四川省阳安中学2016-2017学年高二上学期化学一小时训练(十一) 含答案

阳安中学高2015级高二上学期一小时训练（十一）
一、选择题，每小题有1个正确选项。

( ）1．下列条件中，一定能大量共存的离子组是
A．无色透明的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、MnO错误!
B．pH＝1的NaNO3溶液中：NH＋4、Fe2＋、SO错误!、Cl－
C．c（HCO错误!）＝0.1 mol·L－1的溶液中:Na＋、K＋、CO错误!、Br－
D．由水电离产生的c（OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中:H＋、Al3＋、Cl－、NO错误!
（)2．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A．能使pH试纸变红的溶液中:CO错误!、K＋、Cl－、Na＋
B．由水电离产生的c（OH－）＝1×10－10mol·L－1的溶液中:NO－3、Mg2＋、Na＋、SO错误!
C．在c(OH－）/c(H＋)＝1×1012的溶液中:NH错误!、Fe2＋、Cl－、NO－3
D．错误!＝10－10mol·L－1的溶液中:Na＋、HCO错误!、Cl－、K＋（）3．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH＝5的H2S溶液中，c（H＋）＋c（HS－)＝1×10－5mol·L －1
B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合:c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c(HC2O错误!）
D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c（Na＋)：①〉②>③
（)4．下列叙述中不正确的是
A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，使得溶液中的c（OH－）〉c(H＋）
B．在常温下，10 mL 0.02 mol·L－1盐酸与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH）2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH ＝12
C．在0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中：c（H＋）＋c（NH错误!)＝c （Cl－)＋c（OH－)
D．5 mL 1 mol·L－1 CH3COONa溶液与5 mL 1 mol·L－1盐酸混合液中
c(Cl－)〉c(Na＋)〉c(H＋）〉c(OH－）
（)5．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH＝1的NaHSO4溶液:c（H＋)＝c（SO错误!)＋c（OH－）
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag＋）〉c(Cl－)＝c(I－）C．CO2的水溶液：c（H＋）>c(HCO－，3）＝2c(CO错误!）
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c（Na＋）＝2c(HC2O－，4)＋c（C2O错误!）＋c(H2C2O4）］
( )6．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．pH相等的①NH4Cl ②（NH4)2SO4③NH4HSO4溶液，NH
错误!大小顺序为①>②>③
B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液:c(Na＋)－c（F－）］>c（K ＋）－c(CH3COO－）］
C．0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液:c（OH－）＝c（HCO错误!）＋c （H＋）＋c(H2CO3)
D．0。

2 mol·L－1 HCl与0。

1 mol·L－1 NaAlO2溶液等体积混合:
c(Cl－）>c（Na＋）>c(Al3＋）〉c(H＋)〉c（OH－）
（）7．常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中错误!＝1×10－8，下列叙述正确的是
A．该溶液中水电离出的c（H＋)＝1×10－10 mol/L
B．该溶液中c（H＋）＋c（A－)＋c（HA）＝0.1 mol/L
C．该溶液与0.05 mol/L NaOH溶液等体积混合后:c(A－）>c（Na ＋）>c（OH－)〉c(H＋）
D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH －）均增大
（）8．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）＋O2
（g）2SO3(g）ΔH〈0。

下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是
A。

图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
B。

图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响
C。

图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
D。

图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态（)9．下列对该溶液的叙述不正确的是
A．pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c（H ＋）与c（SO错误!）的比为2∶1
B．已知温度T时水的离子积常数为K w,该温度下,将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，混合溶液中当c(H＋）＝K w mol·L－1时可判定该溶液呈中性。

C．某温度下,水的离子积常数K w＝10－12,该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为9∶1
D．将pH＝1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为11∶1
（）10．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A．用少量水稀释0。

1 mol·L－1氨水时，溶液中错误!减小
B．将Na2CO3溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中错误!增大
C．向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c（Na ＋）＝c（NH3·H2O）
D．pH＝5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中c（Na＋)＞c(CH3COO－)
（）11．某温度时，BaSO4在水中的沉
淀溶解平衡曲线如下图所示.下列说法正确
的是
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到
b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp
二、非选择题.
12．（10分）常温下，浓度均为0。

1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表:
溶质CH3CO
ONa
NaHC
O3
Na2CO
3
NaCl
O
NaC
N
C6H5O
Na
（1）上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的
是.
（2）根据表中数据,浓度均为0。

01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是________（填编号）；将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是________（填编号）。

①HCN②HClO③C6H5OH
④CH3COOH ⑤H2CO3
(3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是________（填编号)。

A．CH3COOH＋Na2CO3===NaHCO3＋CH3COONa
B．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO
D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa===Na2CO3＋2C6H5OH
（4）要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液,反应的离子方程式为。

13．(10分)已知在25 ℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为
（1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1
＝。

