河北高二高中化学月考试卷带答案解析

河北高二高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中不正确的是 A ．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B ．SiO 2制成的玻璃纤维，可用于制造通讯光缆
C ．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
D ．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺
2.下列化学用语表示正确的是 A ．CO 2的比例模型：
B ．中子数为18的氯原子的原子符号：18
Cl C ．18
O 2-
的结构示意图： D ．N 2分子的电子式：
3.下列关于物质分类的说法正确的是
A ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体
B ．Na 2O 、MgO 、Al 2O 3均属于碱性氧化物
C ．氨水、次氯酸都属于弱电解质
D ．葡萄糖、油脂都不属于有机高分子
4.A 、B 、C 为三种短周期元素，A 、B 在同周期，A 、C 的最低价离子分别为A 2-和C -，B 2+和C -具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是 A ．原子序数：C ＞B ＞A B ．原子半径：A ＞B ＞C C ．离子半径：A 2-＞C -＞B 2+
D ．原子的最外层电子数：A ＞C ＞B
5.设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A ．标准状况下，22.4LCl 2溶于水，Cl 2和水反应时转移电子数为N A
B ．标准状况下，40gSO 3中含有分子的数目为0.5N A
C ．标准状况下，2.24L 由乙烯和聚乙烯组成的混合物中含有原子的数目为0.6N A
D ．常温常压下，10g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1N A
6.在2H 2S+SO 2===2H 2O+3S 中，氧化剂与还原剂的分子个数比为 A ．2∶1 B ．1∶2 C ．1∶1 D ．16∶17
7.下列反应中，反应前后固体物质的质量不变的是 A ．氢气通过灼热的CuO 粉末 B ．二氧化碳通过Na 2O 2粉末 C ．铝与Fe 2O 3发生铝热反应 D ．将锌粒投入Cu （NO 3）2溶液
8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A ．无色溶液中：Al 3+、Cl -、MnO 4-、SO 42-
B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
C．0.1mol·L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
D．使酚酞变红色的溶液：CO32-、Cl-、F-、K+
9.下列物质间的转化在给定条件下能实现的是
A．②④
B．③④
C．①④
D．①②③
10.现有三种常见治疗胃病药品的标签：
①②③
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是
A．①＝②＝③
B．①＞②＞③
C．③＞②＞①
D．②＞③＞①
11.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z 的单质能溶于W的最高价氧化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。

下列说法不正确的是
A．原子半径的大小顺序为：W＞Q＞Z＞X＞Y
B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应
C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物
D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强
12.能正确表示下列反应的离子方程式是
A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-===2Fe2++I2+3H2O
B．H2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O===HClO+HSO3-
13.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是
A．制备氢氧化亚铁
B．验证非金属性：Cl＞C＞Si
C．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳
D．实验室制取并收集氨气
14.下列各组物质中，物质之间不可能实现如下图所示转化的是
15.已知下列实验事实：
①Cr 2O 3固体既能溶于KOH 溶液得到KCrO 2溶液，又能溶于硫酸得到Cr 2（SO 4）3溶液 ②向KCrO 2溶液中滴加H 2O 2溶液，再酸化，可得K 2Cr 2O 7溶液 ③将K 2Cr 2O 7溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝 下列判断不正确的是
A ．化合物KCrO 2中Cr 元素为+3价
B ．实验①证明Cr 2O 3是两性氧化物
C ．实验②证明H 2O 2既有氧化性又有还原性
D ．实验③证明氧化性：Cr 2O 72-＞I 2
16.将0.4gNaOH 和1.06gNa 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L 稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是
17.利用下图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是
选项
足量A
甲中试剂
乙中试剂
现象
解释
18.2.8gFe 全部溶于一定浓度200mL 的HNO 3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L ，测得反应后溶液的pH 为1，若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是 A ．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe B ．反应后溶液中c （NO 3-）＝0.85mol/L
C ．反应后溶液中铁元素可能以Fe 2+
形式存在 D ．1.12L 气体可能是NO 、NO 2的混合气体
二、推断题
X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的位置如下图：
Ⅰ．若Z 元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍 （1）W 在周期表中的位置为
（2）Y 和Z 可组成的化合物的化学式为
（3）写出铜和X 的最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应的离子方程式 Ⅱ．若Y 和Z 的核外电子数之和为22
（4）Y 最简氢化物的电子式为，实验室制取该物质的化学方程式为：_____________，
（5）X 单质与W 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，当转移0.4mol 电子时，产生气体的体积（标准状况下）是。

