【化学】培优 易错 难题氮及其化合物辅导专题训练含答案

一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）
1．由三种短周期非金属元素形成的常见单质A、B、C，在一定条件下有如下反应：A+B→甲(气) ，B+C→乙(气)，请根据不同情况回答下列问题：
(1)若标准状况下A、B、C、甲、乙均为气体，且甲和乙化合生成固体丙时有白烟产生。

①丙的化学式是 _________ ，丙中含有的化学键类型为 ______________
②工厂常用气体甲检验装有气体C的管道是否泄漏，请写出该反应的化学方程式
______________
(2)若常温下B为固体，A、C为气体且气体乙有刺激性气味，甲在空气中充分燃烧可生成乙。

①乙的化学式是 ___________
②向氢氧化钠溶液中通人过量的乙，所发生反应的离子方程式是
________________________
③将乙与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是
___________________
【答案】NH4Cl 离子键、极性共价键 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl SO2 SO2+OH-=HSO3-
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
【解析】
【分析】
（1）若在标准状况下A、B、C、甲、乙均为气体，且甲和乙化合生成固体丙时有白烟产生，应是氯化氢与氨气反应生成氯化铵，则丙为NH4Cl，甲、乙分别为HCl、NH3中的一种，结合转化关系可知B为H2，A、C分别是Cl2、N2的一种。

（2）若常温下B为固体，A、C为气体，且气体乙有刺激性气味，甲在空气中充分燃烧可生成乙，结合转化关系可推知，B为S、A为H2、C为O2、甲为H2S、乙为SO2。

【详解】
（1）①丙为氯化铵，其化学式为NH4Cl，NH4Cl中铵根离子与氯离子之间是离子键，铵根离子中氮原子与氢原子之间是极性共价键，所以化学键类型为离子键、极性共价键，故答案为：NH4Cl；离子键、极性共价键。

②甲是HCl、NH3中的一种，C分别是Cl2、N2的一种，工厂常用NH3检验装有Cl2的管道是否泄漏，则甲是NH3，C是Cl2，其反应的化学方程式：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，故答案为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。

（2）①乙是二氧化硫，其化学式是SO2，故答案为：SO2。

②乙为SO2，氢氧化钠溶液中通人过量的SO2，其化学反应方程式为：
SO2+NaOH=NaHSO3，离子反应方程式为：SO2+OH-=HSO3-，故答案为：SO2+OH-=HSO3-。

③乙为SO2，与Cl2的水溶液充分反应可生成两种强酸，即盐酸和硫酸，其化学反应化学方程式是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。

2．A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。

（1）符合上述转化关系的A、X、B、C为____________________（填字母代号）
a.NaOH CO2 Na2CO3 NaHCO3
b.Na O2 Na2O Na2O2
c.NH3 O2 NO NO2
d.Fe Cl2 FeCl2 FeCl3
（2）X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为_________________（填化学式）。

若B中混有少量C杂质，除杂的化学方程式为_________________。

（3）C为红棕色气体，则A是_______或________（填化学式），若A的水溶液显碱性，写出A→B的化学方程式______________________________，B和C可相互转化，写出
C→B的化学方程式_____________________________。

（4）若C为淡黄色固体，则B为___________，写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式__________、________。

（5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、X、B、C ____ （填化学式）。

【答案】abc NaHCO3 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ NH3 N2
4NH3+O24NO+4H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO Na2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ S（H2S）、O2、SO2、SO3
【解析】
【分析】
氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系；
常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系；
氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮）,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系；
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。

【详解】
（1）a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系，故正确；
b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确；
c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系，故正确；
d.铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，不符合上述转化关系，故错误；abc正确，故答案为：abc；
（2）若X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则X为二氧化碳、A为氢氧化钠、B 为碳酸钠、C为碳酸氢钠；若碳酸钠中混有碳酸氢钠，可以用加热的方法除去碳酸氢钠，
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（3）若C为红棕色气体，则X为氧气、A为氨气或氮气、B为一氧化氮、C为二氧化氮，若A的水溶液显碱性，A为氨气，氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和
水，反应的化学方程式为4NH3+O2 4NO+4H2O；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：NH3；N2；4NH3+O2
4NO+4H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（4）若C为淡黄色固体，则X为氧气、A为钠、B为氧化钠、C为过氧化钠，在潜水艇中，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（5）除（1）涉及的转化外，还可能存在与硫元素有关的物质间的转化，转化关系为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫，则A为硫或硫化氢、X为氧气、B为二氧化硫、C为三氧化硫，故答案为：S（H2S）、O2、SO2、SO3。

