〖汇总3套试卷〗上海市青浦区2021年九年级上学期化学期末质量检测试题

九年级上学期期末化学试卷
一、选择题
1．下列物质属于纯净物的是
A．从空气中分离得到的稀有气体
B．经过沉淀、过滤后得到的矿泉水
C．高锰酸钾加热完全分解后的剩余物
D．部分结冰的蒸馏水
【答案】D
【详解】A、从空气中分离得到的稀有气体中含有氦气、氖气、氩气等物质，属于混合物，故A错；
B、经过沉淀、过滤得到的矿泉水含有可溶性杂质，属于混合物，故B错；
C、加热高锰酸钾完全反应后留下的固体中含有锰酸钾和二氧化锰，属于混合物，故C错；
D、冰是水的固态，与蒸馏水一样都是水，是由一种物质组成的，符合纯净物的定义，属于纯净物，故D 正确。

故选D。

【点睛】
混合物与纯净物间的本质区别是其组成物质的种类，不是元素的种类．
2．空气中含量最多且能用于食品包装的气体是（）
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体
【答案】B
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸。

氮气和稀有气体的化学性质不活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂。

稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等。

【详解】A、氧气大约占空气体积的21%，氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸，故选项错误；
B、氮气大约占空气体积的78%，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂，故选项正确；
C、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，含量较少，故选项错误；
D、稀有气体大约占空气体积的0.94%，含量较少，故选项错误；
故选B。

3．下列实验基本操作中，正确的是()
A．氧气验满B．加热液体
C．滴加液体D．收集二氧化碳
【答案】C
【详解】A、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃，故A不正确；
B、给试管中液体试剂加热时，液体的体积不能超过试管容积的三分之一，故B不正确；
C、用胶头滴管向试管中滴加液体试剂时，胶头滴管应悬空竖直在试管口上方，不能伸入试管内，也不能接触试管壁，故C正确；
D、二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集二氧化碳，导管应插入集气瓶的底部，这样才能将空气排净，故D不正确。

故选C。

4．下列汽车组件中，其主要材料不属于有机高分子材料的是
A．塑料灯罩B．涤纶座套C．橡胶轮胎D．钢制车架
【答案】D
【解析】有机高分子材料又称聚合物或高聚物。

一类由一种或几种分子或分子团(结构单元或单体)以共价键结合成具有多个重复单体单元的大分子，其分子量高达104～106。

【详解】A、塑料灯罩是合成材料，属于有机高分子材料，故A正确；
B、涤纶座套属于有机高分子材料，故B正确；
C、橡胶轮胎是合成材料，属于有机高分子材料，故C正确；
D、钢制车架是合金，属于金属材料，故D不正确。

故选D。

【点睛】
三大合成材料：合成纤维、合成橡胶、塑料。

5．下列物质属于氧化物的是
A．NaCl B．O2C．H2O D．KMnO4
【答案】C
【分析】氧化物是指由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物。

【详解】A、NaCl是由钠、氯元素组成的化合物，不含有氧元素，不属于氧化物，选项A错误；
B、O2是由氧元素组成的单质，不属于氧化物，选项B错误；
C、H2O由氢、氧元素组成的化合物，属于氧化物，选项C正确；
D、KMnO4是一种有三种元素组成的化合物不属于氧化物，选项D错误。

故选C。

6．下列有关催化剂的说法正确的是
A．在化学反应后其质量增加
B．在化学反应后其质量减小
C．能改变其他物质的化学反应速率
D．在化学反应后其化学性质发生了变化
【答案】C
【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。

【详解】A、催化剂在化学反应前后其质量不变，故A不正确；
B、催化剂在化学反应前后其质量不变，故B不正确；
C、催化剂能改变其他物质的化学反应速率，可以加快也可减慢某些化学反应的速率，故C正确；
D、催化剂在化学反应前后其化学性质不变，故D不正确。

故选C。

【点睛】
催化剂的特点：一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。

7．学习化学要用化学观念认识世界。

下列叙述正确的是
A．变化与守恒：依据2K2O2+2H2O=4X+O2↑可知，X是K(OH)2
B．模型与推理：离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
C．实验与探究：将浸有酚酞试液的棉花团靠近浓氨水，棉花团很快变红
D．宏观与微观：金刚石、石墨的组成元素相同，其内部原子的排列方式也相同
【答案】C
【详解】A、变化与守恒：依据2K2O2+2H2O=4X+O2↑可知，X是KOH；故选项错误；
B、模型与推理：离子是带电的粒子，所以带电的粒子不一定是离子，例如电子；故选项错误；
C、实验与探究：将浸有酚酞试液的棉花团靠近浓氨水（显碱性），由于分子运动，酚酞遇碱变红，所以棉花团很快变红；故选项正确；
D、宏观与微观：金刚石、石墨的组成元素相同，其内部原子的排列方式不相同，所以物理性质不同；故选项错误。