三、实验题
1.通常状况下，CO 是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。

已知乙二酸晶体加热分解的方程式为：H 2C 2O 4·2H 2O 3H 2O+CO 2↑+CO↑，不考虑其他因素干扰，如何利用下列装置验证反应产物中含有CO 2和CO （装置不能重复使用）。

酒精喷灯可作高温热源。

请回答下列问题：
（1）检验装置A 气密性的方法是 （2）按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序： ①→
（3）证明CO 存在的实验现象是 （4）本实验尾气处理的方法是
（5）根据题给的数据，假设各反应均充分发生且产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应（提示：B 、C 中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清），D 中溶质及对应的物质的量是： 。

2.Ⅰ．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用。

如图1是工业上用软锰矿（主要含MnO 2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：
（1）第①步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是（用化学方程式表示）。

写出反应①的离子方程式；
（2）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量的比是
（3）反应②中“酸化”时应选择下列酸中的（填序号） a ．稀盐酸b ．稀硫酸c ．亚硫酸
（4）操作Ⅱ的名称是，实验室进行该操作需用到的玻璃仪器有
Ⅱ．某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO 2和Cl 2的性质
（5）若从左端分别通入SO 2和Cl 2,装置A 中观察到的现象是否相同？（填“相同”或“不相同”）。

（6）若装置B 中装有5.0mL1.0mol/L 的碘水，当通入足量Cl 2完全反应后，共转移了5.0×10-2mol 电子，该反应的化学方程式为；
（7）若由元素S 和O 组成-2价酸根离子X ，X 中S 和O 的质量比为4∶3。

当Cl 2与含X 的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取少量上层清加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。

写出Cl 2与含X 的溶液反应的离子方程式。

3.Ⅰ．（1）将CO 2转化为甲醇可以有效利用资源，同时又可控制温室气体，原理为：CO 2+3H 2CH 3OH+H 2O
由下图所示的能量变化，写出将CO 2转化为甲醇的热化学方程
式：
Ⅱ．回收铅蓄电池的电极填充物（铅膏，主要含PbO 、PbO 2、PbSO 4），可制备热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可
表示为3PbO·PbSO 4·H 2O ），其实验流程如下：
（2）物质X 可以循环利用，该物质是。

最后一次过滤之后需要洗涤，检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是 ；
（3）流程中不直接利用H 2SO 4溶液与PbO 、PbCO 3反应制取PbSO 4，原因可能是：____________； （4）生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为 ；
（5）向铅膏浆液中加入Na 2SO 3溶液的目的是将其中的PbO 2还原为PbO 。

若实验中所取铅膏的质量为47.8g ，其中PbO 2的质量分数为15.0%，则要将PbO 2全部还原，至少需加____ mL1.0mol/LNa 2SO 3溶液。

河北高二高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中不正确的是
A ．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B ．SiO 2制成的玻璃纤维，可用于制造通讯光缆
C ．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
D ．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺
【答案】C
【解析】A ．侯氏制碱法是将CO 2、NH 3通入饱和NaCl 溶液中，发生以下反应：NH 3+CO 2+H 2O=NH 4HCO 3；NH 4HCO 3+NaCl=NH 4Cl+NaHCO 3↓，其中NaHCO 3溶解度最小，故有NaHCO 3的晶体析出，故A 正确；B ．SiO 2
是制造光缆的主要材料，故B 正确；C ．明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，但不能用于饮用水的杀菌消毒，故C 错误；D ．烧制陶瓷的原理：瓷器是以粘土为主要原料以及各种天然矿物经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料以及各种制品，有新物质生成，属于化学工艺．酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于我国古代化学工艺．造纸，应用了将打碎的纤维浆漂白这一环节，有新物质生成，中国陶瓷、酿酒、造纸技术是我国古代在世界上享有盛名的三大化学工艺，故D 正确；故选C 。