【点睛】
解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

3．有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物与反应条件已略去)。

B、D、H是气体，B 是单质，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、G是生活中的常见金属，工业上用反应①制备C；K、F是固体，其中F是一种红色涂料的主要成分。

（1）K的化学式为___________；D的电子式为____________。

（2）写出反应②的离子方程式：___________。

（3）写出反应③的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
_____________。

（4）物质J常用作催化剂，媒染剂，放射性物质吸附剂。

从J的溶液得到J的晶体的操作
依次为_____________、冰水洗涤、减压烘干。

冰水洗涤的目的___________。

（5）反应③常通过微热来加快反应的速率，加热时温度不能过高的原因是_________。

【答案】Fe(OH)3 3NO2＋H2O＝2H+＋2NO3-＋NO
蒸发（加热）浓缩、冷却结晶、过滤减
少晶体的溶解损耗硝酸在较高温度下(易挥发)易分解
【解析】
【分析】
D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是氨气；C、G是生活中的常见金属，F是一种红色涂料的主要成分，F是Fe2O3，C的Al、G是Fe、A是Al2O3；电解熔融氧化铝生成铝和氧气，B是O2、E是NO、H是NO2、I是HNO3；铁和硝酸反应生成硝酸铁，J是Fe(NO3)3，
Fe(NO3)3和氨水反应生成氢氧化铁，K是Fe(OH)3；Fe(OH)3加热分解为氧化铁。

据此解答。

【详解】
（1）根据以上分析，K是氢氧化铁，化学式为Fe(OH)3；D是氨气为共价化合物，氨气的电子式为。

（2）反应②是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式是3NO2＋H2O ＝2H+＋2NO3-＋NO。

（3）反应③是铁和硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的化学方程式是
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，铁元素化合价由0升高为+3，氮元素化合价由+5降低为+2，用单线桥标出电子转移的方向和数目为。

（4）从硝酸铁的溶液得到硝酸铁的晶体的操作依次为蒸发（加热）浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、减压烘干。

温度越低硝酸铁溶解度越小，冰水洗涤的目的是减少晶体的溶解损耗。

（5）反应③常通过微热来加快反应的速率，硝酸在较高温度下(易挥发)易分解，所以加热时温度不能过高。

【点睛】
本题考查无机物的推断，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为解答该题的关键，注意把握物质的特征性质。

4．如图，根据图示回答：
(1)A 的分子式为_____；B 的分子式为_____；C 的分子式为_____。

(2)将 E 溶于水，配制成 0.1 mol·L -1的溶液，滴入酚酞，显_____色。

(3)写出NH 4Cl 溶液与NaOH 溶液共热反应的离子方程式：__________________。

(4)D→B 的化学方程式为：_____。

(5)A→B 的化学反应方程式：_____。

【答案】NH 3 NO NO 2 无 NH 4++OH −Δ
NH 3↑+H 2O
3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 4NH 3+5O 2
∆催化剂4NO+6H 2O
【解析】
【分析】 氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，A 催化氧化生成一氧化氮和水，则A 为NH 3，E 为HCl ，B 为NO ，C 为NO 2，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，D 为HNO 3，硝酸和铜反应生成一氧化氮。

【详解】
（1）结合分析可知A 为NH 3，B 为NO ，C 为NO 2，故答案为：NH 3；NO ；NO 2；
（2）E 为HCl ，溶于水溶液显酸性，配制成0.1mol/L 的溶液，滴入酚酞不变色，故答案为：无；
（3）氯化铵溶液和氢氧化钠溶液共热反应生成氨气、氯化钠和水，反应的离子方程式：NH 4++OH −ΔNH 3↑+H 2O ，故答案为：NH 4++OH −ΔNH 3↑+H 2O ；
（4）D→B 是稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O ，故答案为：
3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O ；
（5）A→B 是氨气和氧气在催化剂条件下反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH 3+5O 2∆催化剂4NO+6H 2O ，故答案为：4NH 3+5O 2∆催化剂4NO+6H 2O ；
5．几种常见物质的转化关系如下图所示，图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A 、C 为无色气体：
请填写下列空白：
(1)物质X可以是_________，C是_________， F是_________。

