物理化学第三章 习题
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
上一内容 下一内容 回主目录
返回
2013-7-28
物理化学复习课
（3）熵值不可能为负值。 解：正确。根据玻尔兹曼公式S=kln，其中为状态函 数，一定大于或等于1，故S0。 （4）系统达到平衡时熵值最大，吉布斯函数最小。 解：不正确。绝热系统达到平衡时熵值最大，恒温恒压不 作非体积功的条件下，系统达到平衡时吉布斯函数最小。 本题忽略了前提条件。 （5）不可逆过程的熵不会减少。 解：不正确。题给说法仅适合于绝热系统或隔离系统。
）。
T , p ,nC
G D. n B
2、在298K.100kPa下将3mol O2(g),与4mol Ar(g)在一刚 性密闭容器内恒温混合，则此过程的（ C ） A . W < 0 B. Δ U < 0 C. Δ S >0 D. Δ G > 0 3、 在一定温度范围内，某化学反应的⊿rHm与温度无关 ，那么该反应的⊿rSm随温度的升高而（C ）。
上一内容
下一内容
回主目录
返回
2013-7-28
物理化学复习课
一、选择题 1、下列各式中既是偏摩尔量又是化学势的是（ D
U A. n B S ,V ,nC H B. n B S , p ,nC A C. n B T ,V ,nC
CV , m C p ,m T2 T2 T2 ln( ) C p , m ln( ) R ln( ) T1 T1 T1 T2 T2 V2 ln( ) R ln( ) R ln( ) T1 T1 V1 T 2V1 R ln T1V2 p2 R ln p1
上一内容 下一内容 回主目录
上一内容下一内容回主目录返回201312基本计算题类型及qwuhsg主要计算公式上一内容下一内容回主目录返回201312一选择题1下列各式中既是偏摩尔量又是化学势的是g与4molarg在一刚性密闭容器内恒温混合则此过程的与温度无关那么该反应的上一内容下一内容回主目录返回2013124在300k的恒温热源中有一系统由始态经可逆过程后变至状态然后再经不可逆过程回到原来状态整个过程中系统从环境得到15kj的功则整个过程系统的s等于3333jk150jk115jk155时水自动结成冰若在此温度下过冷水与冰的化学势分别为上一内容下一内容回主目录返回201312二填充题400k的低温热源之间工作的一卡诺热机当从高温热源吸热q在绝热带活塞的容器中发生了不做非体积功的某化学反应后容器的温度升高压力增大
上一内容
下一内容
回主目录
返回
2013-7-28
物理化学复习课
二、填充题 1.在T1=850K的高温热源与T2=400K的低温热源之间工作的 一卡诺热机，当从高温热源吸热Q1=300kJ时，该热机对环 境所作的功w= -158.82 kJ。（填具体数值）
2. 在绝热带活塞的容器中，发生了不做非体积功的某化 学反应后，容器的温度升高，压力增大．则反应过程的 ⊿rS ＞ 0。（填＜、＞或＝） 3.一定量的理想气体在恒温下从V1膨胀到V2，则该气体经 历此过程后其Δ G ＜ 0。（填＜、＞或＝）
上一内容 下一内容 回主目录
A 九、证明题 试用热力学第二定律证明两条等温可逆线不会相交。 M
返回
2013-7-28
物理化学复习课
十、判断题 × 1、恒温过程的Q一定是零。 × 2、所有绝热过程的Q为零，sysS也必为零。 3、不可逆过程就是过程发生后，系统不能再复原的过 × 程 4、当热由系统传给环境时，系统的焓必减少。 5、一氧化碳的标准摩尔生成焓也是同温度下石墨的标 × 准摩尔燃烧焓。 6、实际气体绝热可逆过程的S一定为零，G不一定为 零。
上一内容
下一内容
回主目录
返回
2013-7-28
物理化学复习课
已知理想气体系统符合，CV ,m ln( T2 ) R ln(V2 )
T1 V1 及C p,m CV ,m R
T2 p2 求证：C p,m ln( ) R ln( ) 证：因为：CV,m = Cp,m-R T1 p1
上一内容
下一内容
回主目录
返回
2013-7-28
物理化学复习课
