2018届高考化学第一轮复习基础知识整合练习5(物质的量在化学实验中的应用)

第二节物质的量在化学实验中的应用
[基础知识自查]
物质的量浓度、质量分数、溶解度比较
1．相同浓度溶液中某些物理量之间的关系：
溶液，请用“相同”或现有两种溶液：①1 mol·L－1 KCl溶液、②1 mol·L－1 BaCl
2
“不同”填写下表：
2．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。

(1)用m、V表示溶质的物质的量浓度________________________。

(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度____________________________。

(3)用c、ρ表示溶质的质量分数________________________。

(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度_____________________。

[解析] (1)c＝
m
58.5
V
1 000
mol·L－1＝
1 000 m
58.5 V
mol·L－1。

(2)c＝1 000 mL·ρg·mL－1·w
58.5 g·mol－1×1 L
＝
1 000ρw
58.5
mol·L－1。

(3)w＝58.5 g·mol－1·c mol·L－1
1 000 mL·L－1·ρg·mL－1
×100%＝
58.5c
1 000ρ
×100%。

(4)
S
100
＝
w
1－w
，S＝
100w
1－w
g。

[答案] (1)1 000m
58.5V
mol·L－1(2)
1 000ρw
58.5
mol·L－1
(3)
58.5c
1 000ρ
×100%(4)
100w
1－w
g
[考点多维探究]
角度1 溶液浓度的基本计算与判断
1．下列判断正确的是________(填序号)。

【导学号：95812006】
①标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
②31 g Na
2
O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 mol·L－1
③25 g CuSO 4·5H 2O 溶于75 g 水中，w (CuSO 4)＝16%
④等物质的量的Na 2O 和Na 2O 2溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的NaOH 溶液浓度相同。

⑤将78 g Na 2O 2溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为2 mol·L
－1
⑥要配制500 mL 0.1 mol·L －1的Na 2CO 3溶液，需要Na 2CO 3的质量为5.3 g ⑦c (H ＋)等于0.5 mol·L －1的稀H 2SO 4溶液的物质的量浓度为1.0 mol·L －1 ⑧0.5 mol·L －1的Ba(OH)2溶液的c (OH －)＝1.0 mol·L －1
[解析] ①溶液体积不为1 L ；②溶质不是Na 2O 而是NaOH ；③w (CuSO 4)＝25×
160
250
25＋75
×100%
＝16%；④等物质的量的Na 2O 和Na 2O 2与H 2O 反应时生成的NaOH 相同，消耗的水也相同，浓度相同；⑤c (NaOH)＝78
78
×2 mol 1 L
＝2 mol·L －1；⑥m ＝0.5×0.1×106 g＝5.3 g ；
⑦c (H 2SO 4)＝1
2c (H ＋)＝0.25 mol·L －1；⑧c (OH －)＝0.5 mol·L －1×2＝1.0 mol·L －1。

[答案] ③④⑤⑥⑧
2．将标况下的a L NH 3溶于100 g 水中，得到溶液的密度为b g/cm 3
，则该溶液中溶质的物质的量浓度为________，溶液的溶质质量分数为________。

[解析] n (NH 3)＝
a L 22.4 L·mol
－1＝
a 22.4
mol ，
m (NH 3)＝17 g/mol×
a 22.4
mol ＝
17a
22.4
g ， V (aq)＝17a 22.4 g ＋100 g b ×103 g·L －1＝17a
22.4
＋100b ×103
L ，
m (aq)＝⎝
⎛⎭
⎪⎫
17a 22.4＋100 g ， 故：c (NH 3)＝
a
22.4×b ×103 mol
⎝
⎛⎭
⎪⎫
17a 22.4＋100L ＝ 1 000ab
17a ＋2 240 mol/L ，
w (NH 3)＝17a
22.4 g ⎝
⎛⎭⎪⎫
17a 22.4＋100 g ×100%＝17a
17a ＋2 240×100%。

