高三化学一轮复习精品课件9：物质的量 气体摩尔体积
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第3讲 物质的量 气体摩尔体积
考纲要求
1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、 气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、 气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 3.了解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行 有关计算。
个 H2O 中所含质子数相等。2.4 g T128O 中所含中
子 数 为 ________ ， 1.5
g
电
子
数
为
________ ， 15.6 g Na2O2 中 的 阴 离 子 数 目 为 ________。 (2)12.4 g Na2R 中含 Na＋0.4 mol，则 Na2R 的摩尔
C．45 g 草酸中含有 1.204×1024 个氧原子
D．草酸分子中 C 与 O 原子的物质的量之比 为 1∶2
[摩尔质量的单位为 g·mol－1，注意与质量的 区别。]
物质的量的理解三注意
(1)物质的量不能错误地认为是物质的质量 或者物质的数量。物质的量的描述对象是微观粒 子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、
原子团等，不能用于描述宏观物体。 (2)勿忽视摩尔的使用对象：使用摩尔作单位
时，必须用化学式指明粒子的种类，如 1 mol H 不能描述为 1 mol 氢等。 (3)求算物质所含的微粒数时要注意物质的化学 组成中的个数关系。
角度 2 微粒数、物质的量、摩尔质量的互算
3．(1)0.3 mol CH4 中所含质子数与________
[提示] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√
多维突破
角度 1 有关概念的理解与判断 1．下列说法正确的是( D ) A．18 g H2O 中含有 2 mol 氢 B．阿伏加德罗常数是指 0.012 kg 碳所含有 的碳原子数，其数值约等于 6.02×1023
C．铁的摩尔质量及其相对原子质量均为 56 g·mol－1
1.4NA；CH＋3 中的电子数为 8，1.5 g CH＋3 中的电子数为 0.8NA；
Na2O2 中的阴离子为
O
2－ 2
，
15.6
g
Na2O2 中的阴离子数目为
0.2NA。
(2)据电离方程式：Na2R===2Na＋＋R2－，得 1 mol Na2R 电
离生成M由(N2Mamr(2NRola)＝N2Ramn)＋＝（，（6N题N2aa，目22RR求中））得有＝AN01r.a(22R＋.m40)＝.go4l6＝m2o－6l2，2g×则/m2有o3l＝。0.126m，ol Na2R。 已知 m(R)，根据 n＝Mm， 得 n(R)＝0.1 mol，则 n(Na2R)＝0.1 mol。
D．常温常压下，44 g CO2 气体与 46 g N2O4 气体具有相同数目的氧原子
[A 项，2 mol 氢指代不明，错误；B 项， 0.012 kg 12C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，
该项说法没有指明哪种碳原子，错误；C 项，摩 尔质量(以 g·mol－1 为单位)与相对分子(原子)质量 在数值上相等，但单位不同，故错误；D 项，44 g
CO2 气体与 46 g N2O4 气体均含有 2 mol 氧原子， 正确。]
2．(2019·荆州模拟)草酸(分子式为 H2C2O4，
沸点：150 ℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分 布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确 的是( A )
A．草酸的摩尔质量是 90 g
B．1 mol 草酸中含有 6.02×1023 个分子
[ 答 案 ] (1)0.3NA( 或 1.806×1023) 1.4NA 0.8NA 0.2NA (2)62 g·mol－1 16 0.1 mol
N、n、m 的关系模板 NNA＝n＝Mm⇒M＝mn ＝mNNA
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
知识梳理
1．影响物质体积大小的因素
2．气体摩尔体积 (1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号 为 Vm ，单位是L/mol(或 L·mol－1)；基本表
考点一 物质的量和摩尔质量
知识梳理
1．物质的量、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系
(2)规范表示方法
2．摩尔质量 (1)含义：单位物质的量的物质所具有的质 量。 (2)符号为 M ，单位是g/mol (或 g·mol－1)，
m
表达式：M＝ n 。 (3)示例：Mg 的摩尔质量是 24 g/mol ，SO2
3．阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律
可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下， 同体积的任何气体具有相同的 分子数 。
(2)阿伏加德罗定律的推论
相同
结论
条件 公式
语言叙述
T、p 相同
nn12＝VV12
同温、同压下，气体的体积 与其物质的量成正比
T、V 相同
pp12＝nn12
的摩尔质量是 64 g/mol ，CO23－的摩尔质量
是 60 g/mol 。由此可知，以 g/mol 为单位
时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子 的 相对分子质量 或 相对原子质量 。
判断正误 (1)相对分子质量与其摩尔质量不是同一物理
量，但数值一定相同。( )
(2)H2O 的相对分子质量为 18。( ) (3)H2SO4 的摩尔质量与 H3PO4 的摩尔质量一 定相同。( ) (4)1 mol 氧的质量为 16 g。( ) (5)18 g H2O 中氢原子数为 2NA。( )
质量为________，R 的相对原子质量为________。
含 R 的质量为 1.6 g 的 Na2R，其物质的量为 ________。
[解析] (1)CH4 和 H2O 的质子数都是 10，所以 H2O 个数
为 0.3NA；T128O 中的中子数为 14，2.4 g T128O 中所含中子数为
达式是 Vm＝Vn 。 (2)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变
的，它取决于气体所处的温度和压强。温度越高，压 强越小，气体摩尔体积越 大 。
(3)特例：标准状况是指温度为 0 ℃，压强为 101 kPa，此时，Vm＝ 22.4 L/mol 。