故选：C。

8．鉴别氮气、氧气、二氧化碳三瓶气体设计的实验方法正确的是
A．用燃着的木条分别伸入三瓶气体中
B．向三瓶气体中分别加入石蕊试液
C．先用带火星的木条再利用澄清石灰水
D．分别闻三瓶气体的气味
【答案】C
【详解】A、用燃着的木条分别伸入三瓶气体中，氮气不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，不符合题意；
B、向三瓶气体中分别加入石蕊试液，氮气、氧气均不能使石蕊试液变色，二氧化碳溶于水，与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；
C、先用带火星的木条，能使带火星的木条复燃的是氧气，再用澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，剩下的是氮气，符合题意；
D、氮气、氧气、二氧化碳都是无色无味的，用闻气味的方法不能鉴别，不符合题意。

故选C。

9．化石燃料是不可再生能源，在地球上的蕴藏量是有限的，开发和有效利用新能源迫在眉睫。

下列能源中属于新能源的是( )
A．煤B．石油C．天然气D．太阳能
【答案】D
【详解】A、煤是古代植物的遗体经若干年复杂的变化形成的，是常规化石能源，错误；
B、石油是古代海洋生物的遗体经若干年复杂的变化形成的，是常规化石能源，错误；
C、天然气与石油伴生，也是古代海洋生物的遗体经若干年复杂的变化形成的，是常规化石能源，错误。

D、太阳能是新能源，正在开发利用，有广阔的前景，正确；
故选D。

10．下列有关化学实验现象的描述正确的是（）
A．把铜丝插入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色
B．白磷燃烧产生大量的白雾
C．二氧化碳可以使干燥的石蕊小花变红
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成四氧化三铁
【答案】A
【详解】A、铜的金属活动性比银强，铜丝插入硝酸银溶液中生成硝酸铜溶液和银，铜丝表面有银白色的物质析出，溶液由无色变蓝色，故选项说法正确。

B、白磷在空气燃烧，产生大量的白烟，不是白雾，故选项说法不正确。

C、二氧化碳本身不显酸性，只有当二氧化碳溶于水，生成碳酸时才显酸性，因此，二氧化碳能使湿润的石蕊小花变红，故选项说法不正确。

D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，生成四氧化三铁是结论，不能写入实验现象中，故选项说法不正确。

故选A。

11．下列物质的化学式，书写错误的是( )
A．氢氧化钾KOH
B．碳酸钠Na2CO3
C．氯化镁MgCl
D．硫酸H2SO4
【答案】C
【详解】A、在氢氧化钾中，钾元素的化合价是+1，氢氧根的化合价是-1，氢氧化钾的化学式是KOH，正确；
B、在碳酸钠中，钠元素的化合价是+1，碳酸根的化合价是-2，碳酸钠的化学式是Na2CO3，正确；
C、氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为MgCl2，错误；
D、在硫酸中，氢元素的化合价是+1，硫酸根的化合价是-2，硫酸的化学式是H2SO4，正确。

故选C。

【点睛】
化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。

12．下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气三瓶气体的是（）
A．插入燃着的木条B．观察气体颜色
C．闻气体的气味D．倒入澄清石灰水
【答案】A
【详解】A、插入燃着的木条，木条在空气中没有变化，氧气具有助燃性，在氧气中燃烧的更旺，氢气具有可燃性，能使氢气燃烧，发出淡蓝色火焰，可以鉴别，符合题意；
B、空气、氧气、氢气都是无色气体，观察颜色无法鉴别，不符合题意；
C、空气、氧气、氢气都是无味的气体，闻气味无法鉴别，不符合题意；
D、倒入澄清石灰水，空气、氧气、氢气均不能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意。

故选A。

13．生活中常见的下列物质属于纯净物的是（）
A．冰水B．果汁C．碘盐D．食醋
【答案】A
【解析】试题分析：A、冰水中只含有一种物质，属于纯净物．
B、果汁中含有水、维生素、蔗糖等多种物质，属于混合物．
C、碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物．
D、食醋中含有水、醋酸等物质，属于混合物．
故选A．
考点：纯净物和混合物的判别．
点评：解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．
14．A．B．C三种物质各l5g,它们化合时只生成30g新物质D,若再增加10gB,则反应停止后,原反应物中只剩余A。

