【推荐ppt】2019版高考化学一轮复习鸭部分物质结构与性质1原子结构与性质课件

(4)
1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar]3d104s1
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考点一
考点二
基础梳理 考点突破
解析 (1)14C的电子排布式为1s22s22p2,两个s轨道上分别有2个自旋
状态相反的电子,根据洪特规则,另两个p电子分占两个2p轨道且电
子自旋状态相同;硅原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2或
1s22s22p63s23p63d10 4s24p65s1
54
1s22s22p63s23p63d10 4s24p64d105s25p66s1
86
1s22s22p63s23p63d104s24p64 d105s25p6
1s22s22p63s23p63d104s24p64 d104f145s25p65d106s26p6
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考点一
考点二
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A 项1.,下3p列能各级组有表一述个中空,轨两个道的原子基不态属原于子同,按种洪元特素规原则子可的得是其(3p 轨)道上
只能A.有3p两能个级电有子一,个所空以轨两道个的原基子态是原同子种和元核素外的电原子子排;B布项式,2p为能级无空 轨1s道22,s且22p有63一s2个3p未2的成原对子电子的基态原子,它的 2p 能级上只能是 5 个电 子原原的以其子 1s,子子原可中2BCD所排2...不子得满,s2M最以其布2p2是中该足层能外p两式M6同原最,全3级层原最为s层2种子外充无电子外23应sp元可层满空2子是层62为4素能电p而s轨数同电521的的的是子N道是种子8层原原原原数个,核元数且为子子子子是电外素要有4序核子;电的小Ds一2的外数,子原于项而个原为电总子或,后未最子子数等;5者成外C、和总于的15对项层1的核数0电,电M8M、原外,的且子子层1层子电15电的且数上、全和子子基符是只2充最排0总态合核有、满外布数原核外2而8层式5为外子电个、电为N和电子5电3子层0的最子总子、排为倍排外数,3所布5数4层布的、以s式2,规电15所4的两0, 则为的4s只24能p5的是原35子号元素,该元素原子的最外层5 电子排布式为 4s24p5,所关闭 以C 两原子是同种元素的原子。
为
。
(3)(2017黑龙江实验中学模拟)基态Fe2+的电子排布式
为
。
(4)(2017山西绛州模拟)Fe2+的价层电子排布图(或轨道表示式)
是
,Cu原子的电子排布式
是。
考点一
考点二
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答案 (1)2 1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2 (2)9 1∶2 3d24s2 (3)1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
考点一
考点二
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原子核外电子的排布及其表示方法 1.能层、能级与原子轨道 (1)能层。 根据多电子原子的核外电子的能量不同,将核外电子分成不同的 能层,用n表示,n=1,2,3,4,…,n越大,该能层中的电子能量越高。原子 核外的每一能层(序号为n)最多可容纳的电子数为2n2。 (2)能级。 多电子原子中,同一能层的电子,能量也可能不同,还可以把它们 分成能级;同一能层里,能级的能量按s、p、d、f……的顺序升高。
[Ne]3s23p2;(2)硅原子的质子数为14,根据电子排布式,其最高能层为
M层,具有的原子轨道数为9;每个氮气分子中有1个σ键和2个π键,N2 中σ键和π键的物质的量之比为1∶2;Ti是22号元素,其价电子包括M
层d能级与N层s能级上的电子;(3)基态Fe2+的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6;(4)铁的原子序数是26,根据核外电子排
轨道的能量相等
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考点一
考点二
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2.原子核外电子排布规律 (1)能量最低原理:原子的电子排布遵循构造原理,能使整个原子 的能量处于最低状态。
构造原理即基态原子核外电子进入原子轨道的顺序。示意图如
下:
考点一
考点二
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(2)泡利原理:1个原子轨道里最多容纳2个电子,且它们的自旋状 态相反。
(3)洪特规则:电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的 电子总是优先单独占据一个轨道,且自旋状态相同。
洪特规则的特例:当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、 半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f 0)状态时,体系的能量最低。如 24Cr的基态原子电子排布式为
1s22s22p63s23p63d54s1,而不是1s22s22p63s23p63d44s2。
布规律知,亚铁离子的价层电子排布图(或轨道表示式)是
;
铜的原子序数是29,则铜的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1或
[Ar]3d104s1。
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考点一
考点二
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原子结构与元素周期律 1.原子结构与元素周期表的关系
周 期 能 层 数
每周期第一种元素
每周期最后一种元素
考点一
考点二
2.核外(价)电子排布的表示方法
表示方法
含义
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举例
原子或离子结构 表示核外电子分层排布
示意图
和核内质子数
电子式
表示原子或离子最外层 电子数
··
Cl:··C··l·
核外电子排布式
表示每个能级上排布的 电子数
S:1s22s22p63s23p4 或 [Ne]3s23p4 S2-:1s22s22p63s23p6
A.V2O5
B.CrO2 C.PbOD.ZnO
考点一
考点二
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(2)(2016河南中原名校仿真模拟联考)物质的结构决定物质的性
质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题:
①第二周期中,元素的第一电离能处于B与N之间的元素有
种。
②某元素位于第四周期第Ⅷ族,其基态原子的未成对电子数与基
选修三 物质结构与性质
第1节 原子结构与性质
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考纲要求:1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理, 能正确书写1~36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和电 子排布图。 2.了解电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。 3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。 4.了解电负性的概念,并能用以说明元素的某些性质。
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考点一
考点二
