广西壮族自治区桂林市全州中学2021年高三化学月考试题含解析

广西壮族自治区桂林市全州中学2021年高三化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为：
A.10 mol
B.11 mol
C.12 mol
D.13 mol
参考答案：
B
2. 已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol；
2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol；
H2O(g)==H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ/mol
常温下取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）
A． 4Q1+0.5Q2 B． 4Q1+Q2+10Q3 C． 4Q1+2Q2 D．4Q1+0.5Q2+9Q3
参考答案：
D
略
3. 下列叙述正确的是
A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B．实验Ⅱ：稀释浓硫酸，配制一定物质的量浓度的稀硫酸
C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色
D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
参考答案：
CD
略
4. 已知1mol N2（气态）与适量H2（气态）反应，生成NH3（气态），放出92kJ的热量，且形成
1mol N﹣H键时放出391kJ的热量，完全断裂1mol H﹣H键吸收436kJ的热量，则1mol N2断键时吸收热量为（）
A．946 kJ B．135 kJ C．1130 kJ D．780 kJ
参考答案：
A
考点：反应热和焓变．.
分析：化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算焓变=反应物总键能﹣生成物的总键能，以此计算．
解答：解：在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3mol H﹣H键，1mol N三N键共吸收的能量与生成2mol NH3，共形成6mol N﹣H键，放出的能量的差值即为焓变，则有：Q（N三N）+3×436KJ﹣
6×391KJ=﹣92KJ，所以Q（N三N）=946KJ，故选：A．
点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．
5. 用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:1，且电解后溶液的pH增大的是（）
A．KCl B．NaOH
C．Na2SO4 D．H2SO4
参考答案：
答案：B
6. 石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原了中。

比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见右图，。

则x值为
A． 8 B． 12 C．24 D．60
参考答案：
A
略
7. 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()
A．2 mol·L－1H2SO4溶液B．18 mol·L－1H2SO4溶液
C．6 mol·L－1KOH溶液D．3 mol·L－1HNO3溶液
参考答案：
C
略
8. 某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6：5，则该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比是A．1:1 B．1:2 C．1:
3 D．1:4
参考答案：
B
9. （不定项）在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.20mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如下表：
A．T2时CH4的平衡转化率为70.0%
B．该反应的△H＞0、T1＜T2
C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O（g），平衡向正反应方向移动
D．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小
参考答案：
AD
【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．
【分析】由表中数据可知，T1温度在40min到达平衡，开始对应各组分浓度相等，前20min内温度T2的反应速率大于温度T1的，则温度T2＞T1，T2温度先到达平衡，到达平衡时间小于40min，50min处于平衡状态，此时甲烷的物质的量为0.15mol，大于T1温度平衡时的0.1mol，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，
A．计算平衡时参加反应的甲烷物质的量，进而计算转化率；
B．根据分析可知，正反应为放热反应；
C．根据K=判断浓度商与平衡常数相对大小，若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＜K，反应向正反应进行，若Qc＞K，反应向逆反应进行；
D．再充入0.50molCH4和1.20molNO2，平衡正向移动，氮气浓度增大，等效为在原平衡基础增大压强，与原平衡相比平衡逆向移动．
【解答】解：由表中数据可知，T 1温度在40min到达平衡，开始对应各组分浓度相等，前20min内温度T2的反应速率大于温度T1的，则温度T2＞T1，T2温度先到达平衡，到达平衡时间小于40min，
50min处于平衡状态，此时甲烷的物质的量为0.15mol，大于T1温度平衡时的0.1mol，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，
A．T2平衡时参加反应的甲烷物质的量为：0.5mol﹣0.15mol=0.35mol，则甲烷的平衡转化率为：
×1005=70%，故A正确；
B．根据分析可知，温度T1＜T2，正反应为放热反应，该反应的△H＜0，故B错误；
C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），此时甲烷浓度为0.4mol/L，原平衡时生成的水为（0.5﹣0.1）mol×2=0.8mol，此时水的浓度为1.6mol/L，根据
K=可知此时Qc=6.4=K，反应向逆反应进行，故C错误；
D．再充入0.50molCH4和1.20molNO2，平衡正向移动，氮气浓度增大，等效为在原平衡基础增大压强，与原平衡相比平衡逆向移动，达新平衡时N2的体积分数减小，故D正确；
故选AD．
10. 下列离子方程式表示正确的是（）
A．AgNO3溶液中加入Cu：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
B．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ + ClO- + 5H2O= 2Fe(OH)3↓+Cl-+ 4H+
C．甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H+ + CaCO3 = CO2↑+ Ca2+ + H2O
D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓+ H2O
参考答案：
D
略
11.
参考答案：
B
12.
已知：Fe2O3(s) + C(s) = CO2(g) + 2 Fe(s) ΔΗ=234.1 kJ·mol-1
C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔΗ=-393.5 kJ·mol-1
则2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔΗ是
A．-824.4 kJ·mol-1 B．-627.6 kJ·mol-1
C．-744.7 kJ·mol-1 D．-169.4 kJ·mol-1
参考答案：
A
解析:（2）=（1）就可得2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s)，则ΔΗ=ΔΗ2-ΔΗ1=-824.4 kJ·mol-1。