[答案]
1 000ab 17a ＋
2 240 mol/L 17a
17a ＋2 240
×100%
关于物质的量浓度计算需注意
(1)将某物质投入水中注意溶液中溶质的判断如SO 3――→H 2O H 2SO 4，Na 2O(或Na 2O 2)――→H 2O
NaOH ，
CuSO 4·5H 2O ――→H 2O CuSO 4等。

(2)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH 3溶于水后主要溶质粒子是NH 3·H 2O ，但以NH 3计算。

(3)标准状况下，气体溶质形成的溶液的物质的量浓度的计算。

⎭
⎪⎬⎪
⎫
溶质的物质的量n ＝V 气体
22.4 L·mol －1溶液的体积V ＝
m ρ＝m 气体＋m 水
ρ
c ＝n V 注意：溶液体积的单位是L ，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL ，要注意单位换
算。

角度2 关于c 、w 、S 的换算与计算
3．36.5 g HCl 溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL ，质量分数为w ，物质的量浓度为c ，N A 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中不正确的是( )
A ．所得溶液的体积为36.5＋1 000
ρ
mL
B ．所得溶液中含有N A 个HCl 分子
C ．所得溶液的溶解度S ＝
100w
1－w g D ．所得溶液的质量分数w ＝
36.5c
1 000ρ
B [A项，根据V＝m
ρ
可知A正确；B项，溶液中不存在HCl分子，HCl完全电离成Cl
－、H＋，B错；C项，根据w＝
S
100＋S
可知S＝
100w
1－w
，C正确；D项，可假定溶液为1 L，则
w＝1 L×c mol·L－1×36.5 g·mol－1
1 000 mL×ρg·mL－1
＝
36.5c
1 000ρ
，D正确。

]
4．溶液的溶质质量分数为98%，密度为 1.84 g/cm3的浓H
2
SO
4
的物质的量浓度为
________。

[解析] c＝1 000×1.84×98%
98
mol/L＝18.4 mol/L。

[答案] 18.4 mol/L
5．25 ℃时，pH＝a的Ba(OH)2的溶液(ρ＝1 g/cm3)物质的量浓度为________，溶液的溶质质量分数为________。

[解析] c(OH－)＝10－14＋a mol/L
c[Ba(OH)
2]＝
1
2
×10－14＋a mol/L，
w＝1 L×
1
2
×10－14＋a mol·L－1×171 g·mol－1
1 000 cm3×1 g·cm－3
×100%
＝171×10－14＋a
2 000
×100%。

[答案] 1
2
×10－14＋a mol/L
171×10－14＋a
2 000
×100%
关于c、w、S的换算公式
(1)c＝1 000 ρw
M
(2)w＝
S
S＋100
×100%
(3)c＝
1 000SρM S ＋
角度3 溶液稀释与混合的计算
6．V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO2－4，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为( )
【导学号：95812007】
A.a 576V
mol·L －1 B ．125a
36V
mol·L －1 C.
250a
36V
mol·L －1 D ．
125a
48V
mol·L －1 A [依题意知，c (SO 2－4
)＝a
96V mol·L －1
，c (Fe 3＋
)＝2×a 3×96V ＝a 144V mol·L －1
，故有
a 144V ×0.5V ＝2V ×c B ，c B ＝
a 576V
mol·L －1。

]
7．(1)在100 g 浓度为c mol·L －1，密度为ρ g·cm －3的硫酸中加入一定量的水稀释成c
2
mol·L －1的硫酸，则加入水的体积__________100 mL(填“＝”“>”或“<”，下同)。