(2)反应①的化学方程式是_____________________，反应②的化学方程式是
_______________________。

【答案】(NH4)2CO3或NH4HCO3NH3NO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24NH3+5O24NO+6H2O 【解析】
【分析】
本题考查无机推断，反应①能与Na2O2反应，熟悉的知识是H2O或CO2与Na2O2的反应，因为A为气体，则A为CO2，D为O2，X与盐酸反应生成CO2，说明X中含有CO32－或HCO3－，X与NaOH共热反应，生成气体C，则C为NH3，即X为(NH4)2CO3或NH4HCO3，B 为H2O，反应②是NH3与氧气反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，据此分析解答。

【详解】
（1）根据上述分析，X为(NH4)2CO3或NH4HCO3，C为NH3，F为NO2；
（2）反应①的方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，反应②发生氨的催化氧化，即反应方程式为： 4NH3+5O24NO+6H2O。

【点睛】
本题的突破口在与过氧化钠反应，中学阶段学过能与过氧化钠反应的物质是CO2和H2O，根据A为气体，则A为CO2，2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，即D为O2，X与NaOH共热产生气体，化合物能与NaOH共热产生气体，则气体是NH3，然后进一步进行分析即可。

6．如图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（1）写出物质X的化学式：__。

（2）写出下列变化的化学方程式：
①A→D：___；
②G→E：___；
③F→G：___。

（3）实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：___。

【答案】NH4HCO3(或(NH4)2CO3) 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 【解析】
【分析】
和过氧化钠反应的气体是二氧化碳气体，生成氧气，氧气与C在催化剂作用下反应，说明
C为氨气，E为一氧化氮，F为二氧化氮，G为硝酸，B为水蒸气。

【详解】
⑴根据X分解得到水、二氧化碳、氨气得出X可能为NH4HCO3(或(NH4)2CO3)，故答案为NH4HCO3(或(NH4)2CO3)。

⑵①A→D是过氧化钠和水的反应，其方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。

②G→E是铜和硝酸的反应，其方程式为3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案为：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

③F→G是二氧化氮和水的反应，其方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案为：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。

⑶实验室里常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取气体C，其化学方程式：
2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋
2NH3↑＋2H2O。

7．已知：A为正盐，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体E本身为无色气体，但是与空气接触会生成一种红棕色气体I，H为黄绿色气体。

F在常温下是一种无色液体。

C、J的水溶液分别为两种强酸。

图中反应条件（除加热外）均己略去。

（1）写出它们的化学式：A__、C__、J__。

（2）写出②的离子反应方程式：__。

（3）写出③的化学反应方程式：__。

（4）红热的碳与J的浓溶液反应的化学方程式：__。

（5）J的浓溶液与单质Ag反应的离子方程式为：__。

（6）若86.4g银与含有1.4molJ的浓溶液恰好完全反应，则最终得到气体（NO、NO2）的总物质的量为__mol。

【答案】NH4Cl HCl HNO3 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 3NO2+H2O=2HNO3+NO
C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O 0.6
【解析】
【分析】
气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，B是氨气；气体E本身为无色气体，但是与空气接触
会生成一种红棕色气体I，则E是NO、I是NO2，D是O2；J的水溶液为强酸，J是HNO3，F是液体，NO2与水反应生成硝酸，F是H2O，G是氢气；H为黄绿色气体，H是Cl2；Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下分解为盐酸和氧气，则C是HCl、K是HClO；A是NH4Cl。

【详解】
（1）A是氯化铵，化学式是NH4Cl、C是氯化氢，化学式是HCl；J是硝酸，化学式是HNO3；
（2）②是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子反应方程式是Cl2+H2O=H++Cl-
+HClO；
（3）③是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学反应方程式是
3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（4）红热的碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式是
C+4HNO3(浓)=∆CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（5）浓硝酸与Ag反应生成硝酸银、二氧化氮、水，反应的离子方程式为Ag+2H++NO3-
=Ag++NO2↑+H2O；
（6）86.4g银的物质的量是
86.4g
0.8mol
108g/mol
=，生成硝酸银的物质的量是0.8mol，根
据氮元素守恒，最终得到气体（NO、NO2）的总物质的量为1.4mol－0.8mol=0.6mol。

【点睛】
本题考查无机物的推断，侧重物质转化及氯、氮及其化合物性质的考查，明确H、I为有色气体，I通常为红棕色气体，F在常温下是一种无色液体是解题关键。

8．X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。

请回答下列问题：
(1)元素X的名称是________，丙分子的电子式为________。

(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。

丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为___________________________。