(4)Vm 与 M、NA 的比例关系： VVm＝Mm＝NNA。
考纲要求
1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、 气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、 气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 3.了解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行 有关计算。
个 H2O 中所含质子数相等。2.4 g T128O 中所含中
子 数 为 ________ ， 1.5
g
电
子
数
为
________ ， 15.6 g Na2O2 中 的 阴 离 子 数 目 为 ________。 (2)12.4 g Na2R 中含 Na＋0.4 mol，则 Na2R 的摩尔
C．45 g 草酸中含有 1.204×1024 个氧原子
D．草酸分子中 C 与 O 原子的物质的量之比 为 1∶2
[摩尔质量的单位为 g·mol－1，注意与质量的 区别。]
物质的量的理解三注意
(1)物质的量不能错误地认为是物质的质量 或者物质的数量。物质的量的描述对象是微观粒 子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、
原子团等，不能用于描述宏观物体。 (2)勿忽视摩尔的使用对象：使用摩尔作单位
时，必须用化学式指明粒子的种类，如 1 mol H 不能描述为 1 mol 氢等。 (3)求算物质所含的微粒数时要注意物质的化学 组成中的个数关系。
角度 2 微粒数、物质的量、摩尔质量的互算
3．(1)0.3 mol CH4 中所含质子数与________
[提示] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√
多维突破
角度 1 有关概念的理解与判断 1．下列说法正确的是( D ) A．18 g H2O 中含有 2 mol 氢 B．阿伏加德罗常数是指 0.012 kg 碳所含有 的碳原子数，其数值约等于 6.02×1023
C．铁的摩尔质量及其相对原子质量均为 56 g·mol－1
1.4NA；CH＋3 中的电子数为 8，1.5 g CH＋3 中的电子数为 0.8NA；
Na2O2 中的阴离子为
O
2－ 2
，
15.6
g
Na2O2 中的阴离子数目为
0.2NA。
(2)据电离方程式：Na2R===2Na＋＋R2－，得 1 mol Na2R 电
离生成M由(N2Mamr(2NRola)＝N2Ramn)＋＝（，（6N题N2aa，目22RR求中））得有＝AN01r.a(22R＋.m40)＝.go4l6＝m2o－6l2，2g×则/m2有o3l＝。0.126m，ol Na2R。 已知 m(R)，根据 n＝Mm， 得 n(R)＝0.1 mol，则 n(Na2R)＝0.1 mol。
D．常温常压下，44 g CO2 气体与 46 g N2O4 气体具有相同数目的氧原子
[A 项，2 mol 氢指代不明，错误；B 项， 0.012 kg 12C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，
该项说法没有指明哪种碳原子，错误；C 项，摩 尔质量(以 g·mol－1 为单位)与相对分子(原子)质量 在数值上相等，但单位不同，故错误；D 项，44 g
CO2 气体与 46 g N2O4 气体均含有 2 mol 氧原子， 正确。]
2．(2019·荆州模拟)草酸(分子式为 H2C2O4，
沸点：150 ℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分 布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确 的是( A )
A．草酸的摩尔质量是 90 g
B．1 mol 草酸中含有 6.02×1023 个分子
[ 答 案 ] (1)0.3NA( 或 1.806×1023) 1.4NA 0.8NA 0.2NA (2)62 g·mol－1 16 0.1 mol
N、n、m 的关系模板 NNA＝n＝Mm⇒M＝mn ＝mNNA
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
知识梳理
1．影响物质体积大小的因素
2．气体摩尔体积 (1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号 为 Vm ，单位是L/mol(或 L·mol－1)；基本表
考点一 物质的量和摩尔质量
知识梳理
1．物质的量、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系
(2)规范表示方法
2．摩尔质量 (1)含义：单位物质的量的物质所具有的质 量。 (2)符号为 M ，单位是g/mol (或 g·mol－1)，
m
表达式：M＝ n 。 (3)示例：Mg 的摩尔质量是 24 g/mol ，SO2
3．阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律
可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下， 同体积的任何气体具有相同的 分子数 。
(2)阿伏加德罗定律的推论
相同
结论
条件 公式
语言叙述
T、p 相同
nn12＝VV12
同温、同压下，气体的体积 与其物质的量成正比
T、V 相同
pp12＝nn12
的摩尔质量是 64 g/mol ，CO23－的摩尔质量
是 60 g/mol 。由此可知，以 g/mol 为单位
时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子 的 相对分子质量 或 相对原子质量 。
判断正误 (1)相对分子质量与其摩尔质量不是同一物理
量，但数值一定相同。( )
(2)H2O 的相对分子质量为 18。( ) (3)H2SO4 的摩尔质量与 H3PO4 的摩尔质量一 定相同。( ) (4)1 mol 氧的质量为 16 g。( ) (5)18 g H2O 中氢原子数为 2NA。( )
质量为________，R 的相对原子质量为________。
含 R 的质量为 1.6 g 的 Na2R，其物质的量为 ________。
[解析] (1)CH4 和 H2O 的质子数都是 10，所以 H2O 个数
为 0.3NA；T128O 中的中子数为 14，2.4 g T128O 中所含中子数为
达式是 Vm＝Vn 。 (2)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变
的，它取决于气体所处的温度和压强。温度越高，压 强越小，气体摩尔体积越 大 。
(3)特例：标准状况是指温度为 0 ℃，压强为 101 kPa，此时，Vm＝ 22.4 L/mol 。
(4)Vm 与 M、NA 的比例关系： VVm＝Mm＝NNA。