辽宁省2020-2021年高一上学期第二次月考化学试卷(兴国班)

辽宁省2020-2021年高一上学期第二次月考化学试卷（兴国班）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共37分)
1. （2分） (2019高一上·北京月考) 下列分散系均能发生丁达尔现象的选项（）
A . 酒、生理盐水、花生油
B . 雾、含灰尘颗粒的空气、有色玻璃
C . 水晶、金刚石、冰
D . 大理石、高岭石、电石
2. （2分）在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）
A . Cu 2+
B . Fe 3+
C . Fe 2+
D . H +
3. （2分）下列关于物质分类的说法正确的是（）
A . 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
B . 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
C . 镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物
D . 纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质
4. （2分）(2018·河北模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，5.6L.Cl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NA
B . 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
C . 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D . 5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成56gN2时，转移的电子数目为3.75NA
5. （2分） (2016高一上·成都期中) 下列物质中，不属于电解质的是（）
A . NaOH
B . H2SO4
C . 蔗糖
D . NaCl
6. （2分） (2019高三上·呼兰月考) Cu和Al的合金2.3g全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生2.24L 的NO2气体和168mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入一定量的氢氧化钠溶液，使生成的沉淀的最大质量为（）
A . 4.1275g
B . 4.255g
C . 8.51g
D . 9.62g
7. （2分）同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16：
11 ②密度比为11：16 ③体积比为16：11 ④体积比为11：16（）
A . ①③
B . ①④
C . ②③
D . ②④
8. （2分） (2016高一上·佛山期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下，22.4LH2O含有的水分子数为1NA
B . 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
C . 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
D . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA
9. （2分） (2018高三上·吉林月考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A . 用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2++2C1-+2H2O Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
B . 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓
C . 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D . 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O
10. （2分） (2018高一上·伊春期中) 下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）
A . 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2 ↓+BaSO4↓
B . 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+=Cu2+ + H2↑
C . 铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+=2Fe2+
D . 实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+ + CO32-=CO2↑+ H2O
11. （2分） (2016高二下·新疆月考) 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）
A . 反应CH4+H2O 3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子
B . 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O
C . 电池工作时，CO32﹣向电极B移动
D . 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣
12. （2分） (2016高一上·洛阳期中) 实验室中需要0.2mol•L﹣1的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO4•5H2O式量为250）的质量分别是（）
A . 1000mL 50.0g
B . 950mL 47.5g
C . 950mL 30.4g
D . 1000mL 32.0g
13. （2分）(2017·南通模拟) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 0.1mol/L NaHSO4溶液中：K+、AlO2﹣、Cl﹣、CH3COO﹣
B . 0.1mol/L NaHCO3溶液中：Al3+、Ca2+、SO42﹣、NO3﹣
C . 0.1mol/L FeCl3溶液中：NH4+、NO3﹣、Na+、SO42
D . 0.1mol/L H2O2溶液中：Na+、K+、SO42﹣、I﹣
14. （2分）某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为24%，则氧的质量分数为（）
A . 51.2%
B . 36.8%
C . 41.5%
D . 无法计算
15. （2分）下列有关溶液的说法不正确的是（）
A . 溶液由溶质和溶剂组成，所以每种溶液里只有两种物质
B . 硫酸钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子
C . 配置0.09%的生理盐水的一般步骤是计算、称量和溶解
D . 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中
16. （2分）往NH4Cl溶液加入少量Na2O固体，溶液中颗粒的数目不变的是（）
A . NH4+
B . H+
C . Cl﹣
D . H2O
17. （3分） (2016高一下·鹤岗期末) 两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（）
A . CH4 C2H4
B . CH4 C3H6
C . C2H4 C3H4
D . C2H2 C3H6
18. （2分） (2016高二下·乐清期末) 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（）
A . 正反应速率等于逆反应速率
B . 各组分浓度不再发生变化
C . 反应体系中某组分的组成保持不变
D . 正、逆反应速率都为零
二、非选择题 (共5题；共23分)
19. （5分）(2017·山西模拟) 硫的多种化合物在工业中有重要的应用．
（1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性．
①Na2S2O4中S元素的化合价为________．
②Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2时，产物为________（填化学式）．
③将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2．该反应的化学方程式为________．
（2）铬会造成环境污染．某酸性废水中含有Cr2O72﹣，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O3）将Cr2O转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元索沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，达到排放标准．
①Na2S2O3参加反应的离子方程式为________．
②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为________ mol/L．
20. （8分） (2018高三上·海安月考) 粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。

实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3 ，其流程如下图：
已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。

（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式________。

（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是________。

（3）浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为________。

（4）操作b的名称是________，所用的玻璃仪器有________、________和烧杯。

（5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为________。

（6）上述过程中循环使用的物质是________。

21. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B . 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
C . 25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D . 0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)
22. （5分） (2018高三上·武邑期中) 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO • Cr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
请回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Ai2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：________。

（2） NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：________。

（3）简要叙述操作③的目的：________。

（4）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：________。

（5）称取重铬酸钾试样2. 5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），若刚达到滴定终点共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品重铬酸钾的纯度________;(设整个过程中其它杂质不参与反应)。

23. （3分）在Fe、S2﹣、H+、Na+、S、Fe2+等物质或粒子中：
（1）只能被氧化，不能被还原的是________
（2）只能被还原，不能被氧化的是________
（3）既能被氧化，又能被还原的是________
参考答案一、选择题 (共18题；共37分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、非选择题 (共5题；共23分)
19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
21-1、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、22-5、
23-1、。