(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。

a．只含共价键 b．只含离子键 c．既含离子键，又含共价键
【答案】氢 NO 4NH3＋5O24NO＋6H2O c
【解析】
【分析】
X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，则为H2、O2、N2，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成的双核分子甲为NO，三核分子乙为H2O，四核分子丙为NH3，乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3，则X为H。

【详解】
（1）元素X为H，名称是氢，丙分子为NH3，电子式为。

（2）甲（NO）与Y单质在常温下混合就有明显现象，则Y为氧气。

丙（NH3）在一定条件下转化为甲（NO）和乙（H2O）的反应方程式为NH3发生了催化氧化：4NH3＋
5O24NO＋6H2O。

（3）化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，则为HNO3，将丁与丙
（NH3）按物质的量之比1∶1混合后得到戊为NH4NO3，其晶体结构中含有的化学键既含NH4+和NO3-之间的离子键，又含N-H和N-O之间的共价键，故选c。

9．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途____；
(2)若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则B为___，D的浓溶液能使胆矾晶体由蓝变白，体现了D的___性。

(3)若A是化合物，C是红棕色气体，则
①A的电子式为___，实验室制备A气体的化学方程式为___。

②实验室检验A气体的方法为___。

③C转化为D的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为___。

④将盛满B气体的试管倒扣在水槽中，并通入一定量O2，最终气体全部被吸收，所得溶液充满整个试管。

若不考虑溶液扩散，计算所得溶液物质的量浓度为___mol·L-1。

(标况下计算，保留两位有效数字)
【答案】供氧剂(或杀菌剂、消毒剂、漂白剂等) SO2吸水
2NH4Cl+Ca(OH)2加热
CaCl2+2NH3↑+2H2O 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝
(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生) 1:2 0.045
【解析】
【分析】
(1)C是淡黄色固体，为金属氧化物，则其为Na2O2，由此可确定它的用途；
(2)若常温下A为淡黄色固体单质，则其为硫，由转化关系可确定其它物质及性质。

(3)C是红棕色气体，则C为NO2气体，由转化关系可确定其它物质及性质。

【详解】
(1)由C是淡黄色固体，可确定其为Na2O2，其用途为供氧剂(或杀菌剂、消毒剂、漂白剂等)。

答案为：供氧剂(或杀菌剂、消毒剂、漂白剂等)；
(2)若常温下A为淡黄色固体单质，则其为硫(S)，D为强酸(H2SO4)，则B为SO2，C为
SO3，D的浓溶液能使胆矾晶体由蓝变白，体现了浓硫酸的吸水性。

答案为：SO2；吸水；
(3)若A是化合物，C是红棕色气体，则C为NO2。

①A氧化后，产物再氧化可生成NO2，则A为NH3，电子式为，实验室制备氨气
时，药品为NH4Cl和Ca(OH)2，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2加热
CaCl2+2NH3↑+2H2O。

答案为：；2NH4Cl+Ca(OH)2加热
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②实验室检验氨气时，采用的方法为用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生)。

答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生)；
③C转化为D的过程中，发生反应为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，从价态变化看，若3molNO2参加反应，有1molNO2中的N元素价态降低，有2molNO2中的N元素价态升高，则氧化剂与还原剂的质量比为1:2。

答案为：1:2；
④假设试管的体积为VL，则c=
L
22.4L/mol
L
V
V
=0.045mol·L-1。

答案为：0.045。

【点睛】
在平时的学习过程中，应注意区分浓硫酸的吸水性与脱水性，浓硫酸的吸水性是指气体的干燥、吸收结晶水合物中的结晶水，浓硫酸的脱水性是指将有机物分子中的氢、氧元素以水的组成形式脱去。

10．氧化物X、单质Y都能对大气造成污染。

已知X是红棕色气体，能与水反应；Y是黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色。

请回答下列问题：
（1）X的化学式为_________；
（2）X与水反应生成NO和一种酸，该酸的名称为________；
（3）Y能使湿润的有色布条褪色，说明Y的水溶液具有____（填“漂白”或“酸”）性。

【答案】NO2硝酸漂白
【解析】
【分析】
氧化物X、单质Y都能对大气造成污染。

已知X是红棕色气体，能与水反应；X为NO2，Y 是黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色，Y为Cl2。

【详解】
⑴X的化学式为NO2；故答案为：NO2。

⑵X与水反应生成NO和一种酸，3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO，该酸的名称为硝酸；故答案为：硝酸。

