高二化学限时练

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1、锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

(1) 黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。

第一电离能I1(Zn)________(填“>”或“<”)I1(Cu)。

(2) 葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。

Zn2＋基态核外电子排布式为____________________；葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]分子中碳原子轨道的杂化类型是____________。

(3) 《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。

ZnCO3中，CO2－3的空间构型为________(用文字描述)；与CO2－3互为等电子体的分子有SO3和________(填一种，化学式)等。

(4) Zn2＋也能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2＋。

不考虑空间构型，[Zn(NH3)4]2＋的结构可用示意图(要体现配位键)表示为________。

2、配位化合物在生产中具有广泛的用途。

Ni(CO)4用于制高纯镍粉。

Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体，其中顺铂有抗癌作用。

(1) Ni基态原子核外电子排布式为________。

(2) Ni(CO)4中σ键和π键数目的比为________。

(3) 与NH3互为等电子体的一种阴离子为________(填化学式)，该阴离子中心原子轨道的杂化类型为________。

(4) 常温常压下，1体积H2O可溶解700体积的NH3，除NH3是极性分子外的另一主要原因是________。

(5) 已知顺铂和反铂均为平面四边形结构，顺铂在水中的溶解度比反铂大。

在顺铂中，配位体NH3、Cl与中心原子Pt通过配位键结合，请在下图中画出顺铂的结构。

3、钴的合金及其配合物用途非常广泛。

(1) Co3＋基态核外电子排布式为________。

(2) 一种Pt、Co金属间化合物可作为质子交换膜燃料
电池的催化剂，其晶胞结构如右图所示，该金属间化合物的
化学式为________。

(3) BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由HClO4、
CTCN、NaNT共反应制备。

①ClO－4的空间构型为________(用文字描述)。

②CTCN的化学式为[Co(NH3)4CO3]NO3，与Co(Ⅲ)形成配位键的原子是________(已知CO2－3的结构式为（)。

③ NaNT可由(双聚氰胺)为原料制备。

双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为________，1 mol该分子中含σ键的数目为________。

4、高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)3] (ClO4)2}是一种新型的起爆药。

(1) Ni2＋基态核外电子排布式为________。

(2) ClO－4的空间构型是________；与ClO－4互为等电子体的—种分子为________(填化学式)。

(3) 化学式中CHZ为碳酰肼，组成为CO(N2H3)2，碳酰肼中碳原子的杂化轨道类型为__________；1 mol CO(N2H3)2分子中含有σ键数目为____________。

(4) 高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。

NiO的晶胞结构如下图所示，晶胞中含有的Ni2＋数目为a，Ni2＋的配位数为b，NiO晶体中每个镍离子距离最近的镍离子数目为c，则a∶b∶c＝________。