【考点】考查了侯氏制碱法、二氧化硅的用途、明矾的净水原理等的相关知识。

2.下列化学用语表示正确的是 A ．CO 2的比例模型：
B ．中子数为18的氯原子的原子符号：18
Cl C ．18
O 2-
的结构示意图： D ．N 2分子的电子式：
【答案】D
【解析】A ．二氧化碳的分子式为CO 2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，氧原子半径大，实际碳原子半径大于氧原子半径，故A 错误．B ．从符号Z A X 的意义可知A 表示质量数，由质子数（Z ）+中子数（N ）=质量数（A ）得：A=17+18=35，原子符号：1735Cl ，故B 错误；C ．氧离子核外有10个电子，其电子排布为2、8，所以其结构示意图为
，故C 错误；D ．氮气分子内是通过共用电子对形成共价键；氮原子核外有5个电子，
形成氮氮三键，氮分子的电子式为，故D 正确；故选D 。

【考点定位】考查化学用语的书写
【名师点晴】本题考查了常见化学用语的书写。

涉及电子式、原子结构示意图、元素符号、比例模型等知识，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，审题培养了学生规范答题的能力。

解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。

②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO 应是H —O —Cl ，而不是H —Cl —O ），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。

③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。

3.下列关于物质分类的说法正确的是
A ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体
B ．Na 2O 、MgO 、Al 2O 3均属于碱性氧化物
C ．氨水、次氯酸都属于弱电解质
D ．葡萄糖、油脂都不属于有机高分子
【答案】D
【解析】A ．稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故A 错误；B ．FeO 、MgO 和酸反应生成盐和水，均为碱性氧化物，Al 2O 3均既能与酸反应又能与碱反应，是两性氧化物，故B 错误；C ．氨水是氨气的水溶液，不是电解质，次氯酸是弱酸，属于弱电解质，故C 错误；D ．葡萄糖、油脂属于有机物，但是相对分子质量不大，故D 正确；故选D 。

【考点】考查了物质的分类的相关知识。

4.A 、B 、C 为三种短周期元素，A 、B 在同周期，A 、C 的最低价离子分别为A 2-和C -，B 2+和C -具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是 A ．原子序数：C ＞B ＞A B ．原子半径：A ＞B ＞C C ．离子半径：A 2-＞C -＞B 2+
D ．原子的最外层电子数：A ＞C ＞B
【答案】C
【解析】A 、B 、C 为三中短周期元素，结合离子所带电荷可知，A 是第ⅥA 族，B 是第ⅡA 族，C 位于第ⅦA ，B 2+与C -具有相同的电子层结构，则B 位于C 的下一周期，由于A 、B 同周期，则A 、B 处于第三周期，C 处于第二周期，则A 为S 、B 为Mg 、C 为F 。

A ．A 为S 、B 为Mg 、C 为F ，原子序数：S ＞Mg ＞F ，故A 错误；B ．同周期自左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径是：Mg ＞S ＞F ，故B 错误；C ．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S 2-＞F -＞Mg 2+，故C 正确；D ．A 为S 、B 为Mg 、C 为F ，原子核外最外层电子数：F ＞S ＞Mg ，故D 错误，故选C 。

【考点定位】考查原子结构与元素周期律的关系
【名师点晴】本题以周期表中元素的推断为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度、微粒半径比较等，是高考中的常见题型。

微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小（稀有气体元素除外），如Na ＞Mg ＞Al ＞Si ，Na +＞Mg 2+＞Al 3+，S 2-＞Cl -。

（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li ＜Na ＜K ，Li +＜Na +＜K +。

（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同（核外电子排布相同）的离子半径（包括阴、阳离子）随核电荷数的增加而减小，如O 2-＞F -＞Na +＞Mg 2+＞Al 3+。

（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。

如Fe 3+＜Fe 2+＜Fe ，H +＜H ＜H -。

（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S 2-的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O 2-进行比较，A13+＜O 2-，且O 2-＜S 2-，故A13+＜S 2-。

5.设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A ．标准状况下，22.4LCl 2溶于水，Cl 2和水反应时转移电子数为N A
B ．标准状况下，40gSO 3中含有分子的数目为0.5N A
C ．标准状况下，2.24L 由乙烯和聚乙烯组成的混合物中含有原子的数目为0.6N A
D ．常温常压下，10g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1N A
【答案】B
【解析】A ．Cl 2和水反应属于可逆反应，不能完全进行，转移电子数少于N A ，故A 错误；B ．40gSO 3的物质的量为
=0.5mol ，含有分子的数目为0.5N A ，故B 正确；C ．标准状况下，聚乙烯不是气体，无法计算，故C
错误；D ．10g46%酒精水溶液中含有4.6g 乙醇和5.4g 水，水中也含有氧原子，氧原子总数为0.4N A ，故D 错误；故选B 。