⑶Y能使湿润的有色布条褪色，Cl2 + H2O = HCl +HClO，HClO具有漂白性，说明Y的水溶液具有漂白性；故答案为：漂白。

11．有两种气态单质m A 和n B ，已知m 2.4gA 和n 2.1gB 所含的原子个数相等，分子数之比为2:3。

A 和B 的原子核内质子数都等于中子数，A 原子L 层电子数是K 层的3倍。

（1）A 、B 的元素符号分别为_______。

（2）m A 中的m 值为_______。

（3）B 的能层数目为_______。

（4）A 、B 形成的一种气态化合物与水反应能生成由A 、B 形成的另一种气态化合物，写出该反应的化学方程式：_______。

【答案】O 、N 3 2 2233NO H O=2HNO NO ++
【解析】
【分析】
A 原子的L 层电子数是K 层的3倍，可推知A 是氧元素，计算A 原子的物质的量，根据含有原子数目相等，可以得到
B 原子物质的量，进而计算B 元素的摩尔质量，确定B 元素；再利用原子数目相等确定m 、n 的值，据此解答。

【详解】
（1）A 原子的L 层电子数是K 层的3倍，可推知A 是氧元素，A m 中含A 原子的物质的量为 2.4g 16g/mol
＝0.15 mol ，则B n 中含B 原子数也为0.15 mol ，B 元素原子的摩尔质量＝2.1g 0.15mol
＝14 g /mol ，故B 为氮元素； （2）由于n (A m )：n (B n )＝2：3，含有原子数目相等，则2m ＝3n ，故m ＝3，n ＝2，则A m 为O 3，B n 为N 2；
（3）B 原子的能层有K 、L ，能层数为2个；
（4）由A 和B 形成的一种气态化合物与水反应能生成由A 、B 形成的另一种气态化合物，得相关化学反应为NO 2溶于水生成NO ，化学方程式为：2233NO H O=2HNO NO ++。

12．某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现某些化合物与水反应时，其中所含的一种元素可以发生自身氧化还原反应。

（1）若A 为红棕色气体，B 为强酸，C 为NO 。

①D 为单质，其所含元素在元素周期表中的位置是___。

②下列说法中，正确的是___（填字母）。

a.A 、C 的组成元素相同
b.B 的浓溶液可与铜反应得到A
c.A 、B 、C 中含有化合价不同的同种元素
（2）若A 为淡黄色固体，B 为强碱。

①反应Ⅱ的化学方程式是___。

②若得到标准状况下气体C22.4L ，则反应Ⅰ中生成B 的物质的量是___mol 。

【答案】第二周期第VI A 族 abc 2222Na+O Na O 点燃 4
【解析】
【分析】
（1）根据题给信息及转化流程可知，若A 为红棕色气体，B 为强酸，C 为NO ，则A 为二氧化氮，B 为硝酸，则D 为氧气，据此进行分析；
（2）根据题给信息及转化流程可知，若A 是淡黄色固体，只能是过氧化钠或溴化银，符合题意的是过氧化钠，则B 是氢氧化钠，C 是氧气，D 是金属钠，据此进行分析。

【详解】
（1）根据描述可知A 为二氧化氮，B 为硝酸，则D 为氧气：
①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VI A 族；
②a.一氧化氮和二氧化氮的组成元素相同，都是氮和氧，a 项正确；
b.浓硝酸可以和铜反应得到硝酸铜和二氧化氮，即气体A ，b 项正确；
c.A 中氮元素是+4价的，B 中氮元素是+5价的，C 中氮元素是+2价的，c 项正确； 答案选abc ；
（2）若A 是淡黄色固体，只能是过氧化钠或溴化银，符合题意的是过氧化钠，则B 是氢氧化钠，C 是氧气，D 是金属钠：
①反应II 即钠和氧气得到过氧化钠：2222Na+O Na O 点燃；
②根据过氧化钠和水的反应方程式22222Na O +2H O=4NaOH+O ↑，可以发现生成的NaOH 和2O 是4:1的关系，若生成了
22.4L =1mol 22.4L/mol
氧气，则生成4mol 的NaOH 。

13．如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。

各方框中的字母表示一种反应物或生成物（部分物质，反应条件已经略去）。

其中A 、B 、D 在常温下均为无色无味的气体，C 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M 是最常见的无色液体。