(2)在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是。

等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序
为。

（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是________(填字母序号，下同)。

a．c(CH3COO－）b．c(H＋）c．醋酸的电离平衡常数
（4)下列离子方程式中错误的是________。

a．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO 错误!＋HClO
b．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋
H2O===CaSO3↓＋2HClO
c．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－===HCO错误! 14．汽车尾气中排放的NO x和CO污染环境,在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO x和CO的排放.
已知：①2CO（g）＋O2(g）2CO2(g）ΔH＝－566。

0 kJ·mol －1
②N2(g）＋O2（g）2NO（g）ΔH＝＋180.5 k J·mol －1
③2NO(g）＋O2（g）2NO2（g）ΔH＝－116.5 k J·mol －1
回答下列问题：
（1）CO的燃烧热为。

若1 mol N2（g）、1 mol O2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO（g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为
kJ。

（2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式
为。

（3)为了模拟反应2NO(g）＋2CO（g）N2(g）＋2CO2（g）在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行,用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表:
时间/s012345
c（NO）/(10－4 mo l·L-1)10。

0
4.5
2.5
1.5
1.0
1.0
c（CO)/（10－3 mo l·L-1）3.6
3.0
5
2.8
5
2.7
5
2.7
2。

70
前2 s内的平均反应速率v（N2)＝，此温度下，该反应的平衡常数K＝。

②能说明上述反应达到平衡状态的是__________.
A．2n(CO2）＝n（N2）B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．气体密度不变D．容器内气体压强不变
③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的
原因是,图中压强（p1,p2、p3）的大小顺序为,理由
是。

阳安中学高2015级高二上学期一小时训练(十一)答案
一、选择题，每小题有1个正确选项。

1．答案 C
解析A项，若是无色透明溶液,则不可能含有MnO－，4;B项,pH ＝1的溶液呈酸性,H＋、NO错误!、Fe2＋能发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1，则pH ＝1或pH＝13，即溶液呈酸性或碱性，而Al3＋在碱性溶液中不能大
量存在，即Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓或Al3＋＋4OH－===AlO错误!＋2H2O；C项中HCO错误!、Na＋、K＋、CO错误!、Br－之间不发生反应，故一定能够大量共存。

2．答案B
解析A项，使pH试纸变红说明该溶液呈酸性,CO错误!不能大量存在；B项，水溶液可能呈酸性或碱性,Mg2＋和OH－不能大量共存,但在酸性条件下这些离子可以共存；C项，常温下由错误!＝1×1012,K w ＝c(H＋）·c(OH－）＝1×10－14知c（OH－）＝1×10－1mol·L－1，NH错误!、Fe2＋不能大量存在。

3．答案 D
解析A项,pH＝5,c（H＋）＝1×10－5mol·L－1,错。

B项，碱稀释时pH向7靠近,pH＝a的强碱稀释10倍后，pH变为a－1,但氨水是弱碱，稀释10倍后的pH满足：a〉b〉a－1，所以a〈b＋1，错。

C项，此等式为电荷守恒，但缺少c（C2O错误!），即正确的是c(Na＋)＋c（H＋)＝c(OH－)＋c（HC2O错误!）＋2c（C2O错误!），错。

D项，已知酸性为①CH3COOH〉②H2CO3>③HClO，即水解能力为
①CH3COONa〈②NaHCO3〈③NaClO，当盐pH相同时即盐水解出来的c（OH－）相同时]，所需盐的浓度为①〉②〉③，所以D项正确。

4．答案D
解析A项，CH3COONa溶液呈碱性正是因为CH3COO－水解,正确；B项,混合后c(OH－)＝错误!＝0。

01 mol·L－1,故pH＝12，正确；C项，电荷守恒，正确;D项中CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，溶液中c(Na＋)＝c（Cl－）,故D错。

5．答案 A
解析NaHSO4完全电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO错误!,则c （Na＋）＝c（SO错误!）;溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c（H＋）＝c （OH－）＋2c（SO错误!），合并以上两式有c（H＋)＝c(OH－）＋c(SO 错误!），A正确.S（AgCl）>S(AgI)，M（AgCl）〈M（AgI)，故c（Cl－）>c(I
－）,B错误。

CO2的水溶液中存在：CO2＋H2O H2CO3、H2CO3H ＋＋HCO错误!、HCO错误!H＋＋CO错误!.H2CO3的第一级电离远大于第二级电离，一般有c（HCO错误!)≫c（CO错误!)，也就是c（HCO错误!）〉2c（CO错误!），而不是c（HCO错误!)＝2c(CO错误!),C错误.由物料守恒知，NaHC2O4（aq)中有c（Na＋）＝c(HC2O错误!)＋c(C2O错误!)＋
c(H2C2O4）；Na2C2O4（aq）中有c（Na＋）＝2c（HC2O错误!）＋c（C2O 错误!）＋c（H2C2O4）],D错误。