【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
【名师点晴】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。

关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl 4、HF 等为液体，SO 3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol 是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。

6.在2H 2S+SO 2===2H 2O+3S 中，氧化剂与还原剂的分子个数比为 A ．2∶1 B ．1∶2 C ．1∶1 D ．16∶17
【答案】B
【解析】反应2H 2S+SO 2═3S+2H 2O 中，H 2S 中S 元素化合价由-2价升高为0价，H 2S 是还原剂；SO 2中S 元素化合价由+4价降低为0价，SO 2是氧化剂．根据反应中化合价发生变化的S 原子数目可知参加反应的H 2S 全部为还原剂，参加反应的SO 2全部为还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比等于化学计量数之比为1：2，根据N=nN A 知，氧化剂和还原剂的分子个数之比等于其物质的量之比=1：2，故选B 。

【考点】考查了氧化还原反应的计算的相关知识。

7.下列反应中，反应前后固体物质的质量不变的是 A ．氢气通过灼热的CuO 粉末 B ．二氧化碳通过Na 2O 2粉末 C ．铝与Fe 2O 3发生铝热反应 D ．将锌粒投入Cu （NO 3）2溶液
【答案】C
【解析】A ．灼热的CuO 被氢气还原为铜，质量减少，故A 错误；B ．Na 2O 2粉末与二氧化碳反应后生成碳酸钠固
体，质量增加，故B 错误；C ．铝与Fe 2O 3发生铝热反应后变成氧化铝和铁，根据质量守恒定律，反应前后固体物质的质量不变，故C 正确；D ．将锌粒投入Cu （NO 3）2溶液中，反应后锌变成了铜，质量减少，故D 错误；故选C 。

【考点】考查了物质的性质的相关知识。

8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A ．无色溶液中：Al 3+、Cl -、MnO 4-、SO 42-
B ．含有大量Fe 3+的溶液中：Na +、Mg 2+、NO 3-、SCN -
C ．0.1mol·L -1AgNO 3溶液：H +、K +、SO 42-、I -
D ．使酚酞变红色的溶液：CO 32-、Cl -、F -、K +
【答案】D
【解析】A ．MnO 4-是紫红色的，故A 错误；B ．Fe 3+与SCN -能够形成络合物，故B 错误；C ．AgNO 3溶液与
SO 42-以及I -能够反应生成沉淀，故C 错误；D ．使酚酞变红色的溶液显碱性，在碱性溶液中CO 32-、Cl -、F -、K +离子间不发生反应。

能够大量共存，故D 正确；故选D 。

【考点定位】考查离子共存的正误判断
【名师点晴】本题考查离子共存的正误判断。

注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如Fe 3+和SCN -）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H +或OH -；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识的能力。

9.下列物质间的转化在给定条件下能实现的是
A ．②④
B ．③④
C ．①④
D ．①②③
【答案】A
【解析】①氨气被催化氧化生成NO ，不能直接生成NO 2，故①错误；②SiO 2与氢氧化钠反应生成Na 2SiO 3和水，Na 2SiO 3与氯化氢反应生成H 2SiO 3和氯化钠，转化能由一步反应实现，故②正确；③电解氯化镁溶液得到的是氢气、氯气和氢氧化镁，不能得到镁，故③错误；④钠和氧气在加热条件下生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故④正确；故选A 。

【考点】考查了氨的化学性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物的相关知识。

10.现有三种常见治疗胃病药品的标签：
① ② ③
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是 A ．①＝②＝③ B ．①＞②＞③ C ．③＞②＞① D ．②＞③＞①
【答案】C
【解析】碳酸钙摩尔质量为100g/mol ，氢氧化镁摩尔质量为58g/mol ，氧化镁摩尔质量为40g/mol ，碳酸钙、氢氧化镁、氧化镁与盐酸都按物质的量1：2反应，药片中三者的质量相同，摩尔质量越小中和胃酸的能力越强，所以中和盐酸的能力为③＞②＞①，故选C 。

【考点】考查了物质的量的相关计算的相关知识。

11.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物极易溶于Y 的氢化物中，常温下，Z 的单质能溶于W 的最高价氧化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。