(2)若把(1)中的H 2SO 4改成氨水，应加入水的体积________100 mL 。

(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积________100 mL 。

(4)将溶质质量分数为48%的H 2SO 4溶液与水等体积混合，所得溶液的浓度________24%。

[解析] (1)
100
ρ
·c ＝
100＋V 水ρ′·c
2
， V 水＝
200ρ′
ρ
－100，
由于ρ′<ρ，所以V 水<100 mL 。

(2)由于ρ′>ρ， 所以V 水>100 mL 。

(3)根据溶质质量分数＝溶质质量
溶液质量×100%知，溶质不变，质量分数减半，则溶液质量
加倍，所以均应加入100 mL 水。

(4)等体积的H 2SO 4溶液的质量大于等体积水的质量，故混合液的浓度大于24%。

[答案] (1)< (2)> (3)＝ (4)>
(1)稀释规律
①溶质的量守恒⎩⎨
⎧
m 浓w 浓＝m 稀w 稀
c 浓V 浓＝c 稀V 稀
②溶液的量⎩⎨
⎧
m
稀
＝m 浓＋m 水
V
稀＝
m 浓＋m 水
ρ稀
≠V 浓＋V 水
(2)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算
①混合后溶液体积保持不变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混×(V 1＋V 2)。

②混合后溶液体积发生改变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混，其中V 混＝m 混
ρ混。

(3)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为a %、b %的两溶液混合。

①等质量混合
两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm －3还是ρ<1 g·cm －3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w ＝1
2
(a %＋b %)。

②等体积混合
a ．当溶液密度大于1 g·cm －3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H 2SO 4、HNO 3、HCl 、NaOH 等多数溶液)，等体积混合后质量分数w >1
2
(a %＋b %)。

b ．当溶液密度小于1 g·cm －3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w <1
2
(a %＋b %)。

角度4 溶液中离子浓度的计算——电荷守恒法
8．(2017·上饶模拟)把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A.b －a V mol·L －1
B ．2b －a
V mol·L －1
C.2b －a
V
mol·L －1
D ．
2
2b －a
V
mol·L －1
D [注意混合液分成两等份，由Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓、Ba 2＋＋SO 2－
4===BaSO 4↓可知
原溶液中n (Mg 2＋)＝2×a
2 mol ＝a mol 、n (SO 2－
4)＝2b mol ，依据电荷守恒可知原溶液中n (K
＋
)＝2n (SO 2－4)－2n (Mg
2＋
)＝2(2b －a ) mol 。

]
9．常温下，将0.1 mol/L的NH
4
Cl溶液与0.1 mol/L的氨水溶液等体积混合，所得混合液的pH＝7，则c(NH＋4)＝________mol/L，c(Cl－)＝________mol/L。

[解析] c(Cl－)＝0.1 mol/L
2
＝0.05 mol/L，
由pH＝7知c(H＋)＝c(OH－)。

根据电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH＋4)，可求c(NH＋4)＝c(Cl－)＝0.05 mol/L。

[答案] 0.05 0.05
考点2| 配制一定物质的量浓度的溶液
[基础知识自查]
1．两种仪器的使用方法
(1)容量瓶的使用
①特点
②使用方法及注意事项
a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。

其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。

b．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；不能加入过冷或热的液体(用“能”或“不能”填空)。

(2)托盘天平的使用
若配制0.2 mol·L－1 NaCl溶液500 mL，应用托盘天平称取NaCl5.9 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为4.1 g。

2．一定物质的量浓度的溶液配制
以配制500 mL 1.50 mol·L－1NaOH溶液为例。

(1)计算：需NaOH固体的质量，计算式为0.5 L×1.50 mol/L×40 g/mol。

(2)称量：用托盘天平称量NaOH固体30.0 g。

(3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。

(4)冷却移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入500_mL容量瓶中。

(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

3．一定溶质质量分数的溶液配制
以配制200 g 20%的NaOH溶液为例。

(1)计算：需NaOH的质量为40.0_g，需水的体积为160 mL。

(2)称量：用托盘天平称取NaOH 40.0 g，用量筒量取160 mL 水。

(3)溶解：将称量的NaOH放入烧杯中，用量筒量取水160 mL加入烧杯并用玻璃棒搅拌，即得所需溶液。

[应用体验]
1．(1)配制1.0 mol/L的NaCl溶液，加水定容时超过刻度线，应如何处理？
(2)实验需240 mL 0.20 mol/L的Na
2CO
3
溶液，配制溶液时需称量多少g
Na
2CO
3
·10H
2
O？选用什么规格的容量瓶？
[提示] (1)容量瓶洗净后重新配制。