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(3)原子轨道的形状和能量高低。
s 电子的原子轨道呈球形对称 轨道形状 p 电子的原子轨道呈哑铃形
s 能级 1 个 p 能级3个 各能级上的原子轨道数目 d 能级 5 个 f 能级 7 个 相同能层上原子轨…道…能量的高低������s < ������p < ������d < ������f 形状相同的原子轨道能量的高低 1s < 2s 能量关系 < 3s < 4s…… 同一能层内形状相同而伸展方向不同的 原子轨道的能量相等,如 2p������ 、2p������ 、2p������
考点一
考点二
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3.原子结构示意图:11Na的原子结构示意图为 子核外各电子层上排布的电子数。
。表明原
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考点一
考点二
基础梳理 考点突破
4.电子排布式 (1)用核外电子分布的能级及各能级上的电子数来表示电子排布 的式子。电子排布式中各符号、数字的意义为:(以钾原子为例)
(2)电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符 号加方括号来表示,以简化电子排布式。例如K的电子排布式可写 成[Ar]4s1。
电子排布图
表示每个原子轨道中电
子的运动状态
O:
考点一
考点二
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基础梳理 考点突破
表示方法
含义
举例 S:3s23p4
价层电子排布式 或排布图
表示价层电子的排布
Fe:3d64s2
考点一
考点二
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例1(1)化学作为一门基础自然科学,在材料科学、生命科学、能
源科学等诸多领域发挥着重要作用。
(3)氮原子的电子排布图:
。
(4)Br-的结构示意图:
。
考点一
考点二
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基础梳理 考点突破
1.核外电子的排布规律 (1)遵守三大基本原理:能量最低原理、泡利原理、洪特规则。 (2)能级交错现象:核外电子的能量并不是完全按能层序数的增加 而升高,不同能层的能级之间的能量高低有交错现象,如 E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、 E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。 (3)洪特规则特例:当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、 半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时,体系的能量最低。如 29Cu的基态原子电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1,而不是1s22s22p63s23p63d94s2。
(3)元素的化学性质与价电子关系密切,人们常常只表示出原子的 价电子排布。如铁原子3d64s2。
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考点一
考点二
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5.电子排布图 (1)每个方框代表一个原子轨道,每个箭头代表一个电子。如基 态硫原子的电子排布图为
(2)电子排布图中各符号、数字的意义为(以铝原子为例)
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考点一
①高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7,其中
1 3
的Cu以
罕见的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置为
,基态
Cu3+的核外电子排布式为
。
②磁性材料在生成对电子时,则该化合物具有磁性。下列物质适
合作录音磁带磁粉原料的为
(填选项字母)。
原子 基态原子的电子排原子序
序数 布式
数
基态原子的电子排布式
二 2 3 1s22s1
10
1s22s22p6
三 3 11 1s22s22p63s1
18
1s22s22p63s23p6
四 4 19 1s22s22p63s23p64s1 36
1s22s22p63s23p63d104s24p6
五5 37 六6 55
解析 答案
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考点一
考点二
基础梳理 考点突破
2.(1)(2017河南豫南九校质检)基态14C原子的核外存在
对自旋状态相反的电子,硅原子的电子排布式
为
。
(2)(2017河北衡水中学模拟)基态Si原子中,电子占据的最高能层
具有的原子轨道数为
,1 mol氮气分子中σ键和π键的物质
的量之比为
;基态钛原子的价电子排布式
考点一
考点二
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基础梳理 考点突破
易错警示 (1)出现d轨道时,虽然电子排布按ns、(n-1)d、np的顺 序填充,但书写核外电子排布式时,仍把(n-1)d放在ns前,如 Ti:1s22s22p63s23p63d24s2正确,Ti:1s22s22p63s23p64s23d2错误。
(2)基态原子失电子生成金属阳离子时,应先失去最外层上的电子, 如铁原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2,失电子变为Fe2+,失去的不 是能量高的3d能级上的电子,而是能量低的4s能级上的电子。所以 Fe2+的基态核外电子排布式正确的为[Ar]3d6,其他[Ar]3d44s2、 [Ar]3d54s1均错误。
考点二
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(3)原子状态与原子光谱。 ①原子的状态。 基态原子:处于最低能量的原子。 激发态原子:当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高 能级,变成激发态原子。 ②基态、激发态及光谱示意图。
考点一
考点二
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基础梳理 考点突破
自主巩固 按要求填空。 (1)氧原子的核外电子排布式:1s22s22p4。 (2)硫原子的价电子排布式:3s23p4。
(2)①同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而 呈增大趋势,但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一电离能大于相邻元素, 根据电离能的变化规律,第一电离能介于B、N之间的第二周期元 素有Be、C、O三种元素。②元素位于第四周期第Ⅷ族,其基态原 子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,基态碳原子 的电子排布式为1s22s22p2,未成对电子数为2,则该元素为Ni,其基态 原子的价层电子排布式为3d84s2。
态碳原子的未成对电子数相同,则其基态原子的价层电子排布式
为
。
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考点一
考点二
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答案:(1)①第四周期第ⅠB族 1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8 ② B (2)①3 ②3d84s2
解析:(1)①据元素周期表得,铜在周期表中位于第四周期第ⅠB族; 铜是29号元素,故Cu3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8或 [Ar]3d8。②+4价Cr核外有未成对电子,故有磁性。