下列说法不正确的是 A ．原子半径的大小顺序为：W ＞Q ＞Z ＞X ＞Y
B ．元素X 的气态氢化物与Q 的单质可发生置换反应
C ．元素X 与Y 可以形成5种以上的化合物
D ．元素Q 的最高价氧化物对应的水化物酸性比W 的强
【答案】A
【解析】短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物极易溶于Y 的氢化物中，联想NH 3极易溶于水，可知X 为氮元素，Y 为氧元素；常温下，Z 的单质能溶于W 的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z 为铝元素，W 为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q 只能为氯元素。

A ．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Z （Al ）＞W （S ）＞Q （Cl ）＞X （N ）＞Y （O ），故A 错误；B ．氯气能与氨气反应得到氮气、HCl （或氯化铵），属于置换反应，故B 正确；C ．N 元素与O 元素可以形成N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5，故C 正确；D ．非金属性Cl ＞S ，故Cl 元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强，故D 正确，故选A 。

【考点】考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。

12.能正确表示下列反应的离子方程式是
A ．Fe 2O 3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe 2O 3+6H ++2I -===2Fe 2+
+I 2+3H 2O
B ．H 2SO 4溶液和Ba （OH ）2溶液混合：H ++SO 42-+Ba 2++OH -===BaSO 4↓+H 2O
C ．用CH 3COOH 溶解CaCO 3：CaCO 3+2H +===Ca 2+
+H 2O+CO 2↑
D ．向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO -+SO 2+H 2O===HClO+HSO 3-
【答案】A
【解析】A ．Fe 2O 3溶解后生成的铁离子具有氧化性，能够氧化氢碘酸，离子方程式为Fe 2O 3+6H ++2I -===2Fe 2++I 2+3H 2O ，故A 正确；B ．H 2SO 4溶液和Ba （OH ）2溶液反应的离子方程式为2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -===BaSO 4↓+2H 2O ，故B 错误；C ．CH 3COOH 属于弱酸，用化学式表示，故C 错误；D ．次氯酸钠具有强氧化性，能够将SO 2氧化为硫酸，故D 错误；故选A 。

【考点定位】考查离子反应方程式的书写
【名师点晴】本题考查了离子方程式的正误判断和书写原则，注意电荷守恒分析，反应实质理解。

判断离子方程式是否正确主要从以下几点考虑：①拆分是否合理；②是否符合客观事实；③配平是否有误（电荷守恒，原子守恒）；④有无注意反应物中量的关系；⑤能否发生氧化还原反应等。

13.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是
A ．制备氢氧化亚铁
B ．验证非金属性：Cl ＞
C ＞Si
C ．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳
D ．实验室制取并收集氨气
【答案】C
【解析】A ．氢氧化亚铁易被氧气氧化，氯化亚铁溶液应用苯隔绝空气，否则即使生成氢氧化亚铁也被空气氧化而变质，故A 错误；B ．验证非金属性Cl ＞C ＞Si ，应用高氯酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，然后通入硅酸钠溶液中观察是否有沉淀生成，故B 错误；C ．高锰酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应，品红用于检验二氧化硫是否除尽，如有二氧化碳，通入澄清石灰水变浑浊，实验合理，故C 正确；D ．为防止试管炸裂，则试管口应向下倾斜，故D 错误；故选C ；
【考点】考查了化学实验方案的评价的相关知识。

14.下列各组物质中，物质之间不可能实现如下图所示转化的是
【答案】A
【解析】A ．Fe 与氯气反应不能生成FeCl 2，不符合图中转化，故A 选；B ．Mg 与二氧化碳反应生成氧化镁和C ，C 和二氧化碳反应生成CO ，符合图中转化，故B 不选；C ．NaOH 与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，符合图中转化，故C 不选；D ．氨气与氧气反应生成NO ，NO 与氧气反应生成二氧化氮，符合图中转化，故D 不选；故选A 。