(2)14.3 g,250 mL容量瓶。

2．请举例说明配制的溶液物质的量浓度偏小的原因可能有哪些？
[提示] ①未洗涤烧杯和玻璃棒②转移时溶液溅出③称量时物质与砝码放反④定容时仰视刻度线等
[考点多维探究]
角度1 溶液物质的量浓度的配制过程分析
1．实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器。

完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的几片滤纸。

(2)计算。

配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为___________________g。

(3)称量。

①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕，把药品倒入烧杯中。

(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_______________。

(5)转移、洗涤。

在转移时应使用________引流，洗涤烧杯2～3次是为了
________________________________________________。

(6)定容，摇匀。

定容操作为____________________________。

[解析] 配制480 mL 0.50 mol/L的NaCl溶液，必须用500 mL容量瓶。

m(NaCl)＝0.50 mol/L×0.5 L×58.5 g/mol≈14.6 g。

[答案] (1)500 mL容量瓶胶头滴管(2)14.6
(3)①
②左盘(4)搅拌，加速溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中
(6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切
2．(2017·泰安模拟)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为 1.16 g·cm－3)配制成 1 mol·L－1的稀盐酸。

现实验室需这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。

(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用________量筒。

A．5 mL B．10 mL
C．25 mL D．50 mL
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL 容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是________(填序号)。

[解析] (2)c(HCl)＝1 000ρw
M
＝
1 000 mL·L－1×1.16 g·cm－3×36.5%
36.5 g·mol－1
＝11.6 mol·L－1。

加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6 mol·L－1×V(HCl)＝250 mL×1 mol·L －1，解得V(HCl)≈21.6 mL，应该选择25 mL的量筒量取。

[答案] (1)250 (2)21.6 C (3)③①④②
(1)托盘天平称固体质量时，若用到游码，物体与砝码放颠倒，所称质量偏小。

(2)托盘天平和一般量筒的精确度为0.1 g和0.1 mL或0.2 mL，记录读数时保留一位小数。

(3)溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒下端应放到刻度线以下。

(4)定容、摇匀后液面下降，不能继续滴加蒸馏水，否则结果会偏低。

角度2 配制一定浓度溶液时的误差分析
3．填“偏大”、“偏小”或“无影响”。

(1)用Na
2CO
3
·10H
2
O晶体配制Na
2
CO
3
溶液，Na
2
CO
3
晶体已部分失去结晶水。

用该晶体所
配Na
2CO
3
溶液的物质的量浓度________。

(2)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na
2
O杂质________。

(3)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长________。

(4)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中________。

(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_________________________。

(6)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 ________________。

(7)定容时仰视刻度线__________________________。

(8)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。

(9)配制前容量瓶中有少量水滴________。

(10)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取出多余的液体至刻度线________。

[答案] (1)偏大(2)偏大(3)偏小(4)偏大
(5)偏大(6)偏小(7)偏小(8)偏大(9)无影响(10)偏小
配制一定浓度溶液的误差分析
1．分析方法
2．定容时仰视引起的误差图示
⇒V(aq)偏大，c偏小
专项突破2 物质的量在化学方程式计算中的应用
命题点1 化学方程式的基本计算——比例式法
1．化学方程式中的比例关系
化学计量数之比＝反应中各物质的粒子数之比＝反应中各物质的物质的量之比＝反应中各气体的体积之比(同温同压)。

2．根据化学方程式计算的基本步骤
(1)根据题意写出配平的化学方程式。

(2)找出方程式中已知物和未知物的物质的量(有时可用质量、体积等表示)分别写在化学方程式中有关的化学式下面。

(3)把已知和待求的量[用m(B)、n(B)、V(B)或设未知数x、y等表示]分别写在化学方程式中有关化学式的下面。

(4)将有关的量列出比例式，求出待求的量。

[对点训练1] 某种矿石中铁元素以氧化物Fe m O n形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0 g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。

