浙江省温州市台州第一中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

浙江省温州市台州第一中学2022-2023学年高三化学模
拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是：
A. 2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.2N A
B. 若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N A
C. 1mol甲醇中含有CH键的数目为4N A
D. 569铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子
参考答案：
A
A. 2.4gMg的物质的量为1mol，与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.2N A，A正确；
B. 若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体（氢氧化铁分子聚集成胶粒），则分散系中胶体微粒数小于N A，B错误；
C. 1mol甲醇中含有CH键只有存在于甲基中，故CH键的数目为3N A，C错误；
D.铁片在浓H2SO4中因钝化而停止反应，D错误。

2. 下列说法中错误的是
A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L
B．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数约为3×6.02×1023
D．配制0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112 L
参考答案：
B
略
3. 下列各项所述内容对应的图像不正确的是
参考答案：
C
略
4. 下列有关物质分类和氧化还原的描述正确的是（）
A．酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系
B．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
C．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；含最高价元素的化合物一定具有强的氧化性D．烧碱、熟石灰均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应
参考答案：
B
【考点】氧化还原反应；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【专题】物质的分类专题；氧化还原反应专题．
【分析】A．Mn2O7为酸性氧化物，混合物包含分散系、分散系包含胶体；
B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，S失去电子生成S，S得到电子生成S；
C．氧化性与得电子多少无关，含最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性；
D．碱中阴离子全部为氢氧根离子，酸、碱、盐之间发生的反应可能为氧化还原反应．
【解答】解：A．Mn2O7为酸性氧化物，则酸性氧化物不一定是非金属氧化物，混合物包含分散系、分散系包含胶体，则混合物、分散系、胶体有从属关系，故A错误；
B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，S失去电子生成S，S得到电子生成S，可知元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得，故B正确；
C．氧化性与得电子多少无关，与得到电子的难易程度有关，含最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性，如碳酸，故C错误；
D．碱中阴离子全部为氢氧根离子，则烧碱、熟石灰均由金属离子与氢氧根离子构成均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应可能为氧化还原反应，如氢氧化亚铁与硝酸反应，故D 错误；
故选B．
【点评】本题考查较综合，涉及物质分类、氧化还原反应等，注重高频考点的考查，把握相关概念及常见实例为解答的关键，侧重基础知识的夯实，题目难度不大．
5. 工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(写出化学方程式
___________)，通SO2于亚硒酸溶液中，单质硒即析出。

据此，下列叙述正确的是：
A、硒酸的氧化性强于氯气
B、亚硒酸氧化性强于亚硫酸
C、二氧化硒还原性强于二氧化硫
D、析出1mol硒，需亚硒酸、SO2和水各1mol。

参考答案：
AB
6. 根据α粒子轰击金箔的实验现象，提出原子结构行星模型的科学家是
A．卢瑟福 B．伦琴 C．道尔顿 D．汤姆逊
参考答案：
A
7. 将F e、Fe0、Fe304混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量迅还原，参加反应的H2体积为V1;另一份用足量稀HNO3处理后，生成NO的体积为V2若V1:V2=3:1，则原混合物中Fe、FeO .Fe3O4的物质的量之比可能为
A. 3:2:2
B. 2:3:2
C. 1:2:3
D. 3:2:1
参考答案：
B
略
8. 除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂
质)()
A．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B．KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤
C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液
D．KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温
参考答案：
B
略
9. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

下列分类合理的是
①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A．②③ B．②⑤
C．①②④ D．②③④⑤
参考答案：
B
略
10. 下列说法正确的是（）
A．1mol SiO2晶体中含有硅氧键的数目为4N A．而1mol金刚石中含碳碳键的数目为2N A B．标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为2N A
C．1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2N A
D．0.1mol?L﹣1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N A
参考答案：
A
解：A、SiO2中1个Si原子结合4个O原子，即1mol SiO2晶体中含有硅氧键的数目为
4N A；金刚石晶体中每个碳原子出4个键，每个键给碳原子提供，所以1mol金刚石晶体中含有的碳碳键数目为×4××N A mol﹣1=2N A，故A正确；
B、气体的物质的量n===1mol，气体的分子数N=n?N A=1mol?N A/mol=N A，故B 错误；
C、Na2O2与CO2的反应是歧化反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，此反应转移2mol电子，故1molNa2O2转移1mol电子，故C错误；
D、溶液体积不明确，无法计算阳离子的数目，故D错误．
故选A．
11. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。