【考点】考查了无机物的推断的相关知识。

15.已知下列实验事实：
①Cr 2O 3固体既能溶于KOH 溶液得到KCrO 2溶液，又能溶于硫酸得到Cr 2（SO 4）3溶液 ②向KCrO 2溶液中滴加H 2O 2溶液，再酸化，可得K 2Cr 2O 7溶液 ③将K 2Cr 2O 7溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝 下列判断不正确的是
A ．化合物KCrO 2中Cr 元素为+3价
B ．实验①证明Cr 2O 3是两性氧化物
C ．实验②证明H 2O 2既有氧化性又有还原性
D ．实验③证明氧化性：Cr 2O 72-＞I 2
【答案】C
【解析】A ．化合物KCrO 2中，K 为+1价，O 为-2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr 元素为+3价，故A 正确；B ．由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B 正确；C ．实验②中发生氧化还原反应，Cr 元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O 元素的化合价降低，所以证明H 2O 2有氧化性，故C 错误；D ．由③中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr 元素的化合价降低，I 元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr 2O 72-＞I 2，故D 正确；故选C 。

【考点定位】考查氧化还原反应
【名师点晴】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。

①中，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物；②中，发生氧化还原反应，Cr 元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O 元素的化合价降低；③中，溶液变蓝，生成碘单质，则发生氧化还原反应，Cr 元素的化合价降低，I 元素的化合价升高。

侧重基本概念及分析能力、知识迁移应用能力的考查，选项B 为解答的易错点。

16.将0.4gNaOH 和1.06gNa 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L 稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是
【答案】D
【解析】0.4gNaOH 的物质的量为
=0.01mol ，1.06gNa 2C03的物质的量为
=0.01mol ，向NaOH 和混合溶液中滴加0.1mol•L -1的盐酸，先发生：NaOH+HCl=NaCl+H 2O ，没有气体生成，NaOH 完全反应消耗HCl 为0.01mol ，需要盐酸的体积=
=0.1L ，氢氧化钠反应完毕，继续滴加盐酸，发生反应：
HCl+Na 2CO 3=NaHCO 3+NaCl ，不放出气体，0.01mol 碳酸钠完全反应，消耗盐酸0.01mol ，生成0.01mol 碳酸氢钠，消耗盐酸的体积=
=0.1L ，碳酸钠反应完毕，继续滴加时，发生反应：
NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑，产生二氧化碳，0.01mol 碳酸氢钠完全反应生成0.01mol 二氧化碳，消耗
0.01mol 盐酸，消耗盐酸的体积=
=0.1L ，故加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系为：
，故选D 。

【考点定位】考查混合物有关计算
【名师点晴】本题以化学图象为载体，考查混合物有关计算，关键是明确向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应是分步进行，题目培养学生分析计算能力。

对NaOH 和Na 2CO 3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生：NaOH+HCl=NaCl+H 2O ，没有气体生成，氢氧化钠反应完毕，继续滴加盐酸，发生反应：HCl+Na 2CO 3=NaHCO 3+NaCl ，不放出气体，碳酸钠反应完毕，继续滴加时，发生反应：
NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑，产生二氧化碳，根据方程式计算各各阶段消耗盐酸的体积及生成二氧化碳的物质的量。

17.利用下图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是
【答案】A
【解析】A ．碳酸酸性比硅酸强，可生成硅酸沉淀，溶液变浑浊，但比盐酸弱，与氯化钡不反应，可证明酸性强弱，故A 正确；B ．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，具有强氧化性，可氧化亚铁离子，表现的性质不同，故B 错误；C ．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，故C 错误；D ．氨气可与硝酸银发生络合反应，先生成沉淀后溶解，而氯化铝只生成沉淀，现象不同，故D 错误；故选A 。

【考点】考查了化学实验方案的评价的相关知识。

18.2.8gFe 全部溶于一定浓度200mL 的HNO 3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L ，测得反应后溶液的pH 为1，若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是 A ．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe B ．反应后溶液中c （NO 3-）＝0.85mol/L
C ．反应后溶液中铁元素可能以Fe 2+
形式存在 D ．1.12L 气体可能是NO 、NO 2的混合气体
【答案】B
【解析】Fe 和硝酸反应生成硝酸盐和氮氧化物，氮氧化物在标况下体积是1.12L ，则n （NO x ）=
=0.05mol ，反应后溶液pH=1说明溶液呈酸性，硝酸有剩余，则Fe 完全反应生成Fe （NO 3）3。

A ．反应后溶液还能溶解Fe ，当Fe 完全转化为Fe （NO 3）2，消耗的Fe 质量最多，反应后剩余n （HNO 3）
=0.1mol/L×0.2L=0.02mol ，根据3Fe+8HNO 3=3Fe （NO 3）2+2NO↑+4H 2O 知，硝酸溶解的n （Fe ）=。