向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6
g。

剩下滤液用浓度为2 mol·L－1的酸性KMnO
4滴定，至终点时消耗KMnO
4
溶液体积为25.0
mL。

(提示：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，
8H＋＋MnO－
4＋5Fe2＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H
2
O。

)
(1)计算该铁矿石中铁元素的质量分数。

(2)计算氧化物Fe m O n的化学式(m、n为正整数)。

[解析] (1)样品中的铁元素，在加入铜粉后全部转变为Fe2＋，Fe2＋再被酸性KMnO
4
滴定。

8H＋＋MnO－
4＋5Fe2＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H
2
O
1 5 0．025 L×
2 mol·L－1n(Fe2＋)
则1
5
＝
0.025 L×2 mol·L－1
n2＋
，
可得n(Fe2＋)＝5×0.025 L×2 mol·L－1＝0.25 mol，故样品中铁元素的质量分数为
0.25 mol×56 g·mol－1
25.0 g
×100%＝56%。

(2)反应的铜的物质的量：n(Cu)＝10 g－3.6 g
64 g·mol－1
＝0.1 mol，
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋2 1
n(Fe3＋) 0.1 mol
则2
1
＝
n Fe3＋
0.1 mol
，可得n(Fe3＋)＝2×0.1 mol＝0.2 mol，根据元素守恒得n(Fe2＋)＝0.25
mol－0.2 mol＝0.05 mol，n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝1∶4，所以该氧化物的化学式可表示为
Fe
5O
7
(或FeO·2Fe
2
O
3
)。

[答案] (1)56% (2)Fe
5
O
7
(或FeO·2Fe
2
O
3
)
根据化学方程式计算需注意的问题
(1)化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系，所以不纯物质的质量只有换算
成纯净物质的质量，才能按化学方程式列出比例式进行计算。

(2)单位问题
一般说来在一个题目里如果都用统一的单位，不会出现错误，但如果题内所给的两个量不一致，这时只要做到两个量及其单位“上下一致，左右相当”即可。

命题点2 关系式法在化学反应计算中的应用
关系式法解题的两种思维模板
(1)分析题中反应→写出各步反应方程式→根据反应中各物质的计量数关系→确定已知物质与待求物质的物质的量关系式→列比例求解。

(2)分析题中反应→根据某元素原子守恒或电子守恒→确定关系式→列比例求解。

[对点训练2] (2015·全国卷Ⅰ节选)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl
3
溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L－1的K2Cr2O7溶
液滴定到终点，消耗K
2Cr
2
O
7
溶液b mL，反应中Cr2O2－7被还原为Cr3＋。

样品中CuCl的质量
分数为________。

[解析] 反应CuCl―→Cu2＋，1 mol CuCl失去1 mol电子；Cr
2O2－
7
―→2Cr3＋，1 mol Cr
2
O2－
7
得到6 mol电子，根据电子守恒得关系式：6CuCl～Cr
2O2－7。

m g CuCl样品中，n(CuCl)＝6ab×10－3mol，CuCl的质量分数为6ab×10－3mol×99.5 g·mol－1
m g
×100%
＝0.597ab
m
×100%。

[答案] 0.597ab
m
×100%或
0.597ab
m
命题点3 差量法应用于化学方程式中的计算
(1)原理
差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化，找出“理论差量”。

这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。

用差量法解题时先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例，然后求解。

如：2C(s)＋O
2
(g)===2CO(g)
固体差量24 g Δm＝24 g
物质的量差量 2 mol 1 mol 2 mol Δn＝1 mol
体积差量 1 2 ΔV＝1
(2)注意
①所选用差值要与有关物质的数值成比例关系。