七、判断下列各题说法或结论是否正确，并说明原因。 （1）功可以全部变成热，但热不能全部转化为功。 解：不正确。功可以全部变成热，热也可以全部转化 为功。但热全部转化为功肯定会引起其他变化。例如理想 气体等温膨胀时，U=0，Q= -W，热全部转化为功，但系 统的体积增大，压力减少了。 （2）自然界中存在温度降低，但熵值增加的过程。 解：正确。熵不仅与温度有关，还与其他状态性质如 体积、压力有关。熵值的改变将取决于这些因素变化的综 合效果。例如绝热膨胀过程就是温度降低，但熵值增加的 过程。
A. 增大
上一内容
B. 减小
下一内容 回主目录
C. 不变
返回
D. 不能确定
2013-7-28
物理化学复习课
4、在300K的恒温热源中，有一系统由始态Ⅰ经可逆过程 后变至状态Ⅱ，然后再经不可逆过程回到原来状态Ⅰ，整 个过程中系统从环境得到15kJ的功，则整个过程系统的 Δ S等于（ A ）。 A. 0 B. 33.33 J.K-1 C. 50 J.K-1 D. 15 J.K-1 5、-5℃时，水自动结成冰，若在此温度下，过冷水与冰 的化学势分别为µ（水）和µ（冰），则（ A ）。 A、µ（水）>µ（冰） C、µ（水）<µ（冰） B、µ（水）=µ（冰） D、无法判断
dH = TdS + Vdp dA =-SdT - pdV
dG =-SdT + Vdp
上一内容 下一内容 回主目录
返回
2013-7-28
物理化学复习课
【熟练掌握】 （1）卡诺循环、卡诺定理及推论； （2）熵的定义、性质和单位;克劳修斯不等式和熵增原 理的表达式及作为过程方向与限度的判据的适用条件； （3）利用SmӨ求算反应的rSmӨ；规定熵和标准熵的定义 （4）各类过程的S、G、的计算。
解：不正确。若加上环境不对系统作功则设法成立。否则不能成立
上一内容 下一内容 回主目录
返回
2013-7-28
物理化学复习课
3、试根据熵的统计意义定性地判断下列过程的熵变大于 零还是小于零。 S<0 （1）水蒸气冷凝成水； （2）CaCO3（s）——CaO（s）+ CO2（g）； S>0 （3）乙烯聚合成聚乙烯； S<0 S<0 （4）气体在催化剂表面上吸附； （5）碳水化合物在生物体内的分解。 S>0 4、气体在固体表面上吸附的过程，其Δ H是正还是负？
（填入具体数值）
三、判断题 1. 封闭系统中Δ S = 0的过程不一定是可逆过程。 × 2. 物质的规定熵就是该状态下其熵的绝对值。 3. 在封闭系统中进行的恒温、恒压、Δ G<0的过程一定 × 是自动进行的不可逆过程。
上一内容 下一内容 回主目录
返回
2013-7-28
物理化学复习课
4. 在绝热系统中能够自动进行的过程一定是Δ S >0 。 5. 化学势与系统的温度、压力和组成有关，但与系统的 总量无关。 四、计算题 将20℃，101.325kPa的1mol H2O（l）变为100℃、10.13 kPa的1mol H2O（g），求此过程的熵变Δ S。已知 Cp.m(H2O,l )=75.31J.Kmol, 100℃、101.325kPa下液态水 的摩尔蒸发焓⊿vapHm=40.63 kJmol。 解：Δ S1=nCp.m(H2O,l )ln（T2/T1） =1mol×75.31JK-1mol-1×0.2413 =18.172J.K-1
上一内容
下一内容
回主目录
返回
2013-7-28
物理化学复习课
（6） 在绝热系统中，发生一个从状态AB的不可逆过 程，无论用什么方法，系统再也回不到原来的状态了。 解：正确。绝热系统中，发生一个从状态A→B的不可逆过 程，则ΔS=SB－SA>0，即SB>SA。而从B出发，无论经什么 过程，熵值只能增加，所以回不到原来的状态了。 （7）可逆热机的效率最高，在其他条件相同的情况下， 由可逆热机牵引火车，其速度将最慢。 解：正确。可逆热机的效率是指热转换为功的效率，而不 是运行速率，可逆过程的特点之一就是推动力无限小，变 化无限缓慢。
（5）热力学第二定律的经典描述形式； （6）热力学第三定律的内容； （7）亥姆霍兹函数的定义、性质、单位、判据及其适 用条件 （8）封闭系统的热力学基本关系式及其适用条件；G随 T、p的变化。
上一内容 下一内容 回主目录