根据上述条件推断下列说法中正确的是()
A．第一次反应停止后，A剩余6g
B．第二次反应后，D的质量为50g
C．反应中A和B的质量比是3:2
D．反应中A和C的质量比是5:2
【答案】B
【分析】根据题目信息可知，B在第一次反应结束后，被消耗完毕，剩余A、C，再加入10gB之后，C
也被消耗完毕，A有剩余，所以可以知道，总共加入25gB可以与15gC完全反应。

【详解】A、根据分析可知，B与C反应物质量比为25g：15g=5:3，所以在第一次反应中15gB消耗C的质量符合此比例，设第一次反应消耗C的质量为a，
515g
=
a=9g，因此第一次参加反应B与C的质量和=15g+9g=24g，化合反应生成D质量为30g，根据3a
质量守恒定律，第一次反应消耗A质量=生成D的质量-B与C质量和=30g-24g=6g，所以剩余A的质量=15g-6g=9g，选项A错误；
B、设第二次生成D质量为m，
A+B+C=D
15g30g
10g m
15g10g
=
m=20g，所以总共生成D质量=30g+20g=50g，选项B正确；
30g m
C、根据A中分析，第一次反应时，消耗A质量为6g，消耗B质量为15g，所以A和B反应中质量比=6g：15g=2:5，选项C错误；
D、根据A中分析，第一次反应时，消耗A质量为6g，消耗C质量为9g，所以A和C反应中质量比=6g：9g=2:3，选项D错误。

故选B。

15．2008年“世界环境日”的主题是“促进低碳经济”，警示温室效应对人类的危害。

空气中引起温室效应的主要气体是
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．水蒸汽
【答案】C
【解析】A、氧气是空气的成分之一，能供给呼吸、支持燃烧，与温室效应无关．A错误；
B、氮气是空气的成分之一，与温室效应无关．B错误；
C、二氧化碳是引起温室效应的主要气体．C正确；
D、水蒸气与温室效应无关．D错误；
故选C
【点评】了解哪些气体引起温室效应，就能顺利解题．
16．Sb2O5是一种重要的阻燃剂，用X来生成该阻燃剂的化学方程式为：X+2H2O2=Sb2O5+2H2O 。

根据质量守恒定律，推断X的化学式为
A．Sb2O3B．SbO2C．HSbO3D．H3SbO4
【答案】A
【详解】试题分析：
原子种类反应前原子个数反应后原子个数x中含有的原子个数
Sb 0 2 2
H 4 4 0
O 4 7 3
根据“在化学变化前后，原子的个数不发生改变”可推得X的化学式为Sb2O3，应选A项。

17．下列图示实验操作中, 正确的是（）
A．取用固体粉末B．过滤
C．倾倒液体D．点燃酒精灯
【答案】A
【详解】A．取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确；B．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；C．向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；
D．酒精灯应该用火柴点燃，不能用燃着的酒精，图中所示操作错误；
故选：A
18．牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。

一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核外电子数为
A．1 B．9 C．10 D．19
【答案】B
【解析】试题分析：氟原子的原子核内有9个质子所以该原子的核外电子数为9,。

故选B．
考点：原子的构成
19．在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法不正确的是
A．表中待测值应为4
B．该反应是分解反应
C．物质a与b变化的质量比为1：3
D．物质d可能是该反应的催化剂
【答案】B
【分析】b物质反应后质量增加，故b物质属于生成物，c物质反应后减少，故c物质属于反应物，d物质反应前后质量不变，故d物质可能是催化剂或不参与反应，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故a物质属于反应物。

【详解】A、设待测值为x，（8-x）+（10-2）=22-10，x=4，不符合题意；
B、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意；
C、物质a与b变化的质量比为：（8-4）：（22-10）=1：3，不符合题意；
D、物质d化学反应前后质量不变，故物质d可能是催化剂，不符合题意。

故选B。

【点睛】
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。

化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

20．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y不反应；如果把Y 和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。

根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序是
A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Z>Y>X D．Z>X>Y
【答案】A
【详解】把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y不反应，说明X＞H＞Y，把Y 和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y 表面有银析出，而Z没有变化，说明Y＞Ag＞Z，所以X、Y、Z的活动性为X＞Y＞Z，观察选项，故选A．
二、填空题
21．从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在横线上。

A 石墨
B 氮气
C 氧气
D 干冰
E 甲烷
F 氖气
G 武德合金
（1）可用于做电极_____；
（2）可用于燃料的是_____；
（3）可用作人工降雨的是_____；
（4）可用于食品包装中防腐气体的是_____；
（5）可用作制作霓虹灯的是_____；
（6）制作保险丝的材料是_____。