6．答案D
解析由于NH4HSO4完全电离生成NH错误!、H＋、SO错误!，pH 相等时,NH4HSO4中NH错误!浓度最小,NH4Cl与（NH4)2SO4中NH错误!水解使溶液呈酸性,若pH相等则水解的NH错误!的量相等，则NH错误!浓度相等，正确关系为①＝②>③；B项中pH相等，则两溶液中H ＋与OH－浓度均相同，根据电荷守恒有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（F －）＋c(OH－），c（Na＋）－c(F－）＝c(OH－)－c（H＋）,同理c（K ＋）－c(CH3COO－）＝c（OH－)－c(H＋），则由pH相等得c(Na＋）－c（F－）＝c（K＋）－c(CH3COO－）；C为质子守恒式,可由电荷守恒式与物料守恒式处理得到c(OH－）＝c（HCO－，3）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）；D项中AlO错误!＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓,过量的H＋与Al（OH）3反应,溶液为NaCl与AlCl3的混合溶液，由于Al3＋水解使溶液呈酸性,所以c（OH－)<c（H＋),D正确。

7．答案 D
解析本题考查电解质溶液中离子浓度大小的比较，关键在于明确溶液中的三大守恒-—电荷守恒、物料守恒、质子守恒以及强弱电解质的电离方式。

由错误!＝1×10－8及c（OH－)·c（H＋）＝1×10－14，可得c（H＋）＝1×10－3 mol/L，A项错误；HA在水中的存在形式为A－、HA，根据物料守恒,则c（A－)＋c(HA)＝0。

1 mol/L,B项错误;C项,反应后得到0.025 mol/L HA、0.025 mol/L NaA，电离程度大于水解程度,则c(A－)〉c（Na＋）,溶液显酸性，c（H＋)>c（OH－）,故错误；向该溶液中加入一定量NaA晶体，A－结合溶液中的H＋,c
（H＋)减小,加水稀释，c（H＋）减小，故溶液中c(OH－）均增大，D 项正确。

8．答案B
解析根据先拐条件高，A错误；改变O2浓度瞬间生成物浓度不变,所以逆反应速率不变，C错误;图Ⅳ中纵坐标表示的是平衡常数,所以各点都是平衡点，D错误.
9．答案A
解析A项稀释前c(SO错误!）＝错误!mol/L，稀释后c(SO错误!)＝错误!mol/L＝10－8 mol/L，c（H＋)接近10－7 mol/L，所以c（H＋）与c（SO错误!)的比为10∶1;
10．答案C
11．答案 C
解析A项加入Na2SO4会使Ba2＋的浓度减小；B项,蒸发时，Ba2＋与SO错误!的浓度变化是一致的;D项，温度不变，K sp不变。

12．答案(1)CO2－3（2)④③（3）CD (4)2Cl2＋CO错误!＋H2O===CO2↑＋2Cl－＋2HClO
解析据“越弱越水解",酸性顺序为：CH3COOH>H2CO3〉HClO〉HCN〉C6H5OH〉HCO－3，酸越弱,其阴离子结合质子能力越强。

据酸性强弱顺序,碳酸钠溶液只能跟盐酸反应，而不与HClO反应。

13．答案（1)错误!
(2）Na2CO3c(Na＋)〉c（HCO错误!）〉c(CO错误!）〉c （OH－)〉c（H＋)
（3）a
(4)b
解析（2）由于Na2CO3对应的弱酸根离子“HCO错误!”的电离平衡常数最小，根据水解规律“越弱越易水解”可知Na2CO3溶液的碱性最强。

由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此溶液中c(HCO错误!)〉c(CO错误!)。

(3）c(H＋）增大,醋酸的电离平衡
常数不会改变。

(4)由电离平衡常数知，酸性：H2CO3〉HClO>HCO错误!,故少量CO2与NaClO溶液反应生成HClO和NaHCO3,a正确；由于HClO有极强的氧化性，因此b中不可能有CaSO3生成，应生成CaSO4。

14。

答案（1)283 kJ·mol－1（1分）631。

8（2分)
（2)2NO2(g）＋4CO(g)N2(g）＋4CO2(g) ∆H＝—1196
kJ·mol－1（2分）
(3）①1。

875×10—4 mol/（L·s）(1分）5000（或5000 L·mol －1)（2分）②B D（2分）
③该反应的正反应放热，升高温度，平衡逆向移动,NO的平衡
转化率减小（或正反应放热,温度越高，越不利于反应正向进
行，NO的平衡转化率更小)（2分)
p1＞p2＞p3（1分）正反应为气体体积减小的反应，增大
压强，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大(或该反应为气
体分子数减小的反应,压强越大，越有利于反应正向进行,NO
的平衡转化率更大）（2分)。