②有关物质的物理量及其单位都要正确地使用，即“上下一致，左右相当”。

[对点训练3] 将标准状况下的5 L CO
2
气体缓缓通过球形干燥管中的过氧化钠，气体体积变为3.88 L(标准状况下)，则剩余气体中氧气的物质的量为______。

[解析] 2CO
2＋2Na
2
O
2
===2Na
2
CO
3
＋O
2
ΔV
2 1 1
V 5 L－3.88 L＝ 1.12 L
V＝1.12 L，n(O
2)＝
1.12 L
22.4 L·mol－1
＝0.05 mol。

[答案] 0.05 mol
命题点4 极值法确定范围
极值法是利用极限思维方式解决一些模糊问题的技巧，它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的极值，进行判断分析求出结果，具体解题思路如下：
(1)把可逆反应假设成为向某一方向进行完全的反应。

(2)把混合物假设成为某一纯净物。

(3)把多个同时进行的反应假设成单一反应。

[对点训练4] (2017·三明模拟)将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。

下列关系式中正确的是( )
A．x＝V/(11.2n) B．0<x≤0.5
C．V＝33.6n(1－x) D．11.2n<V≤22.4n
D [发生的反应为：
2Na＋2H
2O===2NaOH＋H
2
↑
2Al＋2NaOH＋2H
2O===2NaAlO
2
＋3H
2
↑
得总反应为：
Na＋Al＋2H
2O===NaAlO
2
＋2H
2
↑
①若全是Na时，V＝11.2n，
②若Na、Al恰好反应时，V＝22.4n，
故11.2n<V≤22.4n。

]
[课堂小结·反馈达标1＋1] 全新理念探究高考明确考向1．一组判断，展示高考易误点
(1)(2011·全国卷)欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶
于1.00 L水中。

( )
(2)(2015·福建高考)称取2.0 g NaOH固体的操作是先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体。

( )
(3)(2014·全国卷Ⅰ)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。

( )
(4)需要480 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液时需称量NaOH 1.92 g进行配制。

( )
(5)所选择的仪器只有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸。

( )
(6)将62 g Na
2
O投入100 g水中，所得溶液的溶质质量分数为38.3%。

( )
(7)在标准状况下，将盛有HCl的烧瓶做喷泉实验，所得溶液的浓度为
1
22.4
mol/L。

( )
(8)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1H
2SO
4
溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100
0 mol·L－1 H
2SO
4
溶液。

( )
(9)用托盘天平称取1.06 g Na
2CO
3
用于配制100 mL 0.1 mol/L Na
2
CO
3
溶液。

( )
(10)配制NaOH溶液的过程中未冷却至室温即转移至容量瓶然后定容，所配溶液浓度偏大。

( )
[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)×(10)√
2．一题串知，覆盖高考考什么
(2016·全国乙卷改编)298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L －1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%。

(1)20.0 mL 0.10 mol·L－1的氨水制备需向水中通入NH
3
的体积为________ L(标准状况)。

[考查物质的量浓度的计算]
(2)假设0.10 mol·L－1氨水的密度为0.95 g·cm－3，则该氨水的溶质质量分数约为________。

[考查物质的量浓度和溶质质量分数的换算]
(3)使氨水恰好完全反应需盐酸的体积为________mL，当pH＝7时，所需盐酸的体积
________mL。

[考查物质的量在方程式计算中的应用]
(4)当加入20.0 mL盐酸时，c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)＝________ mol/L，M点时
c(NH＋
)________c(Cl－)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

[考查溶液中离子、分子的4
数量关系]
(5)配制250 mL 0.10 mol/L的氨水，需5.0 mol/L的氨水________mL，配制时需要
的仪器有_____________________________________，
配制过程中仰视刻度线定容，所配溶液浓度________(填“偏大”“偏小”或“不
变”)。

[考查物质的量浓度的配制]
[答案] (1)0.044 8 (2)0.18% (3)20 <20 (4)0.050 等于
(5)5.0 量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管偏小。