返回
2013-7-28
基本计算题类型及Q、W、U、H、S、G 主要计算公式
八、证明题
返回
2013-7-28
物理化学复习课 p
绝热线
证明：反证法。假设两条等温可逆线可以相交。设两者交 T 于A点。A点代表系统的一个状态，设其温度为T，则上述两 T 条等温可逆线的温度都应为T。在图中画任意一条绝热线， N 设与两条等温可逆线交于M和N两点。设想使系统由A经等温 V 可逆线变到M，再由M经绝热线变到N，最后由N另外一条等 温可逆线回到A。系统经上述循环过程，ΔU=0，对环境作 功，所以系统吸热Q=-W，即系统在循环过程中从单一热源 吸热全部用于对外作功，这是违反热力学第二定律的，因此 原假设两条等温可逆线相交不能成立。
上一内容 下一内容 回主目录
返回
2013-7-28
物理化学复习课
Q=3600.72 J Δ S=nRln( p1/p2) =1.604mol×8.314J.K-1.mol-1×ln(1.00×106/1.00×105) =30.706 J.K-1 Δ G=Δ H－TΔ S=－TΔ S =－300K×30.706 J.K-1=－9211.800 J
2
/ T
1
）
上一内容
下一内容
回主目录
返回
2013-7-28
物理化学复习课
Δ S2 =nΔ VapHm/373.15K=108.88JK-1 Δ S3 =nRln（101.325/10.1325）=19.14JK-1 Δ S =Δ S1+Δ S2+Δ S3=146.19JK-1 五、计算题 初始状态为300K，1000kPa的1.604 mol的理想气体，在外 压恒定为100kPa的条件下，等温膨胀到末态为100kPa。求 此过程Q、W、Δ U、Δ H、Δ S和Δ G。 解：理想气体等温过程 ： Δ U=0 Δ H=0 Q=－W W=-p外（V2-V1） = -nRT(1-p2/p1) =-1.604mol×8.314J.K-1.mol-1×300K (1-1.00×105／1.00×106) =-3600.72 J
物理化学复习课
第三章 热力学第二定律 1、内容概要
上一内容
下一内容
回主目录
返回
2013-7-28
物理化学复习课
本章公式多，应用条件也多，复习时应首先抓住： 1、三个状态函数：S、A、G； 2、三个热力学判据：熵判据、亥姆霍兹判据、吉 布斯判据。 3、一组热力学方程： dU = TdS - pdV
上一内容 下一内容 回主目录
返回
2013-7-28
物理化学复习课
7、在绝热、密闭、坚固的容器中发生化学反应，U一定 为零，H不一定为零。 8、稀溶液中溶质的化学势(B)= (T，B)+RTlnx(B)， 此时所定义的标准态是假象的状态。
9、H、S、U和G均是系统的容量性质，而化学势(B)是 系统的强度性质。 10、对于理想气体，不管是恒压过程，还是恒容过程， 公式 H nCP dT 都可以适用。
上一内容 下内容 回主目录
返回
2013-7-28
物理化学复习课
（8）某一化学反应的热效应除以反应温度T，即得此反应 得rSm。 解：不正确。化学反应的热效应rHm=QpQr。而rSm= Qr/T。所以rSmrHm/T。如果该反应的(rGm)T,p=0，则该 式成立。平衡时可逆。 T2 （9）在恒压下用酒精灯 S C p dT / T 加热某物质，该物质的熵变 T1 解：不正确。如该物质在加热过程中无相变化则该式成 立。否则不能成立。 （10）对于绝热系统，可用S0判断过程的方向和限度。
上一内容
下一内容
回主目录
返回
2013-7-28
物理化学复习课
十一、填空 若已知下列过程的ΔS、ΔG、ΔA的数据，请从中选择一个 用做判断该过程自发进行于否的判据并填入横线上。 1、85℃、101.325kPa的1mol水蒸气在恒温恒压下变成 85℃、101325kPa液体水，判断此过程应采用 ΔG 判据。
上一内容
下一内容
回主目录
返回
2013-7-28
物理化学复习课
4.1mol液态水在373.15K、101.325kPa条件下蒸发为同温 同压下1mol气态水，此过程的Δ G = 0．（填＜、＞或 ＝）