下列说法正确的是( )
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r Q
C.离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
参考答案：
A
略
12. 一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有关反应的说法正确的是
A. 反应中MnO2是还原剂
B. 电池工作时，海水起导电作用，其中NaCl浓度保持不变
C. Ag为负极，电极反应为Ag-e-+Cl-=AgCl
D. 每生成1 mol Na2Mn5O l0转移1mol电子
参考答案：
C
点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，难点是中负极判断和电极反应式的书写。

注意书写时应根据电极材料、放电微粒的性质和电解质溶液的酸碱性以及是否存在交换膜等。

13. 用下列装置制备并检验Cl2的性质：
则下列说法正确的是
A．I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完
B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟
C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应
D.Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有
Cl2生成
参考答案：
D
解析： A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰不反应，当盐酸浓度降低时，反应停止，则盐酸不能完全消耗，故A错误；B．氯气与铜反应生成棕黄色的烟，加水溶液呈蓝色，故B错误；C．氯气和甲烷在光照下发生取代反应，故C错误；D．氯气与水反应生成具有漂白性的HClO，湿润的有色布条能褪色，与NaOH反应生成NaCl和NaClO，二者在酸性条件下反应生成氯气，故D正确．
14. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为（）
A． B．
C． D．
参考答案：
D
设五等份中 NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液中NH4HCO3和Na2CO3的量为 x、y mol,可列出方程式组2 x=a，x+ 2y= b 则可解出n(Na+)=b- a/2 ,从而可求出该混合溶液中c(Na+)为，D项正确。

15. 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
（已知N 2(g)+3H2 (g)2NH3(g)kJ·mol）
NH3的浓度
（mol·L）
反应的能量变化
下列说法正确的是
A． B . a + b < 92.4 C． D．
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。

某兴趣小组对酸雨进行实验研究。

(1) 提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HC1外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有。

(2) 设计实验方案验证以上假设。

在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂及义器：盐酸、硝酸、BaC12溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。

步骤4：取适量步骤2得到的滤液，
步骤5：往B试管中加入，
(3) 酸雨部分组成测定：
①滴定:准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液，将
0.02000mol·L-1 碘水装入50mL酸式滴定管，滴定终点现象为，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水VmL。

②计算：被碘水氧化的物质的物质的量浓度之和为
（只列出算式，不做运算）
参考答案：
（1）SO2（或H2SO3）
（2）
（3）①溶液出现蓝色，且半分钟不褪色②0.02V/25mol/L （每空2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。

甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。

甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76g·L－1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。

Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在1300℃～1400℃的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙。

请回答下列问题：
⑴乙的化学式为__________；丙的电子式为__________。

⑵甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为____________________________________。

⑶丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为_________________________________。

⑷高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为
____________________，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之(用化学方法)____________________。

⑸工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到1400℃～1450℃的条件下以制
备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为____________________。

参考答案：
（1）Si3N4(2分)；(2分)
（2）AlN+ NaOH +H2O NaAlO2 + NH3↑(2分)
（3）2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3＋CO32－(2分)
（4）Fe2O3 +2NH32Fe +N2 +3H2O(2分) , 取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成（2分，其他合理答案也给分）
（5）3SiO2 +2N2 +6C Si3N4 +6CO（2分）
18. （16分）脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：
（1）化合物I的分子式为_________，化合物I含有的官能团名称是______________，1mol化合物I完全燃烧需要消耗_____mol O2。

（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为。

（3）与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：________。

（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式：______________。

(要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种)
参考答案：
19. （14分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。

其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。

（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。

（3）简述M溶液中阳离子的检验方法。

（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。

写出与上述变化过程相关的离子方程式：。

（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同
时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是_________________________。

（6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。

①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是。

② I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。

该电池反应的化学方程式为。

参考答案：
（2分）
（2）（2分）
（3）取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色（其他合理答案）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）①（2分）
②（2分）。