【答案】A E D B F G
【详解】（1）石墨具有良好的导电性，可用于做电极，故选A；
（2）甲烷具有可燃性，燃烧后生成二氧化碳和水，故选E；
（3）干冰升华时会吸热，可用于人工降雨，故选D；
（4）氮气的化学性质比较不活泼，可用作包装防腐气体，故选B；
（5）稀有气体通电时会发出有色光，可用作制作霓虹灯的是稀有气体，故选F；
（6）武德合金熔点低，是制作保险丝的材料，故选G。

22．化学就在我们的身边，我们的生活离不开化学。

（1）请用H、O、Ca、C中某些元素按要求用化学式填空：
①用作食品干燥剂的物质是_________
②其固体能用于人工降雨的是_________
③相对分子质量最小的氧化物是_________
④农村可以开发沼气作为燃料或照明使用，沼气的主要成分是_________
（2）用微粒的观点回答下列问题：
①保持水的化学性质的微粒是_______________________；
②水通电分解过程中，不变的微粒是__________________________。

（3）水是一种重要的资源。

①生活中常用________来区分硬水和软水。

②研究水的组成时，需在电解器的玻璃管内加满水，且在水中可加入少量的硫酸钠以增强__________。

接通直流电源一段时间后，产生的氢气和氧气的体积比约为__________。

【答案】CaO CO2H2O CH4水分子氢原子和氧原子肥皂水水的导电性2:1 【分析】单质的化学式是在元素符号右下角写上构成分子的原子数目，是“1”时不写；化合物的化学式
书写是先将物质的组成元素排序，一般是显正价的写在前面，显负价的写在后面，然后标出元素化合价，交叉配出化学式右下角的数字，是“1”时不写。

【详解】（1）①H 、O 、Ca 、C 中可以组合成食品干燥剂的物质是CaO ；
②H 、O 、Ca 、C 中可以组合成其固体能用于人工降雨的是CO 2；
③氧化物是氧元素和另一种元素组成的化合物，H 、O 、Ca 、C 中相对原子质量最小的是H ，所以可以组合成相对分子质量最小的氧化物是H 2O ；
④沼气的主要成分是甲烷，化学式是CH 4；
（2）用微粒的观点回答下列问题：
①由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以保持水的化学性质的微粒是水分子； ②化学变化的微观本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程，所以有原子是化学变化中的最小微粒，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，水通电分解过程中，不变的微粒是氢原子和氧原子；
（3）水是一种重要的资源。

①生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水产生泡沫多浮渣少的是软水，加入肥皂水产生泡沫少浮渣多的是硬水；
②水是由分子构成的物质，分子不导电，所以纯水的导电性很差，电解的时候在水中可加入少量的硫酸钠，硫酸钠是盐，可在溶液中电离出钠离子和硫酸根离子，增强水的导电性；
电解水时“正氧负氢”，负极产生氢气和正极产生氧气的体积比为2：1；
故填：（1）①CaO ②CO 2 ③H 2O ④CH 4 （2）水分子；氢原子和氧原子 （3）肥皂水；水的导电性；2:1
23．化学用语是学习化学的重要工具。

（1）请用合适的化学用语填空：
①两个铝原子___________________。

②二氧化氯分子________________。

③氧化铝中铝元素的化合价________________。

④4个铵根离子________________。

（2）填出下列数字“2”的意义
①CO 2________________
②Fe 2+________________。

（3）写出铁与稀盐酸反应化学方程式________________。

【答案】2Al ClO 2 +3
23Al O 44NH + 一个二氧化碳分子中含有两个氧原子 一个亚铁离子带2个单位的正电荷 22Fe+2HCl= FeCl +H ↑
【分析】本题涉及到的知识点有：元素符号、化学式的书写；化合物中化合价的计算与表示；化学符号周
围数字所表示的意义；化学方程式的书写等。

【详解】（1）化学用语中用元素符号表示一个原子，多个原子则在元素符号前面加数字来表示，因此两个铝原子用铝元素符号前面加2来表示：2Al；二氧化氯由氧元素和氯元素组成，属氧化物，当用化学式表示氧化物时，氧元素在后，其他元素在前，又由二氧化氯名称可知其分子由两个氧原子和一个氯原子构成，故化学式为：ClO2；氧化铝的化学式为Al2O3，其中氧元素显-2价，设铝元素的化合价为x，根据化合物中
元素正负化合价代数和为零的原则，则有x×2＋（-2）×3=0，解得x=+3，铝元素的化合价为+3，表示为
+3
23
Al O；铵根离子是由一个氮原子和四个氢原子构成的带一个单位正电荷的阳离子，化学式为NH4+，表示多少个离子则是在离子的化学式前面加数字表示，故4个铵根离子表示为：4NH4+。