5. 1mol某单原子理想气体从体积为V1的始态开始，经历 0 绝热可逆膨胀后变至10V1,则该过程的S= J。
返回
2013-7-28
物理化学复习课
（3）熵值不可能为负值。 解：正确。根据玻尔兹曼公式S=kln，其中为状态函 数，一定大于或等于1，故S0。 （4）系统达到平衡时熵值最大，吉布斯函数最小。 解：不正确。绝热系统达到平衡时熵值最大，恒温恒压不 作非体积功的条件下，系统达到平衡时吉布斯函数最小。 本题忽略了前提条件。 （5）不可逆过程的熵不会减少。 解：不正确。题给说法仅适合于绝热系统或隔离系统。
）。
T , p ,nC
G D. n B
2、在298K.100kPa下将3mol O2(g),与4mol Ar(g)在一刚 性密闭容器内恒温混合，则此过程的（ C ） A . W < 0 B. Δ U < 0 C. Δ S >0 D. Δ G > 0 3、 在一定温度范围内，某化学反应的⊿rHm与温度无关 ，那么该反应的⊿rSm随温度的升高而（C ）。
上一内容
下一内容
回主目录
返回
2013-7-28
物理化学复习课
一、选择题 1、下列各式中既是偏摩尔量又是化学势的是（ D
U A. n B S ,V ,nC H B. n B S , p ,nC A C. n B T ,V ,nC
CV , m C p ,m T2 T2 T2 ln( ) C p , m ln( ) R ln( ) T1 T1 T1 T2 T2 V2 ln( ) R ln( ) R ln( ) T1 T1 V1 T 2V1 R ln T1V2 p2 R ln p1
上一内容 下一内容 回主目录
上一内容下一内容回主目录返回201312基本计算题类型及qwuhsg主要计算公式上一内容下一内容回主目录返回201312一选择题1下列各式中既是偏摩尔量又是化学势的是g与4molarg在一刚性密闭容器内恒温混合则此过程的与温度无关那么该反应的上一内容下一内容回主目录返回2013124在300k的恒温热源中有一系统由始态经可逆过程后变至状态然后再经不可逆过程回到原来状态整个过程中系统从环境得到15kj的功则整个过程系统的s等于3333jk150jk115jk155时水自动结成冰若在此温度下过冷水与冰的化学势分别为上一内容下一内容回主目录返回201312二填充题400k的低温热源之间工作的一卡诺热机当从高温热源吸热q在绝热带活塞的容器中发生了不做非体积功的某化学反应后容器的温度升高压力增大
上一内容
下一内容
回主目录
返回
2013-7-28
物理化学复习课
二、填充题 1.在T1=850K的高温热源与T2=400K的低温热源之间工作的 一卡诺热机，当从高温热源吸热Q1=300kJ时，该热机对环 境所作的功w= -158.82 kJ。（填具体数值）
2. 在绝热带活塞的容器中，发生了不做非体积功的某化 学反应后，容器的温度升高，压力增大．则反应过程的 ⊿rS ＞ 0。（填＜、＞或＝） 3.一定量的理想气体在恒温下从V1膨胀到V2，则该气体经 历此过程后其Δ G ＜ 0。（填＜、＞或＝）
上一内容 下一内容 回主目录
A 九、证明题 试用热力学第二定律证明两条等温可逆线不会相交。 M
返回
2013-7-28
物理化学复习课
十、判断题 × 1、恒温过程的Q一定是零。 × 2、所有绝热过程的Q为零，sysS也必为零。 3、不可逆过程就是过程发生后，系统不能再复原的过 × 程 4、当热由系统传给环境时，系统的焓必减少。 5、一氧化碳的标准摩尔生成焓也是同温度下石墨的标 × 准摩尔燃烧焓。 6、实际气体绝热可逆过程的S一定为零，G不一定为 零。
上一内容
下一内容
回主目录
返回
2013-7-28
物理化学复习课
已知理想气体系统符合，CV ,m ln( T2 ) R ln(V2 )
T1 V1 及C p,m CV ,m R
T2 p2 求证：C p,m ln( ) R ln( ) 证：因为：CV,m = Cp,m-R T1 p1
上一内容
下一内容
回主目录
返回
2013-7-28
物理化学复习课
