《推荐》2017届高三化学一轮复习单元检测、滚动检测滚动测试04(学生版)Word版

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2016届一轮复习滚动测试（四）
测试范围：第1~5章考试时间：90分钟总分：100分
姓名：__________ 班级：__________得分：_________
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（共48分）
一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。

下列说法中不正确的是（）
A．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂
B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用
C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理
2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列叙述中错误的有（）
①汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
②人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞
③工业上，焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅，说明碳的还原性比硅强
④干冰或溴化银可用于人工降雨
⑤氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层，会导致“温室效应”
⑥漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂
A．1个B．2个C．3个D．5个
3．下列说法正确的是（）
A．煤中存在苯、二甲苯，工业上可由煤蒸馏获得
B．直馏汽油和裂化汽油中分别加入溴的四氯化碳溶液均能发生化学反应
C．石油的裂化、裂解和煤的干馏、气化都属于化学变化
D．石油裂解是生产乙烯的主要方法，乙烯和聚乙烯均能使溴水发生反应而褪色
4．煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”。

有关煤和石油加工的说法正确的是
（）
A．煤的干馏产物主要是各类有机物
B．石油的裂解、分馏和煤的干馏都属于化学变化
C．煤焦油经过分馏可得到苯、甲苯等，说明煤中含有苯和甲苯
D．石油的裂化，说明长链烃在高温条件下可以分解为短链烃
5．在下列叙述的变化中，不属于
．．．化学变化的是（）A．天然气隔绝空气高温分解生成炭黑和氢气
B．石油分馏得到汽油、煤油和柴油
C．石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯
D．煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水
6．下列说法正确的是（）
A．2CH2=CH2+O2是理想的原子经济，原子利用率为100%
B．含磷合成洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染
C．CO2的大量排放能破坏臭氧层，形成“臭氧空洞”
D．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
7．下列有关金属冶炼说法不正确
．．．的是（）
A．电解饱和NaCl溶液制备Na
B．电解熔融的MgCl2制备Mg
C．CO还原赤铁矿（Fe2O3）可用于炼铁
D．Fe和CuSO4溶液的反应可用于湿法炼铜
8．从海带中提取碘的实验过程中涉及以下操作，其中正确的是（）
9．下列有关概念的叙述正确的是（）
A．由两种原子构成的物质不一定属于化合物
B．仅含一种元素的物质一定为纯净物
C．既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物
D．既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物
10．下列有关化学知识在生产、生活中应用的叙述正确的是（）
①工业上合成新型氮化硅（Si3N4）陶瓷需要在高温、空气气氛中进行②钢铁制品锈蚀主要
是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳③海水淡化和工业生产及生活废水的再利用，是解决缺水问题的有效途径④高铁酸钠
（Na2FeO4）和ClO2都能作净水剂，其原理完全相同⑤液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰⑥石油分馏、煤的气化、煤的干馏、海水制盐等都属于化学变化过程⑦水泥、玻璃、陶瓷是人们在生产、生活中用量最大的无机非金属材料⑧NO2、SO2、CO2、PM2.5都是空气质量日报必须报道的大气污染物
A．①②③ B．②④⑧ C．③④⑤ D．③⑤⑦
11．设N A代表阿伏加德罗常数的数值。

则下列有关叙述正确的共有（）
A．1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有N A个碳原子
B．精炼铜，若阳极失去2N A个电子，则阴极增重64g
C．在1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1N A
D．将1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2N A
12．在汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和NOx的排放，催化装置内发生反应为：NO x+CON2+CO2下列关于此反应的说法中错误的是（）
A．等物质的量N2和CO2中，共用电子对的个数比为3：4
B．该反应中化合价变化的有N和C元素
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1时，NO x中氮元素的化合价为+2价
D．当x=2时，每生成1mol N2，转移电子数为4mol
13．向含SO32-、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（）
14．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．1．0mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的盐酸等体积混合2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O B．铜溶于0．5mol．L-1的硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．工业上将Cl2通人石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++ SO42-═BaSO4↓+H2O 15．在下列各溶液中，一定可以大量共存的离子组是（）A．室温下，pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、ClO－、SO2－4
B．c(H＋)/ c(OH－)＝－1×1012的溶液：Cu2＋、Na＋、SO2－4、NO3－
C．加入铝粉产生大量氢气的溶液中：Na＋、NH＋4、NO－3、SO2－4
D．在0.1mol·L－1Fe3＋溶液中：K＋、Na＋、HCO－3、SO2－4
16．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。

下
列各组物质中，满足图示转化关系的是（）
物质
甲乙丙戊丁选项
A Cu HNO3Cu(NO3)2Fe NO
B H2O Fe H2O2Fe2O3
C Al NaOH H2Al2O3NaAlO2
D CH3CHO O2CH3COOH H2H2O
第II卷（共52分）
二、非选择题（4小题，共52分）
17．(11分) 海洋资源的利用具有广阔前景。

（1）下图是从海水中提取镁的简单流程：
①Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是，
②将MgCl2溶液在气流中、蒸发、冷却、结晶制得MgCl2晶体。

③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。

（2）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。

实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________________。

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程
式：。

③反应结束后，可加入作萃取剂，采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘。

18．（11分）金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料和航天领域中。

“硫酸法”生产钛的原料是钛铁矿(主要成分是：FeTiO3，还含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金属元素及脉石等杂质)；主要生产流程如下：
已知反应：①将钛铁矿与浓H2SO4煮解：FeTiO3＋2H2SO4(浓)△TiOSO4(硫酸氧钛)＋FeSO4＋2H2O。

②加水热分解硫酸氧钛：TiOSO4＋(n＋1)H2O△TiO2·nH2O＋H2SO4。

请回答下列问题：
（1）副产品甲是____________，可循环利用的物质是___________________________。

（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是_______________________________________。

（3）写出中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应的方程式为：________________。

（4）“硫酸法”生产钛排放的废液对水体有哪些污染，请指出主要的两点：
①_________________________________；②_______________________________。

针对其中一项污染，提出处理的方法：。

19．（16分）（1）取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是mol。

（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释。

（3）在100mLFeBr2溶液中通入标况下2.24LCl2，溶液溶液中有1/4的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为。

（4）将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式____ ___________________。

向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为________________。

（5）三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式，反应中
生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为。

②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象
是。

20．（14分）现有以下实验装置供实验时挑选使用。

（1）利用Cu和浓硝酸反应制备NO2，用过氧化氢溶液和MnO2制取O2，根据反应原理应选用_______装置（填序号，从A、B、C中选取）。

（2）欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO2气体，将你所选的仪器按气体由左向右方向连接，连接顺序为：→G→→。

用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl优于用水除HCl的原因是_____________________。

（3）某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO，设计了一连接顺序为D→H→I→K的实验装置。

①反应开始前通入N2的目的是______________________________________________，
②反应结束，若H瓶中溶液体积为100mL，从中取出25.00mL溶液以酚酞作指示剂，
用0.1000mol·L—1NaOH溶液进行滴定，两次滴定用去NaOH溶液的体积分别为
16.98mL和17.02mL，则该瓶中硝酸的物质的量浓度为_________________。

若实
验测得NO的体积为95.2mL（已折算成标准状况），请你通过数据说明Ag与浓硝酸反应过程中________（填“是”或“否”）有NO产生。

（4）某同学设计下列四种制备NH3的方法，不合理的是_________（填序号）。