故填：①2Al ②ClO2
③+3
23
Al O④4NH4+；
（2）化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的个数，因此CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子；元素符号右上角的数字则表示该离子所带的电荷数，因此Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带2个单位正电荷。

故填：⑤一个二氧化碳分子中含有两个氧原子⑥一个亚铁离子带2个单位的正电荷；
（3）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为
22
Fe+2HCl= FeCl+H↑，故填：
22
Fe+2HCl= FeCl+H↑。

【点睛】
本题考查基本化学用语的意义、书写等内容，知识点多，重在基础，要求学生要牢固掌握，并能加以熟练的应用。

24．写出下列反应的化学方程式。

（1）工业上用一氧化碳在高温下和磁铁矿反应:__________。

（2）铁钉浸入硫酸铜溶液中:__________。

（3）天然气(主要成分CH4)的充分燃烧:__________。

（4）金属铝暴露在空气中:__________。

（5）用稀盐酸除铁锈:__________。

【答案】Fe3O4+4CO 高温
3Fe+4CO2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4CH4 + 2O2
点燃
CO2 + 2H2O 4Al +
3O2=2Al2O3Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【详解】（1）磁铁矿主要成分是四氧化三铁，四氧化三铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，
反应的化学方程式为：Fe3O4+4CO 高温
3Fe+4CO2；
（2）铁钉浸入硫酸铜溶液中反应的化学反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（3）天然气(主要成分CH4)的充分燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4 + 2O2点燃
CO2 +
2H2O；
（4）金属铝暴露在空气中与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al + 3O2=2Al2O3；
（5）铁锈的主要成分是氧化铁，用稀盐酸除铁锈反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

【点睛】
书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。

三、实验题
25．化学是一门以实验为基础的科学。

请根据下列实验装置完成有关问题。

I.小华的实验操作考试题目是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液。

(1)操作④中，量取所需体积的蒸馏水时用到的玻璃仪器有_______________。

(2)经检测所配制溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是___________（填序号）。

①氯化钠固体不纯②称量固体时左码右物③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出⑤砝码生锈
(3)⑤中玻璃棒的作用是___________________________________。

(4)把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是______________。

II.“控制变量”是化学实验探究常用的方法。

(5)图二甲实验探究物质燃烧需要的条件，通过①③两处不同现象，可以得出物质燃烧需要条件
_____________________________________。

(6)图二乙实验探究影响铁锈蚀快慢的因素，为探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀，试管①中的物质X和试
管②中的物质Y分别是__________和___________。

【答案】量筒、胶头滴管①②③搅拌，加速溶解100g 需要达到燃烧所需的着火点氧气氯化钠溶液
【详解】Ⅰ（1）操作④中，量取所需体积的蒸馏水时用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管；
（2）①氯化钠固体不纯，会使溶质的质量偏小，故溶质质量分数偏小；
②称量固体时应左物右码，托盘天平相当于一个杠杆，物品的质量=砝码质量+游码质量；如果左码右物，则砝码质量=物品质量+游码质量，则物品质量=砝码质量-游码质量，会使溶质质量偏小，则溶质质量分数偏小；
③量取水时，仰视读数，仰视读数，读取数值小于实际数值，会使量取水的体积偏大，从而导致配置的溶质质量分数偏小；
④装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一、稳定性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变；
⑤根据“物品质量=砝码质量+游码质量”，砝码生锈，砝码质量增加，则称取的溶质的质量偏高，溶质质量分数偏大。

故经检测所配制溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是①②③；
（3）⑤中玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；
（4）设需水的质量是x，50g×15%=（50g+x）×5%，x=100g；
（5）白磷、红磷都与氧气接触，温度相同，白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要达到燃烧所需的着火点；
（6）为探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀，应使其他条件相同，①中加水，②中加氯化钠溶液，故试管①中的物质X是氧气，试管②中的物质Y是氯化钠溶液。

【点睛】
燃烧需要三个条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。

26．下图是实验室制备气体的装置和用品，请根据要求回答问题:
(1)仪器F的名称是________。

可用于高锰酸钾制氧气的发生装置是______(填序号)，装置中发生的化学反应方程式为_________。

(2)若用双氧水制氧气，最好选用EF组合成发生装置，理由是_______。

(3)实验室可在装置J中制取CO2,反应方程式为______。

检验J装置气密性的方法是:从长玻璃管口加入一定量的水，然后用止水夹夹紧橡胶管，将长玻璃管向上提起一段后静置，如观察到_______，则气密性良好。