七、判断下列各题说法或结论是否正确，并说明原因。 （1）功可以全部变成热，但热不能全部转化为功。 解：不正确。功可以全部变成热，热也可以全部转化 为功。但热全部转化为功肯定会引起其他变化。例如理想 气体等温膨胀时，U=0，Q= -W，热全部转化为功，但系 统的体积增大，压力减少了。 （2）自然界中存在温度降低，但熵值增加的过程。 解：正确。熵不仅与温度有关，还与其他状态性质如 体积、压力有关。熵值的改变将取决于这些因素变化的综 合效果。例如绝热膨胀过程就是温度降低，但熵值增加的 过程。
A. 增大
上一内容
B. 减小
下一内容 回主目录
C. 不变
返回
D. 不能确定
2013-7-28
物理化学复习课
4、在300K的恒温热源中，有一系统由始态Ⅰ经可逆过程 后变至状态Ⅱ，然后再经不可逆过程回到原来状态Ⅰ，整 个过程中系统从环境得到15kJ的功，则整个过程系统的 Δ S等于（ A ）。 A. 0 B. 33.33 J.K-1 C. 50 J.K-1 D. 15 J.K-1 5、-5℃时，水自动结成冰，若在此温度下，过冷水与冰 的化学势分别为µ（水）和µ（冰），则（ A ）。 A、µ（水）>µ（冰） C、µ（水）<µ（冰） B、µ（水）=µ（冰） D、无法判断
dH = TdS + Vdp dA =-SdT - pdV
dG =-SdT + Vdp
上一内容 下一内容 回主目录
返回
2013-7-28
物理化学复习课
【熟练掌握】 （1）卡诺循环、卡诺定理及推论； （2）熵的定义、性质和单位;克劳修斯不等式和熵增原 理的表达式及作为过程方向与限度的判据的适用条件； （3）利用SmӨ求算反应的rSmӨ；规定熵和标准熵的定义 （4）各类过程的S、G、的计算。
解：不正确。若加上环境不对系统作功则设法成立。否则不能成立
上一内容 下一内容 回主目录
返回
2013-7-28
物理化学复习课
3、试根据熵的统计意义定性地判断下列过程的熵变大于 零还是小于零。 S<0 （1）水蒸气冷凝成水； （2）CaCO3（s）——CaO（s）+ CO2（g）； S>0 （3）乙烯聚合成聚乙烯； S<0 S<0 （4）气体在催化剂表面上吸附； （5）碳水化合物在生物体内的分解。 S>0 4、气体在固体表面上吸附的过程，其Δ H是正还是负？
（填入具体数值）
三、判断题 1. 封闭系统中Δ S = 0的过程不一定是可逆过程。 × 2. 物质的规定熵就是该状态下其熵的绝对值。 3. 在封闭系统中进行的恒温、恒压、Δ G<0的过程一定 × 是自动进行的不可逆过程。
上一内容 下一内容 回主目录
返回
2013-7-28
物理化学复习课
4. 在绝热系统中能够自动进行的过程一定是Δ S >0 。 5. 化学势与系统的温度、压力和组成有关，但与系统的 总量无关。 四、计算题 将20℃，101.325kPa的1mol H2O（l）变为100℃、10.13 kPa的1mol H2O（g），求此过程的熵变Δ S。已知 Cp.m(H2O,l )=75.31J.Kmol, 100℃、101.325kPa下液态水 的摩尔蒸发焓⊿vapHm=40.63 kJmol。 解：Δ S1=nCp.m(H2O,l )ln（T2/T1） =1mol×75.31JK-1mol-1×0.2413 =18.172J.K-1
上一内容
下一内容
回主目录
返回
2013-7-28
物理化学复习课
（6） 在绝热系统中，发生一个从状态AB的不可逆过 程，无论用什么方法，系统再也回不到原来的状态了。 解：正确。绝热系统中，发生一个从状态A→B的不可逆过 程，则ΔS=SB－SA>0，即SB>SA。而从B出发，无论经什么 过程，熵值只能增加，所以回不到原来的状态了。 （7）可逆热机的效率最高，在其他条件相同的情况下， 由可逆热机牵引火车，其速度将最慢。 解：正确。可逆热机的效率是指热转换为功的效率，而不 是运行速率，可逆过程的特点之一就是推动力无限小，变 化无限缓慢。
（5）热力学第二定律的经典描述形式； （6）热力学第三定律的内容； （7）亥姆霍兹函数的定义、性质、单位、判据及其适 用条件 （8）封闭系统的热力学基本关系式及其适用条件；G随 T、p的变化。
上一内容 下一内容 回主目录
返回
2013-7-28
基本计算题类型及Q、W、U、H、S、G 主要计算公式
