化学必修一3.1金属的化学性质学案

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第一节金属的化学性
质(课时1)【学习目标】
掌握金属钠的物理性质和化学性质。

【学习重难点】
掌握钠的化学性质
【学习过程】
<旧知回首>
1.地球上绝大部分的金属以态存在于自然界中,
别为、、、。

2.金属有很多共同的物理性质:如不、有金属
有。

3.画出Na、Mg、Al的原子构造表示图:Na ,Mg
金属元素的最外层电子数,最外层电子易
到剂时,就会发生反响。

在地壳中的含量位于前四位的分
、易、易、
,Al 。

,单质表现出性,遇
<新知研究>
一、钠的化学性质
1、钠与氧气的反响:
①钠裸露在空气中则会,生成色固体,
化学方程式为
②钠在坩埚中加热,会融化成
火焰,生成一种色固体
,并强烈反响,产

化学方程式为
结论:
2、钠与水的反响
现象:钠投入滴有酚酞试液的水中,
),成
在水面上(说明钠的密度比

小球(说明该反响中产生
,且说明钠的熔点),发出“”的声音,四周
,水溶液变
色。


化学方程式:
离子方程式:。

结论:(1)钠保留在或中
(2)失火现场有钠寄存时,不可以用灭火,一定用灭火。

二、钠的物理性质:
钠质,呈光明的色,密度比煤油,熔点为
【知识检测】
以下对于金属钠的物理性质,错误的选项是
A.金属钠很软,可用刀切割
B.金属钠是热和电的良导体
C.金属钠的密度是·cm-3
D.金属钠在空气中焚烧,生成氧化钠
取一块金属钠放在坩埚里加热,以下有关实验现象的描绘中正确的选项是①金属先融化②在空气中焚烧,放出黄色火花③焚烧后获得白色固体④焚烧时火焰为黄色⑤焚烧后生成浅黄色固体
A.①②
B.①②③
C.①④⑤
D.④⑤
在实验室中,往常将金属钠保留在
A.水中
B. 煤油中
C. 四氯化碳中
D. 汽油中
4.把大小相同的三小块钠分别投入盛有以下溶液的烧杯中,说明现象,写出相应的化学方
程式。

1)NaOH溶液中,现象:化学方程式
2)稀盐酸中,现象:化学方程式
3)CuSO4溶液中,现象:化学方程式
第一节金属的化学性质(课时2)
【学习目标】
掌握金属镁、铝的化学性质。

【学习重难点】
掌握铝的化学性质
【学习过程】
<旧知回首>
写出以下反响的化学方程式
1、钠与氧气反响
2、钠与水反响
<新知研究>
一、镁、铝与氧气的反响
1、镁与O2的反响
镁条在氧气中焚烧,发出光,生成色固体,化学方程式:
2、铝与氧气的反响
化学方程式:
加热铝箔至融化,液态铝不会滴落的原由是:
开朗金属在空气中易与氧气反响,表面生成一层氧化物。

有的形成的氧化膜
不可以保护内层金属。

有的形成的氧化膜,能保护内层金属不被持续氧化。


二、铝与酸、碱的反响
1、铝与酸反响
现象:试管中有冒出,铝片慢慢;点燃的木条放在试管口时发出声。

化学方程式:
离子方程式:
2、铝与碱反响
现象:试管中有
冒出,铝片慢慢;点燃的木条放在试管口时发

声。

化学方程式:
离子方程式:
结论:酸、碱、盐可直接侵害铝的保护膜(氧化铝能与酸或碱反响)以及铝制品自己,
所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间寄存酸性、碱性或咸的食品。

【知识检测】
1 .
铝是重要的金属资料之一,以下对于铝的表达中,不正确的选项是()
A.铝最外层有3个电子
B.铝是地壳中含量最多的金属元

C.在常温下,铝不可以与氧气反

D.铝既能溶于酸,又能溶于强碱溶

2 .除掉镁粉中混有的少许铝粉,可采用的试剂是
()
A.盐酸
B.硝酸
C.氨水溶液
3.已知铝既能与酸反响产生氢气,又能与碱溶液反响产生氢气,若取等质量的铝粉分
别与
足量的稀盐酸和NaOH溶液反响,所得氢气的体积在相同条件下对比()
A.与酸反响产生氢气多
B.与碱反响产生氢气多
C.相同多
D.不知道铝粉的质量,没法
第一节金属的化学性质(课时3)
【学习目标】
掌握铁的化学性质。

【学习重难点】
掌握铁的化学性质
【学习过程】
<旧知回首>
写出以下反响的化学方程式和离子方程式
1、铝与盐酸反响
2、铝与氢氧化钠溶液反响
<新知研

>
1、铁与氧气反响
现象:
化学方程式:
2、铁与水蒸气的反响
实验步骤(
1)安装装置,检查。

(2)在试管中放入
和,将导管插入肥皂液形成泡沫。

(3)加热湿棉花和复原铁粉,察看到
时,用火柴点燃。

实验现象:能够察看到加热时试管内铁粉
,点燃肥皂泡可听到
,冷却后获得。

结论:铁与水蒸气反响生成和含铁的氧化物,
化学方程式:
3、铁与非氧化性酸反响
铁与硫酸酸反响:化学方程式
离子方程式
4、铁与盐溶液反响
1)铁与硫酸铜溶液反响化学方程式
离子方程式
2)铁与氯化铁溶液反响化学方程式
离子方程式
【知识检测】
如图,在玻璃管中放入复原铁粉和石棉
绒的混淆物,加热并通入水蒸气,用试
管采集产生的经干燥的水蒸气,并凑近
火焰点燃。

(1)写出该反响的化学方程式
氧化剂是
,复原剂是。

(2)加热烧瓶的作用是
,烧瓶底部放了几片碎瓷片,其作用是。

(3)干燥管里可装入的试剂是
(4)玻璃管中石棉绒的作用是
,实验结束时,应先熄
灭,其作用是。

实验开始时应先点燃。

第一节金属的化学性质(课时4)
【学习目标】
掌握物质的量在化学方程式计算中的应用,养成规范的解题过程【学习重难点】
物质的量在化学方程式计算中的应用
【学习过程】
<旧知回首>
铁与水蒸气反响的化学方程式
物质的量计算公式(4个)
<思虑>
剖析化学方程式上当量系数与物质的量之间有什么关系并说
明原由。

气体的体积与化学方程式上当量系数又有什么关系呢?
假如有气体参加反响<自主学

>

放入足量的盐酸中,锌完整反响。

计算:(1)的物质的量;(2)参加反
应的HCl的物质的量;(3)生成H2的体积(标准情况)
<小结>
计算步骤:1、写出有关反响的化学方程式
2、找出有关物质的化学计量数之比
3、对应化学计量数,找出有关物质的物质的量
4、列式计算
【知识检测】
1、某硫酸溶液含有2SO4。

试计算:(1)溶液中H2SO4的物质的量。

(2)向上述溶液中加入足量的铁粉,产生气体的体积(标况下)。

2、向500mLNaOH gAl
,两者恰巧完整反响,试计
算:(1)
Al
的溶液中投入
物质的量(2)参加反响的NaOH
(3)在标准状的物质的量和溶液的物质的量浓
度;
况下生成H
的体积。

2。

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