13. β-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。

→…→
维生素A1
下列说法正确的是()。

A．β-紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
B．1 mol中间体X最多能与2 mol H2发生加成反应
C．维生素A1易溶于NaOH溶液
D．β-紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
参考答案：
A
略
14. 在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是
A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量
B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制
C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变
D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等
参考答案：
AC
15. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）
A．0．1 mol/L pH=3的H2A溶液与0．01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合： c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH）
D．0．1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：
c（HA－）＞c（H＋）＞c（H2A）＞c（A2－）
参考答案：
C
略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 请按要求填空：
⑴下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是______________（填序号）
①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管；
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；
③用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L 的KMnO4溶液；
④用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；
⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；
⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；
⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；
⑧配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸。

⑵为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。

试回答下列问题：
①指出实验装置中的错误_________________________。

②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）
____________________。

参考答案：
⑴①②⑤⑧⑵①广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部②偏大
③检查实验装置的气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇。

本题综合考查有关实验的安全性操作。

仪器的精度及误差分析等内容。

（1）KMnO4具有强氧化性，可氧化橡胶管，故不能用碱式滴定管量取KMnO4溶液；托盘天平的最小分度值为0.1 g，不能称量准确至0.01 g的样品；瓷坩埚成份中含有SiO2可与Na2CO3等碱性物质在高温下反应；由胶体的制备原理可知，应向沸水中加入FeCl3饱和溶液制备胶体，而向碱液中加入FeCl3时只会生成Fe（OH）3沉淀，本题答案应为①②⑤⑧；（2）要通过测量排出水的体积确定产生H2的体积，广口瓶中的进气导管不能伸入到液面以下，而排出水导管应伸入到广口瓶底部。

由于等质量的水和乙醇，水的物质的量大于乙醇，与金属钠作用时，产生H2的物质的量增大，故用含水乙醇代替无水乙醇时，所得H2体积偏大。

要使该实验安全顺利进行，首先要保证该装置不能漏气，为使排出水的体积等于产生氢气的体积，则乙醇的加
入速度不能太快，为确保定量乙醇完全反应，金属钠应稍过量。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.
将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式
_______________________________、 ______________。

（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。

（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。

参考答案：
（1）H+ + OH-→ H2O， CO+ H+→HCO（2分）
（2）224 （2分）
（3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则
x + z = 1mol/L×0.025L
x + y = 1mol/L×（0.045－0.025）L
84g/mol·x + 106g/mol·y + 40g/mol·z = 2.5g
解得x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol
故NaOH的质量为0.6g（2分）
Na2CO3的质量分数为（2分）
18. （10分）已知2－丁烯有顺、反两种异构体，前者能量比后者高（△G°），在某反应条件
下它们处于平衡，其平衡常数K平如下：顺－2－丁烯反－2－丁烯自由能差△G°和平衡常数K平有如下关系
△G°＝－RT ln K平＝－2.303RT log K平
式中R＝8.31J/K·mol，T＝298K
试（1）求该平衡时，顺反式的摩尔分数（物质的量分数）
（2）求顺、反式的自由能差（请用kJ/mol表示）。

（答数均取3位有效数字）
参考答案：
（10分）设此时顺式、反式分别为x和1－x
则：
答：此时顺式为23.8%，反式为76.2% （5分）
或答：顺︰反＝0.312︰1或反︰顺＝3.20︰1都对
△G°＝－2.303×8.31×298×0.505＝2880J/mol＝2.88kJ/mol （5分）
略
19. 工业上用苦卤为原料制碱式碳酸镁，可表示为aMgCO3·Mg(OH)2·bH2O。

取4.84克碱式碳
酸镁在坩埚中充分加热，得到2.00克固体；另取4.84克碱式碳酸镁加入足量盐酸，可产生896 mL的气体（标况下）。

（1）求a、b的值。

（2）若把4.84克上述碱式碳酸镁溶于适量的稀盐酸中，小心蒸干溶液，可得组成为Mg5(OH)Cl9的固体多少克？
参考答案：
答案：（1）4 5 （各2分，共4分）（2）4.565（2分）。