八、证明题
返回
2013-7-28
物理化学复习课 p
绝热线
证明：反证法。假设两条等温可逆线可以相交。设两者交 T 于A点。A点代表系统的一个状态，设其温度为T，则上述两 T 条等温可逆线的温度都应为T。在图中画任意一条绝热线， N 设与两条等温可逆线交于M和N两点。设想使系统由A经等温 V 可逆线变到M，再由M经绝热线变到N，最后由N另外一条等 温可逆线回到A。系统经上述循环过程，ΔU=0，对环境作 功，所以系统吸热Q=-W，即系统在循环过程中从单一热源 吸热全部用于对外作功，这是违反热力学第二定律的，因此 原假设两条等温可逆线相交不能成立。
上一内容 下一内容 回主目录
返回
2013-7-28
物理化学复习课
Q=3600.72 J Δ S=nRln( p1/p2) =1.604mol×8.314J.K-1.mol-1×ln(1.00×106/1.00×105) =30.706 J.K-1 Δ G=Δ H－TΔ S=－TΔ S =－300K×30.706 J.K-1=－9211.800 J
2
/ T
1
）
上一内容
下一内容
回主目录
返回
2013-7-28
物理化学复习课
Δ S2 =nΔ VapHm/373.15K=108.88JK-1 Δ S3 =nRln（101.325/10.1325）=19.14JK-1 Δ S =Δ S1+Δ S2+Δ S3=146.19JK-1 五、计算题 初始状态为300K，1000kPa的1.604 mol的理想气体，在外 压恒定为100kPa的条件下，等温膨胀到末态为100kPa。求 此过程Q、W、Δ U、Δ H、Δ S和Δ G。 解：理想气体等温过程 ： Δ U=0 Δ H=0 Q=－W W=-p外（V2-V1） = -nRT(1-p2/p1) =-1.604mol×8.314J.K-1.mol-1×300K (1-1.00×105／1.00×106) =-3600.72 J
物理化学复习课
第三章 热力学第二定律 1、内容概要
上一内容
下一内容
回主目录
返回
2013-7-28
物理化学复习课
本章公式多，应用条件也多，复习时应首先抓住： 1、三个状态函数：S、A、G； 2、三个热力学判据：熵判据、亥姆霍兹判据、吉 布斯判据。 3、一组热力学方程： dU = TdS - pdV
上一内容 下一内容 回主目录
返回
2013-7-28
物理化学复习课
7、在绝热、密闭、坚固的容器中发生化学反应，U一定 为零，H不一定为零。 8、稀溶液中溶质的化学势(B)= (T，B)+RTlnx(B)， 此时所定义的标准态是假象的状态。
9、H、S、U和G均是系统的容量性质，而化学势(B)是 系统的强度性质。 10、对于理想气体，不管是恒压过程，还是恒容过程， 公式 H nCP dT 都可以适用。
上一内容 下内容 回主目录
返回
2013-7-28
物理化学复习课
（8）某一化学反应的热效应除以反应温度T，即得此反应 得rSm。 解：不正确。化学反应的热效应rHm=QpQr。而rSm= Qr/T。所以rSmrHm/T。如果该反应的(rGm)T,p=0，则该 式成立。平衡时可逆。 T2 （9）在恒压下用酒精灯 S C p dT / T 加热某物质，该物质的熵变 T1 解：不正确。如该物质在加热过程中无相变化则该式成 立。否则不能成立。 （10）对于绝热系统，可用S0判断过程的方向和限度。
上一内容
下一内容
回主目录
返回
2013-7-28
物理化学复习课
十一、填空 若已知下列过程的ΔS、ΔG、ΔA的数据，请从中选择一个 用做判断该过程自发进行于否的判据并填入横线上。 1、85℃、101.325kPa的1mol水蒸气在恒温恒压下变成 85℃、101325kPa液体水，判断此过程应采用 ΔG 判据。
上一内容
下一内容
回主目录
返回
2013-7-28
物理化学复习课
4.1mol液态水在373.15K、101.325kPa条件下蒸发为同温 同压下1mol气态水，此过程的Δ G = 0．（填＜、＞或 ＝）
5. 1mol某单原子理想气体从体积为V1的始态开始，经历 0 绝热可逆膨胀后变至10V1,则该过程的S= J。