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各
物质的质量分数如图所示：下列说法正确的是
A．丙可能是单质
B．在该反应中丁一定没有参加化学反应
C．该反应是化合反应
D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。

每题有一个或两个选项符合)
16．下列CO2的制备装置中，不能起到“能控制反应发生
和停止"效果的是
17．在由CH4和H2组成的混合气体中,碳元素的质量分数
为60%，则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量
比是
A．1 1：18B．22
：9
C．11
：37
D．1:1
A B C D
18．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

下列叙述正确的是
A．t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙＞甲
B．t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液
C．若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D．t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃,所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙19．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。

下列推理正确的是
A．稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有
气体
B．单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成
的物质一定是单质
C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气
中不易被腐蚀是因为其性质不活泼
D．化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改
变的变化一定是化学变化
20．下列四个图象分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是
A．
水的
电解
B．
用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别在加入或未加入MnO2条件下制取O2
C．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系
D．某温度下，向不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠
第II卷（非选择题）
三、（本题包括4小题,共32分）
21．（10分）化学语言包括文字、符号语言、化学方程式等
(1）(6分）规范书写下列化学符号(不规范不得分)：
①空气中含量最多的
元素▲ ；
②钾离子▲ ；
③食盐中的阴离子▲ ；
④人体中含量最多的金属元素▲ ；
⑤氯化镁中镁元素显+2价▲ ；
⑥硝酸根离子▲ 。

（2)(4分）写出下列反应的化学方程式：
①久置的石灰水瓶壁会形成一层白膜▲ ；②加热“铜绿" ▲ ；
③电解氧化铝▲ ; ④CH4和CO2反应生成CO和H2▲ 。

22．(4分)请用学过的知识回答以下问题：
①用过洗发膏清洗头上油污的现象称为▲ ；
②NH4NO3溶于水温度降低,是因为物质溶解过程中伴随有▲ 变化（填“组成”或“能量”);
③用肥皂洗衣服时发现泡沫很少，且有浮渣产生。

这一现象说明当地的水为▲ （填“硬水”或“软水”)；
④己知Mg能在CO2中燃烧；Na能在Cl2中燃烧。

这2个事实说明燃烧▲ 需要有氧气(填“一定不”或“不一定")。

23．（8分）金属材料和我们生活息息相关。

（1)下列家庭用品中，属于金属材料的是▲ 。

（填字母序号)
A．木质菜板B．铜质水龙头C．塑料垃圾桶
（2）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁"指的是▲ （填“单质"、“元素"或“原子”)。

(3）铜常用于制作导线，因为其有良好的▲ 性和▲ 性；食品包装中有一些保鲜剂是用铁粉制成的“双吸剂”，是因为铁粉能吸收空气中的▲ 和▲ 。

（4)焊锡因其主要组成元素中除锡外还有▲ ，因而有毒.
(5）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀,在其表面刷漆,其防锈原理是▲ .
24．(10分）请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验,并进行实验过程的探究：
（1）计算：配制50g质量分数为10％的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为▲ g，所需蒸馏水的体积为▲ mL(水的密度约为1g/mL).
（2)称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应▲ （填字母序号）。

A．先在托盘上放置所需的砝码,再添加硝酸钾直至天平平衡。

B．先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡。

【探究一】：在称量过程中,某同学的称量操作如图所示,你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性▲ （填“有”或“没有”）影响，理由是▲ .
（3)量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是▲ （“少写”或“多写"均不得分）。

（4)溶解:将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。

【探究二】：20℃时,将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液．从表中找出计算所需的密度数据为：▲ g/mL。

温
度℃
质量分数%
204060
4 1.0231。

0161。

007
10 1.0631。

054 1.044
【探究三】：已知硝酸钾在部分不同温度时的溶解度如下表
温度/℃204060
80100
溶解度/g 31。

6
63。

9
110
169246
（5）20℃时25 g硝酸钾溶解在50 g水中，所得溶液为▲溶液（填“饱和”或“不饱和"），其溶质质量分数为▲。

（6）将80℃时269g的硝酸钾饱和溶液降温至60℃时（不考虑水分蒸发）,所析出晶体的质量是▲g。

四、（本题包括1小题，共12分）
25．（12分)根据下列装置，回答问题：
①②
（1）写出图中标号仪器的名称：①▲；②▲.
（2）实验室制取CO2，为了便于及时添加液体药品，应选用发生装置▲ (填“A”或“C”)。

装置A长颈漏斗下端管口插入液面下的目的是▲,收集装置选用▲（填装置序号）。

（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式为▲，从控制反应速率和节约药品的角度考虑,发生装置最好选用▲（填装置序号）。

（4）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式▲ ,若用如图E装置来收集氧气，则检验氧气收集满的方法是▲ 。