(1)写出C E →的化学方程式：_______________________。

(2)实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C ，其化学方程式为_________，干燥C 常用_______________（填写试剂名称）。

(3)E 物质遇到D 物质时，会观察到_______________________现象，若用排水法收集F ，则
最终集气瓶中收集到的气体为____________________（写化学式）。

(4)写出G F →的离子反应方程式_________________________。

【答案】3224NH 5O 4NO 6H O ++催化剂加热
24232ΔCa(OH)+2NH Cl CaCl +2NH +2H O ↑ 碱石灰 无色气体变为红棕色 NO
2322Cu 4H 2NO Cu 2NO =2H O +-++++↑+
【解析】
【分析】
无色无味气体A 与过氧化钠反应的得到气体D ，则A 为CO 2，D 为O 2，C 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C 为NH 3，氢气与B 反应生成C ，则B 为N 2，氨催化氧化生成E 为NO ，NO 与氧气反应生成F 为NO 2，G 与Cu 反应可以得到NO 或二氧化氮，则G 为HNO 3，M 是最常见的无色液体，与二氧化氮反应得到硝酸，则M 为H 2O ，据此解答。

【详解】
无色无味气体A 与过氧化钠反应的得到气体D ，则A 为CO 2，D 为O 2，C 是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C 为NH 3，氢气与B 反应生成C ，则B 为N 2，氨催化氧化生成E 为NO ，NO 与氧气反应生成F 为NO 2，G 与Cu 反应可以得到NO 或二氧化氮，则G 为HNO 3，M 是最常见的无色液体，与二氧化氮反应得到硝酸，则M 为H 2O 。

（1）C→E 的反应为氨的催化氧化，反应的化学方程式为：
3224NH 5O 4NO 6H O ++催化剂加热，故答案为：3224NH 5O 4NO 6H O ++催化剂加热； （2）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物的方法制备氨气，其化学方程式为：24
232ΔCa(OH)+2NH Cl CaCl +2NH +2H O ↑，干燥C 常用碱石灰，故答案为：24232Δ
Ca(OH)+2NH Cl CaCl +2NH +2H O ↑；碱石灰；
（3）E 为NO ，E 物质遇到氧气时，会观察到无色气体变为红棕色现象，若用排水法收集F ，则最终集气瓶中收集到的气体为 NO ，故答案为：无色气体变为红棕色 ；NO ； （4）G F →是铜和浓硝酸反应生成NO 2、硝酸铜和水的反应，离子方程式为：
2322Cu 4H 2NO Cu 2NO =2H O +-++++↑+，故答案为：
2322Cu 4H 2NO Cu 2NO =2H O +-++++↑+。

14．镁条在空气中燃烧时，镁可与空气中的一种主要成分反应，生成少量的物质A ，已知A 有下面一系列变化。

气体C 能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)写出A、C、D的化学式：
A________；C________；D________。

(2)写出下列反应的化学方程式：
①______________________________________________；
②____________________________________________。

【答案】Mg3N2 NH3 Mg(OH)2 Mg3N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4Cl MgCl2＋
2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，NH4Cl＋NaOH NaCl＋H2O＋NH3↑
【解析】
【分析】
镁条在空气中燃烧时，镁可与空气中的一种主要成分反应，镁和空气生成氧化镁和氮化镁，生成少量的物质A，即A为氮化镁，气体C能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明C 为氨气。

溶液B为氯化铵和氯化镁的混合，溶液B于氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀、氨气和氯化钠。

【详解】
(1)根据上面分析得出A、C、D的化学式：A为Mg3N2；C为NH3；D为Mg(OH)2，故答案为：Mg3N2；NH3；Mg(OH)2。

(2)①氮化镁和盐酸反应生成氯化镁和氯化铵，反应方程式为Mg3N2＋8HCl=3MgCl2＋
2NH4Cl，故答案为：Mg3N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4Cl。

②氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应方程式为MgCl2＋
2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，氯化铵和氢氧化钠加热反应生成氯化钠、氨气和水，反应方程式为NH4Cl＋NaOH NaCl＋H2O＋NH3↑，故答案为：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋
2NaCl，NH4Cl＋NaOH NaCl＋H2O＋NH3↑。

15．A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。

已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体。

请回答下列问题：
(1)写出B的化学式：_____________；
(2)在上图D→C的过程中，D表现出强___________(填“氧化性”或“还原性”)；
(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是________________。

【答案】NO 氧化性 H++OH-=H2O
【解析】
【分析】。