（5）因为氧气不易溶于水，所以还可以利用装置▲(填装置序号)收集。

当导管口气泡▲放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶中，开始收集。

如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，用这种装置收集氧气时应注意▲。

五、（本题包括2小题,共16分）
26．(6分）为测定某市售CaCO3药品中CaCO3的质量分数(杂质为SiO2，与稀HCl不反应)，某同学的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中CaCO3的质量，从而计算出样品中
CaCO3的质量分数。

为测定生成CO2的质量,他设计了如右下图的实验方案（已知;无水氯化钙是常见的干燥剂）：
（1）按图组装好装置。

检查装置气密性后．在分液漏斗中加入过量稀HCl，并在干燥管中加人适量无水氯化钙固体，称得装置和药品的总质量为
564。

57g;
（2)在广口瓶中加入CaCO3样品，称得装置和药品的总质最为574.57g；
(3）旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞,向广口瓶中滴加稀HCl，使样品与稀HCl完全反应；（4）反应结束后,称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57g。

请根据上述实验回答下列问题：
①该方案测得样品中CaCO3的质量分数是多少？(3分，写出解题过程，计算结果精确到0.1％）
②该实验中用稀HCl与CaCO3样品反应，而不用浓HCl 与CaCO3样品反应,其原因是__▲___。

实验中无水氯化钙的作用是__ ▲ __，若实验中不用无水氯化钙，则测得样品中CaCO3的质量分数与上述实验计算结果相比_
___▲___（选填“偏小”或“不变”或“偏大”）。

27．(10分）下面是铁及其化合物的实验探究，请回答相关问题：
【问题Ⅰ】
(1）以赤铁矿为原料冶炼铁的化学反应方程式为▲。

（2）将Fe粉溶于稀H2SO4的化学方程式是▲,此反应属于▲(填基本反应类型)。

用点燃法检验生成的H2前必须▲。

向上述反应后的溶液中滴
加NaOH溶液，生成白色Fe（OH)2沉淀，随后沉淀变为灰绿色,白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH）2在湿润的空气中生成Fe（OH)3，其反应的化学方程式▲.
【问题
样品
过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色
▲ 。

中的气体为▲ 。

（填
②图中E点对应的m l= ▲ 。

③图中F点对应物质中Fe2O3的质量为▲ g。

④科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气,在密闭容器中加热
到1400℃，得到纯净的磁性Fe3O4。

已知加热过程中发生两个反应,且反应前后固体总质量不变.请写出其中一个反应的化学方程式▲ .
九年级第一学期期末考试化学试题
评分标准及参考答案
一、二选择题（每小题2分，共40分.1—15小题，每题只有一个正确答案；16-20小题,每题有1—2个选项符合题意。

)
题号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案
B C D D B A D A B C 题号
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案
B D B D
C B
D A CD D D 三、(本题包括4小题，共32分）
21．（10分）化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等。

（1）(6分）①N ②K ＋③Cl —④Ca ⑤ ⑥NO 3—
（2)（4分)① CO 2+Ca （OH ）2==CaCO 3↓+H 2O
②Cu 2(OH)2CO 3====2CuO+CO 2↑+H 2O
③ 2Al 2O 3=====4Al + 3O 2↑
④CH 4+ CO 2====2CO+ 2H 2
22．（4分）用学过的知识回答问题
①乳化②能量③硬水④不一定
23．（8分)金属材料和我们生活息息相关
（1)B (2）元素（3）延性、导电性、氧气、水(4）铅（5)隔绝氧气
24．（10分)
（1）5g 、45ml (2）A 【探究一】没有称量过程中没有使用游码 △ 通
（3）量筒、胶头滴管（少写或多写均不给分）（4）
【探究二】1.063g/mL
(5）饱和溶液、24％（6)59g
四、（本题包括1小题,共12分）
25．（12分）根据下列装置,回答问题：
(1）①分液漏斗②试管
（2）A 、液封，防止气体从中逸出、 E
(3）2H 2O 2=====2H 2O+O 2↑ B （4）2KMnO
4====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑用一根带火星的木条放在瓶口,若木条燃着，则说明已经收集满
（5)F 连续均匀 瓶里留有少量的水
五、(本题包括2小题，共16分)
26．（6分）
①
②浓盐酸具有挥发性,会带来测量误差;吸收CO 2气体中的水蒸气；偏大
27．(10分）
【问题Ⅰ】
（1）1．Fe 2O 3＋3CO ======2Fe ＋3CO 2
（2)Fe+H 2SO 4（稀）==FeSO 4+H 2↑ 置换反应验纯4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe （OH ）3
【问题Ⅱ】
（1）排尽装置中的空气，防止Fe （OH)2被氧化成Fe Mn △ 高
（OH）3（仅回答“排尽装置中的空气”不给分）（2）①.SO2
②6。

08（或6。

1）
③3.20(或3。

2）
④6Fe2O34Fe3O4+O2↑ (或6FeO+O22Fe3O4）
高温高温。